2023化学复习知识点

主题一身边的化学物质

一、空气的成分：空气中，氮气含量最多（78%）,常温下化学性质稳定可以填充食品或灯泡；氧气占

21%,性质较活泼，有助燃性，能供应呼吸；稀有气体化学性质稳定，可以做金属焊接的爱护气，通电

发光可以做霓虹灯（物理性质）。

二、空气中氧气含量的测定：试验胜利的关键：①装置气密性良好：②红磷足量：③冷却到室温再打开

止水夹。

三、氧气的性质、制法，空气的污染缘由及防治措施。

1、悯理性质：无色、无味、密度比空气大，不易溶于水。

2、化学性质:

（I）金属：2Mg+Ch92Mge）（发出剌眼白光，放出大量热，生成右色松末状固体）

3Fe+202-FejO4（猫烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）

（2）非金属：C+02-C02（振理燃烧，发出由光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）

S+02螃S02（狼烈燃烧,，发出蓝紫色火烙，生成有剌激性专味的气体）

2H2+O2—2H2O（淡蓝色火焰）

4P+502—2P2。5（产生大量白烟）

（3）化合物：2C0+02—2cCh（蓝色火焰）

CH4+202—CO2+2H2。（蓝色火焰）

国雷：有氧气参与的反应是氧化反应，但不肯定是化合反应：化合反应不肯定有氧气参与，有氧气参与

的化合反应肯定是氧化反应。

3、制法：

（1）工业制法：分别液态空气（物理变更）

（2）试验室制法：分解含氧化合物（化学变更）

2H,O,2H,O+O,f2KClOs2KC1+30,f

A

2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02T

①发生装置：固、液不加热装置。（双氧水）或固、固加热装置（氯酸钾、高锌酸钾）

②气体收集方法：向上排空气法或排水法.

③检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。

④验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满。

4、空气历染及防治

（1）污染：固体颗粒：粉尘；有害气体：SO?、NO?、CO等。

（2）危害：破坏建筑物、破坏植物生长、破坏资源、影响人体健康等。

（3）防治：削减污染源、植树造林、优化能源结构（新能源）。

四、二氧化碳的制取和性质、用途

1、物理性质：密度大于空气，可溶于水（只能用向上排空气法收集）。

2、化学性质：①一般状况下不能燃烧，也不支持燃烧（用于灭火）。

②CO?+H2O==H2cO3生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红。

@Ca（0H）2+CO2==CaCO31+H20（潘清石灰水支译浊）用于检验CCh。

④与灼热的碳反应：C+CO2—2C0

3、二氧化碳的试验室制法：CaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2T

①发生装置：固、液不加热装置。②气体收集方法：向上排空气法。

③检验方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

④验满方法：将带燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳己满。

4、二氧化碳的工业制法：煨烧石灰石：CaCO3—CaO+CO2t

鼠菽：二氧化碳过多会引起温室效应。

五、水

1、水污染物：工业三废随意排放；农药、化肥不合理施用；生活污水的随意排放等。

2、防止水污染：工业三废要经处理达标排放；生活污水处理达标排放；合理施用农药、化肥；节约用

水（一水多用；防止滴漏；农业喷灌、滴灌）。

3、水的净化：水的进化效果由低到高是沉淀、吸附、过滤、蒸储，其中净化效果最好的是蒸储；既有

过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；沉淀中加入的絮凝剂是明矶。

4、硬水与蒙水的鉴别方法：用肥皂水，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。

硬水衰化的方法：蒸储、煮沸。

六、溶液的基本特征（均一性、稳定性）

1、溶液不肯定无色，如CuSO4为蓝色,FeSCU为浅绿色,Fe2（SO4）3为黄色等。

2、恤和溶液、不弛和溶液的转化

不于出饱工n必和'所溶降液温、.蒸亏发溶师剂、加'溶饱质和闲溶工液加

曲肃：Ca（OH）2和气体例外，它们的溶解度随温度的上升而降低。

3、浓、稀溶液与悒和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不肯定是浓溶液；②不饱和溶液不肯定是稀溶液；

③在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓。

4、溶解时吸热的物质：硝酸锈（NH4NO3）溶解；溶解时放热的物质：NaOH固体、浓硫酸溶解。

七、物质的溶解度

1、固体物质的溶解度

（1）四要素：①条件：肯定'温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量单位：克

（2）影响因素：①溶质、溶剂的性质②温度

2、气体溶解度的影响因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小（烧水时冒气泡）

②压强：压强越大，气体溶解度越大（打开汽水瓶盖，冒气泡）

3、混合物的分别:

