新人教选修6化学实验全套复习学案

PAGE新人教选修6化学实验全套复习学案化学实验常用仪器（第1、2课时）课标解读课标要求学习目标了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法掌握常见反应器、加热仪器、计量仪器、分离仪器、干燥仪器的使用方法知识再现知识点1反应器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项试管用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器小（1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹住或用铁夹固定在铁架台上；（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超过容积的1／3，切忌管口向着人。烧杯配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器加热时垫石棉网，液体不超过2/3，不可蒸干。烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器同圆底烧瓶锥形瓶滴定中的反应器，也可收集液体，组装洗气瓶同圆底烧瓶集气瓶收集气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底家少量水或一层细沙坩埚用于灼烧固体使其反应可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不可骤冷仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项启普发生器不溶性块状固体与液体常温下制取气体控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备知识点2计量仪器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项酸式滴定管碱式滴定管中和滴定（也可用于其它滴定）的反应，可准确量取液体体积,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液二者不能互代，使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液，‘0’量筒粗量取液体体积无0刻度线，选合适规格减小误差，读数同滴定管容量瓶用于准确配置一定物质的量浓度的溶液检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，凹液面与刻度线相切，不能长期存放溶液托盘天平称量药品质量药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品放在烧杯中称量，左物右码，精确至0.1克知识点3加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项酒精灯作热源酒精不能超过容积的2/3，不能少于1/4，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹。表面皿、蒸发皿蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液蒸发皿可直接加热，不能骤冷，蒸发溶液时不能超过2/3蒸馏装置对互溶的液体混合物进行分离温度计水银球应低于支管口处，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口进水，上口出水。知识点4过滤、分离、注入液体的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项漏斗过滤或向小口径容器注入液体漏斗下端紧靠烧杯内壁长颈漏斗装配反应器下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体。使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出知识点5干燥仪器干燥管干燥器知识点6夹持仪器铁架台、铁夹试管夹坩埚钳、镊子典题解悟例1下列实验中所选用的仪器合理的是（）A用200ml量筒量取5.2ml稀硫酸B用250ml容量瓶配制250ml0.2mol/L的氢氧化钠溶液C用托盘天平称量11.7克氯化钠晶体D用碱式滴定管量取25.1ml溴水［解析］这是一道考查称量仪器使用的题目。选用量筒时应注意选合适规格，量5.2ml稀硫酸要用10ml量筒，所以A不正确；滴定管量取液体时应精确到0.01ml，所以D不正确。托盘天平可称量精确到0.1克，一般配制多大体积的溶液就选用多大体积的容量瓶。正确答案BC变形题1准确量取25.00ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（C）A50ml量筒B10ml量筒C50ml酸式滴定管D50ml碱式滴定管例2一支40ml碱式滴定管注入苛性钠溶液后，液面正好在10ml刻度处，则苛性钠溶液体积为（）A10mlB大于10mlC30mlD大于30ml[解析]滴定管的0刻度线在上方，40ml刻度线下至尖嘴处仍有溶液，所以大于30ml变形题2下列量器和温度计的刻度表示正确的是（CD）量筒的刻度值是由下向上增大，“0”刻度在下250毫升容量瓶上一般刻有30℃滴定管的刻度值由上而下增大，“0”刻度在上温度计的刻度是由下而上增大，“0”在有刻度标记区域[知识总结]（1）容器与反应器中能直接加热的试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙垫石棉网加热的烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管（2）长期存放药品的仪器广口瓶、细口瓶、烧杯（3）加热仪器酒精灯、喷灯、水浴装置（4）计量仪器温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管*（5）干燥仪器干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持仪器试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、铁夹、滴定架夯实双基1下列仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管常用于物质分离的是（）A①③⑤B②④⑦C①②⑥D②③⑥2容量瓶上需要标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥碱式或酸式六项中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③3某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是（）A用25ml量筒量取12.36ml盐酸B用托盘天平称取8.75克食盐C用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mlD用pH试纸测得某溶液的PH为3.54下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）=1\*GB3①溶解物质时搅拌=2\*GB3②蘸取少量溶液作焰色反应=3\*GB3③蘸取少量溶液测PH值=4\*GB3④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位A．