9.3溶液的浓度第2课时溶质的质量分数及其有关计算-九年级化学人教版下册

第九单元溶液课题3课题3溶液的浓度第2课时溶质的质量分数及其有关计算学习目标：1.熟练掌握溶液组成的表示方法溶质质量分数，深刻了解溶质质量分数的含义，了解溶质质量分数对生产的实际意义，能进行有关溶液溶质质量分数的简单计算。提高学生具体问题具体分析的能力。2.自主学习、合作探究，学会有关溶质质量分数的简单计算的方法，能找准各量的关系。3.积极投入全力以赴享受学习的过程，激发学生认识和探究化学事物的兴趣,引导学生认识化学在促进社会发展,提高人类生活质量方面的巨大作用,了解溶液在工农业生产中的应用；重点：溶液溶质的质量分数的概念的理解，有关溶质质量分数的简单计算；难点：溶液溶质的质量分数的概念及简单计算；探究构建导入新课：图片导入【创设情景】给同学们播放一组农业生产中农药使用的图片，通过使用农药的浓度不同导致杀虫效果不一来表明溶质质量分数对生产的意义。教师可以对图片进行适当的解读，引领学生进入本节课的思考。【提问】一杯水中放入一匙糖和放入两匙糖都能形成糖水，但这两种溶液一样吗？显然后者比前者要甜，浓度要大．但这种比较方法太粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质，在生产生活中常常需要准确地知道溶液的组成，这就需要用到我们这节课中学到的知识．通过提问问题激发学生的学习兴趣，便于下一步溶解度教学的展开。一、学始于疑——我思考，我收获！1.在生产生活中有很多领域对于溶液的浓度有很精确的要求，那么我们如何来精确描述溶液的浓度？2.溶质的质量分数怎么求算？我们可以利用溶质的质量分数来进行哪些量的求算？教学建议：—2分钟的时间独立思考，不做任何形式的回答，以便增强学生对课本知识学习的针对性。2.提出的问题可以用课件展示出来，让学生进一步重视。学习建议：请同学用2分钟时间认真思考这些问题，并结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。二、质疑探究——质疑解疑、合作探究探究点一：溶质的质量分数认真阅读课本，画出重难点，思考以下问题（1）设计实验：分别称取40克和50克氯化钠加入到水中配制成100克溶液，我们会发现氯化钠均未完全溶解，这两种溶液溶质的质量分数分别为40%和50%吗？答案：不是，溶质的质量分数只能在一定的范围内有意义，要考虑到溶质溶解度的问题，溶质没有完全溶解的部分不能计入溶液和溶质的质量，比如20℃时食盐的溶解度是36克，加入过多食盐后，固体有剩余，不应计算在内，20℃时氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过26.5%，因此化学计算中不能脱离实际进行纯粹的计算，否则是没有意义的。（2）医院里给病人输入的生理盐水为0.9%，这表示什么？答案：生理盐水溶质的质量分数为0.9%，比如100克生理盐水要含有0.9克食盐。（3）从100毫升质量分数为10%的盐酸溶液中，取出10毫升，这10毫升溶液中溶质的质量分数为多少？答案：根据溶液的定义，溶液是均一的、稳定的混合物。溶液中各部分完全相同，因此这10毫升溶液中溶质的质量分数仍为10%。（4）我们不用浓、稀来衡量溶液的组成，而用溶质的质量分数来表示溶液的组成，这种表示方法有什么好处？答案：①用“浓”“稀”来表示溶液里含有多少溶质，这种方法比较粗略。②在生产和实际生活中，要准确表示一定量的溶液里所含溶质的量是十分重要的，比如使用农药时，溶液太稀不能杀灭虫害，溶液太浓则会毒害农作物。（5）通过前面的学习，你对溶质的质量分数这个概念有什么认识？答案：1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液．2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关．3．溶质的质量分数是比值，没有单位．4．由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系．因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义．例如20℃时，NaCl的溶解度是36克，说明20℃时，100g水中最多能溶解36g的NaCl，所以，20℃时，NaCl溶液的溶质质量分数不能超过×100%＝26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义．5．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，溶液的质量等于溶质的质量加上溶解的质量，因此当溶液中溶质与溶剂的质量确定了，溶液的组成也就确定了。针对训练1.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是()①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质A．①② B．③④ C．②③ D．①④答案：选D2．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数()A．不变 B．减小 C．增大 D．无法判断答案：选A3．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是()A．溶液的质量 B．溶剂的质量C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数答案：选C总结归纳：____________________________________________________________________________________答案：本探究点主要学习对溶质质量分数的理解与应用1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液．2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关．3．溶质的质量分数是比值，没有单位．4．由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系．因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义．探究点二：有关溶质质量分数的计算认真思考以下问题：1.写出计算溶质质量分数的公式。并从中推导出如何求溶质的质量，如何求溶液的质量。答案：溶质质量分数＝溶质的质量==溶质的质量×溶质质量分数溶液的质量==溶质的质量÷溶质的质量分数2.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？答案：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150kg×16%=24kg溶剂质量＝溶液质量－溶质质量=150kg－24kg=126kg答：需要24kg氯化钠，126kg的水3．通过以上的计算题总结一下，关于溶质的质量分数的计算，大致包括哪几种类型？答案：①已知溶质和溶解的量，求溶质的质量分数②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量③溶液稀释和配制问题的计算④把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算针对训练1.欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体()A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g答案：A2.20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%答案：D3.在某温度下，把某物质Wg完全溶解在水中，制成V毫升饱和溶液，该饱和溶液的密度为dg·cm－3，那么，该溶液的溶质质量分数是________．答案：×100%总结归纳：____________________________________________________________________________________答案：关于溶质的质量分数的计算的类型①已知溶质和溶解的量，求溶质的质量分数②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量③溶液稀释和配制问题的计算④把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算三、我的知识网络图：归纳总结，串联整合质量分数质量分数概念、含义相关计算表示溶液组成计算公式结合化学式的计算四、当堂检测：有效训练，反馈矫正1．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10答案：C2．将50g食盐水恒温蒸发掉25g水（溶液仍未饱和），则溶液中的变化正确的是（）A．溶解度变大B．溶剂质量不变C．溶质质量不变D．溶液由稀变浓答案：CD3.向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3g固体氢氧化钠和12g水，所得溶液中溶质的质量分数是A.25% B.23%C.20.5% D.20%答案：选D4.有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120g水后，溶质的质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为A.12g B.14.4gC.24g D.28.8g答案：选D℃时食盐的溶解度是36g，现将20g食盐充分溶解在50g水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？答案：设20℃时50g水中最多能溶解食盐的质量为x，则x＝18g所以所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝26.5%答：所得溶液中溶质质量分数为26.5%．点拨：本题主要考察饱和溶液的溶质质量分数计算，在此类计算过程中一定要注意，是溶质的质量除以溶液的质量，并不包括不溶于溶剂的溶质，因此要特别注意加入的溶质有可能不会全部溶解，没有全部溶解的要按此温度下饱和溶液的溶质的质量分数计算。6.向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解：设反应生成H2的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO4的质量为z65981612yzx 解得：解得： 解得：故所得ZnSO4溶液中溶质的质量分数为：点拨：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H2SO4，而是ZnSO4，故计算时要根据反应的H2SO4的质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO4的质量，以及产生H2的质量。反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn的质量－生成H2的质量。有错必改：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________