（1）过滤法：分别可溶物和难溶物

（2）结晶法：①蒸发结晶：溶解度受温度影响不大的物质（海水晒盐）

②冷却热饱和溶液（冷却结晶）：溶解度受温度影响较大的物质

八、金属

1、金属的物理特征：常温下大都是固体（汞为液体），是电和热的良导体（导电性最好的是银），有金

属光泽（大多数是银白色，铜、金例外），有延展性，密度大、熔点较高等。

2、金属材料：包括纯金属和合金，日常运用的金属材料大多数属于合金。

合金特性：硬度增大、熔点降低。

3、金属化学性质

（1）（大多数）金属+氧气―金属氧化物

（2）（氢前）金属+酸->•盐+H2T

Fe+H2so4=FeSC>4+H2T（固体消吸，产生与泡，澹液由无色变为浅绿色）

（3）金属+盐—另一种金属+另一种盐（前换后，盐要溶，K、Ca、Na不用）

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（"湿法炼铜”原理）（铁荥面有红色固体析出，澹液由蓝色变为浅绿色）

4、常见金属活动性依次

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱予

金属活动性依次里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强；

(2)位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不行用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na)

5、铁生锈的条件：与空气和水同时接触；防播原理：隔绝空气和水；防锈的措施：涂油、刷漆、搪瓷、

电镀等。爱护金属资源的途径：防止金属锈蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；找寻金属替代品。

6、金属冶炼：3CO+Fe2Ch蝇2Fe+3co2(红色粉■未变为黑色)H2+CuO®Cu+H20

1

CO+CuOCu+C02(黑色扮未变为红色)2C+Fe3()4侬3Fe+2co2T

7、铁元素有+2价和+3价：依据不同反应，生成物中铁的化合价不同。

(1)铁生锈：铁锈主要成分为FezCh，FezCh中Fe显+3价。

(2)铁与酸或可溶性盐发生置换反应均生成+2价的亚铁盐。

(3)铁的化合物和离子一般都有颜色：

Fe2O3—红棕色Fe3O4—黑色Fe(OH)3—红褐色

Fe?+溶液一浅绿色，如：FeCb、FeSO4;Fe3+溶液一黄色，如：FeCb、Fe2(SO4)3

九、生活中常见的化合物

1、酸、嗫、盐的定义及通性

酸碱盐

阴离子全都是氢氧根离子金属离子(NH+)和酸根离

定义阳离子全都是氢离子(H+)4

(OH-)子组成的化合物

(1)与指示剂作用

(1)金属+盐一►新盐+

(2)酸+活泼金属T盐(1)与指示剂作用

新金属

+氢气(2)碱+非金属氧化物一

(2)酸+盐T新酸+新

(3)酸+金属氧化物一盐+水

盐

化学性质盐+水(3)碱+酸T盐+水

(3)碱+盐一新碱+新

(4)酸+碱T盐+水(中和反应)

士rr卜ti

(中和反应)(4)碱+盐T新碱+新

(4)盐+盐—>新盐+新

(5)酸+盐-新酸+新盐

盐

盐

常考的化学方程式：

Zn+H2so4=ZnSO4+H2T2A1+6HC1==2AleL+3H2T

Cu+Hg(NO3)2===CU(NO3)2+HgFe2O3+6HC1===2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4===CuSO4+H202NaOH+CO2====Na2cO3+H20

Ca(OH)2+CO2=====CaCO31+H2OH2so4+2NaOH====Na2sO4+2H2O

3HC1+A1(OH)3====AlCh+3H2ONa2cO3+2HC1===2NaCl+H2O+CO2T

2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2i+Na2so4Ca(OH)2+Na2cO3===CaCO3|+2NaOH

3NaOH+FeCb=====Fe(OHR+3NaClNaCl+AgNO3==AgCl；+NaNO3

2、浓盐的、浓硝胶是无色易挥发的有刺激性气味的液体。打开瓶塞瓶口出现白雾。

3、浓硫酸是无色粘稠、油状液体。有吸水性，在空气中质量增大。浓硫酸有脱水性，使纸、木材炭化。

浓破粉稀释的方法：将浓硫酸沿烧杯壁渐渐的注入水中，并不断的搅拌。

4、氢氧化钠(NaOH)俗名烧碱、火碱、苛性钠。易潮解，固体做干燥剂。易汲取C02而变质。

5、氢氧化钙［Ca(0H)2］俗名熟石灰、消石灰，微溶于水。工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配制

波尔多液、做建筑材料等。

6、石灰石主要成分碳酸钙可做建筑材料，制石灰等。生石灰氧化钙可做干燥剂。

7、碳曲的（Na2co3）俗名纯碱（因水溶液显碱性）、苏打。用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。

8、碳酸氢m（NaHC03）俗名小苏打一。用于焙制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多。

9、复分解反应条件：气体、沉淀、水。常见沉淀：白色：CaCCh、BaCCh、AgCl、BaS04,Mg（0H）2；

蓝色：CU（0H）2；红褐色:Fe（0H）3.

