福州文博中学高三化学一轮复习《溶液中的离子反应》练习无答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精《溶液中的离子反应》练习班级_______座号_______姓名_____________5．为证明某可溶性一元酸(HX）是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是()A．室温下,测得0.1mol·L－1HX溶液的pH＞1B．室温下,将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合,混合溶液pH＜7C．室温下，测得1mol·L－1NaX溶液的pH＞7D．在相同条件下，对0。1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗6．将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c（OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的关系正确的是（)A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞dC．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b7．已知室温时,0。1mol/L某一元酸HA在水中有0。1％发生电离,下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．由HA电离出的c（H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍C．升高温度，溶液的pH增大D．此酸的电离平衡常数约为1×10－78．25℃时,0.1mol·L－1的HA溶液中c（H＋)/c（OH－）＝1010，0。01mol·L－1的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：（1)HA是____________（填“强电解质"或“弱电解质”，下同）,BOH是____________．（2)HA的电离方程式是______________________________________________________．(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)．A.c（H＋)/c（HA）B.c(HA)/c(A－)C．c（H＋)与c(OH－)的乘积 D．c（OH－)(4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________（填“多”、“少”或“相等”）．9．在一定温度下,有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______________（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________________．（3)当三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________________．(4）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．（5)当c(H＋）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_______________．反应所需时间的长短关系是___________________．(6)将c（H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是__________________10．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HAH＋＋A－,则K＝eq\f(cH＋·cA－，cHA)，式中:K为电离平衡常数，只与温度有关,c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃)：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al（－，3)HCOeq\o\al(－，3）H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4。30×10－7K2＝5.61×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝9。1×10－8K2＝1.1×10－12H3PO4H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－，4）H2POeq\o\al（－，4）H＋＋HPOeq\o\al(2－,4）HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－，4)K1＝7.52×10－3K2＝6.23×10－8K3＝2.20×10－13回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变"）．(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______________________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al（－，3)、H2S、HS－、H3PO4、H2POeq\o\al（－,4)、HPOeq\o\al（2－,4)都看作是酸，其中酸性最强的是_________________，最弱的是____________．(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在规律，此规律是__________________.二、溶液的酸碱性1．（2010·全国卷Ⅰ）下列叙述正确的是（)A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a〉bB．在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1。0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1。0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝112．向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液,溶液变红,则此碱一定是(）A．弱碱 B．一元强碱C．多元强碱 D．任何强碱3．(2011·黄冈高三期末)已知NaHSO4在水中电离方程式为:NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4）。某温度下,向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B．水电离出来的c(H＋）＝1×10－10mol/LC．c（H＋）＝c(OH－）＋c(SOeq\o\al(2－,4))D．该温度高于25℃4．(2010·福州高三质检)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是（）A．ROH是一种强碱B．在x点，c(M＋）＝c(R＋）C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH）＝10c5．(2011·吉林七校联考)在25℃时向VmLpH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL时，溶液中Cl－物质的量恰好等于加入的Na＋的物质的量,则a＋b的值为(）A．13 B．14C．6．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全,溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂7．（2011·东北三校联考)常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（)①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．②、④两溶液相比，两者的KW不相同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：c（NHeq\o\al(＋,4)）＋c（H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)8.．（1）室温下,取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如下图所示：则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________（填“A"或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则:m1________m2(选填“＜”“＝”或“＞”）。(2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL,分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入的水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：V1________V2（选填“＜”“＝”或“＞")．9．(2011·宁波高三质检）常温下,将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度（mol/L)NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0。20.1pH＞7丁c2c2pH＝10请回答：（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析,若a________7（填“＞”“＜"或“＝"）,则HX为强酸;若a________7（填“＞”“＜”或“＝”），则HX为弱酸．(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X－）与c（Na＋)的大小关系是________．A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．无法判断（3）从丙组实验结果分析，HX是________酸（填“强”或“弱”)．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol/L.11。常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL,如果将其PH降为11,那么

