3.1.3铁及其化合物复习课-2022-2023学年高一化学导练测（人教版2019必修第一册）（原卷版）

2022-2023学年高一化学同步导练测第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第3课时铁及其化合物复习课本节导言巩固铁及其重要化合物的性质。掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。知识通关一、利用“价—类”二维图认识铁及其化合物的关系1.构建铁及其化合物的“价—类”二维图从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe2O3、FeO是碱性氧化物，写出分别溶于稀硫酸的离子方程式：；。(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3属于碱，写出分别溶于稀盐酸的离子方程式：；。(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，可由可溶性盐和可溶性碱反应制得：如：；。例1．（2022·全国·高一课时练习）化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。铁元素的“价一类”二维图如图所示，下列说法正确的是A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应B．Fe3O4中铁的化合价显＋2价，显＋3价C．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，过程中维生素C作还原剂D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色迅速变为棕黄色练习2．（2022·山东临沂·高一期末）实验室常用MnO标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使MnO再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是A．反应I中Mn2+是还原剂B．由反应I、II可知，氧化性：S2O>MnO>Fe3+C．S2O和Fe2+在水溶液中能大量共存D．发生反应I和反应II时，溶液颜色均发生了变化例2．（2022·天津河西·高一期末）高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，右下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。(1)X的化学式为______。图中物质只具有还原性的是______。(写化学式)(2)将溶液转化为的试剂可选______。a．稀硫酸

b．溶液

c．酸性

d．溴水(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。实验方案现象Ⅰ溶液中滴加1.0mL0.5mol∙L−1NaOH溶液生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色Ⅱ溶液中滴加1.0mL0.5mol∙L−1溶液生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式__________________。②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：查阅资料：在溶液中不存在i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为__________________。(4)可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：实验方案实验现象取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。溶液紫红色褪去由上述实验能否得出维生素C可将转化为为的结论？_______(填“能”或“否”)，请说明理由：_____________________。从化合价的角度理解铁及其化合物的性质Fe2O3具有性，可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(2)Fe2＋―→Fe3＋：Fe2＋具有一定的还原性，要使Fe2＋转化为Fe3＋，需要氧化性更强的氧化剂。能将Fe2＋氧化为Fe3＋的氧化剂有Cl2、Br2、H2O2、KMnO4(H＋)溶液等。；；。(3)Fe3＋―→Fe2＋：Fe3＋具有一定的氧化性，不能使用还原性很强的物质进行还原。能将Fe3＋还原为Fe2＋的还原剂有Fe、Cu、I－等。；二、铁及其化合物转化关系的应用1.框图推断铁及其化合物涉及的框图推断题常用以下题眼：①红褐色沉淀：(特征颜色)；②KSCN溶液呈红色：(特征反应)；③白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色：(特征反应现象)；④磁性氧化物：(特征性质)；⑤滴入沸水中的产物有丁达尔效应：制(特征方法)。2.有关铁及其化合物的探究题此类题涉及到铁及其化合物的以下性质：①Fe2＋、Fe3＋的检验；②Fe2＋氧化性和还原性的探究；③Fe3＋氧化性的探究；④基于K2FeO4的性质探究；⑤各物质间的转化综合。随堂检测1．（2022·河南洛阳·高一期中）下图是一种综合处理的工艺流程图。下列说法不正确的是A．溶液酸性：B>CB．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色C．溶液C的主要成分为H2SO4和Fe2(SO4)3D．溶液A转化为溶液B的离子方程式：2．（2022·辽宁沈阳·高一期末）实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：下列有关说法正确的是A．根据步骤I、II可判断X的组成为Fe0.8OB．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：2C．溶液Z中的离子只有Fe3+和Cl-D．样品X中氧元素的质量分数约为27.6%3．（2021·全国·高一课时练习）8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2OD．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成4．（2022·黑龙江·大庆实验中学高一期末）在一定量铁的氧化物FexOy(铁只有+2、+3价)中，加入45mL4mol·L-1硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中FeSO4恰好被标准状况下672mL氯气氧化为Fe2(SO4)3和FeCl3，(发生反应：6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3则该固体中x和y的个数之比为A．5∶6 B．7∶9 C．3∶4 D．2∶35．（2021·河北·正定中学高一阶段练习）部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol④V=224⑤V=336A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤6．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.40mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是A．3.2g B．4.8g C．6.4g D．8g7．（2021·河北·秦皇岛一中高一期末）铁、铜混合粉末18g加入到100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。下列说法正确的是（