10、溶液的酸减度与pH

（1）pH范围在0~14之间。pH=7,溶液呈中性：pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7,溶

液呈碱性，pH越大，碱性越强。

（2）测定溶液pH的方法：用玻璃棒将待测液滴在pH试纸上，与比色卡比照，读出pH。不能把试纸

用蒸储水润湿，更不能伸入待测液。

11、化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。

运用钱态氮肥不能与碱性物质（如：熟石灰、草木灰）混用，否则会产生氨气，降低肥效。

复合肥：KNO3、（NH4XHPO4、K3Po八NH4H2PO4

化肥不合理运用会污染大气、污染水体（水体富养分化）、破坏土壤。

主题二化学与社会发展

一、六大养分素：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐。

1、蛋白质：①构成细胞的基础物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

②富含蛋白质的食品有：鱼、肉、蛋、奶、豆制品等。

③蛋白质变性的缘由：强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、某些有机物（甲醛、酒精）

2、糖类：①身体所需能量的主要来源。（淀粉、蔗糖、麦芽糖、葡萄糖等）。

②富含糖类的食物：面包、土豆、米饭等。

3、油脂：人体的后备能源。

4、维生素：①调整新陈代谢，维持身体健康。

②食物来源：水果和蔬菜。

③缺维生素A：夜盲症；缺维生素B：脚气病、贫血；缺维生素C：坏血病；缺维生素D：

佝偻病。

二、化学元素与人体健康

①Ca：主要分布骨骼和牙齿中，青少年缺乏易患佝偻病，老年人缺乏易患骨质疏松。

②Fe：血红蛋白的成分，能帮助运输氧气，缺乏时易患贫血。

③Zn：缺乏会影响生长发育，智力低下。

@1：甲状腺素的主要成分。缺乏或过量都会引起甲状腺肿大。

⑤F：缺乏会引起躺齿。

损害人体健康的物质：CO、甲醛、黄曲霉素、亚硝酸钠、吊白块、甲醇等。

三、有机合成材料

1、有机物：含碳的化合物（除CO2、CO、H2co3、碳酸盐以外）。

常见有机物：甲烷CH&、酒精C2H50H、醋酸CH3coOH、葡萄糖C6Hl2。6、蛋白质、淀粉、纤维素、

油脂、塑料、橡胶等。

2、有机高分子材料：

（1）自然材料：羊毛、棉花、橡胶

（2）三大合成材料：①纤维：自然——羊毛、棉花、麻、丝

合成——尼龙、涤纶

②塑料：热固性塑料——电木插座

热塑性塑料——塑料袋（聚乙烯、聚氯乙烯）

（3）羊毛、棉、合成纤维的鉴别：将纤维灼烧，能闻到烧焦羽毛气味的是羊毛，烧纸气味的是棉，刺

激性气味的是合成纤维。

（4）合成材料（塑料）对环境的影响：白色污染

解决白色污染的方法：削减运用塑料制品（超市有偿运用塑料袋）；回收利用塑料制品；研发可降

解塑料。

四、燃烧条件与灭火原理

1、攫烧条件：物质可燃；与氧气（空气）接触；温度达到可燃物着火点。（三个条件缺一不行）

2、火火原理和方法

（1）灭火原理：清除可燃物；与氧气隔绝；温度降到着火点以下。（满意一个即可）

（2）用水灭火不是降低可燃物的着火点，是降低温度使之达不到可燃物的着火点。

（3）几种常见的灭火方法及其原理：

