5.2.2 共价键　分子间作用力学案2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

新苏教版高中化学必修1PAGEPAGE1第二课时共价键分子间作用力【课程标准要求】1.了解共价键的概念及其形成，了解共价化合物的概念。2.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。3.学会用电子式表示共价键以及共价分子；会用结构式表示共价键以及共价分子；会用球棍模型、空间填充模型表示分子结构。4.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力和氢键。一、共价键与共价化合物1.共价键(1)氯化氢的形成过程(2)共价键①概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。②成键微粒：原子。③共价键的实质是静电作用。④成键条件：成键元素一般是同种或不同种的非金属元素；成键前原子最外层未达到饱和状态。2.共价化合物(1)概念：不同元素的原子之间以共价键相结合形成的化合物。(2)常见的共价化合物的类型：①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。3.共价分子(1)概念：原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。(2)共价分子结构的表示方法①电子式：如H2：H∶H，N2：∶N⋮⋮N∶，NH3：。②结构式：化学上，常用“—”表示1对共用电子对，如氯分子可表示为Cl—Cl，这种图示叫作结构式。常见共价分子4.碳原子的成键特点【微自测】1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)HCl分子中有一对共用电子对(√)(2)原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物(×)(3)共价化合物中一定只含有共价键(√)(4)共价键只存在于共价化合物中(×)(5)含有共价键的化合物一定是共价化合物(×)二、分子间作用力分子间作用力包括范德华力和氢键二种类型。1.范德华力(1)概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为范德华力，亦可称为分子间作用力。(2)特征①分子间作用力比化学键弱(填“强”或“弱”)得多。②存在于分子之间，且分子充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。③分子间作用力只影响(由分子构成的)物质的熔沸点、溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。如水从液态转化为气态只需要克服分子间作用力，而水分解需要破坏化学键。2.氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。(2)氢键不是化学键，通常看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比范德华力强。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。【微自测】2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)CO2的电子式为(×)(2)N2的电子式为N⋮⋮N(×)(3)干冰中存在分子间作用力和共价键(√)(4)分子间作用力主要影响物质的化学性质(×)一、共价键与共价化合物新冠肺炎的基本病机为病毒(主要成分是一种蛋白质，含有C、H、O、N、S等元素)外侵，肺经受邪，正气亏虚。我国医务者经过多次临床试验，发现某些中成药如连花清瘟胶囊(主要有效成分是绿原酸)、金银花清感颗粒等对于治疗新冠肺炎效果显著。1.C、H、O、N四种原子中，任意两个原子之间形成化学键，一定是共价键吗？提示：一定是共价键。2.仅含有H和N两种元素的化合物，一定是共价化合物吗？举例说明，并写出其电子式。提示：不一定，如NH4H是离子化合物，电子式为。3.H与C、O、N都可以形成含有不同元素原子间共价键，又有同种元素原子间的共价键的18电子的共价化合物，请举例。提示：C2H6、H2O2、N2H4等。1.从物质类别角度判断化学键类型(1)非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键；稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键。(2)非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等只有共价键；(3)活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键；(4)含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键；2.离子化合物和共价化合物的比较类别内容离子化合物共价化合物概念含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成粒子阴、阳离子原子粒子间的作用离子键(可能含有共价键)共价键熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性熔融状态或在水溶液中导电熔融状态下不导电；溶于水时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔融时破坏的作用力一定破坏离子键一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2)实例强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等酸、非金属氢化物、非金属氧化物等3.