4.2.2 氧化还原反应方程式的配平学案2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

新苏教版高中化学必修1PAGEPAGE1第2课时氧化还原反应方程式的配平[核心素养发展目标]掌握氧化还原反应方程式的配平。一、氧化还原反应方程式的配平1．配平原则(1)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。(2)原子守恒：反应前后原子的种类和个数不变。(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。2．配平步骤(以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例)(1)写出反应物、生成物的化学式，并在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(浓)——eq\o(C,\s\up6(＋4))O2＋eq\o(S,\s\up6(＋4))O2＋H2O(2)根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。(3)使得失电子的总数相等。(4)根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数，并添加气体符号，注明反应条件，将单线改为双线。C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(5)查个数，遵守恒：利用守恒三原则，检查是否配平。1．完成下列化学方程式的书写并配平。(1)二氧化硫和硫化氢(H2S)气体混合，反应生成硫和水：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。(2)二氧化硫和氯气同时通入少量水中，反应生成硫酸和盐酸：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。2．配平以下氧化还原反应方程式。(1)正向配平①____KI＋_____KIO3＋_____H2SO4=_____I2＋_____K2SO4＋_____H2O答案513333②_____MnOeq\o\al(－,4)＋_____H＋＋_____Cl－=_____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O答案21610258(2)逆向配平①_____S＋____KOH=____K2S＋____K2SO3＋____H2O答案36213②____P4＋____KOH＋____H2O=______K3PO4＋____PH3↑答案29335(3)缺项配平_____ClO－＋_____Fe(OH)3＋____=_____Cl－＋____FeOeq\o\al(2－,4)＋_____H2O答案324OH－325氧化还原反应配平技巧(1)根据得失电子守恒，配平氧化剂和还原剂(或还原产物和氧化产物)。(2)根据原子守恒，配平变价元素原子。(3)根据电荷守恒和溶液的环境，常用H＋或OH－平衡电荷。(4)根据原子守恒，配平未变价元素原子。二、新情景下氧化还原反应方程式的书写由新情景信息，据反应体系中的物质书写反应方程式。解题步骤解题注意事项第一步：分析物质的氧化性及还原性根据化合价把元素化合价高的微粒及元素化合价低的微粒分成两类，并比较氧化性微粒的氧化性强弱及还原性微粒的还原性强弱第二步：书写反应的主体反应物及生成物依据“两强生两弱原理”，把氧化性强的微粒与还原性强的微粒作为反应物，把氧化性弱的微粒与还原性弱的微粒作为生成物第三步：配平反应主体物质的化学计量数根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数第四步：配平其他物质的化学计量数根据原子守恒、电荷守恒配平其他物质的化学计量数1．NO被H2O2氧化为NOeq\o\al(－,3)的离子方程式是__________________________________________。答案2NO＋3H2O2=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O2．在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________________________________________________。答案2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O3．常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示：(1)反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。(2)写出该过程的总化学方程式：_______________________________________________。答案(1)2∶1(2)2H2＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2H2O解析(1)根据图示，反应Ⅰ为Ce4＋＋H2→Ce3＋＋H＋，反应中Ce元素的化合价由＋4价降至＋3价，Ce4＋为氧化剂，H元素的化合价由0价升至＋1价，H2为还原剂，根据得失电子守恒，n(Ce4＋)＝2n(H2)，n(Ce4＋)∶n(H2)＝2∶1，即反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。(2)根据图示，反应Ⅰ为2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，反应Ⅱ为4Ce3＋＋2NO＋4H＋=4Ce4＋＋N2＋2H2O，将反应Ⅰ×2＋反应Ⅱ消去Ce4＋、Ce3＋，总反应为2H2＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))2H2O＋N2。1．下列各组微粒中，各物质均既有氧化性又有还原性的一组是()A．I2、Br－、H＋ B．S、Na＋、KC．I2、NO2、H2O D．I－、Fe3＋、HCl答案C解析根据氧化还原反应的规律，元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。A中只有I2中I元素处于中间价态；B中Na元素处于最高价，K元素处于最低价；D中I元素处于最低价，A、B、D均不符合要求；C中I、N元素均处于中间价态，H2O既有氧化性，又有还原性。2．下列氧化还原反应方程式正确的是()A．Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B．Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C．D．2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O答案D解析A、B中电荷不守恒，错误；C中不同价态的氯元素只能价态相互靠拢，不能交叉，错误。3．已知在碱性溶液中可发生反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O，则ROeq\o\al(n－,4)中R的化合价是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6答案D解析根据反应前后电荷守恒，可得n＝2，则ROeq\o\al(n－,4)中R的化合价为＋6。4．配平下列化学方程式。(1)eq\x()H2S＋eq\