2023届江苏省苏北三市高考化学四模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X原子最外层有两个未成对电子，Y原子最外层电子

数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的

核外电子数之和。下列叙述正确的是（）

A.原子半径的大小顺序：X<Y<Z<R

B.X、Y分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：X<Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>X

D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同

2、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B.千千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存

C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

OO

3、某有机物W的结构简式为\丫下列有关W的说法错误的是

A.是一种酯类有机物B.含苯环和竣基的同分异构体有3种

C.所有碳原子可能在同一平面D.能发生取代、加成和氧化反应

4、从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论

在相同温度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴

A入2滴（）.1mol/LMgCL溶液，产生白色沉淀后，再溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴O.lmol/LFeCh溶液，又生成红褐色沉淀

B某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性

同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分

C别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的HB的酸性比HA强

氢气多且反应速率快

DSiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应SiO2是两性氧化物

A.AB.BC.CD.D

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、SO：

B.弱碱性溶液中：K\Na\「、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K\CF,SO：

D.能使甲基橙变红的溶液中：Al3\Na\CF,HCO；

6、X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）

元素XYZ

单质与出反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂

常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均为强酸

B.最外层电子数Z>Y

C.气态氢化物的稳定性Y>X

D.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键

7,下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

A

BCD

用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的

用CCL提取溶在乙醇中的12测量C12的体积过滤

盐酸

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.25C,pH=l的H2s04溶液中，H+的数目为0.2NA

B.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

C.标准状况下，U.2LCHCb中含有的原子数目为2.5NA

D.常温下，Imol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA

9、化学家合成了一种新化合物（如图所示），其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在同

一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是

A.熔点：B的氧化物>（：的氧化物

B.工业上由单质B可以制得单质C

C.氧化物对应水化物的酸性：D>B>C

D.A与B形成的化合物中只含有极性键

10、最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。下列有关说法错误的是（）

A.垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝

B.废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理

C.废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾

D.废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质

11、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的

用量或浓度或反应条件影响的是

A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B.钠与氧气的反应

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.0.1molLTNaOH溶液:Na\K\CO3>A1O2

B.通入过量CL：C「、SO?-,Fe2+,Al3+

C.通入大量CCh的溶液中：Na+、CIO,CH3COO、HCO3

D.O.lmoFLTH2sO4溶液：K\NH4\NO」、HSO3

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2•和Y+的核外电子排布相

同，X与Z同族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：Z>X>Y

B.X的简单氢化物的稳定性比Z的强

C.Y的氢化物为共价化合物

D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨

的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是

A.W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒

D.Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性

15、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

HJCJHJH,Cpij

CHjCHO

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原子数相同

C.均能与滨水反应

D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

16、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为Tith电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解

质溶液为pH=3的Li2sO4-H2sCh溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并

有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（）

锂离子

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H++4e=2H2O

17、天然气因含有少量H2s等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(S(h)3溶液

B.脱硫过程间接氧化H2s

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSCh可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

18、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是

()

/懿翁—W岛点酸瞬液港清石灰水

111IV

选项现象结论

A.I中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性

B.n中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性

C.II中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2O

D.ni中溶液颜色变浅，w中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生

A.AB.BC.CD.D

19、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。闭合K2、断开Ki时，制氢并储能；断开

K2、闭合Ki时，供电。下列说法错误的是

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B.制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2。

C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低

D.供电时，装置中的总反应为Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2T

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA

B.25c时，lL0.1mol・L-i的Na3PCh溶液中Na+的数目为0.3NA

C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA

21、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

A.用图1所示装置除去HC1中含有的少量CL

B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆帆

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的N%

22、下列关于古籍中的记载说法正确的是

A.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNCh）和朴硝（Na2sOQ的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应

用了显色反应

2+

B.氢化钙的电子式是：Ca[：H]2-

C.目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是118

D.直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：

已知：a.揪（撅电。井

b.C^-NC>20~阳2

根据以上信息回答下列问题：

（D®A的结构简式是。

（2）①的反应条件是；②的反应类型是。

（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是»

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应D.既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是.

