2023年届福建省漳州市高考化学二模试卷解析版

c.X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝

D.Y的氧化物既能与碱反响，也能与酸反响，属于两性氧化物

2023年福建省漳州市高考化学二模试卷

6.锂亚硫酰氯(Li/soqj电池是实际应用电池系列中比能量最高的•种电池，

剖视图如下图，•种非水的LiAlCL的SOC1?溶液为电解液。亚硫酸氯既是电

一、单项选择题〔本大题共7小题，共42.0分)

解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反响式为

1.铅霜(醋酸铅)是•种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之成效，其制备方法为将醋酸放入磁皿，投入

2S0Cl2+4e=4C1-+S+SO2该电池工作时，以下说法错误的选项是()

氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶

A.锂电极区发生的电极反响：Li—e-=Li+

溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得纯洁铅霜，制备过程中没有涉及的操作

B.放电时发生的总反响：4Li+2SOCI=4LiCl+SO2T+S

是()2

C.锂电极上的电势比碳电极上的低

A.萃取B.溶解C.过滤D.重结品D.假设承受水溶液代替SOQ2溶液，电池总反响和效率均不变

2.环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺［3,4］辛烷的构造

如图，以下有关螺［3,4］辛烷的说法正确的选项是)

7.常温下，用o.oimol・L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如下图，以下说法

A.分子式为C/(6B.分子中全部碳原子共平面

C.与2—甲基一3—庚烯互为同分异构体D.•氯代物有4种构造

3.用以下装置完成相应的试验能到达试验目的是()

除去CO中的C()2

正确的选项)

A.Ka(HCN)的数量级为10-8

B.点①时，向溶液中滴入几滴的HCN溶液，溶液中口也的值增大

c(HCN)

C.点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

4.设阿伏加德罗常数的值为NA,以下说法正确的选项是()

D.在标示的四种状况中，水的电离程度最大的是②

A.O.lmol氧气与2.3g金属钠充分反响，转移的电子数为0.4,二、简答题〔本大题共4小题，共49.0分)

B.加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反响，转移的电子数为0.2NA

c.将O.lmol乙烷和O.lmolCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1即

D.0.2mol,LT的NaAIOz溶液中A1O］的数目小于0.2以

5.短周期主族元素W、X,Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18,W与Y同

主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，以下说法正确的选项是()

A,最简洁氮化物的稳定性：Z>W>Y

B.原子半径：Y>X>W

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工业上承受氯化钱熔烧菱钵矿制备高纯碳酸镭的流程如下图:

8.©CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g),AH=-4l.0kJ-mol-i

@CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ*mol-i

③CH30cH2(g)+H2O(g)=2CH30H(g)△Hl=+23.5kJ・moU

则反响28(g)+4H,(g)=CH30cHj(g)+H2O(g)的AH=°

(2)承受NaQO?溶液作为吸取剂可对烟气进展脱硝。323K下，向足量碱性NaClO?溶液中通入含NO

的烟气，充分反响后，溶液中离子浓度的分析结果如下表，依据表中数据，写WaQO?溶液脱硝过程

中发生的总反响的离子方程式：。

离子NU?

NO2-Cl-

d(moleLi)2.0x10.41.0x10.41.75x104

(3)973K时，SO2与NO：反响生成SO3和NO,混合气体经冷凝分别出的SO^可用于制备硫酸。

①973K时测得：NO(g)=NO(g)+1O(g)K=0.018；SO(g)+20(g)#SO(g)K=20.则

222122233

反响SO?(g)+NO2(g)=SO?(g)+NO(g)的&=o

@973K时，向体积为IL的恒容密闭容器中充入SO?、NO?各amL平衡时SO?的转化率为。

③恒压下SO?的分压p(SO,)随温度的变化如下图。当温度上升时，SO2(g)+NO,(g)^SO2(g)

+NO(g)的化学平衡常数(填“增大”或“减小”)，推断理由是。

(4)用纳米铁可去除污水中的NO「反响的离子方程式为4Fe+NOHOH+=4Fe2++NH「+3H2。；一样

(D合-2、3,分析焙烧过程中最正确的焙烧温度、焙烧时崂音’分别为一、一r

温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO1的速率有较大差异，下表中I和口产生差异的缘由可能是

展出事

♦HA；H中0〜20mim内用NO^-表示的平均反响速率为mobL-rniin-i

反响时间/min010203040

Ic(NO3-)/10-4mol,L-i83.21.60.80.64

nc(NOf)/lOsmokL-i(含少量Cs+)80.480.320.320.32

10.铀钻合金是以铀为基含钻二元合金，在高温下，珀与钻可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。珀钻

“长忧率的历.

