2023茗海1 计算 测试题（无答案）

2023专题复习一计算题

【中考回忆】

1.（2023南通）钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。

⑴钢铁属于（填“纯洁物”或"混合物”）;钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水

蒸气和共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其外表涂油漆的方

法外，还可（任填一种方法）；工业上用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fez。”，写

出该反响的化学方程式：。

⑵某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量

CO气体复原，充分反响（假设其他杂质不与CO反响）后冷却、称重，质量为15.2g。计算该

赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。

2.（2023南通）一定条件下，糖类（按计，相对分子质量为180）发酵生成乙醇（CJkOH）,

也可发酵生成乙酸（CHBCOOH）,

（1）&乩2。6中C、H、0三种元素的质量比为o

（2）某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中，乙酸的质量分数为10.5%,将100kg上

述“原醋”稀释成质量分数为3.5%的食醋，需水的质量为。

（3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为:CMz（）6==2C2H.QH+2c1反响条件省略，,下同）

①求2.7kg上述糖理论上制得乙醇的质量。

②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：

C6Hl2（）6+602=6C02+6H20

C2H5OH+3O2=2co2+31W

完全燃烧2.7kg上述糖生产1.62kg的水，假设将①中制得的乙醇完全燃烧，那么生成水的

质量为o

3.（2023召B阳）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锌的混合物制取氧气，并对反响后固体

剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：

-------►浓查,回收

反应前因体总元分反应后固体剩余加足量水

.

质量：15.5g物质量：10.7g溶解.过渡

加热------►注液：50.0g,利用

请答复以下问题：

（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于

（2）该同学制得氧气的质量______go

（3）计算滤液中溶质质量分数。

一、【质量守恒定律的应用】

1.物质X的化学式为H2c2。4,可发生如下反响：

aH2c2。4t七bH2Ot+cCO2t+dYt

取90gX,在t°C完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重18g,另取90gX,在t°C完全

分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重62g,那么以下说

法不正确的选项是（气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反响）（）

A.CO2的质量为44gB.气体Y的质量为28g

C.气体Y可能为甲烷D.方程式中b和c的比为1：1

2.地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大.气三个阶段。次生大气中局部成分

的微观示意图如下：

一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反响，生成5.4g乙物质和另一种物质X.

以下判断不正确的选项是()

A.物质甲的化学式是NLB.物质X的质量为2.8gC.物质X中含两种元素

D.该反响化学方程式中物质X与的化学计量数之比为2:3

3.在不同时刻，某反响中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。甲的相对分子质

量为丁的2倍，那么以下说法不正确的选项是()

甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g

反响前6410116

f时刻32a

反响后054b0

A.乙和丙为生成物B.a等于32

C.b等于37D.该反响方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2

4.以下图为某化学反响的微观模拟示意图，以下说法中，不正确的选项是(

A.该反响不属于置换反响B.图示中x的数值为3

C.反响前后氢元素的化合价发生了改变D.反响中甲、丙两物质的质量比为2:7

二、【化学式计算】

(1)该物质是由一种元素组成。(2)该物质中碳、氧元素的原子个数比是o

(3)该物质中碳元素的质量分数为

6.2023年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，根本认定引起此次异

味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30g克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88g克CCh和25.2g

克H2O(无其他产物)。邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150,求：

(1)30克邻叔丁基苯酚中含碳元素克，氢元素克。

(2)邻叔丁基苯酚的化学式为o

7.某化肥包装袋上的局部说明如下图，那么以下说法不正确的选项是()

A.硝酸俊属于氮肥

硝酸镀

B.“含氮量〃中的“氮”是指氮元素

C.硝酸镂受热可能会分解化学式NHaNOi

D.硝酸镀中氮、氢、氧元素的质量比是2：4：3净重50Kg

防IB

思考：该化肥中含硝酸铁的质量分数最少是多少？含氮量Z28%

三、【溶液计算】

8.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，

那么所得溶液中溶质的质量分数约为()

A.24.0%B.28.6%C.31.6%D.40.0%

9.制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请问：

(1)配制时需要氢氧化钠固体g,需要水mL.(水

质量

的密度lg/cm3)

(2)配制该溶液时，需要用到的仪器有(填序号).

①托盘天平②烧杯③量筒④漏斗⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管⑧药匙

(3)假设用20%的氢氧化钠溶液加水稀释，需要20%的氢氧化钠溶液mL(填正整数),

加水mL。(20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL)

四、【化学方程式计算】

1.找准量和待求量，特别注意分析物质是纯洁物还是混合物，是否完全反响

2.认清质量变化的原因，区分几种质量减小的不同原因

3.注意质量守恒定律的应用(总质量守恒和元素守恒)

10.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反响)中碳酸钙

的质量分数，进行如下图的实验。

A.25g石灰石样品B.C.混合物总质量

为227g

请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？

11.为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，小军取一定质量的黄铜样品

放入烧杯中，再取40g稀盐酸分4次参加烧杯中，均充分反响，实验数据如下：

第一次第二次第三次第四次

参加稀盐酸质量(g)10101()10

剩余固体的质量(g)9.108.457.807.80

(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少?

(2)黄铜样品中铜的质量分数为多少？

12.某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取四份样品分别和稀盐酸反响，其实

验数据记录如下表。(杂质既不溶于水也不跟酸反响)

样品