2023届高中总复习第二轮选择题专项训练汇编

选择题专项训练一化学与STSE

1.（2022山东聊城高三二模）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错

误的是（）。

A.我国二氧化碳合成淀粉的颠覆性技术有助于未来实现“碳中和”

B.我国研制了预防新冠病毒的灭活疫苗，灭活疫苗利用了蛋白质变性原理

C.“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D.地沟油变废为宝是实现资源再利用的重要研究课题，地沟油和石蜡油的化学成分相同

2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）。

A.酸雨是指pH<7的雨水，主要是由空气中SO2含量偏高引起

B.太阳能电池是利用高纯单质硅将光能直接转化为电能

C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

D.新型冠状病毒疫苗应冷藏存放，以避免蛋白质变性

3.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）。

A.“时气错逆,霾雾蔽日”。雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。屠呦呦改进提取青蒿素的方法,提取过程中发生了化

学变化

C.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法

得到

D.“外观如雪，强烧之,紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

4.“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不合理的是

（）o

A.绿色化学要求从源头上减少或消除生产活动对环境的污染

B.焚烧树叶，以减少垃圾运输

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.推广干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染

5.（2022湖南长沙高三一模）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代

化学研究成果。下列关于文献记载内容的说法正确的是（）。

A.《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为CaCCh

B.《本草纲目》中“冬月地上有霜，扫取以水淋汁,后乃煎炼而成”，涉及重结晶操作

C.《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D.《梦溪笔谈》中“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”，与化学反应无关

6.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）。

A.丝绸的主要成分是纤维素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

D.卫星的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

7.化学与生活密切相关。下列选项中原因与结论均正确的是（）o

选项原因结论

ASi是良好的半导体材料Si可用于制备光导纤维

B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈

C淀粉和蛋白质都是高分子化合物淀粉和蛋白质都可水解生成葡萄糖

D汽油和植物油都属于燃汽油和植物油都可以用作车用燃料

8.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）。

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B.因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

9.生活中处处存在化学,下列说法不正确的是（）o

A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2c03

B.福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质

C.含钙、领、钳等金属元素的物质灼烧时有绚丽的颜色，可用于制造焰火

D.在清理厕所时洁厕灵和“84”消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象

10.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）。

A.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝

B.用热的碳酸钠溶液除油污是因为Na2co3可与油污反应

C.用Na2s作沉淀剂，除去水中的CM+和Hg2+

D.用明研［KA1（SO4）2-12H2O］作净水剂,除去水中悬浮的杂质

11.（2022湖南衡阳二模）化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献。下列有关化

学与生产、生活、科研的说法正确的是（）o

A.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

B.制造无菌滤棉的材料聚丙烯属于天然高分子材料

C.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠溶液和0.9%的食盐水均可以快速、高效杀死新型

冠状病毒

D.丝绸、宣纸及棉花的主要成分均为合成纤维

12.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）o

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.大雾可看作是一种分散剂为空气的分散系

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

参考答案

选择题专项训练一化学与STSE

1.D解析碳中和是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，

通过植树造林、节能减排等形式,以抵消产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现相对

“零排放"，二氧化碳合成淀粉减少了二氧化碳的排放，有助于未来实现“碳中和”,A正确；

病毒的主要成分为蛋白质,灭活疫苗利用了蛋白质变性原理,B正确;氮化硼陶瓷属于新

型无机非金属材料,C正确;地沟油的化学成分为油脂，石蜡油的化学成分为烧，成分不相

同,D错误。

2.A解析酸雨是指pH<5.6的雨水，主要由空气中SO2含量偏高引起，故A错误;晶体硅

是良好的半导体材料,可将光能直接转化为电能，故B正确;N95型口罩的核心材料是聚

丙烯，是由丙烯加聚而成的,属于有机高分子材料，故C正确;病毒疫苗是蛋白质，温度过高

易变性，需冷藏存放，故D正确。

3.B解析气溶胶具有胶体的性质,可发生丁达尔效应,A项正确;提取青蒿素的过程利用

萃取的原理,没有发生化学变化,B项错误;由于金的密度比沙子的大，所以可以利用两者

密度不同加以分离,是物理方法,C项正确;D项涉及硝酸钾灼烧时的颜色，利用了焰色反

应,正确。

4.B解析绿色化学要求从源头上减少或消除生产活动对环境的污染,A项正确;焚烧树

叶,会产生烟尘和有害气体污染空气,B项错误;以液化石油气代替燃油可减少大气污染,C

项正确;推广干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染,D项正确。

5.B解析牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为CaCO3,CaCO3灼烧生成CaO,所以“灰”的主要