合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等。

(2)对浸出液净化除杂时,需先参加MnO*作用是,再调整溶液pH的最大范围为,

(1)基态钻原子的价电子排布图为。

将Fe3+和Ah+变为沉淀面除去，然后加人NHJ将Ca?+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。

(2)二氯二毗嚏合钳是由P⑵、C1-和毗嚏结合形成的粕协作物，有顺式和反式两种同分异构体(如图

<3)“碳化结晶”步骤中，参加碳酸氢钺时反响的离子方程式为.

I)。科学争论说明，顺式分子具有抗癌活性。

(4)上述流程中可循环使用的物质是〔填化学式)。

①毗噬分子是大体积平面配体，其构造简式如图2所示，每个分子中含有的。键数目为o二氯

<5)现用滴定法测定产品中镭的含量.试验步骤：称取4.000g试样，向其中参加稍过量的磷酸和硝

二咄庭合的分子中所含的C、N、。一:种元素的第•电离能由大到小的挨次是o

酸，加热使产品中MnO2完全转化为［Mn(PO,.(其中NO,•转化为NO,)；参加稍过量的硫酸，

发生反响NO2+NH/=N2T+2H夕以除去NO2.；参加稀硫酸酸化，再参加60.00mL0.500mol・L.i硫酸亚

铁镀溶液，发生的反响为［Mn(PO4)2］3-+Fe2+=Mn2^Fe3++2PO43-；用5.00mL0.50()mol・Ld酸性JCr?。?

溶液恰好除去过量的Fe2+。

①酸性匕。?。?溶液与FC2.反响的离子方程式为.

②试样中钵的质量分数为o

9.“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要争论课题，CO、SOrNO?是重要的大气污染气体。

(1)捕集处理后的CO是制取型能源二甲醛(CH30cHJ的原料，：

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②二氯二瞰咤合祐中存在的微粒间作用力有(填字母)

a.范德华力b.氢键c.金属键d非极性键

③反式二氯二毗咤合钳分子是(填“极性分子”或“非极性分子”)。(5)依据已有学问并结合相关信息，写出以(XXTHNH为原料制备

(3)某争论小组将平面型的铀协作物分子进展层状堆砌，使每个分子中的的原子在某•方向上排列成O

行，构成能导电的“分子金属”，其构造如图3所示。

①“分子金属”可以导电，是由于能沿着其中的金属原子链流淌。合成路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图例如如下:

②“分子金属”中，粕原子是否以sp3的方式杂化？(填“是”或“否”)，其理由是.

CHCHBrACHCH,OH卜CH3coOCH2cH彳

(4)筑波材料科学国家试验室•个科研小组觉察了在5K下呈现超导性的晶体CoO?该晶体具有层状323

构造(如图4所示，小球表示C。原子，大球表示O原子)，图4中用粗线画出的重复构造单元示意

三、试验题〔本大题共1小题，共14.0分〕

图不能描述CoO2的化学组成的是______(填字母)

12.钻是•种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl,易溶于水。某校同学设计试验制取(CHfOO)

2Co(乙酸钻)并验证其分解产物。答复以下问题：

(1)甲同学用Co©?与盐酸反响制备CoC^MHq,其试验装置如下：

(5)金属的晶体中，钳原子的配位数为12,其立方晶胞沿式x、y或z轴的投影图如图5所示，假设

金

属钳的密度为dg・m-3,则晶胞参数a=nm(列计算式)。

①烧瓶中发生反响的离子方程式为。

②由烧瓶中的溶液制取枯燥的COC1-4HQ,还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、枯燥等。

(2)乙同学利用甲同学制得的COC1J4H?。在醋酸气氛中制得无水(CH3COO)fo,并利用以下装

置检验(CHWOO)?C。在氮气气氛中的分解产物。PdCI2溶液能被CO复原为Pd。

请答复以下问题：

(1)A的名称是：B中所含官能团的名称是0

(2)反响⑤的化学方程式为,该反响的反响类型是

(3)G的分子式为°DEFGHIJK

(4)写出满足以下条件的E的同分异构体的构造简式：

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl?溶液的是装置(填“E”或"F”)。

I.苯环上只有三个取代基

②装置G的作用是：BF、G中的试剂均足量，观看到15氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，

n核磁共振氢谱图中只有4组吸取峰

K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。

IH.lmol该物质与足量NaHCO］溶液反响生成2molCO

2③通氮气的作用是°

④试验完毕时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是。

⑤假设乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、C0rC2H6,且n(X)：n(CO)：n(COJ：n(C,H6)

