中考化学第二部分中考专题提升专题五实验探究题

专题五实验探究题一、实验探究的根本环节提出问题→建立假设→设计实验方案→进行实验→得出结论→交流评价二、实验探究题考查的内容1．考查实验探究中提出问题或猜测的能力。2．考查设计实验的能力。3．考查对科学探究结果解释和语言表达的能力。三、实验探究题的主要结构1．提出猜测假设：根据实验的现象，从反响的质量守恒定律、物质的性质(颜色、气味、状态等)提出假设。2．设计实验方案：根据提出的假设，利用控制变量法设计有效的比照实验，验证假设的合理性。 3．反思与评价：根据实验的操作、装置等方面进行可行性评价，可以从节能环保、操作方便、平安有效等方面进行分析。四、主要探究类型1．氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究。2．有关金属活动性的探究。3．有关反响物过量导致物质组成改变的探究。4．有关物质成分的探究。五、实验探究题的主要解题方法解科学探究题要过“三关〞：(1)审题关：要做到“三看〞，即看题中的化学过程，看题设条件，看要解决的问题，这是解题的前提。 (2)分析关：要做到“三想〞，即想化学过程所涉及的化学概念或化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件。 (3)解答关：要做到“五要〞，即设计实验进行探究时，原理要正确，试剂要易得，操作要简单，现象要明显，过程要环保。实验探究一有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究一、氢氧化钠的变质水蒸气二氧化碳

1．NaOH要密封保存的原因

(1)吸收空气中的________而潮解。

(2)吸收空气中的__________而变质，化学方程式：______________________________________。

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O2．存放不严密的NaOH的成分稀盐酸(1)没有变质：滴入__________(或__________________溶液)，无气泡(或无白色沉淀)产生。氢氧化钙(或氯化钙) (2)局部变质：参加__________溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3，过滤，取滤液少量，滴入____________，变红色。 (3)全部变质：参加__________溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3，过滤，取滤液少量，滴入____________，不变色。 3．除去NaOH中的Na2CO3杂质 边搅拌边滴入_______________________溶液，直至________________为止，过滤，得到NaOH溶液。氯化钙酚酞溶液氯化钙酚酞溶液氢氧化钙(或氢氧化钡)不再产生沉淀二、氢氧化钙的变质CaO水蒸气1．生石灰变质的演变过程CaO＋H2O===Ca(OH)2 生石灰的化学式为________，它露置于空气中，会吸收空气中的________而变质，化学方程式为_____________________(利用此性质，生石灰可作________)。生成的熟石灰又继续与空气中的___________反响而变质，化学方程式为___________________________________________。 结论：生石灰变质后的物质可能是________、________。枯燥剂二氧化碳Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2CaCO32．食品枯燥剂CaO变质后的成分检验(1)CaO：取少量样品溶于水，如果有____________________现象，那么样品中含有CaO。温度升高(或放热、发烫)(2)CaCO3：另取样，直接滴加_______，如果有__________，那么样品中含有CaCO3。稀盐酸气泡产生注意：因CaO对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2。3．Ca(OH)2

的变质情况稀盐酸酚酞溶液(1)是否变质：取样，滴入__________，有气泡产生，证明已变质；无明显现象，证明没有变质。稀盐酸 (2)局部变质：取样，加水溶解，滴入__________，变红色，证明含有Ca(OH)2；另取样，滴入__________，产生气泡，证明含有CaCO3，即局部变质。酚酞溶液稀盐酸 (3)全部变质：取样，加水溶解，滴入__________，不变色，证明不含有Ca(OH)2；另取样，滴入__________，产生气泡，证明含有CaCO3，即全部变质。 注意：因Ca(OH)2微溶于水，那么不溶于水的滤渣不一定全部是CaCO3，可能有未溶解的Ca(OH)2。氢氧化钠的变质探究 解题指引：有关氢氧化钠的变质问题，其实就是考查氢氧化钠的性质和碳酸钠的性质，注意生成的碳酸钠也呈碱性，因此，(1)不能用酚酞来证明其是否变质；(2)在证明氢氧化钠是否局部变质时，碳酸钠对是否存在氢氧化钠的判断会有干扰。因此，要用过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液(不能用氢氧化钙或氢氧化钡)先除去碳酸钠。 [例1](2021年淮安)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体(如图1所示)，某兴趣小组的同学欲对该固体的变质情况进行探究。图1图2【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3。②CaCl2