（1）若用蒸馏水应加入mL

(2）若用pH=10的NaOH溶液应加入mL

（3）若用pH＝2的盐酸应加入mL；

(4）若用0．01m01·L－1H2SO4应加入mL。12．在某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11(1)该温度下，水的离子积常数KW＝________；(2）在此温度下,将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。福州文博中学2012—2013学年高三化学一轮复习专题八溶液中的离子反应专题训练(12。12）班级_______座号_______姓名_____________三、盐类水解1．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(）A．NaHCO3溶液：HCOeq\o\al（－，3)＋H2OCOeq\o\al(2－，3)＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：COeq\o\al（2－，3）＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al（＋,4）＋D2ONH3·D2O＋H＋2．将0。5mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是（)A．NaClO B．NaOHC．NaOH和NaCl D．NaCl3．常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(）A．c(NHeq\o\al(＋,4))＞c（Cl－）＞c(H＋)＞c（OH－）B．c（NHeq\o\al（＋,4)）＞c(Cl－)＞c（OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－）＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c（H＋)＞c(OH－）D．c（Cl－)＞c(NHeq\o\al（＋,4))＞c(OH－）＞c(H＋)4．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳5．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法错误的是(）A．加入少量NaOH（s），c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3（s)，c(CH3COO－）减小C．稀释溶液，溶液的pH减小D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋)＞c(CH3COO－）＞c(H＋）＞c(OH－）6．关于小苏打水溶液的表述正确的是（)A．HCOeq\o\al(－，3)的电离程度大于HCOeq\o\al（－,3)的水解程度B．c（Na＋）＝c(HCOeq\o\al（－，3）)＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3）C．c(Na＋）＋c(H＋）＝c(HCOeq\o\al(－，3））＋c(COeq\o\al（2－,3））＋c(OH－）D．存在的电离有:NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－，3），HCOeq\o\al（－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al（2－,3），2H2OH3O＋＋OH－，HCOeq\o\al(－，3)＋H2OH2CO3＋OH－7．已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10。将0.1mol的HCN和0。1mol的NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（)A．c(CN－)＞c(Na＋)B．c(CN－）〉c(HCN)C．c(HCN)＋c（CN－）＝0.2mol·L－1D．c（CN－）＋c(OH－）＝0.1mol·L－18．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3.下列关系或者说法正确的是(）A．c（COeq\o\al（2－，3）)的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①B．c（HCOeq\o\al(－,3))的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应9．已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题：（1）两溶液中c（H＋)·c（OH－）＝________。(2)各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液。(3)各取5mL上述溶液,分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。（4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。（5)取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H＋)________10－6mol·L－1(填“＞”、“＜"或“＝")，c(NHeq\o\al（＋，4））/c（H＋)______（填“增大”、“减小"或“不变”)10．现有浓度均为0。1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题:（1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号)______________________．(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NHeq\o\al（＋，4）浓度由大到小的顺序是（填序号）______________．(3）将①和⑧等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是______________．A．c（H＋）＞c(SOeq\o\al(2－，4))＞c（NHeq\o\al(＋,4）)＞c(OH－）B．c（H＋）＝c（SOeq\o\al（2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋，4））＞c(OH－)C．c（NHeq\o\al（＋,4))＞c(H＋）＝c(SOeq\o\al(2－,4))＞c（OH－）D．c（OH－）＞c(H＋）＞c（NHeq\o\al(＋，4）)＝c(SOeq\o\al(2－，4)）11．现有常温下的0。1mol·L－1纯碱溶液。（1）你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：______________，为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程：_________________________________________________________________________________________________。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的COeq\o\al(2－，3)不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_______________________________________________________________________________________________________。（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________________________________________________________________________.A．c（Na＋)＝2c（COeq\o\al（2－，3）)B．c(COeq\o\al(2－，3）)＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al（－,3)）＞c(H2CO3)C．