成分为CaO,故A错误;“扫取以水淋汁,后乃煎炼而成”意思为用水溶解，然后蒸发结晶得

到晶体，用到的操作方法有溶解、蒸发、结晶，涉及重结晶操作，故B正确;升华和凝华属

于物理变化,“丹砂（HgS）烧之成水银"，即HgS发生分解反应生成水银和S,“积变又还成丹

砂“，即Hg与S又化合生成HgS,均为化学变化，不属于升华和凝华，故C错误;“熬胆矶铁

釜,久之亦化为铜”是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，故D错

误。

6.C

7.B解析制造光导纤维的材料是SiCh而不是Si,A项错误;蛋白质水解的最终产物是氨

基酸,C项错误;植物油含有C、H、。元素，不属于炫,D项错误。

8.D

9.C解析草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，可洗衣服,A项正确;福尔马

林是甲醛的水溶液，能使蛋白质变性,可用于标本的制作,B项正确;粕灼烧时没有特殊颜

色,不可用于制造焰火,C项错误;洁厕灵（含盐酸）和“84”消毒液（含次氯酸钠）混用,会产生

有毒气体氯气,D项正确。

10.B解析泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，铝离子和碳酸氢根离子双

水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故A正确;碳酸钠溶液水解显碱性,加热促进水解，碱

性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质,所以能用于清洗油污，故B错误;S2-与

Cu2+、Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+,Na2s可以作重金属离子的沉

淀剂，故C正确;明矶［KA1(SO4)242H2。］作净水剂，这是因为明矶溶于水发生水解,生成氢

氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质作净水剂，故D正确。

11.A解析Ge(32号元素)是半导体材料,Ge的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能

电池,A正确;聚丙烯属于人工合成的有机高分子材料,B错误;75%的酒精、0.1%的次氯

酸钠溶液均可以快速、高效杀死新型冠状病毒，但0.9%的食盐水不能,C错误;丝绸的主

要成分是蛋白质，宣纸和棉花的主要成分均为纤维素,它们均为天然纤维,D错误。

12.A解析泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火，因为水溶液可导电，可用干粉灭火器扑

灭电器起火,A项错误。

选择题专项训练二有关NA的计算与应用

1.在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2。和CO2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）。

①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数

A.①②③

B.①②⑤

C.③④⑤

D.①④⑤

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）o

A.Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1/VA

B.标准状况下224L己烷中共价键的数目为1.9NA

C.在0.1mol-L-1的Na2c03溶液中，阴离子总数一定大于0.1TVA

D.34gH2O2中含有的阴离子数为NA

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。

A.lLO.2moiL"亚硫酸钠溶液中H2so3、HSOg、SO/的总数为0.2NA

B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA

C.向含1molFeb的溶液中通入等物质的量的CL,转移的电子数为NA

D.lOOg9.8%的硫酸中含氧原子数为0.4NA

4.（2022湖南百校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

18

A.10gD2O中含有的中子数为6NA

B.标准状况下」1.2LHF含有的分子数为0.5NA

C.lmolSiO2晶体中所含Si—O键数目为4NA

D.lL0.1mol-L1的K2Cr2O7溶液中Cn。手的数目为O.INA

5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.标准状况下,1.12L岳2和0.2g2H2均含有O.INA个质子