溶液呈中性。③CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。【提出猜测】猜测Ⅰ：固体未变质猜测Ⅱ：固体全部变质猜测Ⅲ：固体局部变质【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是___________________________(用化学方程式表示)。同学小红小美小伍实验操作加入适量氢氧化钙溶液加入过量氯化钙溶液加入过量稀盐酸 【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否认，否认的理由是______________________________________。为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜测Ⅲ正确。 【反思评价】(1)老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜测Ⅲ正确，理由是_________________________________________________________________。(2)根据小美的结论推测小伍的实验现象是_________________________________________________。【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？【实验原理】通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反响生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数。(2)操作中，以下情况不影响测定结果的是______(填字母)。 【实验设计】小伍称取一定质量的样品，按图2所示装置进行实验(该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器)。【反思评价】(1)在实验中，假设没有植物油，测定结果会________(填“偏大〞“偏小〞或“不变〞)。A．实验前试管中有空气B．实验中水准管口有水溢出C．读数时量气管和水准管液面不相平D．实验后生成的气体在试管中仍有滞留... 解析：[反思评价](1)检验氢氧化钠时，参加的试剂不能引入OH－，否那么会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜测Ⅲ正确。(2)氢氧化钠、碳酸钠的混合物中参加盐酸，氢氧化钠会先与盐酸反响，碳酸钠再与盐酸反响，所以根据小美的结论推测小伍的实验现象是参加一定量的盐酸后，才会产生气泡。[反思评价](1)二氧化碳溶于水，导致二氧化碳的体积减小，所以假设没有植物油，测定结果会偏小。(2)实验的原理是生成多少二氧化碳，在收集装置中就会体现多少二氧化碳，实验前试管中有空气，不会影响实验结果，故A正确；实验中水准管口有水溢出，不会影响收集二氧化碳的多少，故B正确；读数时量气管和水准管液面不相平，会产生气压差，造成二氧化碳的体积不准确，故C错误；实验后生成的气体在试管中仍有滞留，会影响收集的二氧化碳的质量，故D错误。答案：[原因分析]2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O[进行实验]碳酸钠、氢氧化钠都显碱性[反思评价](1)氢氧化钙引入了OH－，对氢氧化钠的检验会造成干扰(2)参加一定量的盐酸后，才会产生气泡[反思评价](1)偏小(2)AB氢氧化钙的变质探究 解题指引：氢氧化钙变质题，相比氢氧化钠变质题要容易得多，原因是生成的碳酸钙是难溶物，不会对氢氧化钙存在的判断造成干扰。一般只要取两次样品，分别参加稀盐酸和酚酞试液，即可判断有无碳酸钙和氢氧化钙。 [例2]淑平同学在某食品厂生产的盒装饼干中，发现盒内有一小包东西，上面标有“枯燥剂〞“主要成分是生石灰〞“请勿食用〞等字样。为了提高自己的实验探究能力，淑平决定对这包枯燥剂展开探究。 (1)她将这袋枯燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后，触摸杯壁，感觉有点热。将其过滤，得到白色沉淀物和滤液。 (2)联系到空气成分和CaO的性质，她对白色沉淀物的组成提出了以下假设：假设1：是CaO和CaCO3

的混合物假设2：是Ca(OH)2

和CaCO3

的混合物假设3：只有CaCO3假设4：只有Ca(OH)2其中假设________(填序号)不合理，原因是_____________(用化学方程式表示)。(3)为了判断其他几种假设的合理性，该同学继续进行实验：①取少量沉淀物放入试管中，参加稀盐酸，有气泡产生，由此可否认假设________。 ②为了得到最后结论，她再取少量沉淀物放在另一支试管中，参加少量水振荡，静置后，滴入酚酞溶液，呈红色，说明只有假设________合理。(4)从此，淑平同学明白了：①“请勿食用〞是因为该枯燥剂吸水后具有________性且________(填“吸〞或“放〞)热。 ②该枯燥剂吸水后会变质，变质后的物质可能是CaCO3。写出CaO变质生成CaCO3的最后一步反响的化学方程式：____________________________。

