5.2第12课时化学方程式的书写意义及读法课件初中九年级化学教学课件

H2OH2+O2点燃22第二节化学反应的表示--化学方程式（重重点）引入：1、质量守恒定律的微观本质是什么？

化学反应前后，原子种类、数目、质量不变表示方法方便通用物质组成原子守恒微粒个数比文字表达式符号表达式微观反应示意图氢气+氧气水点燃H2+O2

H2O点燃2、氢气的燃烧有以下3种表示方法，从表格内容分析优缺点，可达到的打√，可以国际通用吗？（P105√√√√√化学方程式（重重点）知识目标：掌握化学方程式书写原则、步骤和常见配平的方法能力目标：总结化学方程式遵守的原则和书写方法，能正确使用化学方程式表示常见的反应学科素养：树立唯物主义者正确思想，使学生明白化学反应要尊重客观事实课标要求：能正确书写简单的化学方程式中考考点：以选择题、填空题、计算题形式出现，难度适中一、化学方程式（P1051、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。新课22H2O

H2+O2通电化学计量数或系数（方程式中）标出生成物状态反应物生成物反应条件书写衍变过程水氢气＋氧气通电H2O

H2＋O2通电一、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式.新课22H2OH2+O2通电化学计量数或系数标出生成物状态反应物生成物反应条件1、书写原则（1）必须以客观事实为基础，不能改变化学式2、书写步骤：（2）必须遵守质量守恒定律2)标：生成物状态

什么状态的生成物需要标注？什么情况下才能标注呢？1)写：化学式A+化学式B==化学式C二、化学方程式的书写正确：（P107）条件观察下列方程式,试回答“↑”或“↓”的用法思考：2H2O2(液体)==2H2O(液体)+O2(气体)↑MnO2C(固体)+O2(气体)==CO2(气体)CH4

(气体)+2O2(气体)==CO2(气体)+2H2O(气体CuSO4(溶液)+2NaOH(溶液)==Cu(OH)2↓(难溶物固体)+Na2SO4(溶液)Fe(难溶物固体)+CuSO4(溶液)==Cu(难溶物固体)+FeSO4(溶液)点燃①生成物状态“↑”或“↓”只能标注在

物中②如果反应物和生成物中都有体，气体生成物

不需要标注“↑”生成气点燃溶液中的反应，若反应物和生成物中都有，难溶性固体生成物

标注“↓”难溶性固体不需要气体：↑沉淀：↓无中生有(生成物）气体：↑无中生有(生成物）气体：↑沉淀：↓得出结论：①生成物状态只能标注在

中②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物

标注“↑”。对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有难溶性固体，难溶性固体生成物

标注“↓”。生成物不需要不需要气体：↑练习判断下列化学方程式中“↑”或“↓”是否使用正确：(1)2H2↑+O2↑====2H2O点燃(2)S+O2====SO2↑点燃(3)Ca(OH)2(溶液)+CO2==CaCO3↓(难溶物固体)+H2O(4)CuSO4(溶液)+Zn==ZnSO4(溶液)+Cu↓无中生有（生成物）气体：↑沉淀：↓

1、书写原则1）必须以客观事实为基础，不能改变化学式2、书写的步骤：1)写：化学式A+化学式B==化学式C2)标生成物状态2）必须遵守质量守恒定律3）配平（最简整数比）：前后同种原子个数相同4）检查无中生有(生成物）气体：沉淀：

二、化学方程式的书写正确：条件3）化学方程式的配平法定1法步骤：①、找到最复杂（原子数目最多）的化学式，前面化学计量数先假设定为“1”②、再将该化学式中，左右两边只出现过一次的原子先配平,根据已配系数，配平剩余原子③、检查左右两边同种原子数目是否相等例：FeS2+O2——Fe2O3+SO2高温注：配平过程中，若出现分数，最后通分,化为最简整数比。配平法定“1”法

(最好用)

将右下角原子个数最多的，化学计量数定为12、H2O2——H2O+O2MnO23、KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2高温1、Fe+H2O（气）——Fe3O4+H2注：配平过程中，若有分数，最后通分，化为最简整数比。将右下角原子个数最多的，化学计量数定为1有原子团的，原子团是1个整体1）Al2(SO4)3+NaOH==