B.在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同

C.标准状况下」1.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA

D.常温下，将5.6g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA

6.下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（）（＞

A.标准状况下，足量的铜与一定量的浓硝酸反应，生成224mL气体，转移电子数为O.OITVA

B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为O.INA

C.一定条件下，在密闭容器中加入1mol12（g）和1molH2,充分反应后可得到HI分子数为

NA

D.标准状况下,1L2LC12溶于水呈浅黄绿色,溶液中CLC1O\HC10的微粒总数之和

为NA

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

①常温常压下,20g氯气所含有的原子数目为0.5NA

②常温时/L0.1mol-L-'的硝酸镂溶液中,NH1和H+总数为O.INA

③3.1g白磷（P。中含有的P—P键数为O.INA

@13g乙焕溶于52g苯所得溶液中的碳原子数为5NA

⑤标准状况下,0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

⑥标准状况下224L甲醛含有的原子数目为O.47VA

⑦在高温、高压、催化剂的条件下,28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为

2NA

⑧标准状况下,22.4LCC14含4NA个C—C1共价键

⑨在反应KIO3+6HI—KI+3H2O+3I2中,每生成3molL,转移的电子数为6NA

16

⑩0.1molNa2卷02与足量H20反应，生成的氧气中含有0.9NA个中子

A.④⑥B.①③④⑥⑨

C.②⑦⑩D.①②⑤⑧

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法均不正确的是（）。

①标准状况下224LH20中含有的分子数等于O.INA

（2）12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为O.INA

③在标准状况下,22.4L辛烷中含有的分子数为NA

@1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

⑤1mol羟基中含有的电子数为IONA

A.①③⑤B.①②④

C.①③④D.③④⑤

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.0.1molKHS04晶体中含有的离子数为0.3NA

B.标准状况下」1.2L臭氧所含质子数为8NA

C.标准状况下,22.4LC02与足量Na2O2反应转移的电子数为NA

D.常温常压下,1molAF+含有的核外电子数为3NA

10.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）0

A.lL1molL-1的NaHSCh溶液中含有的离子数为3NA

B.5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA

C.常温常压下,22.4L37cl2中所含的中子数为40NA

D.硝酸与铜反应生成0.1molNO1时,转移电子数为0.2NA

参考答案

选择题专项训练二有关NA的计算与应用

1.A解析由阿优加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量、

相同的分子数。因C3H8、N2O和CO2的摩尔质量相等，因此两个容器中的气体质量相

等，又因为两个容器容积相同，因此两个容器中的气体密度相同;分子中原子种类和个数

不同,故原子数和质子数不相同。故①②③正确,A正确。

2.A解析4.6gN6的物质的量是0.1mol,若反应完全产生4.6gNO2,转移电子数为

O.INA；若完全转化为N2O4,4.6gN2O4的物质的量是0.05mol,转移电子数为

2X0.05XNA=0.1NA,故Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时,转移电子数一

定为0.1NA,A项正确。标准状况下,己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物

质的量及化学键的数目,B项错误。没有给出溶液体积，无法计算溶液中粒子的数目,C项

错误。H2O2是共价化合物，不存在阴离子,D项错误。

3.A

4.C解析1个D218。分子中所含有的中子数为12,则10gD218。中含有的中子的物质

的量为1^7TX12<6mol,A错误;在标准状况下,HF是液体，以聚合分子(HF)“存在，而不

是以气体形式存在,因此不能根据HF的体积计算其中含有的分子数,B错误;根据硅氧四

面体结构可知』molSiCh晶体中所含Si—0键数目为4NA,C正确;K2Cr2O7溶液中存在

平衡CnO于+H20-2CrO%2H+,所以1LO.lmol-L-1的KzCnCh溶液中CnO夕的数目小

于0.1NA,D错误。

5.A解析标准状况下,1.12L%2和0.2g2H2均为0.05mol,含质子数均为0.1NA,A项正

确;质量相同的氧气和臭氧含氧原子数相同，与温度、压强无关,B项错误;标准状况下，庚

烷是液体,C项错误;常温下，铁在浓硫酸中钝化,D项错误。

6.B解析标准状况下，足量的铜与一定量的浓硝酸反应生成CU(NO3)2、NO2、NO和

HzO,生成的224mL气体中有NO2、NO,转移电子数大于O.OINA,故A错误;8.0gCu2s

中含有铜原子的物质的量为16°：°篇可2=0.1mol,8.0gCuO中含有铜原子的物质的量为

80：鬻］;=01mol,所以8.0gCu2s和CuO的混合物中含有铜原子数为O.INA,故B正

确;H2+L(g)02Hl是可逆反应,不能进行到底，一定条件下，在密闭容器中加入1molh(g)