=1\*GB3①=3\*GB3③B.=2\*GB3②=4\*GB3④C.只有=4\*GB3④D.全部错误5下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发，均可用到的仪器是（）A试管B漏斗C胶头滴管D玻璃棒6下列有关叙述不正确的是（）A不宜用带胶塞的试剂瓶盛KMnO4溶液B苯酚沾到手上，立即用浓氢氧化钠溶液洗涤C欲取纯碱样品5.6克，可用托盘天平称量D配制1mol·L-1NaCl溶液时，用蒸馏水洗涤容量瓶后，直接注入NaCl溶液7用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是（）A量筒B酸式滴定管C碱式滴定管D容量瓶8欲量取25.00ml稀硫酸放于锥形瓶里，可选用的仪器为（）A刻度烧杯B25ml酸式滴定管C50ml量筒D25ml容量瓶9下列实验中需使用温度计的有（）A苯与溴的取代反应B苯的硝化反应C乙醛的银镜反应D乙酸乙酯的制取E石油的分馏10下面不需要标示温度的是（）A量筒B容量瓶C滴定管D托盘天平11下面能精确量取液体体积的是（）A量筒B容量瓶C滴定管D托盘天平E温度计12由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是（）A用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C用容量瓶配制溶液时，定容时俯视液面，所得溶液的浓度13称取10.5克固体药品（1克以下用游码），将样品放在了天平右盘，则实际质量为＿＿能力提高14指出使用下列仪器（已洗净）的第一步操作：①容量瓶＿＿＿②酸式滴定管＿＿＿③集气瓶(集HCl)＿＿＿15哪些仪器使用以前都需检漏？16哪些常用仪器标有温度和容量？17ABC在A、B、C下面的空格里分别填上能进行实验的序号酒精和浓硫酸混合加热制乙烯浓盐酸和二氧化锰加热制氯气分离苯和硝基苯的混合物用浓硝酸和铜反应制二氧化氮用电石和水反应制乙炔分离乙酸和乙醇的混合物从溴水中用苯提取溴单质浓硫酸与亚硫酸钠制二氧化硫上述装置中都使用了分液漏斗，其中真正起到分液作用的是＿（填A、B、C）用B制取少量气体时，烧瓶可用＿＿＿代替（填一仪器名称）若用B制备氧气，分液漏斗中盛放试剂为＿＿，烧瓶中盛放试剂为＿＿现有下列仪器：①铁架台（含铁夹、铁圈）②锥形瓶③酸式滴定管和碱式滴定管④烧杯⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平⑧滤纸⑨量筒⑩漏斗，请回答：过滤时应选用的仪器是＿＿（填编号）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是＿＿进行中和滴定时，不需用将要盛的溶液事先润洗的是＿＿（填编号）A酸式滴定管B碱式滴定管C25ml量筒D锥形瓶高考聚焦1（01江浙9）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液进行中和．则所需NaOH溶液的体积A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL2（2000上海）下列实验操作中错误的是分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中3（03综合能力测试27）图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

A.锌和盐酸发生氢气B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢4（01全国12）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右下图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）5（05全国28）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是6（03上海27）．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号）。a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞7（03上海26）．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器⑧硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管实验可能用到的试剂：a．锌粒b．稀硫酸c．氯化钠溶液d，浓硫酸实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12答案夯实双基1．D2。A3。C4。B5。D6。B7.A8。B9。BE10。D11.C12B13.能力提高14（1）检查是否漏水（2）检查是否漏水，活塞是否转动灵活（3）干燥15容量瓶滴定管分液漏斗16容量瓶、滴定管、量筒17（1）A②B⑤⑧C⑦（2）C（3）大试管（或锥形瓶或广口瓶）（4）H2ONaOH18(1)①④⑤⑧⑩(2)容量瓶（3）D高考聚焦1．A2。C3。A4。CD5（1）样品重，砝码轻

（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中

（3）偏高

（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中

（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收6（1）N2、O2的体积（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液（4）bceg或beg或ceg7．实验方法实验过程中所发生

