2.1 化学键与物质构成学案2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修2

高中化学必修2PAGEPAGE1第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成学习目标1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。能判断简单离子化合物和共价化合物中化学键类型。2.知道分子存在一定的空间结构能用电子式、结构式、分子结构模型描述微粒结构。学习重点能判断简单离子化合物和共价化合物中化学键类型。学习难点用电子式描述离子键和共价键的形成过程。课前复习1.物质由组成。2.物质由分子、、离子构成。3.氧气、氢气、氯化氢、水等物质由构成；金刚石、石墨、铁、铜等物质由构成；氯化钠、氢氧化钠等物质由构成。知识梳理阅读课本P40P44内容，回答问题1.加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？4.相邻原子之间的强相互作用称为。5.说化学键名称，谁说得准？6.分析下表列出的各反应中化学键变化的情况，写出各反应中断裂的化学键和形成的化学键。化学反应断裂的化学键形成的化学键2H2+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2OH2+Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HClN2+3H22NH3化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键断裂和形成伴随着的变化。旧化学键的断裂需要吸收能量新化学键的形成会释放能量。7.离子键①定义：离子之间通过静电作用形成的化学键②形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间③表示方法：式（一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。）NaCl离子键的形成过程：。8.共价键①定义：原子间通过形成的化学键。②形成条件：非金属元素原子之间。③表示：HCl共价键的形成过程：。④有共价键形成的分子具有一定的空间构型。9.什么是离子化合物、共价化合物？10.完成下述表格：化合物形成化学键的微粒化学键类型化合物类型水氨气氢氧化钠氯化钾氯化钙11.什么是极性键？什么是非极性键？12.正确书写电子式。氢原子镁原子氢离子镁离子氧离子氯离子氢氧根氯化钠氯化镁硫化钠氢气氧气水二氧化碳氨气甲烷当堂检测1.共价键的本质是（）A.在原子间形成共用电子对B.在原子间有电子的得失C.在原子间形成了静电斥力D.在原子间形成了静电引力2.下列物质中,既含离子键又含共价键的是（）A.B.C.D.3.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中只存在离子键B.共价化合物中只存在共价键

C.物质中都含化学键D.只含非金属元素的物质一定不含离子键4.下列关于离子键的说法中正确的是（）A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的

B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键

C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素

D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物5..下列说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤6.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（）A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子7.下列物质的电子式正确的是（）8.下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是____________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是_______________。(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

参考答案课前复习1.元素2.原子3.分子原子离子知识梳理1.水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力。2.水分子内氢原子和氧原子之间也存在相互作用，加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解。3.水分子内氢原子和氧原子之间的作用力，远远大于水分子之间的作用力。这种作用力称为化学键。4.化学键5.氢氢键氯氯键氧氧键氢氯键氢氧键氮氢键6.化学反应断裂的化学键形成的化学键2H2+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O氢氢键、氧氧键氢氧键H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl氢氢键、氯氯键氢氯键N2+3H22NH3氮氮键、氢氢键氮氢键能量7.①阴、阳③电子8.①共用电子③9.离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。共价化合物：由原子通过共价键构成的化合物。10.化合物形成化学键的微粒化学键类型化合物类型水氢原子和氧原子共价键共价化合物氨气氢原子和氮原子共价键共价化合物氢氧化钠钠离子和氢氧根离子离子键、共价键离子化合物氯化钾钾离子和氯离子离子键离子化合物氯化钙钙离子和氯离子离子键离子化合物11.非极性键：同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性。极性键：不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性。12.H××Mg×H+Mg2+[∶eq\o(\s\do8(‥),\s\up7(‥),O)∶]2-[∶eq\o(\s\do8(‥),\s\up7(‥),Cl)∶]-[∶eq\o(\s\do8(‥),\s\up7(‥),O)∶H]-H∶H∶eq\o(\s\do8(),\s\up7(‥),O