）A．剩余固体为Fe和Cu的混合物 B．原固体混合物中Fe的质量是5.6gC．反应后溶液中n(Fe2+):n(Cu2+)＝2:1 D．反应后溶液中n(Fe3+)＝0.10mol8．（2020·重庆市第二十九中学校高一阶段练习）现有氧化还原反应：。根据上述反应，判断下列结论正确的是：A．还原性强弱顺序为B．反应中是的还原产物，反应中是的氧化产物C．若向酸性溶液中加入溶液，可观察到溶液紫红色褪去D．通入含的溶液中，离子反应为：9．（2021·黑龙江实验中学高一期末）在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应。现向FeCl3溶液中加入agCu粉，完全溶解后，再加入bgFe粉，充分反应后尚有cg残余固体。若c＜a，则下列说法正确的是A．残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2+ B．残余固体全部是CuC．最后得到的溶液可能含有Fe3+ D．残余固体可能为Fe和Cu的混合物10．（2022·云南省楚雄彝族自治州民族中学高一开学考试）向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是A．a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B．点时溶液中发生的是铁与硫酸铜的置换反应C．点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L-1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：111．（2022·湖北·襄阳三中高一期中）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析结果错误的是

A．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气B．原混合酸中物质的量为0.4molC．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．取20mL原混合酸加水稀释至1L，溶液中c(H＋)＝0.1mol/L12．（2021·浙江·高一阶段练习）为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7mol・L-1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。废液体积/L123固体质量/ga0下列说法不正确的是A．当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与CuB．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+C．废液中c(Fe3+)=0.2mol・L-1D．要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g13．下列各组物质：①与溶液

②与溶液

③与溶液

④与盐酸

⑤与。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是：A．只有③④ B．只有①③⑤ C．只有①⑤ D．只有①③④⑤14．（2021·浙江·高一阶段练习）某固体混合物X可能含有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl、K2CO3和KHCO3中的几种，进行了以下实验:①对固体隔绝空气加热，发现固体质量不变②X溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液Z。③取固体Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液W。下列结论正确的是A．X中一定不存在Fe2O3、MnO2B．X中一定含有Fe、CuO和K2CO3C．往溶液Z中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则Z中含NaClD．取溶液W，滴加KSCN溶液，则溶液呈现红色15．镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下气体2.24L(假设气体全为NO)。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是（

）A．12g B．10g C．8g D．6g16．下列说法正确的是（

）A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol·L-1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol·L-1稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C．把SO2通入溴水中，溴水褪色，可验证SO2的漂白性D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应只生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸氧化性大于浓硝酸17．（2022·福建·莆田第三中学高一期末）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式：B_______，F_______。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是_______剂，反应②中是_______剂。(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是_______；若反应①是在常温条件下进行，则A是_______。(4)写出B与MnO2共热生成D的化学方程式_______。(5)将新制氯水分成两份，向其中一份中滴入NaHCO3溶液，离子方程式是：_______，向第二份中滴入紫色石蕊溶液，现象是：_______，工业上制取漂白粉的化学方程式是：_______。18．（2021·浙江杭州·高一期中）已知X为和CuO的混合物，且知氧化性顺序：。取等质量的两份X样品进行如图所示的实验：(1)若溶液D中只有一种金属离子，则一定是___________；若C固体是纯净物，该固体是___________。(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用A溶液作“腐蚀剂"刻制印刷电路的离子反应方程式为___________。(3)若溶液D中只有一种金属离子，步骤③所得固体C是纯净物，质量为12.8g，无色气体E在标准状况下的体积为2.24L。则每份X样品中的质量为___________。19．（2021·河北·秦皇岛一中高一期末）（1）现有以下物质：①Ba(OH)2固体②Fe(OH)3胶体③冰醋酸（固态醋酸）④酒精(C2H5OH)⑤K2Cr2O7固体，请回答下列问题（填序号）：①以上物质中属于电解质的是_____。②以上物质中属于非电解质的是________。③请写出①在水溶液中的电离方程式_________。（2）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。（填序号）①Fe(OH)3胶体②酒精③蔗糖溶液④Ca(OH)2悬浊液（3）K2Cr2O7氧化能力很强，是一个重要的氧化剂。工业上用亚铬酸亚铁【Fe(CrO2)2】制备K2C