=1：4：2：3(空气中的成分不参与反响)，则乙酸钻在空气气氛中分解的化学方程式为o

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答案和解析此题考察有机物的构造和性质，为高考常见题型，侧重于学生分析力量和综合运用化学学问的力

1.【答案】A量的考察，留意把握有机物的构造和官能团的性质，难度不大。

【解析】

3.【答案】B

解:将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，二者反响生成醋酸铅和水；将【解析】

结晶溶于同等量的沸汤，将醋酸铅溶解于水中，该操作为溶解；解:A.眼睛应当与凹液面平视,否则导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故A错误；

以三层细纱布趁热滤去渣滓，滤去难溶性杂质，该操作为过滤；B.二氧化碳和NaOH反响生成碳酸钠和水，CO和NaOH不反响，所以可以用NaOH溶液除去

CO中的二氧化碳，故B正确；

如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布;清液放冷，即得纯洁铅霜，该操

C,酸性溶液必需盛放在酸式滴定管中,该试脸用碱式滴定管盛放的酸性溶液,故C错误；

作为重结晶，得到较纯洁的醋酸铅，

D,二氧化硫和NaOH反响生成亚硫酸钠和水，导气管伸入液面下易产生倒吸,故D错误;应

所以没有涉及到的操作是萃取，

应选:A。选:B。

将结晶溶于同等量的沸汤，该操作为溶解；A.眼睛应当与凹液面平视；

以三层细纱布趁热滤去渣滓，该操作为过滤；B,二氧化碳和NaOH反响生成碳酸钠和水，CO和NaOH不反响；

如需精制L可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布;清液放冷，即得纯洁铅霜，操作C.酸性溶液必需盛放在酸式滴定管中；

为重结晶。D.二氧化硫和NaOH反响生成亚硫酸钠和水，易产生倒吸。

此题考察物质的分别和提纯，侧重考察信息猎取、分析推断力量，明确常见物质分别提纯的操作此题考察化学试验方案的评价，为高频考点，涉及除杂、溶液配制］、仪器选取等，把握物质的性

方法及其之间的区分是解此题关键，题目难度不大。质、反响原理为解答的关键，侧重分析与试验力量的考察，题目难度不大。

2.【答案】D4.【答案】B

【解析】【解析】

解:A.由构造简式可知有机物分子式为C8H⑷故A错误；解:A、2.3g钠的物质的量为0.1mol,而（Mmol氧气和0.1mol钠反响时，钠完全反响，且变为+1

B,含有饱和碳原子，具有甲烷的构造特征，则全部的原子不行能共平面，故B错误；价，故0.1mol钠反响后转移O.INA个电子，故A错误；

C.2-甲基-3-庚烯的分子式为C8H⑹分子式不同，不是同分异构体，故C错误；B、6.4g铜的物质的量为O.lmol,而铜和浓硫酸反响后变为+2价，故0.1mol铜反响转移0.2NA

D.分子中含有4种H,则一氯代物有4种构造，故D正确。个电子，故B正确；

应选:D。C、乙烷和氯气反响生成一氯乙烷后，一氯乙烷能连续和氯气反响，故最终生成的一氯乙烷的分

有机物分子式为C8H⑷含有饱和碳原子，具有甲烷的构造和性质特点，分子中含有4种H,以子数小于O.INA个，故C错误；

此解答该题。D、溶液体积不明确，故此溶液中偏铝酸根的个数无法计算，故D错误。

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应选:B。此题考察原子构造与元素周期律的关系,题目难度不大,利用假设法推断元素为解答关键，注意

A、求出钠的物质的量，然后依据O.lmol氧气和0.1mol钠反响时，钠完全反响来分析；把握元素周期律内容，试题有利于提高学生的分析力量及规律推理力量。

、求出铜的物质的量，然后依据铜和浓硫酸反响后变为价来分析；

B+26.r答案】D

【解析】

C、乙烷和氯气反响生成一氯乙烷后，一氯乙烷能连续和氯气反响：

解:A、负极发生氧化反响，电极反响式为:Li-e=Li+,故A正确；

D、溶液体积不明确。

、电池的总反响可表示为故正确；

此题考察了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，把握公式的运用和物质的构造是B4Li+2soebHLiCl+S+SO]B

