2023年福建省福州文博高三年级下册联考化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、我国某科研机构研究表明，利用K2O2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确

的是

阴

微阳

k离

生(«

孑

五-

物-

-交

二

3C-换

月•

膜

：

膜

-

A.N为该电池的负极

B.该电池可以在高温下使用

C.一段时间后，中间室中NaCI溶液的浓度减小

+

D.M的电极反应式为：C6H5OH+28e+11H2O=6CO2t+28H

2、下列离子方程式正确的是

3+2-

A.氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：AI+3CO3"+3H2O=Al(OH)3i+3HCO3

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热：C1+H+微热，HC1T

C.氯气通入石灰乳：Ch+2OH=Cr+ClO+H2O

D.苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6HSCT+BLOTC6HsOH+OH-

3、H2c2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O?-)=0.10()mol・L”的H2c2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.由图可知：Ka2(H2C2O4)的数量级为10小

B.若将0.05molNaHCzCh和0.05molNa2c2O4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4

C.c(Na+)=0.100moH/i的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(CiO?')

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚配做指示剂

4、可用碱石灰干燥的气体是

A.H2sB.ChC.NHjD.SO2

5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金

属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键

C.W的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

6、以熔融的碳酸盐(K2cO.D为电解液,泡沫镇为电极，氧化纤维布为隔膜(仅允许阴离子通过)可构成直接碳燃料电

池，其结构如图所示，下列说法正确的是

负栽

炭粉+碳酸盐

空气+C0,空气+C01

A.该电池工作时,CO3?一通过隔膜移动到a极

B.若a极通入空气，负载通过的电流将增大

2

C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e=2CO3

D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2cCh

7、下列有关物质性质的比较，结论错误的是()

A.沸点：CH3cH?OH<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.热稳定性：AsH,<HBr

D.碱性：Ba(OH)2<CSOH

8、下列实验过程可以达到实验目的的是

选

实验过程实验目的

项

A将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中除去铜片表面的油污

丙烯醛(CH2=CHCHO)中双键的

B取少量丙烯醛溶液加入足量滨水，如果溟水褪色，则说明含有碳碳双键

检验

C通常将Fe(0H)3固体溶于沸水中即可制备Fe(0H)3胶体

取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酥的食盐水，静置

D析氢腐蚀

几分钟

A.AB.BC.CD.D

9、下列属于碱的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH3OH

10、丙烯醛(CH2=CH-CHO)不能发生的反应类型有()

A.氧化反应B.还原反应C.消去反应D.加聚反应

11、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A.空气被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物进行光合作用

C.用漂粉精杀菌D.明研净水

12、用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反

应方程式为：Pb+PbCh+4HBF4T^=2Pb(BF4)2+2HzO；Pb(BF4”为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A.充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

B.放电时，PbCh电极附近溶液的pH增大

C.电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HFj+2H2O

D.充电时，Pb电极的电极反应式为Pb()2+H++2e-=Pb2++2H2O

13、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基(一CD3)中含有的中子数目为NA

B.0.5mol雄黄(As4s4,结构为；)含有NA个S-S键

C.pH=l的尿酸(HUr)溶液中，含有O.INA个H+

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为NA

14、将().2moLLJNa2co3溶液和0.1mol-Li盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cr）+c（HCO-）+c（CO：）

B.c（Na+）＞c（HCO；）＞c（Cr）＞C（CO；-）＞C（OH）＞c（H+）

C.2c（Na+）=c（COj）+c（HCO］）+c（H2co3）

+

D.c（OH）=c（H）+c（HCO；）+2c（H2CO3）

15、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHCIO3=bO2T+cCLT+dHClO4+eH2O,用湿润

的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子为20e-

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H+8C1+2IO3

C.氧化产物是高氯酸和氯气

D.由反应可确定：氧化性：HC1O4＞HC1O3

16、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小，X

与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是

A.四种元素简单离子的半径：X＜Y＜Z＜W

B.X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键

C.离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物

17、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是

A.过量的铜与浓硝酸反应

B.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

C.过量二氧化镐与浓盐酸在加热条件下反应

D.过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应

18、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

D.Imol该有机物最多与4moi也反应

19、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

++2

A.（）.lmol-LrKHSO3溶液：Na,NH4,H\SO4

2+

B.O.lmoHL-iH2sO4溶液：Mg>K+、CP、NO3

C.O.lmolLiNa2sO3溶液：Ba2\K+>CO、OH

D.O.lmolL'Ba(OH)2溶液：NH4\Na\C「、HCO3

20、下列离子方程式不正确的是（）

2+

A.3amoICC>2与含2amolBa(OH)2的溶液反应：3CO2+4OH+Ba=BaCO3；+2HCO3+H2O

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe+3OH=Fe(OH)31

C.亚硫酸溶液被氧气氧化：2SOa2+O2=2SO?