①木材着火可用水浇灭——降温至着火点以下

②油锅着火可用锅盖盖灭——隔绝氧气

③酒精灯着火可用湿布盖灭——隔绝氧气

④森林着火可开拓隔离带——清除可燃物

⑤电器着火先切断电源，再灭火。

主题三物质构成的奇妙

一、物质分类

1、温合物与纯净物区分：不能看该物质由几种元素组成，一种元素也能形成混合物，多种元素也能形

成纯净物，而要分清是几种化学成分或分子。

2、区分单质与化合物的前提是必需为纯净物，其次看组成物质的元素种类，由一种元素组成的是单质，

由不同种元素组成的是化合物。

3、分清氧化物：两种元素，其中一种为氧元素。

二、组成物质的元素及微粒

1、元素与原子的比较

元素原子

宏观概念微观概念，是构成物质的一种微粒

只讲种类，不讲个数既讲种类，又论个数

用于宏观描述物质组成用于微观描述物质构成

2、元素符号的意义

①H：宏观表示氢元素；微观表示氢原子。

②Fe：宏观表示铁单质，铁元素；微观表示铁原子。

③3N：表示3个氮原子。

留富：元素符号前有数字就没有宏观意义，仅有微观意义，仅表示个数。

3、核电荷数（核内质子数）确定元素的种类。Na与Na+属于同一种元素的微粒。

最外层外电子数确定确定化学性质。

2

4、离子：①阴离子：核电荷数=质子数〈电子数（CT、SO4-.CO3,N03\OH）

232+

②阳离子：核电荷数=质子数〉电子数（AHNH4\Fe\Fe\Mg\Na）

③离子符号的意义：3Fe2+表示3个亚铁离子，2表示每个亚铁离子带2个单位的正电荷。

三、物质组成的表示

1、化学式的意义

（1）金属、稀有气体、碳和硅的化学式用元素符号干脆表示。

例如：He的意义：①表示氮气；②表示氢元素；③表示一个氢原子。

（2）由分子构成的物质：

例如：H2s04的意义：①表示硫酸；②表示硫酸是由氢、硫、氧三种元素的组成；③表示一个硫酸分

子；④表示一个硫酸分子是由2个氢原子、一个硫原子和4个氧原子构成的；⑤表示氢、硫、氧各元素

的质量比为1：16：32；⑥表示硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量分数分别为2.04%、32.65%、65.3%。

2、化合价

化合价有正有负，与原子的最外层电子数亲密相关。如H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，

书写时不能遗忘正负号；数字“1”不能省略。

①化合物中，各元素的化合价代数和为零。

②一般状况下，化学式中正价在左负价在右，但NE和CM中N为-3价，C为-4价，是例外。

③在单质中，元素的化合价为零。

④原子团中各元素的化合价代数和不为零，为该原子团的化合价。

主题四物质的化学变更

一、化学反应特征及基本类型

1、物理变更和化学变更的本质区分：是否有新物质的生成；微观上的差异：是否有新的微粒生成。

2、辨别变更与性质：性质一般用“易、会、可以、能、具有”等词描述；如：镁带燃烧（变更），镁带能

燃烧（性质）

3、化学基本反应类型（四抻）

（1）化合反应（4类）：“多变一”

①金属单质+氧气―金属氧化物3Fe+202—Fe3O4

②非金属单质+氧气T非金属氧化物4P+5O2—2P2。5

③单质+化合物T化合物2C0+02—2c。2

（4）（少数）金属氧化物+水-碱CaO+HzO===Ca（0H）2

（2）分解反应：“一变多”

