2023版新教材高中化学第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性第1课时亚铁盐和铁盐知识小册子练习鲁科版必修第一册_第1页
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第1课时亚铁盐和铁盐知识点1铁及铁元素的存在1.含量：铁元素在地壳中的含量处于第四位，仅次于和。2．存在形态（1）游离态：如陨铁。（2）化合态：汈汈汈汈汈知识点2亚铁盐和铁盐1.组成及实例亚铁盐铁盐组成组成中含有的盐组成中含有的盐实例FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3等2.性质预测与探究（1）预测预测物质性质的角度亚铁盐铁盐物质类别盐化合价变化趋势＋2＋3具有氧化性或还原性（2）探究——以FeSO4、FeCl3为例。①知识支持：Fe3＋和KSCN溶液发生反应，生成溶液，Fe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）3。②可供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、氯水、KI溶液、0.1mol·L－1KSCN溶液、稀硫酸、NaOH溶液、铁粉，锌片、铜片。③探究实验：④结论：a.亚铁盐具有还原性，能被常见的氧化剂氧化，如能使酸性KMnO4溶液，能被氯气氧化，与Cl2反应的离子方程式为；亚铁盐具有氧化性，能被常见的还原剂还原，如与Zn反应的离子方程式为。b.铁盐具有氧化性，能被常见的还原剂还原，如与Cu反应的离子方程式为；与Fe反应的离子方程式为。3．含铁物质的分离与除杂主要物质杂质除杂方法Fe2＋Fe3＋加过量后过滤FeCl3FeCl2加或通入Fe2＋Cu2＋加过量后过滤4.Fe3＋与Fe2＋的检验（1）Fe2＋的检验①eq\x(样品溶液)无色eq\o(→,\s\up7(滴加氯水),\s\do5(或双氧水))溶液变红色，证明含有Fe2＋②eq\x(样品溶液)产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe2＋（2）Fe3＋的检验①eq\x(样品溶液)溶液变红色，证明含有Fe3＋②eq\x(样品溶液)产生红褐色沉淀，证明含有Fe3＋（3）Fe3＋、Fe2＋的检验注意事项①Fe3＋呈棕黄色，Fe2＋呈浅绿色，但一般不用于离子的检验。②溶液中同时存在Fe2＋、Fe3＋时，可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，Fe2＋对Fe3＋的检验形不成干扰。③Fe3＋与硫氰化钾反应生成红色物质，但不是红色沉淀。第1课时亚铁盐和铁盐知识点11．氧、硅铝元素2．（2）FeS2Fe2O3Fe3O4铁单质亚铁盐三氧化二铁四氧化三铁知识点21．Fe2＋Fe3＋2．（1）升高降低降低还原性氧化性氧化性（2）①红色③无明显现象溶液呈红色紫红色逐渐褪去由浅绿色变为无色溶液变红色红色褪去溶液变红色红色变为蓝色④a.褪色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－F

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