+2+

D.酸性高钛酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T

21、下列表示正确的是（）

A.氯化镁的电子式：Mg2,pCI：l；

B.M（2H）原子的结构示意图:

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.co?的比例模型：UO

22、关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是

A.相同物质的量浓度的两游液中c（H+）相同

B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同

C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH均变为5

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（H+）均减小

二、非选择题（共84分）

23、（14分）重要的化学品M和N的合成路线如图所示：

p4n.;Icu-9I

--CHO-H-C-CHO-?^-CH-C-CHO

/O-CH：

…cCHOH

ii.RCHO-I:RCH|+H9

CH,OH

/O・CH?\/见-。\

iiiN的结构简式是：CH2=CH-(H=CH-CHCCH-CH=CH-CH»CH2

、0-%/心三。/

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团名称是,C与E生成M的反应类型是.

(2)写出下列物质的结构简式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：.

(4)ImolG一定条件下，最多能与molH2发生反应

(5)写出一种符合下列要求G的同分异构体

①有碳碳丝键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种

(6)1,3■■丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图_____,合成路线流程图示例如下:

CH=CH,„1g,r___CHCHBr产巩CH3cH20H.

22催JU化剂，△”32△

24、(12分)利用丙焕和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合

物Y的路线如下：

CH=CCHO

已知：①RKHO+R2cH2cHO加>RI+H2

R2

②《+IIqo

回答下列问题：

(1)A的化学名称为—0

(2)B中含氧官能团的名称是

(3)X的分子式为o

(4)反应①的反应类型是«

(5)反应②的化学方程式是o

(6)L是D的同分异构体,属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为3:2:2:2:1,

则L的结构简式可能为

/CHO

(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由(、CH3CHO,(合成多环化合物的路线(无机

试剂任选).

25、(12分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制0.5mol-L-iMgSO4溶液和OBmolLNHaHCCh溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mLMgSO」溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40C的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCOrnHzOn=l~5)。

①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是。

②步骤3生成MgCOynH2O沉淀的离子方程式为.

③步骤4检验是否洗涤干净的方法是。

(2)测定合成的MgCOynH2O中的n值。

称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，

在室温下反应4~5h,反应后期将温度升到30C,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重

复上述操作2次。

①图中气球的作用是。

②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是»

③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amob则n值为(用含a的表达式表示)。

(3)称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

则该条件下合成的晶须中，n=(选填：1、2、3、4、5).

26、(10分)乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下:

NH,+CH3coOH<Q^-NHC()CH3+H,()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质熔点沸点溶解度(20℃)

乙酰苯胺114.3°C305℃0.46

苯胺-6℃184.4C3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

实验步骤如下:

步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105℃,小火加热回流lh。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

(1)步骤1中加入锌粉的作用是O

(2)步骤2中控制温度计示数约105C的原因是。

(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是o抽滤装置所包含的仪器除

减压系统外，还有、(填仪器名称)。

(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是。

27、(12分)次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的

消毒剂和漂白剂。已知：

I.常温常压下，ChO为棕黄色气体，沸点为3.8C,42c以上会分解生成Ch和02,CkO易溶于水并与水立即反

应生成HC1O,

II.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中生成CLO气体，用水吸收CLO(不含CL)制得

次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

⑴装置D的作用为»

(2)配平装置B中的反应___________：Ch+NazCO^+HzO=ChO+NaCl+NaHCO3o写出CLO的结构式为。

(3)装置C中加入的试剂X为CC14,其作用是。

(4)各装置的连接顺序为A—>—>—>—>Eo

(5)此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是。(答出1条即可)

⑹若装置B中生成的CbO气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次

氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为go

28、(14分)苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯:

AS

(g)+H2(g)AH=117.6kJ/mol

已知：上述反应的速率方程为V正=kiEP5,丫逆=1<1sp电烯P级气，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组