③空气中的水分、氧气等能引起食品变质。一般采用____________________(写出两种方法)等包装方法可以防止或延缓食品变质。 解析：(2)假设1中的氧化钙不可能存在，因为在溶液中它会和水反响生成氢氧化钙，故假设1不正确。(3)①参加盐酸有气泡生成说明生成了二氧化碳，所以存在碳酸钙，故假设4错误。②再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞溶液显红色，说明形成了氢氧化钙溶液，故沉淀中有未溶解的氢氧化钙存在，因此假设3错误。(3)①4②2答案：(2)1CaO＋H2O===Ca(OH)2(4)①碱(或腐蚀)

放 ②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ③充气(如N2)包装、真空包装(或放枯燥剂、脱氧剂等合理答案)实验探究二金属活动性的探究一、金属活动性强弱比较1．金属与酸反响(1)与酸反响有气泡产生的金属，其活动性强于无气泡产生的金属。(2)与酸反响放出气泡快的金属，其活动性强于放出气泡慢的金属。2．金属与盐溶液反响能把另一种金属从其盐溶液中置换出来的金属，其活动性强于被置换的金属。二、应用设计实验证明：Zn、Fe、Cu三者的活动性强弱。1．金属放入酸中锌有大量气泡产生，铁有少量气泡产生，铜没有气泡产生，结论：Zn＞Fe＞Cu。2．金属放入盐溶液中有以下两种方案，均可证明Zn＞Fe＞Cu。甲乙 (1)“两金夹一盐〞：Zn、FeCl2溶液、Cu，如上图甲。 (2)“两盐夹一金〞：ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液，如上图乙。金属活动性的探究 解题指引：关键是对金属与酸、盐反响的性质要分别理解和掌握，并懂得用酸或盐溶液比较出金属的活动性强弱的技巧和方法。 [例题](2021年淮安)金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。 (1)用铜制作导线是利用铜的________性。 (2)小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反响：Ⅰ.铁和硫酸铜溶液Ⅱ.铝和硫酸亚铁溶液 ①Ⅰ中发生反响的化学方程式是_____________________。 ②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是____________________。 ③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测。以下实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有________(填字母)。 A．将X放入CuSO4溶液中能反响B．B．将X放入CuSO4溶液中不能反响C．将X放入FeSO4溶液中能反响D．将X放入FeSO4溶液中不能反响E．将X放入FeSO4溶液中不能反响，放入CuSO4溶液中能反响 解析：(2)②根据小刚同学的实验事实：铁和硫酸铜反响，说明铁比铜活泼，铝和硫酸亚铁反响，说明铝比铁活泼，综合可得Al＞Fe＞Cu。③A中将X放入硫酸铜溶液中能反响，说明X比铜活泼，但X和铁的活泼性无法比较；D中将X放入硫酸亚铁溶液中不能反响，说明X没有铁活泼，但是X和铜的活泼性无法比较；其余均可以判断出活动性强弱顺序。答案：(1)导电②Al＞Fe＞Cu(2)①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu③BCE实验探究三有关反响物过量导致物质组成改变的探究金属与盐溶液反响后成分的判断1．一种金属与两种盐溶液反响 例如：向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中参加一些铁粉，充分反响后过滤。铁粉与AgNO3和Cu(NO3)2都能反响，但根据优先反响的原理(远距离先置换)，铁粉先与AgNO3反响，即Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag，直至AgNO3全部消耗再与Cu(NO3)2反响，即Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu。根据如下数轴讨论：铁的质量范围滤渣滤液m(Fe)＜am(Fe)＝aa＜m(Fe)＜bm(Fe)＝bm(Fe)＞bAgAgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2AgCu(NO3)2、Fe(NO3)2Ag、CuCu(NO3)2、Fe(NO3)2Ag、CuFe(NO3)2Ag、Cu、FeFe(NO3)22.