⑸符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的

异构体的结构简式为.

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

（6）已知（iy-NH2易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基

时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物--011的合成路线»(无机试剂任选)

」」n

24、(12分)盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其

回答下列问题：

(1)有机物A中的官能团名称是和o

(2)反应③的化学方程式。

(3)反应④所需的试剂是。

(4)反应⑤和⑥的反应类型分别是、o

(5)I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构

简式。(不考虑立体异构，只需写出3个)

(6)已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成『羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen(克莱森)

NH：

，设计由乙醇和Y制备

25、(12分)二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为

原料，在A1CL作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

相关物理常数和物理性质如下表:

相对分

名称密度/g,cm-3熔点/吃沸点QC溶解性

子质量

苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯

OQ

已知：反应原理为：夕、（丫人。A*"0该反应剧烈放热。

回答下列问题：

（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水

苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸储过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50C

左右反应1.5〜2ho

仪器A的名称为。装置B的作用为»缓慢滴加苯甲酰氯的原因是。能作为C中装置的是

（填标号）。

a

（2）操作X为o

（3）NaOH溶液洗涤的目的是。

（4）粗产品先经常压蒸播除去_________,再减压蒸储得到产品。

（5）当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为%（保

留三位有效数字）。

26、（10分）亚硝酰硫酸（NOSO,H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。Sth和浓硝酸在浓硫

酸存在时可制备NOSOH反应原理为：Sth+HNCh=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4Ho

（1）亚硝酰硫酸（NOSChH）的制备。

①仪器I的名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是。

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。

③A中反应的方程式为«

@B中“冷水”的温度一般控制在20C,温度不宜过高或过低的原因为。

（2）亚硝酰硫酸（NOSOJ1）纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000molLI的KMnO』标准溶液和10mL25%

的H2so4,摇匀；用0.5000mo卜L-l的Na2C204标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：i：DKMnO4+DNOSO4H+□=□!<2s。4+oMnSCh+^HNCh+oH2s

ii：2KMl1O4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2?+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KMnCh+DNOSO4H+□=izK2sO4+C0M11SO4+DHNOJ+mH2sCh

②漓定终点的现象为.

③产品的纯度为O

27、（12分）碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知:

①FeCCh是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN_*Fe（SCN）64-（无色）

I.FeCO3的制取（夹持装置略）

实验i：

装置C中，向Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCOa固体。

(1)试剂a是o

⑵向Na2cCh溶液通入CO2的目的是。

(3)C装置中制取FeCOj的离子方程式为。

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由_______。

D.FeCCh的性质探究

—I3mL4mol/l|—|m加3mL4moi/Lr-1

KSCN溶液充分振荡，.KCI'溶液和

实验iiI

j过滤取滤液，出道“幽HQ复

FeCCh固体基本无色溶液为红色，

并有红褐色沉淀

[―13mL4moi儿加3m14moi/Li-i

一溶液，KSCN溶液和.

实验iii[5滴10%^H2O2g

基栽色基羲色

FeCOj固体0

(5)对比实验ii和iii,得出的实验结论是o

(6)依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式

m.FeCOi的应用

(7)FeCO3溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用

酸性KMnOa溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为,该数值异常的原因是(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

28、(14分)镒酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软铸矿浆(主要成分为MnCh,含少量FezCh、FeO、

AI2O3、SiO2等杂质)为原料制备镒酸锂的流程如图所示。

淀液

(1)溶浸生产中为提高SO2回收率可采取的措施有_(填序号)

A.不断搅拌，使SO2和软镒矿浆充分接触

B.增大通入SCh的流速

C.减少软镒矿浆的进入量

D.减小通入SO2的流速

(2)已知：室温下，K4Al(OH)3]=lxlO-33,Ksp[Fe(OH)3]=lxlO-3\pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)

除去MnSCh液中的Fe3+、AF+(使其浓度小于卜附飞^儿)，需调节溶液pH范围为一。

(3)由硫酸镒与K2s2。8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化铳(MnO》。请写出发生反应的离子方程式

(4)将MnO2和Li2c。3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600℃―750℃,制取产品LiMiuCh。写