离子化合物和共价化合物的三种判断方法(1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断：一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如AlCl3。1.(2021·江苏盐城市伍佑中学高一期末)下列物质中，属于共价化合物的是()A.NaCl B.N2C.NH4Cl D.HCl答案D解析A项，NaCl含有离子键，属于离子化合物；B项，N2是由氮元素组成的单质；C项，NH4Cl含有离子键，属于离子化合物；D项，HCl是由氢、氯两种非金属元素组成的化合物，只含共价键，属于共价化合物。2.(2021·江苏南京高一期末)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是()A.NaCl B.HClC.CO2 D.NaOH答案D解析NaCl中只含有离子键；HCl中只含有共价键；CO2中只含有共价键；NaOH中含有的钠离子、氢氧根离子间的离子键，氢氧根离子内存在共价键。3.(2021·山东莒县高一期中)下列说法正确的是()①离子化合物中可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③完全由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物④含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥共价化合物、离子化合物熔融状态下均能导电A.①③④ B.①⑤⑥C.①④ D.②⑤⑥答案C解析①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH中含离子键和O—H共价键，过氧化钠中含离子键和O—O共价键，故正确；②共价化合物一定含共价键，一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故错误；③完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；④含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故正确；⑤由分子组成的物质中不一定存在化学键，例如稀有气体，故错误；⑥共价化合物熔融状态下不能电离，因此不能导电，离子化合物熔融状态下能电离，可以导电，故错误。二、分子间作用力与氢键1.化学键、范德华力与氢键的比较化学键范德华力氢键范围相邻的原子或离子间分子间某些氢化物分子间(常见的有HF、H2O、NH3等)作用力化学键>氢键>范德华力对物质性质的影响物质的物理性质及化学性质物质的熔、沸点及溶解性物质的熔点、沸点、溶解性、硬度、固体密度等2.常用的化学用语的表示方法原子或离子结构示意图核素符号中子数为14的镁原子为eq\o\al(26,12)Mg、中子数为20的氯原子为eq\o\al(37,17)Cl电子式球棍模型甲烷：乙烯：空间填充模型甲烷：乙烯：结构式CO2：O=C=OHClO：H—O—Cl化学式臭氧：O3明矾：KAl(SO4)2·12H2O电离方程式NaOH的电离：NaOH=Na＋＋OH－4.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A.H2O2的电子式：B.CS2的空间填充模型：C.14C的原子结构示意图：D.CCl4的结构式：答案B解析H2O2为共价化合物，电子式中存在共用电子对，不是阴阳离子，A错误；CS2的空间填充模型为，B正确；14C质子数为6，C错误；结构式用一根短线表示一对共用电子，其他电子不表示出来，D错误。5.离子键、共价键和分子间作用力是构成物质的微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是()A.冰 B.氯化钠C.氢氧化钠 D.碘答案B解析冰含有共价键和分子间作用力；氯化钠只含有离子键；氢氧化钠含有离子键和共价键；碘含有共价键和分子间作用力。6.下列物质与相应的作用方式组合正确的是()选项ABCD物质干冰氯化钠氢氧化钠氩作用方式分子间作用力离子键、共价键离子键、共价键共价键、分子间作用力答案C解析干冰是固态的二氧化碳，属于共价化合物，CO2分子内存在的是C原子与O原子之间的共价键，CO2分子间是通过分子间作用力结合的，A错误；氯化钠是由Na＋和Cl－结合而成的离子化合物，只存在离子键，B错误；氢氧化钠是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，所以存在离子键，而OH－属于原子团，H原子和O原子之间通过共价键结合，C正确；氩是稀有气体，属于不含任何化学键的物质，分子与分子之间通过分子间作用力结合，D错误。三、物质变化过程中化学键的变化1.化学反应过程化学反应过程中一定有反应物旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如：H2＋F2=2HF，H—H键，F—F键均被破坏，形成H—F键。2.离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物)eq\o(→,\s\up7(溶解或熔化))eq\x(电离)eq\o(→,\s\up7(离子键被破坏))eq\x(阴、阳离子)3.共价化合物的溶解或熔化过程4.单质的溶解或熔化过程单质特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化时不破坏化学键P4等由原子构成的单质(稀有气体除外)熔化时破坏共价键金刚石等能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内的共价键被破坏Cl2、F2等7.(2021·福建泉州高一期中)根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是()A.