九年级上化学教案教案及反思

教案系列九年级上化学教案教案及反思教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动同学学习的乐观性，面对大多数同学，同时留意培育优秀生和提高后进生，使全体同学都得到进展。下面是我为大家整理的5篇九班级上化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！

九班级上化学教案1

乙酸

一、指导思想与理论依据：

高中化学新课程准指出，高中化学新课程应有助于同学主动构建自身进展所需的化学基础学问和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的熟悉，有利于同学体验科学探究的过程，学习科学探究的基本方法，加深对科学本质的熟悉，增加创新精神和实践力量;有利于同学形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻的熟悉科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可连续进展的思想。

二、教材分析

1.教材的学问结构：本节是人教版高中《化学》第二册第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》，乙酸是羧酸类物质的代表物，本节共1课时履行，按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质争论  、乙酸的用途和乙酸的制法。

2.教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际亲热相关，从学问内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇学问的巩固、连续和进展，又是学好酯(油脂)类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。

3.教学重点：依据教学大纲和以上的教材分析，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特殊是酯化反应的特点和过程分析即对酯化反应演示试验的观看和关于问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。

4.教材的处理：为了使教学具有更强的规律性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质准备于物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：(1)将乙酸的结构特点放在乙酸的性质之后去熟悉。当同学对乙酸的性质有了感性熟悉后，再提出为什么乙酸会有这些性质呢?必定使同学联想到它的结构有何特点呢?这样既加深了同学对结构准备性质，性质反映结构观点的熟悉，又能反映出化学思维的主要特点：由具体到抽象，由宏观到微观。(2)为了突出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应的条件理解，将课本P.75的演示试验做了适当的改进(详见教学过程设计)，增加了同学对试验过程及试验数据的分析推断力量，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。

5.教学目标：

(1)学问技能——使同学把握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步把握酯化反应。

(2)力量培育——通过试验设计、动手试验，培育同学的观看力量，加强基本操作训练，培育分析、综合的思维力量和求实、创新、合作的优良品质。

(3)方法训练——介绍同位素原子示踪法在化学争论  中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、争论  、培育同学从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。

三、教学方法——“探究式”

教学活动是师生互动的一个过程，其同学的主体作用和老师的主导作用必需相互促进，沟通协调进展。依据教学任务和同学特征，为了限度地调动同学参加课堂教学过程，使其真正成为课堂的仆人，成为发觉问题和解决问题的高手，。其基本过程如下：

反馈矫正评价

以上过程可概括为：情景激学，试验促学，构建导学，迁移博学。

四、学情分析和学法指导

1.学情分析：从学问结构上看，同学已经学完烃的基础学问和乙醇等内容，对有机化合物的学习特殊是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了肯定的熟悉，能把握常见的有机反应类型，具备了肯定的试验设计力量，渴望自己独立履行试验。有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通沟通基础。

2.学法指导：依据本节课的教学内容和教学特点，在教学中：

(1)通过指导同学设计多种能证明乙酸酸性和酸性强弱的试验，培育同学试验操作力量、分析比较力量和创新力量，使同学把握如何通过化学试验设计和实施化学试验达到争论  物质性质的基本方法和技巧。

(2)通过对酯化反应演示试验的改进，突出了酯化反应过程、条件和试验装置特点的分析推理和争论  ，使同学在课堂上通过老师创设的演示试验氛围，潜移默化地受到自然科学方法论思想的熏陶。自然科学的争论  过程是以自然现象、科学试验为基础，用提出问题—探究分析—解决问题—迁移进展(再提出问题)的方法绽开探究的过程。教会同学对试验数据的分析和处理力量。

五、教学手段

教学中充分利用演示试验、同学设计试验、实物感知和多媒体计算机关心教学等手段，充分调动同学的参加意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给同学供应更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使同学真正成为课堂的仆人。

九班级上化学教案2

氧化还原反应教案一

[三维目标]

学问与技能

1.从得氧和失氧的分类标准熟悉氧化还原反应的概念。

2.从化合价变化的分类标准熟悉氧化还原反应的特征。

3.培育同学用概念去分析问题、解决问题的力量，培育同学的归纳力量、推理力量。

过程与方法

1.重视培育同学科学探究的基本方法，提高科学探究的力量。

2.培育同学的思维力量。

3.探究与活动，氧化还原反应概念的进展。

情感、态度与价值观

对同学进行对立统一等辩证唯物主义观点的训练，使同学形成勇于创新的习惯、培育创新力量。

[教学重点]

