1.2.2 元素周期表同步练习2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修2

高中化学必修2PAGEPAGE1第2课时元素周期表A组基础对点练题组一元素周期表的结构1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出第一张元素周期表，成为化学史上重要的里程碑之一。下列对现行元素周期表的说法中，不正确的是()A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有7个主族，7个副族C．氧元素位于第2周期ⅥA族D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8答案D解析元素周期表现有7个横行，每个横行各为一个周期，则有7个周期，A正确；元素周期表有18个纵列，包含7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅧA族，共16个族，B正确；2．(2018·云南玉溪一中高一期末)下列关于元素周期表的说法正确的是()A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．第2、3周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．元素周期表共有16个纵列，也就是16个族答案B解析第1周期不含碱金属元素，除第1周期外，各周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束，A错误；第2、3周期各含8种元素，则第2、3周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8，如Li与Na、O与S等，B正确；元素周期表中第2列元素、He及某些过渡元素的最外层电子数为2，C错误；元素周期表共有18个纵列，分为16个族，元素周期表中第8、9、10三个纵列为Ⅷ族，D错误。3．主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的()A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数答案B解析主族元素的最外层电子数等于其族序数，电子层数等于其所在周期数。题组二元素在周期表中位置的判断4．元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的()A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族答案D解析根据周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，D项正确。5．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是()A．第5周期0族 B．第6周期ⅠB族C．第5周期ⅦA族 D．第6周期ⅠA族答案D解析核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显是失1个e－形成的阳离子结构，故最外层是1个e－，可推出位于第6周期ⅠA族，D项正确。6．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，则它在元素大厦中的“房间”号为()A．第7周期0族 B．第6周期ⅡA族C．第8周期ⅠA族 D．第7周期ⅦA族答案C解析因稀有气体元素的原子序数为118，位于第7周期0族，则119号元素位于第8周期ⅠA族。题组三由元素在周期表中的位置确定其原子序数7．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋10答案D解析本题考查元素周期表的结构。ⅡA族、ⅢA族短周期中相邻原子序数差1；第4、5周期中由于中间有副族和Ⅷ族元素的存在，故ⅡA族、ⅢA族原子序数差11；第6、7周期中由于有镧系、锕系元素的存在，两者相差25。8．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()答案D解析依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86、118；其次根据第5周期有18种元素，即可确定元素X(35号)应为D中位置。9.(2018·北京四中3月月考)如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A．5x＋10 B．5x＋11C．5x＋14 D．5x＋16答案A解析由五种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第2、3、4周期，若B元素的核电荷数为x，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，D的原子序数为x－8，E的原子序数为x＋18，则五种元素的核电荷数之和为x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10，答案选A。请回答下列问题：(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为____________________。(2)根据元素周期律，请推测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“＞”或“＜”)H3PO4，硫元素的最高价和最低价分别为________、________。答案(1)第2周期ⅤA族(2)＜＋6－2(3)更难解析(1)N元素原子有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第2周期ⅤA族。(2)同主族从上到下元素的非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，则酸性：H3AsO4＜H3PO4；S元素处于第ⅥA族，硫元素的最高价＝族序数＝＋6，最低价＝族序数－8＝6－8＝－2。(3)非金属性：Se＜S，元素的非金属性越弱，单质的氧化性越弱，与H2反应越难。B组综合强化练1．下列说法正确的是()A．原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B．同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差一定为1C．相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类数D．主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素答案A解析原子的L层上的电子数为奇数(电子数为1、3、5、7)的元素位于第2周期，分别位于ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族和ⅦA族，A正确；第2、3周期中，同一周期ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为1；第4、5周期中，同一周期ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为11；第6、7周期中，同一周期ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为25，B错误；若元素在周期表中位于ⅠA和ⅡA族，则相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类数；若元素在周期表中位于ⅢA族～ⅦA族，则相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于下一周期所含元素种类数，C错误；H元素的主族序数等于周期序数，但H为非金属元素，D错误。2．(2018·聊城高一检测)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是()A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种数最多C．第3列元素种类最多D．第18列元素都是非金属元素答案A解析周期表中各族元素的排列顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为ⅡA族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故错误；B项，第14列为碳族元素，形成化合物种类最多，故正确；C项，第3列包括镧系和锕系元素，元素种类最多，故正确；D项，第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素，故正确。3．(2019·合肥一中期末)已知X原子核外有n个电子层，X是位于ⅣA族的短周期元素，下列有关说法正确的是()A．1≤n≤2B．X原子最外层有4个电子C．X可能是金属元素D．X原子易得到电子答案B解析ⅣA族短周期元素只有碳、硅两种，由此可知B项正确。4．已知第118号元素位于元素周期表第7周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是()A．位于周期表的第7周期ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有＋2价和＋4价答案C解析第7周期0族元素的原子序数为118，处于元素周期表的第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故114号元素处于第14列，为ⅣA族元素，A正确；114号元素处于ⅣA族，ⅣA族元素原子的最外层有4个电子，B正确；同主族元素自上而下金属性逐渐增强，故114号元素的金属性比铅强，属于金属元素，C错误；ⅣA族元素常见的化合价有＋2价和＋4价，D正确。5.已知X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是()A．Y、Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能是a－17C．Z的原子序数可能是a＋31D．X、Y、Z一定都是短周期元素答案D解析若Y、X、Z分别为第1、2、3周期的元素，则分别为He、F、S，代入原子序数得2＋16＝2×9，A项正确；若Y为第3或第4或第5周期元素，则B项正确；若X为第5或第6周期元素，则C项正确。6．(2019·杭州高一期末)如图是元素周期表中短周期的一部分，A、C两种元素的原子核外电子总数之和等于B原子的核内质子数。下列叙述正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞BB．C元素的单质是氧化性最强的非金属单质C．A元素形成的氢化物只有一种D．B元素位于第3周期ⅦA族答案B解析根据元素在周期表中的相对位置可知，A、C为第2周期元素，B为第3周期元素，设B的质子数为x，则A的质子数为x－9、C的质子数是x－7，由题意得(x－9)＋(x－7)＝x，解得x＝16，则A为N元素，B为S元素，C为F元素。F元素的非金属性极强，没有正化合价，A错误；氟气是氧化性最强的单质，B正确；N的氢化物有氨气(NH3)和肼(N2H4)，C错误；S元素在元素周期表中位于第3周期ⅥA族，D错误。7．根据部分短周期元素的信息回答问题。元素元素信息A第3周期ⅥA族B族序数是周期数的3倍C原子序数是11DD3＋与Ne的电子数相同(1)A、B的元素符号分别为__________、______________________________________，C、D的元素名称分别为__________、__________。(2)写出B、C的单质在加热时反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________。(3)从原子结构的角度分析，A原子与B原子的____________相同，C原子与D原子的____________相同。答案(1)SO钠铝(2)2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2(3)最外层电子数电子层数解析短周期是第1、2、3周期，由周期数＝电子层数、主族序数＝最外层电子数、原子序数＝核电荷数＝核外电子数等，可推出A是硫，B是氧，C是钠。根据D3＋与Ne的电子数相同，可得出D为铝。钠与氧气在加热时反应生成过氧化钠。8．(2018·山东师大附中期末)A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高化合价与最低化合价之和为2。回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置为________________。(2)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。(3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的有________(填化学式)。(4)B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为________。(5)C元素的单质可以在D和F形成的一种气态化合物燃烧，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。答案(1)第2周期ⅣA族(2)N3－＞O2－＞Na＋(3)Cl2、O