Al(OH)3+Na2SO42）H2SO4+Al2O3==Al2(SO4)3+H2O3）Fe3O4+CO====Fe+CO2

4）Fe3O4+H2====Fe+H2O

定“1”法反应物的化学式中有CH，与O2反应生成H2O和CO2方法：反应物中CH出现在同一化学式中，化学计量数定1，先配C再配H，最后配O，不足再通分点燃例1：配平C3H8+O2H2O+CO22、写出乙醇C2H6O燃烧的化学方程式

小结化学方程式2分（条件错和没有正确写扣1；反应物或生成物写错，扣2）重重点必考

实验室制氧气的3种方法：

铁在氧气中燃烧：

硫在氧气中燃烧：

碳在氧气中燃烧：

加热铜粉：

红磷燃烧：配平法2

最小公倍数法（教材）具体步骤：1、找出短线左右两边只出现一次的元素，若只出现一次的元素不止一种，选最小公倍数最大的元素2、找出最小公倍数3、通过计算得出化学方程式中各物质的化学计量数，并标明4、检查(配平？==）一般先从氧原子入手！例：配平Al+O2Al2O3点燃1、C+Fe2O3——Fe+CO22、P+O2——P2O53、KClO3KCl+O2高温点燃MnO2例：配平Cu+O2CuO加热配平法2

最小公倍数法找左右只现一次的元素，若现一次的元素>1种，选最小公倍数最大的元素配平方法3

奇数配平法方法：从出现次数较多且一奇一偶的元素入手

奇数入手、左右开弓、单质告终

例：FeS2+O2Fe2O3+SO2高温

练习：KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2化学方程式2分（条件错和没有正确写扣1；反应物或生成物写错，扣2）重重点必考

实验室制氧气的3种方法：

铁在氧气中燃烧：

硫在氧气中燃烧：

碳在氧气中燃烧：

加热铜粉：

红磷燃烧：引入：5.2.2化学方程式的意义及读法知识目标：知道化学方程式表示的意义；会读化学方程式能力目标：通过讨论理解化学式意义，能正确使用化学方程式学科素养：树立唯物主义者正确思想，使学生明白化学反应要尊重客观事实课标要求：能正确书写简单的化学方程式中考考点：中考涉及的较少，主要是理解意义、以计算题形式出现，难度较小2H2+O22H2O点燃物质的质量比4:32:36粒子数目之比2:1:2②各物质的(

)质量之比=各物质的

之比=各物质的化学计量数×相对分子质量之比相对质量之比(2✖2

):(1

✖

32

):(2

✖18

)①

反应的各物质的

之比=方程式中，化学式前面的

之比参加微粒个数化学计量数m相对实际③反应物的相对质量之和=生成物的相对质量之和2H2+O22H2O点燃宏观方面：微观方面：1、表示反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件是点燃。3、反应中氢气、氧气、水的质量比为1:8:92、反应中氢分子、氧分子、水分子的个数比为2:1:2一、化学方程式的意义各物质间的实际质量之比=各物质的相对质量之比=各物质的化学计量数×相对分子质量之比质量方面：2H2O

2H2+O2通电微观方面：3、反应中水、氢气、氧气的质量比为（2×18）:（2×2）：（1×32）=9：1：82、反应中水分子、氢分子、氧分子的个数比为2:2:1思考：反应物的相对质量与生成物的相对质量有何关系？2×182×2

1×32化学计量数，为分子或原子个数化学式量或相对分子质量质量方面：1、宏观读法：2、微观读法：3、质量读法：二、化学方程式的读法2H2

+O2

==2H2O点燃氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水读出下面化学方程式：4P+5O22P2O5点燃4×315×322×142

1241602841.宏观2.微观3.质量磷和氧气在点燃条件下，生成五氧化二磷每4个磷原子和5个氧分子在点燃条件下，生成2个五氧化二磷分子每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下，生成284份质量的五氧化二磷①C+O2

＝CO2③

4Fe+3O2===2Fe2O3点燃②

Zn+HCl＝ZnCl2+H2题型一：判断化学方程式的正误练习×××1.在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为()A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:9题型二：计算反应物、生成物各物质之间的质量之比和微粒个数比B依据：各物质间的质量比

=各物质的化学计量数×相对分子质量之比2、已知反应A+2B==2C+D，如果4gA与16gB恰好完全反应生成11gD，若C的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）BB依据：各物质间的质量比

=各物质的化学计量数×相对分子质量或化学式量之比5.(贵港)在2A＋3B===C＋2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D。若C的化