和1molH2,充分反应后可得到HI的分子数小于2NA,故C错误;标准状况下』1.2LC12

溶于水呈浅黄绿色，氯水中含有C12,溶液中CLC1O\HC1O的微粒总数之和小于NA,故

D错误。

7.A解析①中源为单原子分子,20g氯气为1mol,故所含原子数为NA,错误;②中，根据

电荷守恒可知:〃(NH1)+〃(H+)=〃(N03)+〃(OH)=1LxO.lmolL"+〃(OH)>0.1mol,错误;③

中,白磷为正四面体结构,1个分子中含有6个P—P键,3.1g白磷中含有的P—P键为

3ig^o)ix4X6=0-15moi，错误;④中，乙烘和苯的最简式相同,65g混合物中含有5mol“CH”,

其中有5moi碳原子，正确;⑤中,1个丙烷(C3H8)分子中含有的共价键数为位等=10,标

准状况下0.56L丙烷的物质的量为0.025mol,故0.56L丙烷中含有共价键的数目为

0.25NA,错误;⑥中，标准状况下，甲醛是气体224L甲醛的物质的量为0.1mol,故0.1mol

.高温、高压.

HCHO含有的原子数目为0.4NA,正确;⑦中，根据反应N2+3O'催化剂'2NH3可知，若28g

N2和6gH2完全反应，生成2moiNH3,但该反应为可逆反应，不能进行到底,故生成NH3

的分子数小于2NA,错误;⑧中，标准状况下CC14是液体,22.4LCC14的物质的量不是1

mol,错误;⑨中,在反应KIO3+6HI—KI+3H2O+3l2中,每生成3moiL,转移的电子数为

5NA,错误;⑩中,01molNa2用02与足量H2隙。反应,Na2^02既是氧化剂又是还原剂，故应

生成0.05mol叼2,则其含有的中子数为0.05x(l8-8)X2XNA=NA,错误。

8.A解析①标准状况下，水不是气体224LH20中含有的分子数不等于O.INA,错误;②

12.0gNaHSCU的物质的量为0.1mol,熔融时电离方程式为NaHS04——Na++HSO],则0.1

molNaHSCU中含有的阳离子数为O.INA,正确;③在标准状况下，辛烷为液体,22.4L辛烷

中的分子数不是NA,错误;④Na2。和NazCh中阴、阳离子个数比均为1:2,则1mol

Na2。和Na2(D2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA,正确;⑤1mol羟基中含有的电子