分分压。

⑴同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是

(2)在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径:

a=:与掺水蒸汽工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO.新工艺的特点有

__________（填序号）。

a.CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗

c.有利于减少生产过程中可能产生的积炭

d.CO2在反应体系中作催化剂

（3）在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是

o测得容器总压（P总）和乙苯转化率a随时间变化结果如图所示。平衡时，P（H2O）=kPa,平衡

常数KP=kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）；a处的纹=»

29、（10分）工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

①石灰乳瑛冲至11馆和NajCO,溶液

93%~98%崎酸<2>NBiCOs；eiS]

250~300"0]!「一।广滤液2——过滤、热水洗涤

锂辉石一T研磨।_*盅卜一恒运।~L滤渣2

已知：①锂辉石的主要成分为LizOAWhVSiCh,其中含少量Ca、Mg元素。

②LizOAWhdSiCh+H2so式浓）250~300七Li2SO4+Al2Oy4SiO2H2O

③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

T/℃20406080

s(Li2cCh)/g1.331.171.010.85

s(Li2SO4)/g34.232.83L930.7

（1）从滤渣I中分离出AWh的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式

iitmfia

玄液（含AI3t）------------A沉淀-----.AljOj

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCCh。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）

(3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是»

(4)工业上，将Li2c03粗品制备成高纯Li2cCh的部分工艺如下：a.将Li2cCh溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶

液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2cCh。

①a中，阳极的电极反应式是

②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________,b中生成Li2cCh反应的化学方程式是

(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePCh+Li专*LiFePOq,电池中的固体电解质可传导Li+,试写出该电池放电时的

正极反应：__________________

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，A项错误；

B.该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；

C.由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na,和不能定向移动，所以电池工作时，负极

生成的H*透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，正极生成的OK透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H*反应生成水,

使NaCl溶液浓度减小。C项正确；

D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H$OH-28e-+UH2O=6CO2t+28H+,

D项错误；

答案选C。

2、A

【解析】

A.氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：A13++3CO32"

-

+3H2O=A1(OH)3；+3HCO3,选项A正确；

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2SO4(i^)+NaCl(0)=NaHSO4+HCl(g),选项B错误;

C.氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca2++2Cl+2CIO+2H2O,选项C错误；

D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：CsHsO+H2OC6H5OH+OH-,

选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，易错点为

D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O-+H2O=一C6HsOH+OH,

3、B

【解析】

由图可知：c(H2c2O4)=c(C2(V-)时，pH«2.7,c(HC2O4-)=c(C2(V-)时，pH=4„

【详解】

A.H2c2O4的二级电离方程式为：HC2O4H++CO42,Aa2=aC".：c（H）

2C（HC2（）4）=C（C2O42）时，Ka2=C（H+）,

C（HC2O4）

即Ka2=10-PH=10-4,A正确;

B.HC2O4H++C2O42,Ka（HC2O4）=Ka2=104,C2O?+H2OHC2O4+OH,Kh（C2（V-）==104°,

^；1（HC2O4）

22

Xa(HC2O4)>Kh(C2O4),所以等物质的量NaHCzCh和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2O4)<c(C2O4-),从图上可知，pH

>4,B错误；

2+2+

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O4)^.lOOmoI-L-^c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4')=c(Na),该式

+2

子为NaHC2O4的物料守恒,即此时为NaHC2()4溶液,NaHCzCh溶液的质子守恒为:c(H)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O4-),

C正确；

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2。4溶液，终点溶质主要为Na2c2。4,由图可知，此时溶液显碱性，可用酚配做指

示剂，D正确。

答案选B。

【点睛】

越弱越水解用等式表达为KhXKa=K“，常温下，水解常数K.和电离常数凡知其中一个可求另外一个。

4、C

【解析】

碱石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，碱石灰不能干燥二氧化硫、氯气、硫化

氢等溶于水显酸性的气体，据此即可解答。

【详解】

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质，

A.H2s属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，A项错误；

B.CL可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B项错误；

C.NH3是碱性气体，不和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，C项正确；

D.SO2属于酸性气体，能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，D项错误；

答案选C。

【点睛】

常见的干燥剂可分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂，其中酸性干燥剂为浓H2s04,它具有强烈的吸水性，常

用来除去不与H2s04反应的气体中的水分。例如常作为H2、Ch、CO、SO2、N2、HCkCH4>CO2、CI2等气体的干

燥剂；碱性干燥剂为碱石灰(固体氢氧化钠和碱石灰)：不能用以干燥酸性物质，常用来干燥氢气、氧气、氨气和甲烷

等气体。

5^D

【解析】

分析题给信息，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X应为O元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应