出该反应的化学方程式一。

(5)镒酸锂可充电电池的总反应为：LimMiuCh+LixC<_、LiMn2()4+C(0<x<l)

无毛

①充电时，电池的阳极反应式为若此时转移Imole-,则石墨电极将增重_g。

②废旧镒酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是一。

29、(10分)SCh是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。

I•碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。

-1

(1)向0.5L1mol•L的NaOH溶液中通入标准状态下11.2L的SO2»

①写出反应的离子方程式；

-7

②已知：Kai=L54X10-2,Ka2=l.02XIO,则所得溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”),下列有

关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是。

2-

Ac(H2SO3)>c(SO3)

+-2-

Bc(Na)+c(H*)=c(HSO3)+2c(SO3)+c(OH)

Cc(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO.J)+c(SO32-)

Dc(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H*)>c(OH)

(2)工业上也可以用Na2sO3溶液吸收SO2,并用电解法处理吸收SCh后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置

如下图所示：

I电源I1

NaHSO,溶液

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)»

②写出阳极的电极反应式.

n.sth的回收利用：

(3)SO2与C12反应可制得磺酰氯(SO2cl2),反应为SO2(g)+C12(g).•SO2CI2(g)o按投料比1:1把SO2

与C12充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO1的转化率与温度T的关系如下图所示:

平

衡

时

so

转

化

率

％

①该反应的AH(填或"=")Oo

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=(用含p的表达式表示，用平衡分压代

替平衡浓度计算，分压=总压X体积分数)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则核外各电子

层的电子分别为2、6,应为O元素；Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，应为Na元素；X原子最外层有

两个未成对电子，其电子排布式为：Is22s22P2(C)或Is22s22P■«(O),排除氧元素，故X为C；X原子与Z原子的核

外电子数之和为17,则R为C1元素，以此解答。

【详解】

A.由分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为C1元素，电子层数越多，原子半径越大，同周期元

素，原子序数越大，半径越小，则原子半径的大小顺序：Y<X<R<Z,故A错误；

B.Y与氢元素组成的化合物是Hz。，X与氢元素组成的化合物可以是熔沸点比水小的CH」，也可以是熔沸点比水大的

相对分子质量大的固态短，故B错误；

C.R为C1元素、X为C元素，最高价氧化物对应水化物分别是HCICh和H2co3,酸性：HC1O4>H2CO3,故C正确;

D.Y与Z形成的两种化合物为NazO和Na2(h,二者都是离子晶体，其中Na?O只含离子键，Na2(h含有离子键和非极

性共价键，故D错误；

正确答案是C.

【点睛】

本题考查原子结构与元素关系、元素的性质等，难度不大，推断元素是关键。

2、A

【解析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，引起水华、赤潮等水体污染，与硫的排放无关,

故A错误；

B.青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，

在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“干干

年，湿万年，不干不湿就半年”，故B正确：

C.碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，可用于

防弹衣材料，故D正确；

答案选A。

3、B

【解析】

根据有机物W的结构简式，还可写为C6H5-OOCCH3,可判断有机物中含有酯基。

【详解】

A.W的结构简式为C6H5-OOCCH3,含有酯基，是一种酯类有机物，与题意不符，A错误；

B.同分异构体含苯环和竣基，则苯环上的取代基为-CH,、-COOH有邻间对3种，或-CH2COOH一种，合计有4种，

错误，符合题意，B正确；

C.苯环上的C原子及酯基上的碳原子均为为sp2杂化，则苯环与酯基各为一个平面，当两平面重合时，所有碳原子可

能在同一平面，与题意不符，C错误；

D.有机物含有苯环及酯基能发生取代、加成，可以燃烧发生氧化反应，与题意不符，D错误；

答案为B。

4、C

【解析】

A.发生反应MgCh+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl,由于NaOH过量，因此再滴入FeCL溶液，会发生反应：

FeCL+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCl,不能比较Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A错误；