反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑H2＋CuOCu＋H2O①②③⑦实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O①⑤⑧⑨过滤后剩余固体的质量32Cu＋O22CuO①④⑥⑦⑧实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）化学实验基本操作（第3、4课时）课标解读课标要求学习目标掌握化学实验基本操作掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等基本操作知识再现知识点1、.药剂取用（1）使用仪器：固（块状）镊子（粉状）角匙，液量筒，滴管，滴定管取用方法：固一横二放三慢竖液倾倒口对口标签对手心滴加滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴（2）定量取用用天平量筒仪器取用，不定量用最少量为液1-2ml固铺满试管底（3）取完后盖上盖子，放回原处用剩药品不可放回原处（4）特殊试剂取用白磷小刀，镊子，水下切割金属钠、钾黄豆或绿豆大小，滤纸吸油，小刀切割取用试剂不能用手接触药品不能直闻气味不能尝味道知识点2、仪器洗涤基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，几次，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股特殊污迹的洗涤：（1）内有油脂的试管NaOH溶液或洗衣粉或汽油（2）附有银镜的试管HNO3溶液（3）还原新制Cu(OH)2后的试管盐酸（4）做过酚醛树脂制取的试管酒精（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸（6）熔化硫的试管NaOH溶液或CS2（7）久置石灰水的试剂瓶盐酸（8）熔化苯酚的试管酒精或NaOH溶液（9）盛放乙酸乙酯的试管NaOH溶液酒精（10）做过Cl—，Br—检验的试管氨水知识点3、加热加热方法有哪些？适用范围？注意点？直接加热（不需严格控制温度，仪器可直接加热）垫石棉网（仪器不可直接加热）水浴加热（需严格控制温度100℃中学使用水浴加热的化学实验：1溶解度测定2硝基苯制取3苯磺酸制取4银镜反应5酯、蔗糖水解知识点4、一般仪器连接和安装仪器连接顺序从左到右从下往上铁夹位置决定于仪器的方向和高低，复杂装置先分别组装后连接检查平稳和气密性。连接：橡皮塞烧瓶、大试管，导管橡皮管橡皮管或导管先用水湿润，再一边用力一边旋转将橡皮管或导管压入橡胶成分聚异戊二烯报废的原因：溶胀（有机溶剂）、老化（空气）、氧化（氧化剂）知识点5、装置气密性检查和可燃性气体验纯气密性检查的方法有：加水加热如何操作：带长颈漏斗的制气装置，关闭止水夹，往长颈漏斗中加水到满过长颈漏斗末端，继续加水，长颈漏斗中形成一段水柱，证明气密性良好。其他装置将导管一端放入水中，在烧瓶底下加热，导管口有气泡冒出，停止加热，导管口有一段水柱可燃性气体验纯的操作方法：用排水法收集一试管气体，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯，大拇指放开，若听到轻的爆鸣声说明气体较纯净，反之不纯，用大拇指堵住试管一会儿，再重新收集，重新检验。知识点6、溶解与稀释一般方法：烧杯加药品，加水，搅拌仪器烧杯玻棒固体加速溶解的方法有加热搅拌振荡研碎特殊试剂的溶解与稀释：浓H2SO4稀释将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇硝酸乙酸）中，并不断搅拌，切不可把水注入浓硫酸中气体溶解（吸收）方法:思考：NH4NO3、NH4HCO3、NaOH结块能否研磨？不能易分解或变质FeCl3、AlCl3、CuSO4、AgNO3、NH4Cl溶解能否加热？不能易水解知识点7、.过滤（1）仪器漏斗烧杯铁架台玻棒（滤纸）画出装置图（2）注意事项：一贴二低三靠滤纸紧贴漏斗内壁滤纸低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘上烧杯口紧靠玻棒玻棒末端紧靠三层滤纸处漏斗末端紧靠下烧杯内壁知识点8、蒸发结晶（1）仪器蒸发皿三脚架或铁架台带铁圈酒精灯玻璃棒（2）操作：倾倒液体，不得超过2/3加热过程不断搅拌以免局部过热，当多量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。知识点9、萃取与分液（1）仪器分液漏斗烧杯（2）萃取操作在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置萃取剂选择：1与原溶剂互不相溶、互不反应2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多（3）分液操作让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯知识点10、试纸使用常用试纸及用途：红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体KI淀粉试纸测试氧化性气体PH试纸测试溶液酸碱性使用方法：检验溶液取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心检验气体用镊子夹取，先用水湿润，再放在气体中典题解悟例1、下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，药品放在纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘[解析]滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化情况。答案为C变形题1、下列实验操作中正确的是（）A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能放回原瓶B可燃性气体点燃之前必须验纯C用胶头滴管向试管中加液体，一定要将滴管伸入试管中D在中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管中的液面答案B例2、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）[解析]酸式滴定管（甲）盛放酸液，碱式滴定管（乙）盛放碱液，为便于观察，所选指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且半分钟不褪。若将已知浓度的NaOH溶液放在碱式滴定管里，则未知的H2SO4溶液放在锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点时颜色由无色变红色；若将已知浓度的NaOH溶液放在锥形瓶中，则未知的H2SO4溶液放在酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点时颜色由黄色变橙色。