为F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。

【详解】

A.电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径"F)Vr(O)Vr(S)Vr(Na),

A项错误；

B.X为O,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物可能为过氧化钠，其分子中含有离子键和共价键，B项错误；

C.W最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于强酸，C项错误；

D.非金属性F>S,元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D项正确；

答案选D。

【点睛】

微粒半径大小的决定因素：

决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，对核外电子的

吸引力越大，微粒半径越小，比较时应综合考虑二者。

6、A

【解析】

A.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,炭粉在负(a)极失电子发生氧化反应，空气中的氧气在正(b)极得电子,

该电池工作时，阴离子CO3z-通过隔膜移动到a极，故A正确；

B.a极通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止炭粉被氧化，如果a极通入空气，炭粉将直接被氧

化，负载上没有电流通过，故B错误；

C.b极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为：2co2+Ch+4e-=2(X)3?-，故C错误；

D.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,从方程式可以看出钾离子和碳酸根离子都没有被消耗，因此理论上不需要

补充K2co3,故D错误；

故选A。

7、A

【解析】

A.乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点CH3cH20H>CH3cH2cH3,故A错误；

B.卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正确；

C.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性AsVBr,则热稳定性AsH3<HBr,故C正确；

D.金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性BaVCs,则碱性Ba(0H)2<Cs0H,故D正确；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同时注意元素周期律的应用。

8、A

【解析】

A.将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中，能除去铜片表面的油污，故A正确；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量漠水，如果滨水褪色，可能是碳碳双键和嗅加成，也可能是醛基被氧化，故B错误；

C.制备Fe(OH)3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，当溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；

D.取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚配的食盐水，静置几分钟，铁失电子，氧气得电子，发生吸

氧腐蚀，故D错误；

故选A«

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握有机物的性质、有机物的检验及制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验

能力的考查，注意实验的评价性分析，B为易错点，取少量丙烯醛溶液加入足量溟水，如果溟水褪色，可能是碳碳双

键和溟发生加成反应，也可能是醛基被氧化。

9、C

【解析】

A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；

B.KC1O是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；

C.NH3H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故c正确；

D.CH30H是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；

答案选C。

10、C

【解析】

丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不

能发生消去反应，

故选：Co

11,D

【解析】

A.二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；

B.植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B

不选；

C.用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故C不选；

D.明研中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选;

故答案选D。

12、B

【解析】

A.充电时阳极发生反应Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,产生ImolPbCh,转移2moi电子，阳极增重lmolx239g/mol=239g,

若阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，A错误；

B.放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O,c(H+)减小，所以溶液的pH增大，B正确；

C.放电时，负极上是金属Pb失电子，发生氧化反应，不是PbO2发生失电子的氧化反应，C错误；

D.充电时，PbCh电极与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,Pb电极

与电源的负极相连，D错误；

故合理选项是B。

13、D

【解析】

A选项，常温常压下，1个甲基(一CDA有9个中子，1.8g甲基(一CD3)即物质的量为O.lmol,因此1.8g甲基LCD3)

中含有的中子数目为0.9NA,故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式

中，黑球为As原子，白球为S原子，As4s4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH=l的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故C错误；

D选项，标状况下，2.24L丙烷即O.lmol,一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24L丙烷含有的共价

键物质的量为ImoL数目为NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

一CDs中的氢为质子数为1,质量数为2的氢；

14、B

【解析】

混合后发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,混合溶液中含三种溶质(Na2cCh、NaCkNaHCO3)且物质的量浓

度相等。

【详解】

2

A.电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cr)+c(HCO3)+2c(CO3'),故A错误；

B.CCV•的水解程度大于HCOj,且溶液呈碱性，故c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO3>)>c(OH)>c(H+),故B正

确；

C.物量守恒式应为c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2co3),故C错误；

22

D.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c((T)+c(HCO3)+2c(CO3'),物料守恒c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO3')

-+

+2c(H2co3),联立可得c(OH)+c(CD=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H),故D错误;

答案：B

【点睛】

电荷守恒、物料守恒、质子守恒是比较离子浓度常用的方法。

15、A

【解析】

A选项，将化学计量数a=8,b=3代入8HClO3=3O2T+cCLT+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得该反应转移电子数为20e,故A正确；