数为9NA,错误。

9.C解析KHS04是离子化合物，由K+、HSO]构成，在0.1mol该晶体中含有的离子数

为0.2NA,A错误;标准状况下,11.2L臭氧的物质的量是0.5mol,由于1个臭氧分子中含

有24个质子，则0.5mol臭氧中所含质子数为12NA,B错误;标准状况下,22.4LCO2的物

质的量是1mol,根据反应方程式2Na2O2+2CO2——2Na2co3+。2可知/molCO2与足量

NazCh反应转移1mol电子，则转移的电子数为NA,C正确;AP+核外有10个电子，则1mol

AF+所含有的核外电子数为10NA,D错误。

10.B

选择题专项训练三离子反应

1.下列各组离子在指定的溶液中一定能够大量共存的是（）o

A.在无色的溶液中:K+、Na+、MnO]、SOf

B.常温下pH=ll的溶液中:COKNa+、N0&、SO^

C.水电离出的c（H+）=10"2moi.L」的溶液中:C「、HCO&、NOrNH：

D.加入铝单质能放出氢气的溶液中:Mg2+、NHj、C「、K+

2.（2020天津卷）下列离子方程式书写正确的是（）。

A.CaCCh与稀硝酸反应:C0^+2H+—H2O+CO2T

B.FeSCU溶液与滨水反应:2Fe2++Br2^2Fe3++2B「

C.NaOH溶液与过量H2c2。4溶液反应:H2c2O4+2OH-^C2。亍+2比0

D.C6HsONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O_2C6H50H+CC^-

3.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）0

A.0.1molUKI溶液:Na+、K+>CIO>OH-

2

B.能使酚献溶液变红的溶液中:Na+、Ba\HC20^Cl-

C常温下，嘿=1x1。】。的溶液中:K+、Na+、「、SOf

D.常温下，水电离的c（OH-）=lxlO"2mo].L-i的溶液中:Mg2+、Fe2\SO：、NO3

4.某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Fe3\Fe2\Cl\COj'.NOg、SC）3

Si0!\「，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：

I.用伯丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，观察到紫色火焰。

II.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色

加深，但无沉淀生成。

III.取II反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaC12溶液,有白色沉淀生

成,再滴加KSCN溶液，上层清液变红;第二支试管中加入CC14,充分振荡静置后溶液分层,

下层为无色。

下列说法正确的是（）。

A.原溶液中肯定不含Fe2+、NO.Si0!\V

B.步骤II中无色气体是NO,无CO2气体产生

C.原溶液中肯定含有K+、Fe3\Fe2\N0&、S0£

D.为确定是否含有C1,可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

5.向Na2co3、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变

化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）。

A.A点对应的溶液中:Na+、OH、SOf、C0/

B.8点对应的溶液中:AF+、Fe3\MnO%、Cl

CC点对应的溶液中:K+、Ca2+>N0&、Cl-

D.。点对应的溶液中:F、NOg、Fe2+、Ag+

6.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如图所示的实验操作，其中

检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

()。

白色沉淀

Ba(NO)

溶32白色沉淀

液HC1溶AgNO»

红

液色

溶KSCN.NaOH气

溶

体

液液

A.原溶液中一定含有SOj-

B.原溶液中一定含有NH+

C.原溶液中一定含有Cl-

D.原溶液中一定含有Fe3+

7.(2022黑龙江绥化高中联合考试)某无色溶液中可能含有K+、Mg2+、Al3\AIO^

SiO八SO八C0|\SOl-o某同学为了探究该溶液中存在的离子，进行了如下实验：

①向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成,过滤后得到无色溶液Z;

②将X通入滨水中，滨水无明显变化；

③向Z中加入过量的氨水,又有白色沉淀产生。

下列判断正确的是()。

A.原溶液中一定含有K+、A10'、SOi'

B.原溶液中一定不含Mg2+、AIO'、SOi'

C.X、Y的化学式依次为SO2、Mg(OH)2

D.实验③中反应为A13++3NH3-H2O^A1(OH)31+3NH：

8.下列离子方程式书写正确的是()。

A.澳化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++4B『+3cl2^2Fe3++2Br2+6C「

B.澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液:Ca2++OH-+HCOg-CaCChl+FhO

C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2-2Fe3++2H2O+2H+

电解

D.电解饱和食盐水的反应:2C「+2H+-=C12T+H2T

参考答案

选择题专项训练三离子反应

1.B解析MnO)是紫色，故A不符合题意;常温下pH=ll的溶液显碱性,OH-、C0|\

Na+、N0&、SO亍都能大量共存，故B符合题意冰电离出的c(H+)=l()T2moiL-I的溶液，可

能呈酸性，也可能呈碱性,HCO&与H+、0H都反应，不能大量共存，故C不符合题意;加入

铝单质能放出氢气的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性QH-与Mg2+、NH]反应，不能大量

共存，故D不符合题意。

2.B解析本题是传统热点题型，但区分度较好。离子方程式正误判断的关键是“三看”：

一看产物是否正确。C项中H2c2。4过量，产物应为HC2(n，C项错误。D项中C02与

ONa

反应不能生成CO式而应生成HCO3Q项错误。二看拆分是否合理。A项中

CaaCCh不能拆分,A项错误。三看是否符合元素守恒和电荷守恒,B项正确。

3.C解析0.1molL-1KI溶液中,CIO不能大量存在，因为两者会发生氧化还原反应,A项

错误。能使酚酰溶液变红的溶液呈碱性,HC2O4不能大量存在,B项错误。常温

下，嗒?=1x10"°的溶液呈酸性,K+、Na+、「、SO子在此溶液中能大量存在,C项正确。

常温下，水电离的c(OH-)=lxlO-i2mo].L」的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。若呈酸

性,Fe2+、NO3在此溶液中会发生氧化还原反应;若呈碱性,Fe2+和Mg?+不能大量存在,D项

错误。

4.B解析由I可知,原溶液中含有K+;结合H和III中第二支试管现象知，溶液中含有

Fe2\NOR无CO,SiOC由HI中第一支试管中加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，说明

