2022年河南省信阳市长竹园学中考化学模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.推理是化学学习的一种常用方法。以下推理过程正确的是

A.单质中一定只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质

B.铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气

C.碱溶液都能使无色酚酸溶液变红，所以能使无色酚酸溶液变红的一定是碱溶液

D.含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2,所以燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素

2.用稀硫酸除铁锈的原理是（）

A.FeO+H2SO4—4FeSO4+H2OB.Fe2Ch+3H2sO4-Fez（SO4）3+3H2T

C.Fe2O3+2H2SO4—2FeSO4+2H2OD.Fe2O3+3H2SO4—Fe2（SO4）3+3H2O

3.推理是一种学习化学的重要方法和手段，下列推理正确的是。

A.碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液

B.单质中元素的化合价为0,则有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C.金属活动顺序位于H前面的金属单质能和酸反应能置换出氢气，则位于H后面的金属不能和酸反应

D.催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应过程中催化剂分子未分裂

4.我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国《科

学》杂志发表。右图为该转化的微观示意图，下列有关转化的说法错误的是（）

----碳原子O------氯原子

A.催化剂改变了反应速率

B.反应前后原子的种类发生了变化

C.生成物之一为C2H4

D.反应物与生成物均由分子构成

5.下列能在pH=U的溶液中共存，且生成无色溶液的是（）

A.Fe3\Cl\Na+B.K+、Cl\Na+

C.H\Cl、Na+D.Ag+、Cl、Na+

6.X先生雅兴大发，某日晚间小酌后发了个朋友圈,内容是晚餐:猪耳切半个，黄瓜拌一截。啤酒二三瓶,鸡爪四五根。

鸡脖六七段,酒性八九分。花生小半碗，十分幸福人。从中可以看出X先生在饮食方面,有如下缺点需要纠正

A.没有补充蛋白质

B.没有补充淀粉类

C.没有补充维生素

D,没有补充油脂

7.空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中错误的是（）

A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论

B.空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物

C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料

D.稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光

8.下列关于能源、资源的叙述不正确的是（）

A.在生活生产中，人们经常利用的能源有化石能源、水能等

B.可燃冰将成为未来新能源，但目前在开采技术上还存在困难

C.地球表面约有71%被海水覆盖

D.世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%

9.今有下列①@③④四种微粒的结构示意图，其说法正确的是

A.它们表示了四种元素

B.②表示阳离子

C.③表示金属元素

D.①④表示的是阳离子

10.最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。有关N4说法正确的是（）

A.N4是由N2组成的混合物

B.刈是一种新型的单质

C.1个N4分子由2个N2分子组成

D.N4和N2的性质完全相同

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.将一定量的Zn加入含有Cu（NO3）2、AgNCh和Al（NO3）3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到固体和

溶液。其中会导致溶液质量减小的化学反应方程式为;若反应后溶液呈蓝色，此时溶液中一定含有的金属离

子有,可能含有的金属离子有»

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产

生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示.（保留两位小数）（相对原子

质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5）

二

氧

化

碳

的.求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的

质

量

g

溶质及其质量____.（保留两位小数）

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.铝元素的粒子结构和在元素周期表中的信息如图所示:

ABC

（1）铝元素的相对原子质量为;

（2）若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则铝元素排在元素周期表的第________周期；

（3）A「*可通过电子变成了A1（选填“得到”或“失去”）；

（4）B与C的化学性质（选填“相同”或“不同”）。

14.在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。根据所学知识回答：合金是在金属中某些金属或非金属,

制得的具有金属特征的材料。生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金，其中钢的含碳量为o金属的热处理有两种方

法，其中一种热处理，能使钢材的硬度和耐磨性增强，塑性和韧性降低。这种热处理方法是（填“淬火”或“回

火”）o向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，反应停止后，过滤，向滤渣中再滴加稀硫酸，没有任何现象,

则滤渣中一定含有（填化学式）。冶炼含四氧化三铁80%的磁铁矿石14503理论上能得到含杂质3%的生铁的

质量是t（结果精确到0.1）。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.实验室用石灰水而不用氢氧化钠溶液鉴定二氧化碳。氢氧化钠能否与二氧化碳反应?（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳

反应生成易溶的碳酸钠，碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠性

质对比如下表

操作NaHCCh溶液Na2c03溶液

加入稀盐酸产生气泡产生气泡

加入稀CaCL溶液无明显变化__________________（填写现象））

加热溶液至沸腾，并将气体通入澄清

澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化

石灰水

（进行实验）

实验操作实验现象结论及化学方程式

-CO2

1氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠.