电解水B.干冰受热直接变成气体C.HCl溶解于水D.打雷放电时，O2变成O3答案B解析电解水时既有化学键的断裂，也有化学键的生成，属于化学变化，A错误；干冰受热直接变成气体属于CO2的升华，没有化学键的断裂，也没有化学键的生成，是物理变化，B正确；HCl溶解于水电离出氢离子和氯离子，有化学键的断裂，但没有化学键的生成，C错误；打雷放电时，O2变成O3时既有化学键的断裂，也有化学键的生成，属于化学变化，D错误。8.(2021·河北衡水高一期中)北京大学和中国科学院的化学工作者合作成功研制出了碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析不正确的是()A.K3C60中既有离子键，又有共价键B.该物质在熔融状态下能导电C.该物质在熔融状态下破坏了离子键D.1molK3C60中含有的K＋数目约为6.02×1023答案D解析碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，C、C之间以共价键结合，所以既有离子键，又有共价键，A项正确；实验测知该物质属于离子化合物，熔融状态能导电，B项正确；熔融状态时离子键必受到破坏，C项正确；1molK3C60中含有的K＋数目约为3×6.02×1023，D项错误。9.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A.从饮料酒中闻到了醇香味B.NaCl颗粒被粉碎C.H2SO4溶于水得硫酸溶液D.NaOH受热熔化答案C解析闻到醇香味是因为醇的挥发，只是破坏了分子间作用力；NaCl颗粒被粉碎破坏了部分离子键；H2SO4溶于水后，电离出H＋和SOeq\o\al(2－,4)，共价键被破坏；NaOH受热熔化时，电离出Na＋和OH－，只破坏了离子键，而OH－中的共价键没被破坏。微专题7电子总数相同微粒的寻找方法1.等电子微粒(1)寻找方法①核外电子总数相等的微粒可以是分子、原子，也可以是离子；可以是单核微粒，也可以是多核微粒。②寻找方法：以周期表中Ne、Ar为基准，联系同周期非金属元素的阴离子及其氢化物，下一周期金属元素的阳离子，并利用分子失去或得到H＋后电子数不变，2个9电子基团可组合成1个18电子微粒等方法，可归纳出常见的10电子、18电子微粒。(2)巧记10e－微粒和18e－微粒①“10e－”微粒记忆方法②“18e－”微粒记忆方法(3)其他等电子数的微粒“14电子”的粒子Si、N2、CO、C2H2“2电子”的粒子He、H－、Li＋、Be2＋、H2质子数及核外电子总数均相等的粒子①Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋②HS－、Cl－③F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)④N2、CO、C2H2等(4)质子数和核外电子数分别相等的微粒①原子(同位素)，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H。②分子，如CH4、NH3、H2O、HF、Ne。③带电荷数相同的阳离子，如NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋。④带电荷数相同的阴离子，如F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)2.“8电子稳定结构”的判断方法(1)经验规律法①分子中的氢原子不满足8电子结构；②一般来说，在ABn型分子中，若某元素原子最外层电子数＋|化合价|＝8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳定结构。(2)成键数目法若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构，若未达到或超过所需成键数目则不为8电子结构，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。[典例]A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知：①A＋＋C－eq\o(=,\s\up7(△))D＋E↑；②B＋＋C－=2D。请回答：(1)C－的电子式是_________________________________________。(2)写出B＋和E反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：___________________________(写分子式)。(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：____________。答案(1)(2)H3O＋＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(3)CH4、HF(答案合理即可)(4)Na＋、Mg2＋(答案合理即可)解析依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：①A＋＋C－=D＋E↑，推知A＋应为NHeq\o\al(＋,4)、C－为OH－，将其结果代入②B＋＋C－=2D，推知B＋应为H3O＋，D为H2O、E为NH3。[解题指导]本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。寻找相同电子数微粒应注意思维有序性，按照一定规律结合典型性质寻找。1.与OH－具有相同电子总数和质子总数的微粒是()A.K＋B.Na＋C.F－D.Ne答案C解析K＋的质子数为19，电子数为18，A错误；Na＋的质子数为11，电子数为10，B错误；F－的质子数为9，电子数为10，C正确；Ne的质子数为10，电子数为10，D错误。2.