1.3 课时2 氧化剂 还原剂 课件2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修一

第三节氧化还原反应课时2第一章物质及其变化铁粉在脱氧剂中起到什么作用呢？资料1.能通过分析电子转移情况判断出具体反应中的氧化剂和还原剂。2.能运用不同方法对物质的氧化性和还原性进行比较。知识点一：氧化剂与还原剂1.几个基本概念（1）氧化剂和还原剂氧化剂：反应中，所含元素化合价降低,得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：反应中，所含元素化合价升高,失去电子（或电子对偏离）的物质。（2）氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，即化合价升高的元素的产物。还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物，即化合价降低的元素的产物。（3）氧化性和还原性氧化性：物质得到电子的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原性：物质失去电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化升—失—氧——还原剂，降—得—还——氧化剂。口诀：

分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?MnO2＋4HCl=====

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△氧化剂还原剂氧化产物还原产物MnO2HClMnCl2Cl2+4-1+20化合价降低,得2e-,被还原化合价升高,失2×e-电子,被氧化练一练2.常见的氧化剂、还原剂（1）氧化剂:具有氧化性，易得电子O2

、Cl2等

浓H2SO4,HNO3

、KMnO4

、K2Cr2O7等Fe3+、Ag+、Cu2+等Na2O2、H2O2等①活泼的非金属单质：②含有高价态元素的化合物：③某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子：④过氧化物：（2）还原剂:具有还原性，易失电子Na,Mg,Fe,Al等

H2,C等CO、H2S、Cu2O等I-、S2-等①活泼的金属单质：②某些非金属单质：③变价元素的低价态物质：④某些阴离子：

另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。2CO+2NO2CO2+N2催化剂

目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器（如图）。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。（1）请写出上述反应的化学方程式。思考讨论（2）请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是，请指出反应中的氧化剂和还原剂。2CO+2NO===2CO2+N2高温催化剂还原剂氧化剂+2+2+40化合价升高,失2×2e-,被氧化化合价降低,得2×2e-电子,被还原氧化产物还原产物（3）催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用？请查阅资料，了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例，与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。NO、CO均有毒，两者在催化剂作用发生氧化还原反应，生成的N2和CO2是无毒物质，从而减少汽车尾气排放造成的空气污染。氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于日常生产和生活中。金属的冶炼燃料的燃烧光合作用电镀有益于人类生活的氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于日常生产和生活中。食物的腐败钢铁的锈蚀有害人类生活的氧化还原反应知识点二：物质氧化性、还原性的强弱比较1.根据反应方程式来比较：在氧化还原反应中：氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性；氧化产物具有较弱的氧化性，还原产物具有较弱的还原性。氧化性：氧化剂﹥氧化产物还原性：还原剂﹥还原产物氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物例如：CuSO4

＋Fe=Cu＋FeSO4

氧化性：CuSO4﹥FeSO4(Cu2+﹥Fe2+)还原性：Fe﹥Cu2.根据元素的活动性顺序比较(1)根据金属活动性顺序比较金属元素的金属性越强，其单质的还原性越强，越容易失去电子；其对应的阳离子的氧化性越弱，越难得到电子。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)

Cu2+Fe3+Hg2+Ag+阳离子氧化性逐渐增强(2)根据非金属活动性顺序比较非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，越容易得到电子；其对应阴离子的还原性越弱，越难失去电子。氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S氧化性逐渐减弱还原性：F-<Cl-<O2-<Br-<I-<S2-阴离子还原性逐渐增强3.根据变价元素被氧化或被还原的程度判断不同中氧化剂将同种还原剂中元素氧化，得到的价态越高，其氧化性越强。氧化性：Cl2>S例如：2Fe+3Cl2====2FeCl3Fe+S====FeS4.根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）来判断(1)不同的氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。氧化性：KMnO4>MnO2例如：MnO4+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2+2H2OKMnO4+16HCl（浓）=====2KCl+2MnCl2+Cl2+8H2O↑↑(2)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强例如：物质的氧化性：浓H2SO4>H2SO4浓HNO3>HNO3练一练根据下列反应判断H2SO3

、I-

、Fe2+

、NO的还原性由强到弱的顺序是

。3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3H2SO3+I2+H2O=2H