答案：CD变形题2、现有下列药品：标准NaOH溶液、NaOH固体、未知浓度盐酸、蒸馏水、碳酸钠溶液，做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是＿＿＿答案指示剂夯实双基1为防止下列情况发生，措施错误的是（）A制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸，应先向烧瓶中加几片碎瓷片B制氯气及检验氯气时，尾气污染空气，应用水吸收尾气C加热KMnO4制的氧气中带紫色，应在试管口放一团棉花D用电石制乙炔，产生气体过快，应逐滴滴入饱和食盐水2下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却D测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照3下列实验操作中正确的是（）A用润湿的PH试纸测醋酸溶液的PH值B过滤时，液面要低于滤纸边缘C做完银镜反应实验，试管上的附着物可用浓氨水洗D皮肤上沾有苯酚，应马上用NaOH溶液洗4下列实验操作中正确的是（）Ａ用酒精清洗有硫沉淀的试管Ｂ锂放在石蜡中保存Ｃ苯中有苯酚，可加入适量浓溴水，过滤除去苯酚Ｄ用分液漏斗分离乙醛和水５下列试剂保存方法不对的是（）Ａ少量白磷保存在水里Ｂ钠保存在煤油里Ｃ液溴保存在无色试剂瓶里Ｄ装ＮaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞６实验中发生下列事故，处理方法正确的是（）Ａ钠着火用泡沫灭火器扑灭Ｂ苯酚沾在手上，应马上用ＮaOH溶液洗Ｃ皮肤上沾有浓硫酸，立即用大量水冲洗Ｄ酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上７下列错误操作导致所测数据一定偏低的是（）Ａ用量筒量一定体积液体时，俯视读数Ｂ用标准盐酸滴定ＮaOH溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度Ｃ测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜分解，所测的结晶水含量Ｄ做中和热测定时，大小烧杯之间没垫碎泡沫塑料或纸条，所测的中和热数值８做中和热测定时，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）Ａ两个量筒Ｂ环形玻璃棒Ｃ底部垫纸条Ｄ垫碎泡沫塑料９下列实验操作中，不应相互接触的是（）Ａ用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁Ｂ向容量瓶中转移液体时，玻璃棒与容量瓶内壁Ｃ用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测液时，滴定管尖嘴与锥形瓶内壁D分液时，分液漏斗下端管口与烧杯内壁１０下列实验操作正确的是（）Ａ称取ＮaOH固体，应在右盘加砝码，左盘纸上放ＮaOH固体Ｂ给试管内液体加热，应先均匀受热，后小心加热液体中下部Ｃ使用试纸要先放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸溶液点在试纸中部，检验溶液性质Ｄ取淀粉水解液用ＮaOH中和至碱性，加入新制Ｃu（ＯＨ）2 悬浊液，水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉没水11．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液12已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）①溶解将混合物放入烧杯中，加入98％H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。②③④⑤洗涤沉淀⑥检验沉淀

是否洗净１3将下列操作的不良后果填在空白处①给试管内液体加热时，液体超过容积的１／３＿＿＿＿②用碱式滴定管盛ＫＭnＯ４溶液＿＿＿＿③用１００℃14制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：。（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法能力提高１５指出使用下列用品或仪器（已洗净）的第一步操作（１）石蕊试纸（检验气体性质）＿＿＿＿（２）容量瓶＿＿＿＿１６下列操作中顺序不正确的是（）Ａ排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯Ｂ给试管内液体加热，应先均匀受热，后小心加热液体中下部Ｃ碱液流到桌上，先用稀醋酸中和，后用水洗Ｄ浓硫酸洒在皮肤上，先用水迅速冲洗，后涂上稀碳酸氢钠溶液17在需控制温度的实验中温度计有哪些使用方法？观察上述装置是否有错误，并思考分别适合进行什么实验？18下图是常见装置，除用于洗气外，还有其他用途。输氧时在氧气钢瓶和病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，观察气泡产生情况，以调节供氧速率。此时氧气应从＿＿（填左管、右管，下同）管口导入。用该装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿高考聚焦1（03广东19．）要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（填代号）。A称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mLB称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100C称取8gNaOH固体，放入100mLD用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中2（02全国19.）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3（03广东12）．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是ABr－BSO42－CH2SO3DNH4＋4（01全国19）．回答下面问题：（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。5（01全国20．）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：⑴如何检查装置的气密性？（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）。（3）测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同？6（00广东22.）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答________________________________________________中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是______________________________________________________________________________7．