C、锂为负极，碳为正极,所以锂电极上的电势比碳电极上的低,故C正确；

解题关键。

D、由于构成电池的材料Li能和水反响.且SOCh也与水反响，所以必需在无水无氧条件下进

5.【答案】A

【解析】行,故D错误；

解:依据分析可知:W为C元素.X为A1元素，Y为Si元素.Z为C1元素。应选:D。

A.非金属性Cl〉C>Si,则简洁氢化物的稳定性Z>W>Y,故A正确：由反响的化合价变化，可得Li为复原剂，SOCI2为氧化剂，负极材料为Li〔复原剂〕，发生氧化反

B.同一周期从左向右原子半径渐渐减小，同一主族从上到下原子半径渐渐增大，则原子半径：X>响,电极反响式为Lie=Li+,正极发生复原反响，电极方程式为:2SOCb+4e=4C"S+SO2,由

Y>W,故B错误；干构成电池的两个主要成份之一Li能和氧气水反响，且$0。2也与水反响。

C.X与Z形成的化合物为氯化铝，氯化铝溶液呈酸性,不能是红色石蕊试纸变蓝.故C错误；此题考察原电池学问，题目难度不大，此题留意依据反响的总方程式推断反响的变化为解答该

D.二氧化硅不与硝酸、硫酸、盐酸等强酸反响，能够与碱溶液反响,属于酸性氧化物.故D错题的关键，答题中留意电极的推断和电极反响式的书写。

误；7.【答案】C

【解析】

应选:A。

解:A.②点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCN、HCN,HCN电离程度和NaCN水解程度都

短周期主族元素W、X.Y、Z的原子序数依次增大.四种原子的最外层电子数之和为18,W与

较小,该混合溶液中c〔HCNhc〔CN1Ka〔HCN〕=y^y^=c〔H+〕=lO-9~io.lO,故A错

Y同主族，则W位于其次周期，丫位于第三周期:X原子的最外层电子数等于周期数，X可能为

误；

B或AI元素:X为B元素时，X、Y、Z的最外层电子数之和=18-2=16,X为AI元素时,X、Y、Z

B.①时，向溶液中滴入几滴lmol・L-i的HCN溶液，HCN浓度增大，其电离程度减小，由于浓

的最外层电子数之和=18-3=15,X、Y、Z的最外层电子数的平均值大干5,结合Z的原子序数大

度增大导致溶液中c〔CN。增大,温度不变电离平衡常数不变，则溶液中需==x

于Y,且Z的单质在常温下为气体可知，Z为CI元素;X为B元素时,W、Y的最外层电子数之

禹=号减小,故B错误；

和=18-7-4=7,不行能；当X为AI元素时,W、Y的最外层电子式之和为18-7-3=8,则W为C元

C.②点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCN、HCN,溶液pH>7,溶液呈碱性则c[OH)>c

素.Y为Si元素,符合条件，据此解答。

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++

CHJ,由此得出NaCN水解程度大干HCN电离程度,所以c〔HCN〕>c〔CN1依据物料守恒得c式为MnO2+2Fe2++4H=Mn2*+2Fe3++2H2O,且不引入杂质，

〔Na+〕>c〔CN〕所以溶液中存在c〔HCN〕>c〔Na+〕>c〔CN-〕>c〔OH・〕>c〔H+〕，故C正确：加氨水调pH,生成沉淀为Fe〔OH〕3、A1〔OH〕3,由信息可知pH为4.7<pH<8.1.故

D.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离，①溶质为HCN、②溶质为等物质的量浓度答案为：将亚铁离子氧化为铁离子：4.7WpH<8.1;

的HCN和NaCN、③溶质为NaCN、④溶质为等物质的量浓度的NaOH.NaCN,①④抑制水电(1)碳化结晶中生成MnCO,,则参加碳酸氢铁时反响的离子方程式为离子方程式为

离且抑制水电离程度①〈④，所以水电离程度①〉④，②③都促进水电离但水电离程度②Mn2++2HCO3-=MnCO31+CO2f+H2O,

〈③，则水电离程度:③〉②>①>④，故D错误；故答案为:Mn2++2HCO3=MnCO31+CO2t+H2O;

应选:C。(2)上述流程中可循环使用的物质是NH4C1,

A.②点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCN、HCN,HCN电离程度和N