6.2二氧化碳制取的研究课件-九年级化学人教版上册

欢迎大家课题2二氧化碳制取的研究学习目标：1、掌握实验室制取CO2的反应原理、实验装置、收集方法、验证方法。2、会根据实验原理确定仪器装置，根据气体密度、溶解性确定收集方法；3、掌握CO2的鉴别方法。一、二氧化碳的工业制法高温煅烧石灰石或大理石(主要成分CaCO3)

CaCO3

===CaO+CO2↑高温石灰石大理石二、二氧化碳的实验室制法1、含碳酸根离子的化合物[例：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3]能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成二氧化碳。2、把燃着的木条放入二氧化碳中，木条

熄灭

，把燃着的木条伸入氮气中，木条

熄灭。3、向石灰水中吹气，现象

石灰水变浑浊，说明二氧化碳能让石灰水变浑浊。4、标准状况下，CO2的密度为1.977g/L,

空气的密度为。5、二氧化碳易溶于水，且与水反应。查阅资料获得信息：编号实验内容实验现象实验分析1Na2CO3粉末和稀盐酸2石灰石和稀盐酸3Na2CO3粉末和稀硫酸4石灰石和和稀硫酸有大量气泡产生，反应剧烈

反应速率太快，不易收集

产生气泡速率比较适中

适合实验室制取二氧化碳气体有大量气泡产生，反应剧烈反应太快，不易收集开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生

反应一会儿就停止反应

（一）药品及反应原理的探究↑注意事项药品：无毒、易得、廉价、并且可行制取条件：是实验室能够提供的；1、药品：石灰石或大理石和稀盐酸

(主要成份为CaCO3)2、反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸*碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水*H2CO3=H2O+CO2↑总的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

↑（二）、装置的确定实验室制氧气的装置：

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2===2H2O+O2↑MnO2第1种方法：第2种方法：回忆请同学们思考以下几个问题：1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3、收集气体一般有哪些方法？4、确定收集装置时应考虑哪些因素？讨论1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？两部分装置：①、为发生装置

②、为收集装置发生装置收集装置2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？发生装置的确定需考虑的因素：①、反应物的状态（如液态、固态）②、反应条件（如加热，不加热）反应物是固体且需加热反应物有两种（固体+液体）且不需加热收集装置选择依据收集装置选择条件排水法难溶或不易溶于水且不与水发生反应向上排空气法比空气的密度大且常温下不与空气发生反应的气体。向下排空气法比空气的密度小且常温下不与空气发生反应的气体。O2CO2反应物状态反应条件气体的密度能否溶于水氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的比较固体固体和液体加热不加热大于空气大于空气不易于水可溶于水根据以上提供的信息，你认为实验室制取CO2时，应该怎样选择发生装置和收集装置？讨论（三）、实验室制取二氧化碳的装置

发生仪器：

1、长颈漏斗2、锥形瓶

3、双孔橡皮塞4、导气管

1、发生装置2、收集装置：收集方法：只能用向上排气法不能用排水法。为什么？收集仪器：

1、集气瓶2、玻璃片3、制取二氧化碳的具体装置图

活动3：讨论·思考

下列是一些同学制取二氧化碳装置，请你分析其优缺点？简单但不便于加酸便于加酸便于加酸并能控制反应速度2023/12/13检验方法澄清石灰水变浑浊验满方法放置方法盖上玻璃片。正放（四）、实验室制取二氧化碳的实验步骤：加水①检查装置的气密性②加入药品，连接装置③收集气体学完本课题我们应该知道1、实验室制取二氧化碳药品：大理石或石灰石、稀盐酸原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

装置：操作步骤：

密、药、集、验、检验：

将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

验满：将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。收集方法：向上排空气法归纳·总结学完本课题我们应该知道2、实验室制取气体装置的确定：

发生装置反应物的状态

反应条件固体和固体

固体和液体液体和液体

收集装置排空气法

排水法

密度比空气的大——向上排气法密度比空气的小——向下排气法（不易溶于水、不与水发生反应）

(1)选择反应原理(2)选择合适的实验装置(3)确定验证气体的方法

3、实验室里制取气体的思路:（是否需要加热、加催化剂等）ABCDEGF

1.已知H2S是一种易溶于水的有毒气体，实验室制取H2S用块状的FeS2和稀硫酸反应，其发生装置应选

，收集装置应选

。

2.

已知NH3是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，在实验室中常用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的方法制取。其发生装置应选

，收集装置应选

。如果将其发生装置用来加热KMnO4制取氧气，必需注意