甘谷一中高三第十一周检测理科综合化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（)A．标准状况下，33。6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为C．50mL18。4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0。46NAD．某密闭容器盛有0。1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0。6NA8．下列说法正确的是（)A．实验室里需要480mL2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38。4g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低C．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀,继续滴加硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（)A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c（Cl－)＞c（Na＋)＞c(H＋)＞c（OH－）B．0。1mol/LpH为4的NaHB溶液中:c（HB－）＞c(H2B)＞c（B2-）C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－)＋c(OH－)＋c（A2—)D．c(NH4＋）相等的(NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＜c［(NH4)2SO4]＜c（NH4Cl)10．下列说法正确的是（）A．向等体积的20％的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L—1FeCl3溶液和0.1mol•L—1CuCl2溶液,前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B．一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3（g)+Cl2(g）PCl5（g)ΔH=—93kJ•mol—1,达平衡时放热139.5kJ，则PCl3的转化率为75％C．将0。1mol•L—1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH＝711.下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓C．0。01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0。02mol·L－1Ba（OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+AUTOTEXT=加热=Fe3＋+3NO2↑+3H2O12。下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是①无色溶液中:K+，Cl－，Na+，MnO4－，NO3－,SO42－②PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－,NO3－,S2－,SO32－③水电离的H+浓度C(H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－A。①②⑤B。①③⑥C。②④⑤D。②④⑥13．向27。2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0。5L，固体物质完全反应,生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol26．金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为:WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)请回答下列问题：（1)上述反应的化学平衡常数表达式为____________________.(2）某温度下反应达到平衡时,H2与水蒸气的体积比为2∶3,则H2的平衡转化率为________；随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为________反应（填“吸热”或“放热”)。（3）上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:温度25℃～550℃～600℃~700主要成分WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为________________________________________________________________________580℃时,固体物质的主要成分为________;假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2(4)已知：温度过高时，WO2(s）转变为WO2（g)：WO2（s)＋2H2(g）W(s)＋2H2O(g）ΔH＝＋66.0kJ·mol－1WO2（g）＋2H2(g）W（s）＋2H2O（g)ΔH＝－137.9kJ·mol－1则WO2（s)WO2（g）的ΔH＝________。(5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为:W(s）＋2I2（g)WI4（g）。下列说法正确的有________。a．灯管内的I2可循环使用b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢27．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为宝"学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：图0请回答下列问题:(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；得到滤渣1的主要成分为________。(2)第②步加H2O2的作用是________________________________________________________________________，使用H2O2的优点是________________________________________________________________________,调溶液pH的目的是使________生成沉淀。(3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________.(4）由滤渣2制取Al2（SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案:甲：eq\x(滤渣2)eq\o(→,\s\up7(H2SO4)）eq\x（酸浸液)，蒸发、冷却、结晶、过滤Al2（SO4）3·18H2O乙：eq\x（滤渣2)eq\o(→,\s\up7(H2SO4））eq\x（酸浸液）eq\o(→，\s\up7(适量Al粉)，\s\do5(过滤))eq\x(滤液),蒸发、冷却、结晶、过滤Al2（SO4)3·18H2O丙：eq\x（滤渣2）eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液）,\s\do5（过滤))eq\x(滤液)eq\o(→，\s\up7(H2SO4)）eq\x（溶液)，蒸发、冷却、结晶、过滤Al2（SO4)3·18H2O上述三种方案中，________方案不可行,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;从原子利用率角度考虑，________方案更合理。28。实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如右图所示）。（1）制备实验开始时,先检查装置气密性，接下来的操作依次是(填序号）。A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定.丙方案：与已知量CaCO3（过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案:与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是。②进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a．量取试样20。00mL，用0.1000mol·L—1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol·L—1；b．平行滴定后获得实验结果。③判断丙方案的实验结果（填“偏大”、“偏小"或“准确”）。［已知：Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp（MnCO3）=2。3×］④进行丁方案实验：装置如右图所示(夹持器具已略去）。（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中.(ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变.气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。29．(15分）已知Ⅰ．Ⅱ．氯苯在氢氧化钠水溶液中很难水解生成苯酚。某有机物A和其他有机物存在如下图所示的转化关系：又知:A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基,含苯环，苯环上的一氯代物只有两种；I是五元环状化合物，I和J互为同分异构体;K和L都是医用高分子材料.试回答下列问题：（1）写出F、J的结构简式：F_________________________________；J___________