B.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体为酸性气体，其水溶液显酸性，B错误；

C.HA放出的氢气多且反应速率快，HA浓度比HB大，在反应过程中HA溶液中c(H+)比较大，证明HA溶液中存在

电离平衡HAK=H++A-,HA是弱酸，故酸性HB>HA,C正确；

D.SiOz与氢氟酸反应产生SiF〈和H2O,SiF4不是盐，因此SiO2不是两性氧化物，D错误；

故合理选项是Co

5、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Ci?*、Mg2+、NO3、SO：离子之间不反应，能够大量共存，故A符合题意；

B.弱碱性溶液中：「和CKT发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C.中性溶液中：Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故C不符合题意；

D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和HCO3不能大量共存，且A1”与HCOJ发生双水解反应不能大量共存，故D不

符合题意；

答案选A。

【点睛】

澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，Heo,在酸性和碱性条件下都不能大量共存。

6、D

【解析】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素。

【详解】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素；

A.Y为氯元素，含氧酸中HC1O为弱酸，故A错误；

B.Z为N元素，原子最外层电子数为5,Y为Cl元素，原子最外层电子数为7,故最外层电子数Y>Z,故B错误；

C.非金属性F>CL故HC1的稳定性比HF弱，故C错误；

D.氯化氢与氨气反应生成的氯化俊中含有离子键，故D正确；

故答案选D。

【点睛】

本题关键是根据反应条件及氢化物水溶液的pH判断X、Y、Z元素种类，然后根据元素性质进行分析和判断。

7、B

【解析】

A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；

B.氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定CL的体积，故B正确；

C.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；

D.NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应

注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。答案选B。

【点睛】

本题考查的是关于化学实验方案的评价，实验装置的综合。解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其

体积；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中。

8、B

【解析】

A.溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；

B.丙烯和环丁烷的最简式均为C%,故56g混合物中含4molc出原子团，故含4NA个碳原子，故B正确；

C.标准状况下，CHCL是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.常温下，铝和浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故D错误；

答案选B

【点睛】

本题的易错点为D,要注意常温下，铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，反应会很快停止。

9、B

【解析】

从图中可以看出，B、C都形成4个共价键，由于B与C在同一主族且原子序数C大于B,所以B为碳(C)元素，C为

硅(Si)元素；D与C同周期且原子序数大于14,从图中可看出可形成1个共价键，所以D为氯(C1)元素；A的原子序数

小于6且能形成1个共价键，则其为氢(H)元素。

【详解】

A.B的氧化物为CO2,分子晶体，C的氧化物为SiCh,原子晶体，所以熔点：B的氧化物＜C的氧化物，A不正确；

B.工业上由单质C可以制得单质Si,反应方程式为SiCh+2C望Si+2COf,B正确；

C.未强调最高价氧化物对应的水化物，所以D不一定比B大，如HC1O的酸性＜H2co3,C不正确；

D.A与B形成的化合物中可能含有非极性键，如CH3cH3,D不正确；

故选B。

10、B

【解析】

A.垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝，说法合理，故A正确；

B.废弃的金属易发生电化学腐蚀，掩埋处理很容易造成污染，故B错误；

C.废弃荧光灯管中含有重金属，属于有害垃圾，故C正确；

D.废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质，故D正确；

故选B。

11、C

【解析】A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量

反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有

关，故B不选；C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D、铁粉与

浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选C。

12、A

【解析】

A.0.1mol・LTNaOH溶液显碱性，离子间不发生反应，可以共存，故A正确；

B.通入过量CL的溶液显酸性和氧化性，Fe2+有还原性被氧化为Fe-"，不能共存，故B错误；

C.通入大量CO2的溶液显酸性，H+与CIO”、CH3COO,HCO3-不能共存，故C错误；

D.0.1mol-LTH2sCh溶液显酸性，H+存在的情况下N(h•和HSCh-发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。

答案选A。

13、D

【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W

为H元素；X2-和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第二周期VIA族，为O元素，Y位于第三周期IA族，为Na

