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文档简介
第九单元溶液中考要求:1、认识溶解现象,知道溶液是由溶质和溶剂组成的。2、知道水是最常见的溶剂,酒精、汽油也是常见的溶剂。3、了解饱和溶液和溶解度的含义。4、认识溶质质量分数的含义,并能进行溶质质量分数的简单计算,并能配置一定量质量分数的溶液。5、能举例说出一些常见的乳化现象,举例说明结晶现象,了解溶液在生产、生活中的重要意义。均一、透明、稳定的液体不一定是溶液,如水.溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)——Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液(浅绿色)——Fe2+高锰酸钾溶液(紫红色)——MnO4-注意:一、溶液中溶质和溶剂的判断根据名称一般固体或气体溶解于液体中,液体为溶剂两种液体组成溶液,量多的为溶剂有水时,水作为溶剂体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水非水物水说明:1。水是最常用的溶剂,最常见的溶液就是水溶液2.汽油也可能做溶剂,它可以溶解油脂——用汽油洗油污.3.酒精也可做溶剂,如溶解碘形成碘酒。
4、物质在溶解过程中发生了化学变化,在形成的溶液中,溶质是反应后的生成物,如:氢氧化钠和稀盐酸形成的溶液溶质是氯化钠)例1、如右图向试管里的水中加入某种物质后,原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水,右边液面降低了些,左边的液面上升了些,则加入的物质是()A、活性炭B、生石灰C、硝酸铵D、氢氧化钠C如果液面左低右高了呢?则加入的物质是()BD(二)饱和溶液
不饱和溶液
知识回顾1.概念(1)饱和溶液与不饱和溶液:在一定温度下,在一定量溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液.讲溶液饱和或不饱和,一定要指明温度和溶剂质量.讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
强调知识回顾2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
一般规律:不饱和溶液
饱和溶液
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂巩固练习:1.在一定_________下,一定量的_________里________再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液.2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有(1)________________________3.30C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底_______(有或无)晶体,则该100oc的硝酸钾溶液是________溶液(填饱和.不饱和)4.下列说法是否正确?不正确的请给予改正.(1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原溶质的溶液………………………().(2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液…………………..().(2)________________________温度溶剂不能升温加水无不饱和错错知识回顾二、溶解度
1.物质的溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关.同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同,不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同
2.固体物质的溶解度(1)抓住的四个要点:①“在一定温度下”②“在100克溶剂③“饱和状态””④“所溶解的克数”(2)溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力.而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小.如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表(S表示溶解度)溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶(不溶)(3)影响溶解度的因素
①溶质的性质;②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度(4)溶解度的表示方法————溶解度随温度变化有两种表示方法:①列表法;②溶解度曲线。
(5)溶解度曲线的意义:1、同一种物质在不同温度时的溶解度2、不同物质在同一温度时的溶解度,交点温度下两种物质的溶解度相等;3、可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;4、能进行有关的计算.
100
硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠
6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃固体的溶解度曲线:1、横坐标60,纵坐标110的交点表示什么意义?
练习:2、40℃时氯化铵的溶解度为______,70℃时氯化铵的溶解度为______。70℃时氯化钾的溶解度为____。46g44g60gA.60℃时硝酸钾的溶解度是110g
6070808501020100
硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠
6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃固体的溶解度曲线:68134g小于B.4、在40℃时,硝酸钾的溶解度____(填大于、小于)硝酸钠的溶解度。练习:3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同,都约为______。5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_______________________________。氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃100
硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠
6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃熟石灰的溶解度曲线:讨论:
固体物质溶解度受温度变化影响情况:
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大,例如硝酸钠、氯化铵等。少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小,例如熟石灰。3、气体的溶解度气体溶解度一般随压强增大而增大,压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小,温度降低而增大。(1)、影响气体溶解度的因素:(2)、定义:
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。0℃时,氧气的溶解度为0.049的含义是什么?
在0℃,氧气压强为101kPa时,1体积水最多能溶解0.049体积氧气想一想:
1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处?为何不同?
2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法()
A.升温增压;B.升温减压;C.降温增压;D.降温减压。C3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是()A.①②B.③④C.①③④D.只有①D想一想:固体溶解度用质量表示,而气体用体积表示:因为固体的质量容易测量,气体的体积容易测量。固体溶解度没有压强的限制,而气体有,因为压强对气体的溶解度影响很大,对固体影响较小。知识回顾三.混合物的分离
把混合物里的几种物质分开,得到较纯净的物质,叫做混合物的分离
过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
过滤是分离固体和液体,或说除去液体中混有的固体物质.①过滤使用的仪器和用品:铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸.过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程.从溶液中结晶析出晶体的方法主要有:①蒸发溶剂法———
适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质.如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法———适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质.如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体.注意:①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体.②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质.如分离NaCl和KNO3的固体混合物知识回顾1、概念:溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式:稀释问题:溶液稀释前后溶质的质量不变。
m浓×c浓%=m稀×c稀%溶质质量溶液质量×100%
溶质的质量分数=
溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%
溶质的质量分数=四、溶质质量分数及计算质量=密度×体积(m=ρV)例1:从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。这瓶溶液中溶质的质量分数为:溶质质量溶液质量×100%解:溶质的质量分数=答:这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。2.8g20g×100%=14%
例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?分析:解决这道题的关键是什么?溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%
X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答:需要水的质量为195g。例3、
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