探究氧化还原反应的概念及其进展

[教学难点]

氧化还原反应的特征

[教学预备]

多媒体课件、投影仪

[教学过程]

新课导入:

人类的衣、食、住、行，生物体的造成或产生、进展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着非常重要的关系，例如，争论  燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节学问有亲热关系。下面我们就争论氧化还原反应这一问题。

师：学校学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步争论  。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。

[板书]第三节氧化还原反应

新课推动

师：引导同学思索沟通(同学填写此表)。

引导同学争论氧化反应和还原反应的概念。

氧化还原反应方程式

氧化反应

还原反应

分类标准

氧化反应和还原反应当是否同时发生

CuO+H2====Cu+H2O

H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应

CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应

得氧、失氧的角度

是

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

生：得出以下结论

[板书]依据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

分类标准：得失氧的状况。

氧化反应：得到氧的反应。

还原反应：失去氧的反应。

师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：

氧化还原反应方程式

反应前后化合价上升的元素

反应前后化合价降低的元素

是否属于氧化还原反应

氧化反应与化合价升降的关系

还原反应与化合价升降的关系

是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应

CuO+H2====Cu+H2O

2Mg+O2====2MgO

Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

2Al2O3====4Al+3O2↑

2H2O2====2H2O+O2↑

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Mg+2H+====Mg2++H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

师：CuO+H2====Cu+H2O

1.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应?依据是什么?

2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

小结学校氧化反应、还原反应的学问后，引导同学把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。

[合作探究]

2Na+Cl2====2NaCl

H2+Cl2====2HCl

这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么?哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应?为什么?

[课堂小结]

上述[合作探究]争论后，得出：

物质所含元素的化合价发生变化的一类反应肯定是氧化还原反应。所含元素的化合价上升的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

[板书设计]

第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应

1.定义：依据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

2.两类标准：

(1)得失氧的状况

氧化反应：得到氧的反应。

还原反应：失去氧的反应。

(2)化合价升降状况

所含元素的化合价上升的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

[活动与探究]

下列反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化、还原反应的各是什么物质?

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[随堂练习]

1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是()

A.分解反应B.化合反应

C.置换反应D.复分解反应

2.下列各说法准确的是()

A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

B.在氧化还原反应中，元素化合价上升的反应当是还原反应

C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应当是氧化反应

D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应

3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…()

A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OB.CuO+H2====Cu+H2O

C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2D.H2+S====H2S

九班级上化学教案3

化学键与晶体结构

一.理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。

1.相邻的原子之间剧烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。

2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。

3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。

4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。

5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。

二.理解电子式与结构式的表达方法。

1.可用电子式来表示：①原子，如：Na;②离子，如：[:O:]2;③原子团，如：[:O:H];④分子或化合物的结构;⑤分子或化合物的形成过程。

2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。

三.了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。

1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2(键角180)都是直线形分子;H2O(键角104.5)是角形分子;NH3(键角10718)是三角锥形分子;CH4(键角10928)是正四周体分子;苯分子(键角120)是平面正六边形分子。

2.非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子(如He、Ne);A2型双原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中键的极性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。

3.极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中键的极性未能相互抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。

4.分子的稳定性：与键长、键能关于，一般键长越长、键能越大，键越结实，含有该键的分子越稳定。

四.了解分子间作用力，理解氢键。

1.分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。

2.对于组建和结构相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。

3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂;极性溶质一般能溶于极性溶剂(即“相像相溶”规律)。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。

五.理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。

1.离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体(即全部的离子化合物)。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。留意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简洁立方结构;CsCl晶体是体心立方结构。

2.分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质(除原子晶体外)、氧化物(除原子晶体外)、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。留意：干冰是面心立方结构。

3.原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶(SiO2)、金刚砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。留意：金刚石和SiO2晶体都是正四周体结构。

4.金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用(即金属键)形成的晶体(即金属单质和合金)。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。留意：在金属晶体中不存在阴离子。