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A.H2O、CH4、NH3、NeB.OH－、F－、Ne、O2－C.H3O＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋D.O2－、F－、Mg2＋、Al3＋答案A解析A项，四种微粒的质子数和电子数均为10；B项，四种微粒的电子数均为10，但OH－和F－的质子数均为9，Ne、O2－的质子数分别为10、8；C项，各微粒的电子数均为10，H3O＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)的质子数均为11，而Mg2＋的质子数为12；D项，各微粒的电子数均为10，但质子数均不同。3.下列说法正确的是()A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B.最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D.NHeq\o\al(＋,4)与OH－具有相同的质子数和电子数答案C解析结构的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。NHeq\o\al(＋,4)和OH－的质子数分别为11和9，电子数都为10。4.下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是____________(填序号)。①BeCl2②PCl5③SF6④CS2⑤CH4⑥SiO2⑦CF2Cl2答案④⑥⑦解析①BeCl2中Be不满足8电子结构，②PCl5中P不满足8电子结构，③SF6中S不满足8电子结构；⑤CH4中H不满足8电子结构。微专题8元素推断题突破方法1.元素的结构、位置与性质之间的关系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。2.解答元素推断题的一般思路(1)由元素原子或离子的核外电子排布推断eq\x(\a\al(核外电,子排布))eq\o(→,\s\up7(推),\s\do5(知))eq\x(\a\al(电子层数、最,外层电子数))eq\o(→,\s\up7(推),\s\do5(知))eq\x(\a\al(周期序数、,族序数))eq\o(→,\s\up7(推),\s\do5(知))eq\x(\a\al(单质及化合,物的性质))(2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断eq\x(\a\al(元素单质及化,合物的特性))eq\o(→,\s\up7(推),\s\do5(知))eq\x(\a\al(元素名称,或符号))eq\o(→,\s\up7(推),\s\do5(知))eq\x(\a\al(原子,结构))eq\o(→,\s\up7(推),\s\do5(知))eq\x(\a\al(元素周期表,中的位置))(3)由元素在周期表中的位置推断3.元素推断题的解题方法(1)解题步骤：①定范围，即通过审题确定题目限制的元素范围，如短周期元素、常见元素、前20号元素等；②挖信息，根据题目叙述，从中找出元素原子结构特征等信息；③建联系，元素推断一定要联系“元素周期表”，心中有“表”是推断元素的基础；④巧整合，在上述基础上，将元素周期表结构与已知信息整合，确定元素。(2)解题技巧：①将推断的元素代入周期表，看是否完全符合题意；②当推断元素有多种可能时，要重新检查题意，看是否符合题目要求。[典例]有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：(1)A与E形成的化合物的化学式为__________________________。(2)B的最高价氧化物的化学式为________，C的元素名称为________，D的单质与水反应的化学方程式为__________________________________________。(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是________________________________，有关反应的离子方程式为______________________________________________________________。答案(1)Al2O3(2)P2O5硫Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x－8、x－1、x、x＋1，则(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1molE与足量酸反应生成的H2的体积为33.6L，可知E为铝元素。[解题指导]利用“位、构、性”关系元素推断的思路方法基本解题思路为：在然后，针对题目按以下具体方法进行推断：1.(2021·江苏苏州开学考试)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14,X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是()A.原子半径：Y<Z<WB.最简单氢化物的沸点：Y>WC.Y与W可形成离子化合物D.Z的单质不能与X的氧化物反应答案B解析短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子序数小于Y，且X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X只能为第一周期的H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为eq\f(14－1－1),\s\do5(2))＝6，故Y为O元素，W为S元素，Z为Na元素，根据它们在周期表的位置和原子半径大小的变化规律，可知原子半径大小应该是Y<W<Z(O<S<Na)，A错误；氢化物的沸点和其相对分子质量大小有关，但H2O分子间有氢键，Y为O元素，W为S元素，所以氢化物的沸点Y>W(H2O>H2S)，B正确；Y为O元素，W为S元素，Y与W可形成共价化合物，C错误；D.Z的单质为金属Na，X的氧化物H2O，Na和H2O能反应生成氢氧化钠和氢气，D错误。