元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为H,X为O,Y为Na,Z为S元素；

A.同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na>S>O,即Y>Z>X,

故A错误；

B.非金属性O>S,则H2O比H2s稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；

C.NaH为离子化合物，故C错误；

D.S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确；

故答案为D。

14、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，则W为C元素；Y是非金属

性最强的元素，则Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期

金属元素中最大的，则Z是Na元素。

【详解】

A项、W为C元素，Y是F元素，两种元素只能形成共价化合物CF4,故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F元素非金属性强于C元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故B正确；

C项、Na+与F-的电子层结构与Ne原子相同，均是10电子微粒，故C正确；

D项、NaOH是强碱，水溶液呈碱性，N%溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故D正确。

故选A。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握原子结构、元素的

位置、原子序数来推断元素为解答的关键。

15、C

【解析】

A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；

B、第一种物质含有苯环，8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；

C、第一种物质含有酚羟基，可与溟水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与淡水发生加成反应，正确；

D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；

答案选C。

16、B

【解析】

A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2f,a电极周围H+浓度增大，溶液

pH减小，故A正确;

B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe=HxWCh,故B错误；

C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

+

D.用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O,

故D正确；

故答案为Bo

17、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，FeKSO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为

3+2++2++3+

2Fe+H2S=2Fe+S!+2H）,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O）,根据反应可

知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2（SO4）3溶液，A错误；

B.脱硫过程：Fe2（SO,3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程间接氧化

H2S,B正确;

C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送02的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治

疗缺铁性贫血，C正确；

D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天

然气煮盐，D正确；

故合理选项是A.

18、D

【解析】

A.蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A

错误；

B.a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中滨水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；

C.无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溟水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生

的，故C错误；

D.m中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，w中澄清石灰水变浑浊了，说明产

生了二氧化碳气体，故D正确；

答案选D。

【点睛】

C项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑II中的其他试剂，这是易错点。

19、D

【解析】

闭合K2、断开KI时，该装置为电解池，Pt电极生成氢气，则Pt电极为阴极，X电极为阳极；断开K2、闭合Ki时，

该装置为原电池，Zn电极生成ZM+,为负极，X电极为正极。

【详解】

A.制氢时，Pt电极为阴极，电解池中阳离子流向阴极，故A正确；

B.制氢时，X电极为阳极，失电子发生氧化反应，根据根据化合价可知该过程中Ni(OH)2转化为NiOOH,电极方程

-

式为Ni(OH)2-e-+OH=NiOOH+H2O,故B正确；

C.供电时，Zn电极为负极，原电池中阴离子流向负极，所以氢氧根流向Zn电极，电极反应为

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,转移两个电子同时迁移两个OH：但会消耗4个OH：说明还消耗了水电离出的氢氧根,

所以电极负极pH降低，故C正确；

D.供电时，正极为NiOOH被还原，而不是水，故D错误；

故答案为D»

20、C

【解析】

A.因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.mol”,所以U2gMgS与NaHS混合物的物质的量为2mol,而MgS与NaHS

混合晶体中含有阳离子分别为Mg2+、Na+,故U2gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA,A正确；

B.Na3PCh是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3Po4=3Na++PO4%,则ILO.lmol-Lr的Na3P。4溶液中Na+的

物质的量为0.3mol,故lL0.1mol-L「的Na3PCh溶液中Na+的数目为0.3NA,B正确；

C.常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；

liOHII

D.乙酸乙酯的结构式为HY-3-OYYT，88g乙酸乙酯的物质的量是ImoL一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性

HHII

共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA,D正确；

答案选C。

21、C

【解析】

A.HC1极易溶于水，则将HC1原物质除去，不能除杂，A错误；

B.蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆矶，B错误；

C.挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正

确；

D.氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性

质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

22、C

【解析】

A.根据题意，鉴别KNO3和NazSCh,是利用了焰色反应，故A错误；

B.电子式中相同的离子要分开写，氢化钙的电子式是：[:H「Ca2+[：H「，故B错误；

C.根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118,故C正确；

D.纳米碳酸钙只有一种物质，不是分散系，不是胶体，故D错误；

故选C。

【点睛】

此题易错点在D项，胶体属于分散系，分散质粒子直径大小在Inm〜100nm之间，胶体属于混合物。

二、非选择题（共84分）

【解析】