5.晶体熔、沸点凹凸规律是：①不同类型的晶体：多数是原子晶体多数离子晶体(或多数金属晶体)分子晶体。②原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。③离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。④金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高;但合金的熔、沸点低于其组建的金属。⑤分子晶体：组建和结构相像的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高;在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高;在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位间位对位”。此外，还可由常温下的状态进行比较。

六.留意培育对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理力量。

七.典型试题。

1.关于化学键的下列叙述中，准确的是

A.离子化合物可能含有共价键B.共价化合物可能含有离子键

C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键

2.下列电子式的书写准确的是H

A.:N:::N:B.H+[:O:]2H+C.Na+[:Cl:]D.H:N:H

3.下列分子的结构中，原子的最外层电子未能都满意8电子稳定结构的是

A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2

4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的阅历规律是

A.ABn型分子中A、B均不含氢原子

B.A的相对原子质量必小于B的相对原子质量

C.分子中全部原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外层电子都已成键

5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO2和SiO2B.CO2和H2SC.NaCl和HClD.CCl4和KI

6.下列各组物质中，按熔点由低到高排列准确的是

A.CO2、KCl、SiO2B.O2、I2、Hg

C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2

八.拓展练习。

1.下列各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是

A.HClO、NaClOB.NH3H2O、NH4ClC.KOH、K2O2D.H2SO4、KHSO4

2.下列各组指派原子序数的元素，未能形成AB2型共价化合物的是

A.6、8B.16、8C.12，9D.7，8

3.下列说法准确的是

A.共价化合物中可能含有离子键

B.只含有极性键的分子肯定是极性分子

C.双原子单质分子中的共价键肯定是非极性键

D.非金属原子间不行能形成离子化合物

4.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A.CO2、H2SB.C2H2、CH4C.CHCl3、C2H4D.NH3、HCl

5.下列叙述准确的是

A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高

C.分子间作用力越弱的物质熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失电子

6.下列关于晶体的叙述中，不准确的是

A.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子

B.在氯化钠晶体中，每个Na+四周距离最近且相等的Na+共有6个

C.在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻

D.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:3

7.下列电子式中错误的是HH

A.Na+B.[:O:H]C.H:N:HD.H:C::O:

8.CaC2和MgC2都是能跟水反应的离子化合物，下列叙述中准确的是

A.的电子式是[:CC:]2

B.CaC2和MgC2中各元素都达到稀有气体的稳定结构

C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在

D.MgC2的熔点很低，可能在100℃以下

9.依据“相像相溶”的溶解规律，NH4Cl可溶解在下列哪一种溶剂中

A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳

10.下列分子结构中，原子的最外层电子数未能都满意8电子稳定结构的是

A.CCl4B.PCl5C.PCl3D.BeCl2

11.下列分子中全部原子都满意最外层8电子结构的是

A.COCl2B.SF6C.XeF2D.BF3

12.能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是

A.BF3是非极性分子B.B-F键是非极性键

C.3个B-F键长度相等D.3个B-F键的夹角为120

13.下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是

A.试验和蔗糖熔化B.钠和硫的熔化

C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氯化钠熔化

14.关于晶体的下列说法中准确的是

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

15.据报道，近来发觉了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：

H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。对该物质推断准确的是

A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.未能发生加成反应D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16.下列过程中，共价键被破坏的是

A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水

17.下列物质的沸点凹凸挨次准确的是

A.金刚石晶体硅水晶金刚砂B.CI4CBr4CCl4CH4

C.正丙苯邻二甲苯间二甲苯对二甲苯D.金刚石生铁纯铁钠

18.关于晶体的下列说法中准确的是

A.晶体中只要有阴离子就肯定有阳离子B.晶体中只要有阳离子就肯定有阴离子

C.原子晶体的熔点肯定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点肯定比金属晶体的低

19.已知食盐的密度为2.2g/cm3。在食盐晶体中，两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下面4个数值中的

A.3.0×108cmB.3.5×108cmC.4.0×108cmD.4.5×108cm

20.第28届国际地质大会供应的资料文件资料显示，海底有大量的自然 气水合物，可满意人类1000年的能源需要。自然 气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。依据上述信息，回答：