（03全国20）．拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体，理由是。②气体，理由是。③气体，理由是。④气体，理由是。8（02全国17）根据下图回答问题（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是。B中加入的试剂是，作用是。C中加入的试剂是，作用是除尽气体。D中加入的试剂是，作用是。（4）实验时，C中应观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿答案夯实双基1.。B2。D3。B4。B5。C6。D7。D8。A9。A10。BC11C12：②过滤将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。③析出沉淀将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。④过滤将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。13①液体易溅出②橡皮管部分被腐蚀③温度计会胀破损坏14（1）（2）向下排空气法，碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。能力提高①将石蕊试纸润湿②检验容瓶是否漏水D1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银球位于支管附近可用于蒸馏3适合溶解度测定4可用于硝基苯制取酯的水解等需控温的实验特别是有易挥发的物质的（1）左管（2）①集气瓶中先充满水，②将NO从右管口导入高考聚焦1．AD2D3B4.（1）蒸馏方法（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。5．（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（2）②①③（3）慢慢将量筒下降6（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。向漏斗里注入蒸馏水，使等水流水面没过沉淀物，完后，重复操作数次。７（1）NO（2）①C2H4装置中没有温度计，无法控制反应温度②Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了８（1）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶Ｂ、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。（2）2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）无水硫酸铜检验H2O品红溶液检验SO2足量酸性KMnO4溶液SO2澄清石灰水检验CO2导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。物质的制备（第5、6课时）课标解读课标要求学习目标认识化学实验在学习和研究化学中的作用掌握基本的化学实验方法和技能，体验实验探究的基本过程，提高实验能力，培养创新精神和实践能力。掌握常见气体和常见无机物、有机物的制备方法掌握物质制备的一般思路和程序，掌握化学实验仪器的使用，认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用及反应条件的控制方法能够设计典型物质的制备方法并能对实验过程进行评价知识再现1、气体的制备知识点1、实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。知识点2、制备气体的发生装置：通常根据反应物的状态、反应条件和气体的性质的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种（见下图）。固体反应物加热制备气体液体反应物不加热制备气体液体反应物加热制备气体应注意装置的开放性。如：制O2：H2O2在催化剂MnO2的作用下分解，则可选择Ｂ装置;若加热Ｋ2ＭｎＯ=4\*Arabic4：法，则可选择A装置。知识点3、气体的收集方法：根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。（1）排水集气法：适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。（装置见图a）（2）向上排空气集气法：适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（已知，空气的相对分子质量为29）。（装置见图b）（3）向下排空气集气法：适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置见图c）[注意]：①、排水法也可换成排液体的方法，如：排饱和食盐水收集Cl2..②、气体可直接收集在气袋内。③、制NH3时，收集试管口的棉花是防止NH3与空气对流，确保收集的NH3纯净。④、如图：该图可作多功能装置，排水法收集气体时，装满水气体从b进；向上排气体时（如：收集密度比空气大的气体），气体从a进；向下排气体时，气体从b进。知识点4、常见气体制备原理以及装置选择：如下表所示。气体反应原理发生装置收集装置注意事项O2Aa或b共同点：（1）气密性的检查NH3Ac不同点：收集氨气仪器要干燥H2较活泼金属与稀强酸（如H2SO4、、HCl但不能用HNO3或浓H2SO4）的置换反应Ca或c（1）用长颈漏斗时要液封（2）制SO2（Na2SO3CO2CａCO3＋2HCl﹦CａCl2＋CO2＋H2OCb粉末）、NO2（剧烈放热多）、C2H2（CaC2遇SO2无水Na2SO3粉末与中等浓度的H2SO4进行复分解反应BbH2O粉化）不能用启普发生器NO2Cu＋4HNO3（浓）﹦Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2OBb（3）制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶）C2H2电石与水进行反应CａC2＋2H2O→Cａ（OH）2＋C2H2↑Ba（4）制H2S不能用硝酸或浓H2SO4（防氧化）Cl2E或Da或b（1）排水法完毕应先撤导管后撤酒精灯（2）反应物都是液体要加碎瓷片防暴沸（3）收集Cl2可用排饱和食盐水法,NO3Cu＋8HNO3（稀）﹦3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2OEa收集NO只能用排水法.C2H4Fa（4）制乙烯要控制温度在170知识点5尾气的处理装置：具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置如图1所示。