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文档简介

第二课时氧化剂还原剂第三节氧化还原反应

氧化剂和还原剂（第二课时）执教人：李亚红工作单位：西吉中学时间：2017.10.15【学习目标】1.了解氧化剂、还原剂；2.学会用双线桥表示氧化还原反应3.了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用【重点、难点】1.氧化剂、还原剂的判断2.用双线桥表示氧化还原反应新课导学化学反应基本类型是否是氧化还原反应2Na

+Cl2

===2NaCl

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

CaCO3===CaO+CO2↑

BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl

CaO+H2O==Ca(OH)2

2CuO＋H2===Cｕ＋H2O

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

1、判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？点燃高温△化合反应化合反应置换反应分解反应复分解反应置换反应是是是是是否否自主学习：

阅读P37二．氧化剂和还原剂，并完成导学案相应内容一﹒氧化剂和还原剂1.定义氧化剂：元素化合价降低的反应物还原剂：元素化合价升高的反应物2.实质氧化剂：得电子的反应物还原剂：失电子的反应物常见的氧化剂:O2、Cl2、浓硫酸HNO3、KMnO4、FeCl3等常见的还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等；Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

2.CuO＋H2

===Cｕ＋H2O

3.．2KClO3

===

2KCl+3O2↑4.2H2S+SO2===3S↓+2H2O

跟踪训练一：△△MnO2请指出下列各氧化还原反应中的氧化剂和还原剂合作探究一：

在氧化还原反应中，一种反应物若作氧化剂则不能作还原剂，反之，若做还原剂则不能做氧化剂，这种观点是否正确？请举例说明。合作探究二:

以2Na+Cl2====2NaCl为例，探究氧化还原反应中，氧化剂和还原剂各自发生什么反应，本身被氧化还是被还原？点燃二﹑氧化产物和还原产物氧化剂→还原反应还原剂→氧化反应→还原产物→氧化产物【跟踪训练二：】判断下列反应中的氧化产物和还原产物：①H2+O2===H2O②CuO＋H2====Cｕ＋H2O③2HgO====2Hg+O2↑④MnO2

+

4HCl（浓）===

MnCl2

+

2H2O

+Cl2↑⑤2H2S+SO2===3S↓+2H2O△△△点燃合作探究三：

某物质在氧化还原反应中作氧化产物，则必然有另一物质作还原产物，该观点正确吗？【综合训练】用双线桥法表示下列反应中电子转移的结果 ①CO2+C====CO②2KClO3===2KCl+3O2↑③2H2S+SO2===3S↓+2H2O④H2+CI2====HCI高温点燃△MnO2小结：

失升氧，得降还，若说剂，两相反作业：1、课后习题：第9题2、预习氧化性还原性强弱的比较讨论思考：下列物质既可以作氧化剂又可以作还原剂，思考为什么？

S

SO2

H2S

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