①氧化物的分解：2H2O2吧22H2。+02T2H2O酗2H2f+O2T

②酸的分解：H2co3===H2O+CO2T

③盐的分解：CaCCh逊CaO+CO2T2KC1O32KC1+3O2T

A

2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T

（3）置换反应（4类3

①氢前金属+酸->盐+氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

②金属+盐一新金属+新盐Cu+Hg（NO3）2===CU（NO3）2+Hg

③氢气+某些金属氧化物->金属+水H2+CUO助Cu+H20

④碳+某些金属氧化物―金属+二氧化碳C+2CuO逊2Cu+C02T

（4）复分解反应（5类）：生成物中有水、气体或沉淀生成。

①酸+金属氧化物-盐+水CuO+2HC1====CuCI2+H20

②酸+碱―盐+水（中和反应）H2SO4+2NaOH=====Na2SO4+2H2O

③酸+盐一新酸+新盐Na2c。3+2HC1===2NaCl+H20+CO2T

④碱+盐t新碱+新盐3NaOH+FeCb====Fe（0H）31+3NaCl

⑤盐+盐—新盐+新盐Na2s。4+BaCl2====BaSO4；+2NaCl

6、不属于四大基本反应类型的反应：

①一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe2O3腌2Fe+3CO2

②甲烷在空气中燃烧：CH4+202逊CO2+2H2O

③苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+C02====Na2co3+H20

7、催化剂：“一变两不变”，即反应速率变更（可快可慢）；质量不变，化学性质不变。

二、质量守恒定律：

1、质量守恒定律的实质：就是化学反应的实质。从微观角度看，化学反应是分子分裂成原子，原子重

新组合成新的分子或干脆构成新的物质。

2、理解质量守恒定律要抓住：

肯定不变的是:①各物质的质量总和②元素的种类③原子的种类④原子的数目⑤原子的质量；

肯定变更的是:①物质的种类②分子的种类；

可能变更的是分子的数目。

曲就：①质量守恒定律针对的是化学变更，物理变更过程不适用。

②与生成物质量总和相等的是“参与”化学反应的各物质质量总和，而不是“反应前”各物质质量总

和。

专题五科学探究

一、基础试验

1、过滤及其操作：过滤是分别固体和液体，或除去液体中混有的固体物质。

(1)过滤运用的仪器和用品：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。

(2)过滤必需做到“一贴”、“二低”、“三靠”。

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；倾注液体的液面低于滤纸边缘。

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；引流的玻璃棒下端要轻靠三层滤纸的一边；漏斗下端要

紧靠承接滤液的烧杯内壁。

2、蒸发及其操作：蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。

(1)蒸发运用的仪器和用品：铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。

(2)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。当蒸发皿中出现较多量

的固体时，马上停止加热。

3、配制肯定质量分数的溶液:

(1)配制溶液运用的仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。

(2)配制步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签

4、第气和二氧化碳的制取与收集：

【装置的选择】依据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简洁，便于限制和操

作。

(1)发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件

①固固反应加热型：如图B

②固液反应不加热型：如图A

AB

(2)收集装置的选择依据：气体的水溶性和密度

排空气法

①向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。如图C

②向下排空气法：适用于密度比空气小的气体。如图D

排水法：适用于不易溶于水或难溶于水的气体。如图E

二、物质的鉴别、推断：利用物质不同的性质将物质区分开或推断出来。

1、几冲气体的枪验

(1)氧气用带火星的木条去检验，木条复燃；

(2)二氧化碳用澄清石灰水检验，澄清石灰水变浑浊；

(3)一氧化碳通过灼热的氧化铜检验，黑色粉末变红，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊;

(4)氢气通过灼热的氧化铜检验，黑色粉末变红，产生气体能使无水硫酸铜固体变蓝。

2、常见离子的鉴别

鉴定离子所用试剂现象

①紫色石蕊试液①变红

②金属氧化物(CuO)②溶解(溶液变为蓝色)

H+酸性溶液③活泼金属③产生气体

④碳酸盐④产生气体

⑤难溶性碱(CU(OH)2)⑤固体溶解

①紫色石蕊试液①变蓝

②无色酚醐试液②变红

0H碱性溶液③CuCb溶液③产生蓝色沉淀

④FeCb溶液④产生红褐色沉淀

⑤MgCb溶液⑤产生白色沉淀

cr盐酸或可溶性盐酸盐AgNCh溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

2

SO4'硫酸或可溶性硫酸盐Ba(NO3)2和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

①加入稀盐酸，气体通入澄清石灰水①放出气体能使石灰水变浑浊

2

CO3-碳酸盐的检验

②加入含CaCL或BaCb等②生成难溶于水的白色沉淀

加NaOH溶液，加热，潮湿的红色石产生刺激性气味的气体，能使

NH+锻盐的检验

4蕊试纸潮湿的红色石蕊试纸变蓝

3、特别颜色的物质

(1)溶液：蓝色溶液Cu2+——CuSO4>CuCb、CU(NO3)2

3+

黄色溶液Fe——FeCb、Fe2(SO4)3

浅绿色溶液Fe2+——FeCb、FeSO4

(2)沉淀：蓝色沉淀——CU(OH)2

红褐色沉淀——Fe(OH)3

白色沉淀——BaSCU、AgCl(不溶于水也不溶于酸)

BaCCh、CaCCh、Mg(OH)2(不溶于水但可溶于酸)

三、除杂题

原则：①不引入新杂质②不削减被提纯物质的质量③杂质便于分别

社会热点问题

【热点一】近年来相继出现了：“苏丹红”事务、“三鹿奶粉”事务、海南“毒虹豆”事务、“毒韭菜”、

“问题早餐奶”……这一系列事务都与广阔人民群众有这亲密关系。“群众利益无小事，食品平安是大

事”。

【相关试题】

1.了解食品中的养分素

此类题型要求学生了解最至少的食品养分成分学问，以便在膳食中合理搭配，确保在人体内持有各

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2.知道养分素或微量元素缺乏的后果

该类题型重在考查学生了解各种养分素对生长发育重要意义的相识状况，从而启示学生要均衡