[说明]一般常用吸收液吸收具有毒性或污染性的有害气体，a、b为溶解度不是很大的尾气处理装置，c、d为溶解度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此外还可以用塑料袋盛装尾气。对无毒、无害的气体，可在塞子上安装一个放空管或多打一个孔。知识点6、气体的净化和干燥：气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种，如图2。（1）洗气瓶［如图2（c）］中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有：①强碱溶液，如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等酸性气体。②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如：饱和Na2HCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体；饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、SO3等气体；饱和NaHS溶液除去H2S中混有的HCl气体。③浓H2SO4，利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水蒸气。但由于浓H2SO4有强氧化性，不能用来干燥强还原性气体，如H2SHBrHI；H2SO4有酸性，也不能用来干燥NH3等。④酸性K2MO4溶液，利用它的强氧化性，可以除去还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。（2）干燥管、U形管［如图2（b）］一般装入固体干燥剂。常见的固体干燥剂有：①酸性干燥剂用来干燥酸性气体。如P2O5、浓H2SO4等。②碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。如、CaO碱石灰、烧碱等。③中性干燥剂，既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如CaCl2（但CaCl2不能干燥NH3，因易形成CaCl2·8NH3）。（3）双通加热管［如图2（a）］一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应，例如：Cu和混合气体中的O2反应而将O2除去。另外，还常用固体无水CuSO4装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在。用Na2O2固体也可将CO2、H2O（g）转化为O2。2、几种重要无机物的制备实验名称原理(化学方程式)现象及结论实验要点及注意事项备注Al(OH)3的实验室制法白色胶状沉淀①Al2O3与水不作用②不宜用NaOH溶液代替氨水③Al(OH)3可溶于NaOH溶液中Al(OH)3为两性氢氧化物，既与强碱反应又与强酸反应。Fe(OH)3胶体的制备所制胶体呈红褐色透明状①加热蒸馏水至沸腾②滴入适量饱和FeCl3溶液③边滴边振荡(不可搅拌)Fe(OH)2的实验室制法①先生成白色沉淀②振荡变灰绿色③最后变为红褐色①用煮沸过的蒸馏水配制有关溶液②将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入FeSO4溶液液面以下再滴加碱液①可在FeSO4溶液中加入Fe屑以防Fe2+被氧化②也可在所取的FeSO4溶液中加适量苯，然后再滴人碱液3、常见有机物制备知识点1、乙酸乙酯的制取，[实验原理]：实验室中用乙酸和乙醇在浓硫酸催化下制取乙酸乙酯：酯化反应是可逆的，加入浓硫酸除起催化作用外，还可吸收生成的水，使平衡正向移动。[操作方法]：在一个大试管里注入乙醇、乙酸各2ml，再慢慢加入0.5ml浓硫酸，按图5-21连接好装置。用小火加热试管里的混和物。把产生的蒸气经导管通到3ml饱和Na2CO3溶液的上方约2~3mm处，注意观察Na2CO3溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停止加热，振荡盛有碳酸钠溶液的试管后静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻气味。[说明]：（1）加药品时，应先加乙醇、乙酸再加浓H2SO4.。（2）制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60℃～70℃左右。液体沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。（3）导管兼起冷凝的作用，故应较长一些，深入试管中的导管只能接近饱和Na2CO3溶液的液面上2㎜处，不要伸到Na2CO3溶液中去，防止Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。（4）用饱和Na2CO3溶液吸收蒸出物的作用：中和乙酸、溶解乙醇，以便闻到蒸出的CH3COOCH2CH3的香味，能降低CH3COOCH2CH3的溶解度，可使CH3COOCH2CH3更好的浮在液面上分层，便于用分液漏斗分液.（5）酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸的量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。知识点2、乙醛的银镜反应，[实验原理]：Ag++NH3·H2O=AgOH↓﹢NH4+AgOH﹢2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+﹢2H2O﹢OH_CH3CHO﹢2[Ag(NH3)2]+→2Ag﹢CH3COO_﹢NH4+﹢3NH3﹢H2O[操作方法]：图5-7乙醛的银镜反应在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫做银氨溶液）。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。观察现象。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。[说明]：①．试管要洁净。否则，没有银镜产生或产生的银镜不光亮。②．溶液混合后，振荡要充分。③．加入的氨水要适量。氨水的浓度不能太大，以2％为宜，滴加氨水的速度要缓慢，否则氨水易过量。④．加碱可使乙醛与银氨溶液在常温下发生反应，但如滴加氢氧化钠过量，反应速率太快，产生的银镜会发黑。⑤．银氨溶液只能临时配制，不能久置，实验完毕应立即将试管内的废液倾去，用稀硝酸溶解管壁上的银镜，然后用水将试管冲洗干净。知识点3、肥皂的制取，[实验原理]：[操作方法][说明]：①.油脂不溶于碱，只能随着溶液中皂化反应的发生而逐渐乳化，反应很慢。