(1)下列关于自然 气水合物中两种分子极性的描述准确的是

A.两种都是极性分子B.CH4是极性分子，H2O是非极性分子

C.两种都是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子

(2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则自然 气水合物的平均组建可表示为

A.CH414H2OB.CH48H2OC.CH4(23/3)H2OD.CH46H2O

九班级上化学教案4

第一节重要的氧化剂和还原剂(1、2课时)

【教学目的】

1.使同学了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。

2.使同学把握重要氧化剂和还原剂的常见反应。

3.对同学进行冲突的对立统一等辩证唯物主义观点训练。

【教学重点】

氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。

【教学难点】

重要氧化剂和还原剂的常见反应。

【教具预备】

试管、胶头滴管、滤纸。

饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。

【教学方法】

复习、归纳法及试验、分析、总结法。

【课时支配】

2课时。

第一课时重要的氧化剂和还原剂

第二课时重要氧化剂和还原剂的常见反应

【教学过程】

第一课时

【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等关于学问是在什么时候开头学习的吗?通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的学问已经有了较好基础，今日我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。

【板书】第一节重要的氧化剂和还原剂

【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么?实质是什么?什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂?

【投影】(师生共同履行)

【练习】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4molHNO3参加反应，其中被还原的是mol。用“双线桥”表示该反应。

【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。

【板书】一、电子转移的表示方法

(1)双线桥法：

(2)单线桥法：

【叙述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的状况，从失电子的原子动身，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。

【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1)2KClO32KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】呈现同学上述练习，并进行讲评。

【争论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系?

【小结】元素处于价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂;处于态，只能失电子作还原剂;元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。

【投影】

-20+4+6

SSSS

只能作还原剂既能作氧化剂又能作还原剂只能作氧化剂

【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，依据我们已有学问把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。

【板书】二、重要的氧化剂和还原剂

【投影】(由同学写出化学式)

【练习】1.对于反应NaH+NH3=NaNH2+H2的说法准确的是()。

A.NH3是还原剂

B.H2既是氧化产物又是还原产物

C.电子转移数为2

D.NaH是还原剂

2.高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。

3.在肯定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

(1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?

【点评】准确分析化合价的升降状况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解关于氧化还原反应的计算题。

【小结】1.氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。

2.氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。

【思索】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些?

【作业】教材习题一、二，2;二、三。

【板书设计】

第一节重要的氧化剂和还原剂

一、电子转移的表示方法

二、重要的氧化剂和还原剂

第二课时

【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。

【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应

【同学试验】【试验3-l】

【提问】请同学叙述上述试验现象，说明缘由并写出反应的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2

【设疑】通过以上反应说明白什么问题?

【叙述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2挨次渐渐减弱。

【板书】1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性渐渐减弱。

【设疑】若是金属间的置换反应呢?

【板书】2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

还原性渐渐减弱

【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。

【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过试验如何验证呢?

【演示】【试验3—2】

引导同学对试验过程进行分析，观看试验现象。

【提问】造成或产生上述现象的缘由是什么?写出对应的化学方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3(浓)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【补充对比试验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

【提问】通过上述试验进一步说明白什么问题?(同学回答后归纳)

【板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强

【练习】书写下列反应的方程式。

1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO

【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象;Cu与浓硫酸反应现象;Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板书】6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2。

稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。

【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳动身生氧化还原反应的一般规律。

【板书】四、发生氧化还原反应的一般规律：

强氧化剂十强还原剂=弱还原剂十弱氧化剂

【叙述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质;也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

【争论】已知在常温时能发生下列反应：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

依据上述试验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化力量的强弱挨次。

【板书】依据方程式推断氧化和还原力量的相对强弱：

氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

【强调】依据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可推断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能推断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。

【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱挨次为：Cl-h2o2fe2+i-so2，推断下列反应未能发生的是()。p=

A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【小结】本节重点要把握重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析推断氧化性、还原性的强弱。

【作业】教材习题一、3;四。

【板书设计】

三、重要氧化剂和还原剂的常见反应

1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性渐渐减弱。

2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

还原性渐渐减弱

3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强

+6

6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2。

稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。四、发生氧化还原反应的一般规律：

强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂

依据方程式推断氧化和还原力量的相对强弱：

氧