原溶液中有SOK再加KSCN溶液，上层呈红色，说明试管中有Fe3+,但Fe?+可能是由H中

的Fe?+被氧化而来的。故原溶液中肯定存在的离子有K+、Fe2\NOg、SO么肯定不含

的离子有CO式SiO＞「,可能存在的离子有Fe3+、C厂,故选项B符合题意。

5.C解析从图像可知，向混合溶液中逐滴滴加稀盐酸时，先发生的反应为Na2cO3+HC1

^NaCl+

NaHCCh,然后发生的反应为NaHCCh+HCl——NaCl+IhO+CChT，因此A点时溶液中既有

Na2co3,又有NaHCCh,此时0田不能大量存在;8点时Na2co3恰好完全转化为NaHCOj,

此时AF+、Fe3+与HCO3都能因发生相互促进的水解反应而不能大量共存;C点时

NaHCCh恰好完全转化为NaCl,此时溶液中无CO会和HCOg,故C项中各离子能大量共

存;D点是NaCl和HC1的混合溶液,H+和F,C「和Ag+,H\N0&和Fe?+均不能大量共

存。

6.B解析溶液中加入NaOH溶液产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故原溶液

中一定含有NH，B项正确;溶液中加入Ba(NO3)2和盐酸，因H\NOg相当于稀硝酸，能将

Fe?+氧化成Fe3+,能将SO/氧化成SO蒋故不能判断原溶液中是否含有SOf、Fe3+,A,D

两项均错误;因第一步操作中加入盐酸，在溶液中引入了C1一,故第二步操作中加入AgN03

溶液产生白色沉淀,不能判断原溶液中是否存在C「,C项错误。

7.D解析①向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，过滤后得到无色

溶液Z;气体X是二氧化硫或二氧化碳，沉淀Y是H2siO3,则原溶液中一定含有

SiO仁SO/、co§-至少含有1种;②将X通入溟水中，谟水无明显变化，说明气体X是二氧

化碳，不是二氧化硫,则原溶液中一定含有C0「一定不含SOnCO全能与Mg2+、AU+反应

生成沉淀，所以原溶液中一定不含Mg2\AF+；③向Z中加入过量的氨水,又有白色沉淀

产生，说明Z中含有AF+,则原溶液中一定含有Al。2。根据溶液呈电中性可知，原溶液中

还一定含有K+,可能含有S01

8.A解析澳化亚铁溶液中通入过量氯气,Br-和Fe2+均被氧化：2Fe2++4B『+3c12——

2Fe3++2Br2+6C1,故A正确;过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和

水:Ca2++20H-+2HC03——CaC031+2H20+CO式故B错误;Fe?+与H2O2在酸性溶液中的反

应应为2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O,故C错误;电解饱和食盐水的反应为2C1+2H2O

迫C12T+H2T+2OH;故D错误。

选择题专项训练四常见元素及其化合物

LX、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）。

①Na、Na2O2②AlCb、Al（0H）3③CI2、FeCh④C、CO

A.①②B.②③

C.③④D.②④

2.下列关于物质性质的说法合理的是（）o

A.FeCL、Na2O2>Mg3N2均可以由相应单质直接化合生成

B.浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝制罐车运输

C.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等

D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性

3.如图是某元素的化合价与物质类别的二维图，其中A为正盐,X是一种强碱，通常条件下

Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误

的是（）。

至

W

如

W

氢化物单质氧化物含氧酸盐

物质类别

A.A作肥料时不适合与草木灰混合施用

B.同主族元素的简单氢化物中B的沸点最低

C.C一般用排水法收集

D.D一*E的反应可用于检验D

4.二氧化硫的减排与回收是环保领域需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫

流程：

CaS煤

预处理3f埋

SOz烟气型J脱硫塔|―►CaSO"T再生图_►COa

|硫冷凝器|~►单质,M

脱硫后气体

下列说法错误的是（）。

A.“脱硫塔”反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B.S2、S4、S6和S8互为同素异形体