实验时，为了加速皂化的进程，一般都用酒精溶液。酒精既能溶解碱，又能溶解油脂，是油脂和NaOH的共同溶剂，能使反应物融为均一的液体，使皂化反应在均匀的系统中进行并且加快。②.NaCl的用量要适中。用量少时，盐析不充分；用量太多时，NaCl混入肥皂中，影响肥皂的固化。③.检验皂化是否完全时，也可用玻璃棒取出几滴试样放在试管里，加入4mL～5mL水，把试管浸在热水浴中或放在火焰上加热，并不断振荡。如果混合物完全溶解，没有油滴分出，表示皂化已达完全。如果皂化不完全，液面上有油脂分出，这时要把碱液跟油脂的混合物再加热几分钟，再检验，直到皂化完全为止。④.滤出的固体物质，加入填充剂，经过过滤、干燥、成型等一系列加工就成肥皂。制肥皂时常用的填料有松香、香料等，松香能起增加肥皂泡沫的作用。限于实验室条件，可不要求学生在制得的肥皂中再加入填充物。典题解悟[例]：某学生打算用下图装置来制取并收集二氧化碳。请指出该学生在设计中的错误之处，说明理由并加以改正，画出正确的实验装置图。[分析]：检查实验装置可以从以下几方面考虑：（1）反应原理是否正确（即所选择的药品能否达到制取气体的目的）；（2）气体发生装置的仪器装配是否符合要求；（3）所采用的收集方法能否收集到较纯净的气体。检验装置顺序一般从发生器装置到收集装置。[答案]：原实验设计有以下几处错误：①气体发生装置中长颈漏斗没有插人液体中，将使所生成的CO2从漏斗口逸出。应当把长颈漏斗末端插入液面以下。②气体发生装置中导气管不能插到液面以下，导气管口只要稍露出橡皮塞下方一点即可。这样才能使生成的CO2沿导气管顺利导出并将发生装置内的空气排尽。③不能用排水法收集CO2，因为CO2能溶于水且和水反应生成H2CO3。应当根据CO2的密度比空气大的性质，采用向上排空气法收集CO2。正确实验装置如下图所示。

[变形题]欲制备干燥的CO2，所需要的药品是（）

A．碳酸钙、盐酸、浓硫酸B．碳酸钙、浓硝酸、生石灰C．碳酸钙、浓硫酸、氢氧化钠（固体）D．碳酸钙、盐酸、氢氧化钠（固体）[答案]：A夯实双基1．按下述方法制备气体，合理而又实用的是（）A．锌粒与稀硝酸反应制备H2B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D．大理石与浓硫酸反应制备CO22．图5-20是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）A．铜屑和浓硝酸B．二氧化锰和浓HClC．电石和水D．碳酸钙和稀盐酸3．现用二氧化锰氧化浓盐酸来制取氯气，将氯气经过净化装置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反应，以制取氯化铜固体，最后还应连接尾气吸收装置，以保护环境。在尾气吸收装置中，若只有以下试剂，你认为不适宜的试剂是（）A．溴化钠溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液D．硫酸亚铁溶液4．实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸馏水五种试剂，从欠缺试剂的角度来看（实验仪器齐全），无法进行的实验项目是（）A．制取氢气B．制取碳酸钠C．制取氯化铜D．测定盐酸的浓度5、下列有机实验，叙述不正确的是（）A．用油脂和一定量烧碱，加热，能制的肥皂的主要成分：C17H35COONa。B．在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，即可配得银氨溶液C．制乙酸乙酯时，在试管里先加入了3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸D．乙醇与浓硫酸共热到170℃6、（1）试判断下列气体净化时应使用的试剂和装置：（2）气体净化的原则是什么？气体（所含杂质）除杂试剂装置①CO（CO2）②CO2（H2O）③Cl2（HCl）④N2（O2）⑤SO2（HCl）7、为除去O2中少量的CO2和水蒸气，应采用的装置是（）其中左边试管盛（），右边试管盛（）。从上述例题可以看出气体净化要注意什么问题。8、图5-22所示装置可以收集以下气体：H2、NO、CH4、HCl、Cl2、NH3、SO2。（1）若集气瓶是干燥的，气体从a进入，可收集的气体有______。（2）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可收集并测量体积的气体有______。此时气体应由______管进入，由______管通向量筒。能力提高1．下图5--1装置在实验室用于制取什么气体？2．要制得纯净的氯气，请说明上图B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？3、实验室能否用以下仪器组装启普发生器的替代装置？高考聚焦1、（2005年全国理综Ⅱ）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，制取乙炔的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（2）乙炔通入K2MO4酸性溶液中观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，乙炔发生了＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，乙炔发生了＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应。(4)为了安全，点燃乙炔前应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，乙炔燃烧时的实验现象是＿＿＿＿＿＿。2、（2005年全国理综Ⅰ）已知某纯碱试样中含有氯化钠杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。要实验步骤如下：主按图组装仪器并检查装置的气密性将a克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg请填空并回答问题：⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左旋转，说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑵装置中干燥管B的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填偏高、偏低和不变）步骤⑤的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿步骤⑦的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，⑺该试样中纯碱的质量分数的计算式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，⑻你还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法＿＿＿＿＿＿。