两种金属与一种盐溶液反响 例如：向Cu(NO3)2溶液中参加一些锌粉和铁粉的混合物，充分反响后过滤。锌粉和铁粉与Cu(NO3)2都能反响，但根据优先反响的原理(远距离先置换)，锌粉先与Cu(NO3)2反响，即Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu，直至锌粉全部消耗铁粉再与Cu(NO3)2反响，即Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu。根据如下数轴讨论： 3.归纳总结：遇到此类问题时，首先要判断金属与哪些盐反响，与哪些盐不反响(或哪些金属与盐反响，哪些金属与盐不反响)；其次注意反响的先后顺序，越不活泼的金属，越容易从其盐溶液中被置换出来，即“远距离先置换〞；最后利用数轴进行讨论。Cu(NO3)2的质量范围滤渣滤液m[Cu(NO3)2]＜am[Cu(NO3)2]＝aa＜m[Cu(NO3)2]＜bm[Cu(NO3)2]＝bm[Cu(NO3)2]＞bZn、Fe、CuZn(NO3)2Fe、CuZn(NO3)2Fe、CuZn(NO3)2、Fe(NO3)2CuZn(NO3)2、Fe(NO3)2CuZn(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 解题指引：(1)成分分析。①一定有的成分：可溶性生成物且不再发生化学反响的(不需要证明)；②可能有的成分：过量的某一种可溶性反响物。(2)检验。用该物质的性质去检验，但所选试剂不能对可能有的成分检验造成干扰。置换反响中反响物过量探究 [例1]某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如以下图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜测】【交流讨论】 不合理的猜测是________(填标号)，其理由是_______________________________________________________________。 【实验探究】假设猜测①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2实验步骤现象结论取少量固体B，滴加__________有气泡产生固体B的成分____________，有关反应的化学方程式为_________________________解析：由金属活动性顺序及其运用可知，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加锌粉，Zn应先与AgNO3反响后与Cu(NO3)2反响。由于锌粉的量不同，溶液A中的溶质不同，溶液中的溶质可能是：只有Zn(NO3)2；Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2。由以上分析可知，不合理的猜测是②。假设猜测①成立，说明锌过量或锌正好完全反响，固体B的成分有两种情况，即Ag、Cu、Zn和Ag、Cu，参加稀酸可以确定固体B中是否含有Zn。答案：[交流讨论]②Zn先与AgNO3反响后与Cu(NO3)2反响，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2 [实验探究]稀硫酸(或稀盐酸)Ag、Cu、ZnZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑复分解反响中反响物过量探究 [例2](2021年昆明)在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反响时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反响后的混合物过滤，得到固体A和滤液B。【查阅资料】①钠与水反响生成氢氧化钠和氢气；②MgCl2溶液呈酸性。【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断。(1)产生的气体是________(填序号)。①CO2②H2③Cl2 (2)取A参加过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，那么A的化学式是________。 【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？猜测一：NaCl猜测二：NaCl、MgCl2猜测三：NaCl、NaOH猜测四：NaCl、MgCl2、NaOH小乐同学认为猜测____不成立，理由是________________。实验操作实验现象实验结论