1反应方程式

:二二-NaOH溶酒

（实验反思）学习小组讨论，认为产生此实验现象的原因可能有两种:一种是NaOH与C02发生了反应；另一种是

_______________________________为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应，请你设计一个简单的实验检验生

成的新物质。

实验步骤实验现象解释与结论

NaOH与CCh发生了反应

（实验拓展）该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH值变化，待完全反应后，观

察到溶液中逸出大量气泡，pH出现两段S型变化曲线。

16.某化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一现象激起了他们

浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：瓶口白色固体的成分是什么？（D玻璃中含有二氧化硅（SiO2）,试剂瓶身经抛

光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，Si（h+2NaOH=

Na2SiO3+H2Oo硅酸钠（NazSiCh）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；

硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCI+H2SiO3；（白色）；

硅酸钠溶液能与氯化领溶液反应：Na2SiO3+BaCl2=ZNaCl+BaSiOj；（白色）。白色固体的成分是：

猜想1：硅酸钠；猜想2：硅酸钠和碳酸钠；猜想3：硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。取一定量白色固体溶于适量水

中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：

实验操作实验现象结论与评价

向样品溶液中滴加有气泡冒出，且

第1组猜想_______不成立。

足量稀盐酸产生白色沉淀

第向样品溶液中

第1组同学认为：此步骤还不能准确判断

滴加足量氯化产生白色沉淀

出原固体的成分。

步领溶液，静置

第2组

第向第一步实验

后的上层清液—大家一致认为：猜想n成立。

步中_______

（反思交流）有同学认为，第2组实验中不能用石灰水代替氯化钢溶液，理由是o经过分析，第2组实验中产

生的白色沉淀物质有。氢氧化钠溶液必须密封保存的原因是（用化学反应方程式表示），其试剂瓶塞应

该用

（填字母）。

A玻璃塞B软木塞C橡胶塞

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、D

【解析】

A、只含一种元素的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只有磷元素，故A错误；

B、金属不都能与盐酸反应产生氢气，例如铜不能和盐酸反应，故B错误；

C、能使无色酚儆溶液变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酥试液变红色，故C错误；

D、含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2,根据质量守恒定律可知，燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素，故D正

确。故选D。

【点睛】

碱溶液一定显碱性，盐溶液有的显碱性，有的显酸性，有的显中性。

2、D

【解析】

铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4—Fe2（SO4）3+3H2O.

故选D。

3、B

【解析】

A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，盐（如：碳酸钠）溶液也会显碱性，故选项A不正确；

B、单质中元素的化合价为0,则有单质参加的反应，它的化合价一定改变，则一定是氧化还原反应，故选项B正确;

C、金属活动顺序位于H前面的金属单质能和酸反应置换出氢气，有的位于H后面的金属也能和酸反应，但不是置

换出氢气，故选项C不正确；

D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，化学反应过程中催化剂分子可能发生分裂有重新构成原来的分子，

故选项D不正确。

故选：Bo

4、B

【解析】

A、催化剂的作用是改变反应的速率，选项A正确；

B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，选项B错误；

C、根据微观示意图生成物分别是C2H4分子和H2分子，选项C正确；

D、反应物是由碳原子和氢原子构成的分子构成的物质，生成物分别是由C2H4分子和H2分子构成的物质，选项D正

确。故选B。

5、B

【解析】

pH=H的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH，

【详解】

A、铁离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铁沉淀，不能共存，且铁离子为黄色，不符合题意；

B、三种离子之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在带色的离子，符合题意；

C、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能共存，不符合题意；

D、银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，不能共存，不符合题意。故选B。

6、B

【解析】

猪耳、鸡爪、鸡脖等可提供蛋白质和油脂，黄瓜可提供维生素，故X先生没有补充淀粉类。

故选B。

7、A

【解析】

A、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积五分之一的

结论，故说法不正确.

B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物，故说法正确.

C、工业上，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，故说法正确.

D、稀有气体都没有颜色、没有气味，化学性质稳定，在通电时能发出不同颜色的光，故说法正确.

故选A.

8、C

【解析】

A、在生活中化石能源和水资源是人类经常利用的能源，正确；

B、可燃冰是甲烷的结晶水合物，将成为未来新能源，但目前在开采技术上还存在困难，正确；

C、地球表面约有71%被水覆盖，不全是海水，故错误；

D、世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%,正确；

故选c。

9、C

【解析】

A、根据不同种元素本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故A

错误；

B、在②中，核内质子数=核外电子数=12,为镁原子，故B错误；

C、粒子③的质子数是H,属于钠元素，是金属元素，故C正确；

D、粒子①中，质子数=8,核外电子数=10,质子数〈核外电子数，为阴离子，故D错误。故选C。

10、B

【解析】

A、N4是由N4一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。

B、2是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。

C、分子是由原子构成的，1个N4分子由4个氮原子构成的，故选项说法错误。

D、N4和N2的分子的构成不同，性质不完全相同，故选项说法错误。

故选：B„

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

2+2+

11、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgAF+、Zn,Cu(或铝离子、锌离子、铜离子)Ag+(银离子)

【解析】

题目中所涉及的金属活动性顺序由强到弱的顺序是：AkZn、Cu、Ag,锌不与硝酸铝反应，则先发生反应

①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,在发生反应②Zn+Cu(NO3)2=Zn(NC>3)2+Cu。反应①中，每消耗340份质量的硝酸银，