3、（2005年全国理综Ⅲ）下列气体的制备可采用右图装置的是（）A铜与浓硝酸反应制二氧化氮B铜与稀硝酸反应制一氧化氮C乙醇与浓硫酸反应制乙烯D氯化钠与浓硫酸反应制HCl答案夯实双基1．C2．A、D3．C4．A、D5、B6、①碱石灰、（或NaOH溶液），干燥管（或洗气瓶）。②浓H2SO4，洗气瓶③饱和NaCl溶液，洗气瓶④铜网（灼热）硬质，玻璃管。⑤NaHSO3溶液，洗气瓶7、D；选甲试管盛NaOH溶液，乙试管盛浓硫酸。应注意：1．洗气瓶使用时应长管进气、短管出气；2．净化包括除杂和干燥，一般先除杂后干燥。（2）1．尽量用化学方法；一般酸性气体杂质用碱性试剂除去，还原性气体杂质用氧化性试剂除去；2．净化试剂只与杂质发生反应；3．不生成新的杂质。8、（1）Cl2、HCl、SO2；（2）H2、CH4、NO；b，a。能力提高1、制氯气。2、B装置应装饱和食盐水，用来吸收挥发出来的HCl气体；C装置应装浓硫酸，用来吸收Cl2中的水分；D装置是用向上排空气法收集Cl2；E装置应装NaOH溶液，用来吸收多余的Cl2，避免有毒气体排入空气。3、画出装置图：：高考聚焦1、（2005年全国理综Ⅱ）（1）调节水面高度以控制反应的发生和停止。CａC＋2H2O→Cａ（OH）2＋C2H2↑（2）K2MO4溶液褪色氧化（3）溴的四氯化碳溶液褪色加成（4）检查乙炔的纯度;火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。2、（2005年全国理综Ⅰ）（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

（6）（7）答案略。3、（2005年全国理综Ⅲ）B物质组成的检验学案（第7、8课时）课标解读课标要求学习目标认识化学实验在学习和研究化学中的作用掌握基本的化学实验方法和技能，了解现代仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用。掌握常见离子和官能团的检验方法掌握离子检验的一般程序和基本操作，初步掌握有机物官能团检验的一般思路和程序能够设计离子检验和官能团检验的实验方案并能对实验过程进行评价。知识再现知识点1、常见阳离子的检验方法：离子检验试剂实验现象离子方程式H+石蕊试液溶液变红Na+焰色反应火焰呈黄色Ba2+先加入稀硫酸溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2+加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3+NaOH溶液,氨水生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=［Al(OH)4］-Fe2+=1\*GB3①NaOH溶液=2\*GB3②KSCN溶液、氯水=1\*GB3①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色=2\*GB3②加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色=1\*GB3①Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3=2\*GB3②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_Fe3++SCN_=［Fe(SCN)］2+Fe3+=1\*GB3①NaOH溶液=2\*GB3②KSCN溶液=1\*GB3①出现红褐色沉淀=2\*GB3②溶液呈血红色=1\*GB3①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓=2\*GB3②Fe3++SCN_=［Fe(SCN)］2+Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Ag+HCl溶液白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓NH4+NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸，加热无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝△NH4++OH-====NH3↑+H2O知识点2、常见阴离子的检验方法：离子检验试剂实验现象OH=1\*GB3①酚酞试液=2\*GB3②石蕊试液或试纸=1\*GB3①呈红色=2\*GB3②呈蓝色↑Cl-AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Br-AgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀Ag++Br-=AgBr↓I-AgNO3，稀HNO3黄色沉淀Ag++I-=AgI↓SO42-HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓SO32-稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色SO32-+2H+=SO2↑+H2OCO32-HCl,澄清石灰水白色沉淀CO32-+2H+=CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O知识点3、常见气体的检验：=1\*GB2⑴H2，无色、无味有还原性。可点燃。火焰呈浅蓝色。（不纯氢气点燃有爆鸣声）=2\*GB2⑵O2，无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。=3\*GB2⑶CO,无色、无味有还原性。可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。=4\*GB2⑷CO2，无色，=1\*GB3①燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。=2\*GB3②气体通入石灰水，石灰水变浑浊。=5\*GB2⑸Cl2，黄绿色、有刺激性气味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。=6\*GB2⑹HCl，无色、有刺激性气味的气体。=1\*GB3①可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。=2\*GB3②可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。=3\*GB3③将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀。=7\*GB2⑺SO2，无色有刺激性气味，通入品红溶液红色