步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象溶液____________猜想三不 成立步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象产生白色沉淀猜想____

成立【实验探究】【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。 【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反响的化学方程式是_____________________________。 解析：[分析与思考](1)钠和水反响生成氢氧化钠和氢气，所以产生的气体是氢气。(2)氢氧化钠和氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁沉淀溶于酸，所以A是Mg(OH)2。[提出问题]氢氧化钠会与氯化镁反响，所以猜测四不成立；[实验探究]酚酞遇碱变红，由实验结论“猜测三不成立〞可知滤液B中不含氢氧化钠，故滴加酚酞无明显现象；氢氧化钠能与氯化镁反响生成白色氢氧化镁沉淀，由实验现象“产生白色沉淀〞可知滤液B中一定含有氯化镁，故猜测二成立。答案：[分析与思考](1)②(2)Mg(OH)2[提出问题]四氯化镁和氢氧化钠不能共存[实验探究]无明显现象[拓展]2Na＋MgCl2

二2NaCl＋Mg实验探究四有关物质成分的探究一、溶液成分的探究 主要考查金属、酸、碱、盐的性质和置换反响、复分解反应。关于这局部涉及的知识点，前面已有详细介绍，在此不重复列举。二、固体物质(单质、氧化物、酸、碱、盐或化肥)成分的探究主要考查物质的物理和化学性质，包括颜色、气味、状态以及与酸、碱、盐等试剂发生反响的性质等。三、气体成分的探究 此类探究题涉及的知识点有O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反响产生的特有现象。如人吸入和呼出气体成分的探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分的探究、两种物质反响后产生气体成分的探究等。四、不明产物成分的探究

此类探究题，主要是对于各种物质的性质，(特别是化学性质)要熟悉，并能根据它们的性质来检验、鉴别待测物质，探究所产生物质的成分。气体成分的探究 解题指引：此类探究题较为复杂，实验的产物有固体、液体或气体。主要根据产物的性质提出猜测，设计探究方案，判断物质的成分。如果要检验或鉴别的成分是不熟悉的，那么一般题目中会出现“查阅资料〞“〞的重要信息点，此信息点一定要高度重视，它往往会成为解题的关键。 [例1](2021年来宾)某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反响的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味的气体产生。为了验证该气体的成分，该小组通过查阅资料得知：浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反响；SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4溶液吸收。并进行如下实验：(1)实验事实与结论： ①反响进行不久，观察到B处______________，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2。写出有关反响的化学方程式：______________________________。 ②反响继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，枯燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是H2，产生该气体的原因是_____________________________________________________。(2)反思与评价： 小明认为，工业上可用锌粒和浓硫酸反响大量制取硫酸锌溶液。小红认为不适宜，她的理由是___________________________________________________________。 解析：(1)①锌粒与浓硫酸反响生成二氧化硫气体，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以，反响一段时间后，观察到B处品红溶液褪色；②随着反响的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌粒与稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气。(2)锌粒与浓硫酸反响生成硫酸锌，同时生成了二氧化硫气体，二氧化硫气体有毒，是空气的主要污染物之一。因此，为减少空气污染，实验室不宜用锌粒和浓硫酸反响制取硫酸锌。答案：(1)①品红溶液褪色Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O②随着反响的进行，浓硫酸变为稀硫酸，锌和稀硫酸反响生成氢气(2)浓硫酸和锌粒反响生成二氧化硫，会污染空气固体物质成分的探究 [例2](2021年泸州)某课外活动小组利用以下装置制取二氧化碳，并探究钠在二氧化碳中的燃烧产物。：Na2O和CaO相似，能与水反响。请答复以下问题：(1)按上图连接装置后，首先进行的操作是_____________。(2)A装置用于制取CO2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和________。(3)实验中以下操作的先后顺序是________。a．点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠b．等燃烧终止并冷却后，停止通CO2c．翻开A装置中的活塞，通入CO2

(4)D装置中观察到的现象有：钠在二氧化碳中燃烧，产生大量白烟和黑色物质。待钠充分燃烧，冷却，将管内生成的固态物质移出，加水溶解，过滤得黑色固体和澄清滤液。实验证明：D中排出的尾气能被NaOH溶液完全吸收。①黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，那么黑色固体是________。②对白色固体有以下猜测：a.只有Na2O；b.只有Na2CO3；c.Na2O和Na2CO3

的混合物。假设猜想a成立，那么Na与CO2反应的化学方程式是__________________________________。 假设猜测c成立，请设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，_____________________________________________。 (5)反思拓展：你对二氧化碳灭火的范围有什么新的认识？____________________________________。 解析：(3)反响需要排尽装置内的空气，再加热D处的酒精灯。(4)Na2O与水反响生成氢氧化钠，溶液呈碱性。假设猜测c成立，那么滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，故先参加过量的氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞检验溶液的酸碱性。答案：(1)检查装置的气密性(2)试管(3)cab(4)①炭②4Na＋CO22Na2O＋C参加过量的氯化钙溶液，再参加酚酞试液，溶液变红 (5)钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火 不明产物成分的探究 [例3](2021年徐州)某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反响。甲乙(1)按图甲装好药品、连好装置(夹持仪器已略去)。其中A装置的作用是______________________。 (2)加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