2.(2021·山东淄博高一期末)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最高正价与最低负价的代数和为零，B与氢元素可形成离子化合物BH，C的最外层电子数等于其电子层数，D的最外层电子数是K层电子数的3倍，E－和F＋离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是()A.非金属性：A＜D＜EB.金属性：F＞B＞CC.单质的熔点：B＜FD.离子半径：E－＞F＋答案C解析A为H或C，B为Na，D、E分别为S、Cl，非金属性：A＜D＜E(H或C＜S＜Cl)，A正确；B、C、F分别为Li或Na、Al、K，Na、Al为同周期，原子序数越大，金属性越弱，Na、K同主族，原子序数越大，金属性越强，则金属性：K＞Na＞Al，B说正确；B、F分别为Na、K，碱金属元素，原子序数越大，熔点越低，则单质的熔点：Na＞K，C错误；E－和F＋离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，半径越小，则离子半径：Cl－＞K＋，D正确。3.(2021·山东菏泽高一期末)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是()A.氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y>XB.元素X的最高化合价与最低化合价代数和为零C.该化合物中Y不满足8电子稳定结构D.W元素的常见氧化物都含有共价键答案B解析W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为－1价、X元素为＋4价，根据化合价的代数和为－1价可知，Y为－3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素。Z为Cl、Y为P、X为Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，A错误；X为Si，最高化合价＋4与最低化合价－4代数和为零，B正确；Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，C错误；W为Na，氧化物如Na2O只有离子键无共价键，D错误。4.(2021·山东济南高一期末)A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E＋与D2－具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置是________________________，BD2的电子式为________________________；(2)D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________________________(用离子符号表示)；(3)由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为________________________________________________________________________；(4)设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱：________________________(用化学方程式表示)。答案(1)第3周期ⅦA族,(2)Cl－>O2－>Na＋(3)离子键、共价键(4)NaHCO3＋HClO4=NaClO4＋CO2↑＋H2O解析短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，B为C、D为O；E＋与D2－具有相同的电子层结构，E为Na；A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，G为Cl。(1)G为Cl，在周期表中的位置是第3周期ⅦA族，CO2是共价化合物，电子式为。(2)电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则元素D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl－>O2－>Na＋。(3)由A、D、E三种元素组成的化合物是NaOH，含有的化学键类型为离子键、共价键。(4)由最高价含氧酸的酸性强弱可比较非金属性强弱，根据强酸制弱酸的原理，则设计一个简单的实验证明C和Cl的非金属性强弱为NaHCO3＋HClO4=NaClO4＋CO2↑＋H2O。1.下列说法正确的是()A.一切物质中都存在化学键B.含有共价键的物质是共价化合物C.由两种非金属元素组成的化合物是共价化合物D.非金属元素两个原子间不可能形成离子键答案D解析稀有气体中不存在化学键，A错误；含有共价键的物质不一定是共价化合物，如NaOH，B错误；由两种非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4H，C错误；非金属元素两个原子间不可能形成离子键，D正确。2.(2021·福建泉州现代中学高一期中)根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是()A.Na2O2溶于水B.I2升华C.NaCl溶解于水D.由石墨人造金刚石答案B解析Na2O2溶于水时既有化学键的断裂，也有化学键的生成，属于化学变化，A错误；I2升华直接变成气体没有化学键的断裂，也没有化学键的生成，是物理