C.“再生塔”需将CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触

D.M可以循环使用

5.（2022山东潍坊高三二模）下列由实验现象所得结论正确的是（）0

A.取补铁口服液的上层清液，滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去，证明口服液中含有

Fe2+

B.向盛有0.01molL"的CH3coONa溶液的小试管中滴加酚酥溶液，溶液变红，再加入少

量CH3coONa固体,溶液红色加深，证明CH3coONa水解程度增大

C.向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体,证明铜与稀硝酸反应

生成NO2

D.将澳乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，产物通入滨水中，漠水褪色，证明溟乙烷发生消

去反应

6.下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有（）。

①明矶能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜

③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

④光导纤维可用作通信材料是因为其具有导电性

⑤MgO、AI2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

⑥NaHC03能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品

A.2个

B.3个

C.4个

D.5个

7.（2020山东卷）以菱镁矿（主要成分为MgCCh,含少量SiO2、FezCh和AI2O3）为原料制备

高纯镁砂的工艺流程如下：

氯化钺溶液氨水

金一|卜轻班他卜浸出液他濯濯卜器

废渣氨气滤液

已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe（0H）3和A1（OH）3。下列说法错误的是（）。

A.浸出镁的反应为MgO+2NH4ClJ=MgC12+2NH3T+H2O

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4C1

D.分离Mg?+与Al3\Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

8.（2020全国III）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其

中绿色来自孔雀石颜料［主要成分为

CU(0H»CUC03］清色来自蓝铜矿颜料［主要成分为CU(OH)2-2CUCO3］。下列说法错误的

是()。

A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D.CU(OH)2-CUCOS中铜的质量分数高于CU(OH)2-2CUCOS

9.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断

正确的是()o

A.含等物质的量的A10a、OH-、CO/的溶液中，逐滴加入盐酸:AlOa、OH-、coj-

B.含等物质的量的FeBr2、Feb的溶液中,缓慢通入氯气I、Br\Fe2+

C.含等物质的量的Ba(0H)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2>K2cO3、

BaCO3

D.含等物质的量的Fe3+、Cu2\FT的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2\H\Fe2+

参考答案

选择题专项训练四常见元素及其化合物

1.D解析①钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中点

燃生成过氧化钠，所以X是钠,Y是氧化钠,W是氧气,Z是过氧化钠，故错误;②氯化铝与少

量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,氢氧化铝与氢氧化钠

反应生成偏铝酸钠，所以X是氯化铝,Y是氢氧化铝,W是氢氧化钠,Z是偏铝酸钠，故正确;

③氯气与铁反应只生成氯化铁,所以不能实现上述转化关系，故错误;④碳与氧气反应生

成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，则X为C、Y

为CO,则W为02,Z为C02,故正确。

2.C解析铁和氯气在点燃时反应生成FeCh,A项错误;常温下，浓硝酸、浓硫酸与铝发

生钝化，所以可用铝制罐车运输，但是浓盐酸会与铝反应，不可用其运输,B项错误;等质量

的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，都会生成铜离子，即转移的电子数相等,C

项正确;氯气没有酸性、漂白性，紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现盐酸的酸性、次氯酸

的漂白性,D项错误。

3.B解析由信息可知,A为正盐，为铁盐，强碱与镀盐加热生成氨，所以B为NH3；氨和氧

气反应生成氮气和水,C为N2；氮气氧化为NO,所以D为NO;NO氧化为NO2,E为N02；

二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,F为HN03；G为硝酸盐;Y为02,Z为H20。铁态氮肥