B选项，电荷不守恒，故B错误；

C选项，氧化产物是高氯酸和氧气，氯气是还原产物，故C错误；

D选项，由反应可确定：氧化性：HC1O3>HC1O4,故D错误；

综上所述，答案为A。

16、B

【解析】

由题知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X的原子半径比Y的小”，

故X是氢元素，则W是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y是氮元素。

【详解】

A.简单离子的半径r(H+)<r(Na*)<r(C)2)<r(N3-),BPX<W<Z<Y,A项错误；

B.NH4H中既含离子键又含共价键，B项正确；

C.过氧化钠中阴阳离子数之比为1:2,C项错误；

D.只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物，如硝酸；也可能是离子化合物，如硝酸铁，D项错误。

答案选B。

17、A

【解析】

A.铜与浓硝酸和稀硝酸均反应，则过量的铜与浓硝酸完全反应，A正确；

B.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应，随之反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，B错误；

C.过量二氧化镒与浓盐酸在加热条件下反应，随之反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化镒不反应，C错误;

D.过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应，该反应是可逆反应，不可能进行完全，D错误；

答案选A。

18、D

【解析】

有机物分子中含有苯环、碳碳双键和竣基，结合苯、烯垃和竣酸的性质分析解答。

【详解】

A.该有机物含有较基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误;

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以Imol该有机物最多与4moi出反应，D正确；

答案选D。

19、B

【解析】

A项、溶液中H+与KHSCh反应，不能大量共存，故A不选；

B项、O.lmolirH2s04溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；

C项、CIO•具有强氧化性，碱性条件下会将Na2s03氧化，不能大量共存，故C不选；

D项、NH4+和HCCh-会与Ba(OH)2反应，不能大量共存，故D不选。

故选B。

【点睛】

本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子

之间的反应为解答的关键。

20、C

【解析】

A.3amolCO2与含2amolBa(OH)2的溶液反应的离子方程式为：3co2+4OH+Ba2+—BaCChI+2HCO3+H2O,故A

正确；

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴NaOH溶液，该反应的离子方程式为：Fe+3OH-Fe(OH)3I,故B正确；

C.亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2112so3+。2—4H++2sO42-,故C错误；

D.酸性高镒酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡，该反应的离子方程式为：2MliO/+5H2O2+6H+—2Mn2++8H2O+5O2t,

故D正确。

故选C。

【点睛】

注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电

解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

21、B

【解析】

A.相同离子不能合并；

B.笊(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子；

C.结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=CH2为结构简式；

D.比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构。

【详解】

A.氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式

为：反可应2+氏可，故A错误;

B.兄(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子，原子结构示意图:故B正确;

C.乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢

键之间夹角12°度’为平面型结构’其结构式为：故C错误;

D.二氧化碳的分子式为CO2,由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于

氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为故D错误;

故选：B.

【点睛】

易错点D,氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径。

22、B

【解析】

A.醋酸为弱电解质，在水中不能完全电离，盐酸为强电解质，在水中能完全电离，故两者溶液中c(H+)不相同，A错误;

B.相同物质的量的两溶液含有相同物质的量的H+,中和氢氧化钠的物质的量相同，B正确；C.醋酸为弱电解质，稀

释溶液会促进醋酸电离，pH不会增加至5,C错误；D.氯化钠和醋酸钠均为强电解质，所以溶液中c(H+)不变，D错

误。故选择B。

二、非选择题(共84分)

EOOEH)

、.—sCHjOH.___J,

23、羟基、醛基酯化反应G^-CHZCHQCH2=CHCHO1(<xnii&3

鹏Q-

CH3c三CCH2cHO或CH3CH2C=CCHO等

Cu»0、\iOII溶液Hr「LiAM

CHjCHQH―CH,CHO,.r„n-HOCH：CH;CHO——THOCH:CH;CH：OH

ArKMiJ僵化的・A

【解析】

有机物X与HCHO发生信息i的反应，结合A的分子式为CgHioCh可知，X为CH2CHO,A为

—CHO,A发生消去反应脱去1分子H2O生成B,故B为,B氧化生成C为

HOCH,

由信息iii中N的结构，结合信息ii中反应以及M的分子式C41H36。8可知，形成M的物质为

CHjOHCHjOH

iianhJ：aixxi)所以E为uoohU.Qixm，C与E通过酯化反应生成M；由Y到E的转化，结合E的结构可知，Y不

CHjOHatjOH

含苯环，再结合G的结构可知，化合物Z中含有苯环，结合反应信息i