高中化学课件：水溶液中离子平衡图像分析

2022届高三复习微专题水溶液中离子平衡图像考情回顾[典例1]室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1

NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，写出A至E各点溶液中各离子浓度大小关系：类型一：滴定曲线图特殊点溶质离子浓度关系起点AHAc(H+)>c(A-)>c(OH-)半反应点BHA、NaAc(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)中性点CHA、NaAc(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)恰好中和DNaAc(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)过量点ENaA、NaOHc(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)归纳小结：1.比较溶液中粒子浓度大小的方法方法关键确定溶质种类及量的关系电离理论水解理论三大守恒浓度关系必备知识[典例1]室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1

NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，写出A至E各点溶液中各离子浓度大小关系：类型一：滴定曲线图受酸抑制酸电离大抑制水电离电离、水解一样大，水正常电离盐水解促进水电离过量碱抑制水电离思考交流：1.从何证据推断半反应点呈酸性？2.是否所有的强碱滴弱酸的半反应点都呈酸性？有何规律？3.各点中水的电离程度如何？【变式】25℃时，醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A．a点水电离出的c(H+)=6.0×10-3mol/LB．b点c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C．c点恰好完全反应，溶液中无CH3COOHD．d点c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)D如果把纵坐标改为δ(Y)，,曲线的变化趋势一样吗？δ(Y)=c(Y)c(CH3COOH)+c(CH3COO-

)若将CH3COOH改为H2C2O4，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数随NaOH溶液体积增大又如何变化？如果将纵坐标改为n(Y)，（Y=CH3COOH、CH3COO-），曲线的变化趋势如何？n(Y)01020CH3COOHCH3COO-类型二：分布系数图像分布系数图像是酸碱中和滴定曲线的一种变式,常以pH、分布系数(δ)为横、纵坐标,结合滴定实验数据绘制出关系曲线,这里分布系数(δ)代表组分的平衡浓度占总浓度的比值。D归纳小结：2.求平衡常数的方法方法关键找特殊点（交点）代数据平衡常数平衡常数表达式必备知识类型三：对数图像c(HX-).c(H+)c(H2X)Ka1=c(X2-).c(H+)c(HX-)Ka2=

pH=﹣lgKa1

pH=﹣lgKa2ylgc(HX-)c(H2X)lgc(X2-)c(HX-)x对Ka取对数,再进行对数运算

(2017·高考全国卷Ⅰ，13)常温下，向己二酸（H2X）溶液中滴加NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH[pH=﹣lgc(H+)]为纵坐标，离子浓度比对数为横坐标，小组讨论并回答相应问题。1.指出横坐标与曲线M、N的对应关系；2.判断NaHX溶液的酸碱性；x1x2a.b.Ka2(H2X)=10-5.4>Kh2=Kw/Ka1(H2X)=10-9.6思考交流：常温下，将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，回答下列问题。类型三：对数图象建构模型…………读图识图用图直观信息隐含信息横纵坐标、起点、半反应点、中性点、恰好中和点、交点、lgX=0的点特殊点化学意义、平衡原理、守恒关系逻辑推理分析判断实际问题横纵坐标、起点、半反应点、中性点、恰好中和点、交点、lgX=0的点1.2021·辽宁等级考)用0.1000mol·L－1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是()C提升练习A．H2A的Ka1为10－10.25B．c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)C．第一次突变，可选酚酞作指示剂

D．c(Na2A)＝0.2000mol·L－1下列叙述正确的是(

)A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L－1C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中：c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)C

2D

C

3.(湖南省2021年普通高等学校招生适应性考试T14)常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lg随PH的变化如图所示，（lg5=0.7）c(CH3COO-)c(CH3COOH)下列说法正确的是(