和草木灰不能混合施用，故A项正确;B为NH3,氨分子间存在氢键,所以第VA族元素的

简单氢化物中,NH3的沸点较高，故B项错误;C为N2,N2的密度与空气的密度接近，用排

空气法收集不能得到纯净的N2,所以N2一般用排水法收集，故C项正确;NO与02反应

生成N02,颜色由无色变为红棕色，可用于检验NO,故D项正确。

4.A解析“脱硫塔”反应中,CaS+2s。2-CaSO4+S2,CaS为还原剂,SO2既是氧化剂又是

还原剂，发生自身氧化还原反应。根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为

1：2人错误与2、S4、S6和S8是由S元素形成的不同性质的单质，它们互为同素异形

体,B正确;将CaS04和煤粉碎处理，可以使反应物充分接触，增大反应物的接触面积，使反

应充分发生,C正确;“再生塔”中，硫酸钙和煤粉发生反应，煤粉被氧化为二氧化碳,硫酸钙

被煤粉还原为硫化钙从而实现再生，因此,M是CaS,可以加入“脱硫塔”中处理S02,能够

循环利用,D正确。

5.D解析补铁口服液中若含有其他具有还原性的物质，则向补铁口服液中滴加酸性

KMnCU溶液，紫色褪去,不能证明补铁口服液中含Fe?+,A错误;向盛有0.01mol-L

।CH3coONa溶液的小试管中滴加几滴酚酰溶液，由于存在水解平衡CH3COO+H2O-

CH3coOH+OH-,溶液变红,向变红的溶液中再加入少量CH3coONa固体，溶液红色加深，

是因为CH3co0-浓度增大，碱性增强，不能证明CH3coONa水解程度增大,B错误;试管

口出现红棕色气体说明有二氧化氮气体存在，但二氧化氮可能是一氧化氮遇空气生成的,

铜与稀硝酸可以反应生成一氧化氮气体，因此无法证明铜与稀硝酸反应生成二氧化氮,C

错误;溟乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体为乙烯，乙烯与澳水发生加成反应

使溪水褪色，挥发出的乙醇与滨水不反应,因此滨水褪色，可证明澳乙烷与氢氧化钠的乙

醇溶液发生反应产生了乙烯，即溪乙烷发生了消去反应,D正确。

6.B解析①明矶电离产生的AF+水解产生氢氧化铝胶体，胶体的表面积很大，有很强的

吸附能力，能吸附水中悬浮的物质，从而使水净化,错误。②氯化铁溶液可用于制作印刷

电路板是因为发生反应：2Fe3++Cu——2Fe2++Cu2+,在该反应中氯化铁作氧化剂，有氧化性,

正确。③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强吸水性,错误。④光导纤维的主要成分是

二氧化硅,是光通信的传输材料，光导纤维中传导的不是电信号，而是光信号，故称其为光

导纤维，错误。⑤MgO、AI2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，正确。⑥NaHCCh受热分

解生成CCh和H20,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂，错误。⑦A1具有良好的

延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品,正确。

7.B解析本题是高中化学学习中非常熟悉的情境,以有关工艺流程为载体考查物质的

制备。从流程可知，燃烧MgC03可生成MgO,加入NH4cl溶液，由于NH4cl水解使溶液

显酸性，因此会发生反应MgO+2NH4Cl—MgC12+2NH3T+H2O,A项正确;在沉镁过程中

加入氨水，由于NH3H2O易分解，因此该过程不能在较高温度下进行,B项错误;从整个流

程中看出,沉镁后的滤液中含有NH4C1,则可循环利用的物质是NH4cl和NH%故C项正

确;Mg2+、Al3\Fe3+的分离是利用了它们氢氧化物Ksp的不同,D项正确。

8.C解析本题考查了孔雀石颜料和蓝铜矿颜料的主要成分及性质。字画保存需要控

制适宜的温度和湿度，温度、湿度过高或过低,均对字画的保存造成危害,A项正

确;CU(0H)2、C11CO3中CU、H、C元素都处于最高价,不易被O2氧化,B项正

确；CU(OH)2、C11CO3都可与酸性物质反应,C项错误油于Cu(0H)2中铜的质量分数高于

CuCCh中铜的质量分数，故Cu(OH)2-CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2-2CuCO3中铜

的质量分数,D项正确。

9.D解析向含等物质的量的A10'、0H\CO/的溶液中逐滴加入盐酸,反应的先后顺

序为OH-、AlOa、C0「A项错误;因还原性:「>Fe2+>Br,故向等物质的量的FeBn、Feh

溶液中通入CI2,反应的先后顺序为「、Fe2\Br\B项错误;向含等物质的量的

Ba(0H)2、KOH溶液中通入CO2,其反应顺序为Ba(0H)2、KOH、K2co3、BaCO3,C项

错误;因氧化性:Fe3+>C『>H+>Fe2+,故加入Zn粉，反应先后顺序为Fe3+、Cu2\H\

Fe2+,D项正确。

选择题专项训练五元素周期表及周期律

1.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y

的氢化物中，常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于

其浓溶液。下列说法不正确的是（）。

A.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D.元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

2.分子TCCA（如图所示）是一种高效的消毒漂白剂。W