c（COeq\o\al（2－,3)）＋c(HCOeq\o\al（－，3))＝0。1mol·L－1D．c(OH－)＝c（H＋）＋c(HCOeq\o\al(－,3）)＋2c（H2CO3）(4)水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示，)请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表示式：__________________________。12．氯化铁可用作印刷电路板的腐蚀剂,氯化铁腐蚀铜板后的混合溶液中含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋，且溶液呈强酸性．现欲从该混合溶液中提取无水氯化铜，采用以下步骤．参考数据见下表:氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋1.93.2Fe2＋7。09。0Cu2＋4。76。7(1)第一步______________(选填以下操作）A．加足量还原剂使Fe3＋完全还原成Fe2＋；B．加适当氧化剂将Fe2＋完全氧化成Fe3＋①说明选这一操作的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________.②该步操作选用试剂可以是________，写出离子方程式：________________________________________________________________________；A．FeB．CuC．NaClOD．Cl2E．H2O2③在所选试剂中一定能使溶液pH增大的是________。(2)第二步________（选填以下操作)A．加适当试剂调pH至9.0,使Fe2＋全部转化为Fe(OH）2沉淀，过滤除去；B。加适当试剂调pH至3。2～4.7，使Fe3＋全部转化为Fe（OH)3沉淀，过滤除去；该步操作可选用的试剂是下列中的________．简述原理:________________________________________________________________________________________________________________。A．NaOHB．氨水C．CuOD．Cu2（OH）2CO3E．Cu（OH）2（3)将二步中滤液加热制成饱和浓溶液、降温、结晶、________(填操作方法）得到氯化铜结晶水合物（CuCl2·nH2O)；在氯化氢气体中加热氯化铜晶体，使其脱水得到无水氯化铜．若在空气中直接加热氯化铜晶体，其后果是___________________________________________________________________________________________________________________.四、沉淀溶解平衡1．下列说法不正确的是（)A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小2．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是（)化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgIKsp1.8×10－101.4×10－56。3×10－507.7×10－138.51×10－16A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大3．下列说法中正确的是(）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s)Ag＋（aq)＋Cl－（aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl）＞Ksp（AgI)D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－，3)、SOeq\o\al（2－,4)，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋4．硫酸锶（SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡示意曲线图如下．下列说法正确的是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SOeq\o\al(2－，4）)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4）最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液5．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．Ksp(AB2)小于Ksp（CD）,则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸,溶解平衡不移动6．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1)CuSO4＋Na2CO3主要:Cu2＋＋COeq\o\al（2－,3)＋H2O=Cu（OH）2↓＋CO2↑次要:Cu2＋＋COeq\o\al（2－,3)=CuCO3↓（2）CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓次要:Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu（OH）2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是（)A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．Cu（OH)2＞CuCO3＞CuSD．Cu(OH）2＜CuCO3＜CuS7．已知：在一定温度下,微溶电解质Ca（OH）2在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca（OH）2（s)Ca2＋＋2OH－，浓度积常数Ksp＝[Ca2＋]［OH－]2。下列有关说法不正确的是()A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变B．升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH）2溶度积常数Ksp减小C．饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变，则pH不变D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca（OH）2沉淀析出福州文博中学2012-2013学年高三化学一轮复习专题八溶液中的离子反应专题训练（12。12)班级_______座号_______姓名_____________四、沉淀溶解平衡（续第二张）8．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时，Ksp（BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2。5×10－9。（1）将浓度均为0。1mol·L－1的BaCl2(aq）与Na2SO4(aq)等体积混合,充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋）＝______________mol·L－1.取100mL滤液与100mL2mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c（Ba2＋)＝________mol·L－1。（2)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________________________________（用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。（3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为__________________________________________②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:_________________________________________9．如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH）eq\o\al(2－,4）离子物质的量浓度的对数,回答下列问题：（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________________________________________________________________________。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝____________________。(3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________________________________________________________。(4)已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体;25℃时,PbCl2(s）在盐酸中的溶解度如下：c(HCl）/(mol·L－1）0.501。002.042。904。025.165。7