就会生成189份质量的硝酸锌，溶液的质量逐渐减小。反应②中，每消耗188份质量的硝酸铜，就会生成189分质量

的硝酸锌，溶液的质量增大。若反应后溶液呈蓝色，则溶液中含有铜离子，则对应的可能有三种情况：a、反应①没有

进行完全，此时溶液中含有铝离子、锌离子、铜离子、银离子；b、反应①恰好完全反应，溶液中含有铝离子、锌离子、

铜离子；c、反应①完全反应，反应②部分反应，此时溶液中含有铝离子、锌离子、铜离子。综合分析可知，溶液中一

2+2+

定含有铝离子、锌离子、铜离子，可能含有银离子。故答案为：Zn+2AgNO3=Zn(NO,)2+2Ag,Al%Zn,Cu

(或铝离子、锌离子、铜离子)、Ag+(银离子)。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、20.00%溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，6.63g、10.50g

【解析】

(1)由图像可知，反应结束时消耗的盐酸为50.0g,此时溶液中的溶质为氯化钠，

设原NaOH溶液的溶质的质量为x,

则由原子守恒可得：

NaCl-HC1〜NaOH

36.540

50.0gx18.25%x

36.550.0gx18.25%小田

――=——---------，解得x=10g,

40x

10g

则原NaOH溶液的质量分数=工7矢xl00%=20.00%。

50.0g

答：原NaOH溶液的质量分数为20.00%；

(2)由图像可知产生二氧化碳消耗的盐酸的质量大于没有产生二氧化碳消耗的盐酸的质量，所以溶液中溶质为碳酸钠

和碳酸氢钠；设：它们的质量分别为x、y,生成的碳酸氢钠为z,则

Na2cGJ?+HC1=NaCl+NaHCO3

10636.584

x12.5gx18.25%z

106_x

・；

36^5-12.5gx18.25%x=663g

84_z

；

3^5~12.5gx18.25%z=5.25g

NaHCO,+HC1=NaCl+CO,?+H,O

8436.5

y(50-12.5)gx18.25%

84y

——y=15.75g,原溶液中碳酸氢钠的质量=15.75g-5.25g=10.5g。

36.5(50-I2.5)gxl8.25%

答：NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，质量分别为6.63g、10.50g。

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、26.983得到不同

【解析】

本题考查了元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义。

(1)根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铝元素的相对原子质量为26.98；

(2)原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，铝元素的原子核外电子层数为3,则铝元素排在元素周

期表的第3周期；

(3)AF+带3个单位的正电荷，得到3个电子变成了A1；

(4)B是铝原子，最外层电子数为3,在化学变化中易失去3个电子，C是铝离子，最外层电子数为8,已达到稳定结构,

在化学变化中比较稳定。B与C的化学性质不同。

点睛：原子通过得失电子可以形成离子，离子可以得失电子形成原子。

14、加热熔合0.03%-2%淬火Cu866.0

【解析】

(1)合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的材料；

(2)生铁中的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%；

(3)淬火能使铁的硬度、耐磨性增大，塑性、韧性减弱，回火能使铁的韧性增强；

(4)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，稀硫酸会先与氧化铜反应，生成硫酸铜，当铜离子与氢离子同时

存在时，铁先和铜离子反应.当向滤渣中再滴入稀硫酸，没有任何现象，说明铁没有剩余，则滤渣中一定含有铜；

(5)设生成铁的质量为x,

Fe,O4+4CO=3Fe+4CO2

232168

80%xl450tx

x=840t

能得到含杂质3%的生铁的质量是出2866.Oto

0.97

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、产生白色沉淀试管内液面上升CCh+2NaOH===Na2cO3+H2O二氧化碳溶于水向反应后的溶液中

加入足量的稀盐酸(或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液)有气泡产生(或白色沉淀生成)二氧化碳和氢氧化钠生成碳

酸钠碱性下降二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠碱性继续下降取最后段的液体加热溶液至沸腾，将气体通

入澄清石灰水变浑浊有碳酸氢钠

【解析】

【查阅资料】碳酸钠可以和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以有白色沉淀生成；

【进行实验】将盛有二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中，二氧化碳溶于水或二氧化碳与氢氧化钠反

应生成碳酸钠和水，装置中压强减小，试管内液面上升，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;

【实验反思】二氧化碳能溶于水，也会使装置中压强减小，试管内液面上升；

为了进一步证明二氧化碳确实和氢氧化钠溶液发生了反应，也可以根据是否有新的物质生成来证明，向

氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后若两者没有发生反应，则现在的溶液中不会有碳酸钠，若两者发生反应,

则会生成碳酸钠，所以可以取反应后的溶液少许于试管中，再逐滴加入足量稀盐酸(或氢氧化钙溶液或

氯化钙溶液)，若看到有气泡产生(或白色沉淀生成)，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了反应；

【实验分析】二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠碱性下降，pH下降，即为AB段变化；过量的二氧化碳

会继续和碳酸钠及水反应生成碳酸氢钠，溶液的碱性继续下降，应为BC段变化；由于碳酸氢钠不稳定,

加热时会生成碳酸钠、水和二氧化碳，取最后段的液体加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水，变

浑浊说明有碳酸氢钠生成。

16、1滴加酚猷酚酥溶液不变色氢氧化钙和碳酸钠反应生成了氢氧