4.1.1原子结构-2022-2023学年高一化学导练测（人教版2019必修第一册）（解析版）

2022-2023学年高一化学同步导练测第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构本节导言从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。知识通关原子的构成构成原子的微粒及其性质原子内部结构由原子核以及核外电子构成。原子核内部由质子和中子构成。质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷。中子：相对质量近似为1，不带电。核外电子：带1个单位负电荷，质量很小(可忽略不计)例1．（2022·河北行唐启明中学高一开学考试）镅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关镅元素的说法正确的是A．属于非金属元素 B．镅原子核外电子数是95C．相对原子质量为243g D．镅原子中质子数为148【答案】B【详解】A．题图为元素周期表中的一格，中间的汉字表示元素名称，该元素名称是镅，是“钅”字旁，属于金属元素，A不正确；B．该元素的原子序数为95，原子序数=原子核外电子数，则该元素的原子核外电子数为95，B正确；C．该元素的相对原子质量为243，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，C不正确；D．该元素的原子序数为95，原子序数=质子数，则该元素的质子数为95，D不正确；故选B。例2．甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳12原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为A． B． C． D．【答案】A【详解】因为甲原子与乙原子的质量比为a∶b，则m(甲)，又因乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则m(乙)，所以甲原子的相对原子质量为，故选A。练习1．（2022·天津河北·高一学业考试）下列互称同素异形体的是A．和 B．O2和O3 C．H2O和H2O2 D．Cl和Cl-【答案】B【详解】A．和质子数相同，中子数不同，因此二者互为同位素，A不符合题意；B．O2和O3是O元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，B符合题意；C．H2O和H2O2是H、O两种元素形成的两种不同的化合物，不属于同素异形体，C不符合题意；D．Cl是氯元素的一个原子，而Cl-氯元素的一个离子，二者是同一元素的不同微粒，不是同素异形体，D不符合题意；故合理选项是B。练习2．（2022·上海市七宝中学高一阶段练习）某一微粒A的质子数、电子数与另一微粒B的质子数、电子数均相等。则下列叙述中错误的是A．A和B可能均为阳离子B．A和B可能是不同的核素C．A和B可能是不同的分子D．A和B可能是一种分子和一种离子【答案】D【详解】A．A和B可能均为阳离子，如Na+与NH4+，质子数均为11，电子数均为10，A选项正确；B．A和B可能是不同的核素，如和，质子数均为1，电子数均为1，B选项正确；C．A和B可能是不同的分子，如NH3和H2O。质子数均为10，电子数均为10，C选项正确；D．在分子中的质子数和电子数相等，离子中的分子数和电子数不相等，A、B两种粒子的质子数相等，则电子数一定不相等，不可能是一种分子和一种离子，D选项错误；答案选D。质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝质子数（Z）＋中子数（N）。②质子数＝核电荷数＝核外电子数。原子的表示方法其中A表示质量数；Z表示质子数。如作为相对原子质量标准的表示质子数为6、质量数为12的碳原子。例3．（2022·福建省龙岩第一中学高一阶段练习）某氯原子的质量为ag，12C的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为aNAC．mg该氯原子的物质的量为 D．ng该氯原子所含的电子数为【答案】C【详解】A.某氯原子的质量为ag，12C的质量是bg，则该氯原子的相对原子质量为，不是氯元素的相对原子质量，故A错误；B.氯原子的质量为ag，则该氯原子的摩尔质量为aNAg·mol-1，故B错误；C.氯原子的质量为ag，则该氯原子的摩尔质量为aNAg·mol-1，故mg该氯原子的物质的量，故C正确；D.ng该氯原子含有的氯原子的数目为个，则其含有的电子个数为，故D错误；故选C。例4．（2022·全国·高一课时练习）互为同素异形体的是A．红磷和白磷 B．磷酸与偏磷酸 C．H2O与D2O D．H与D【答案】A【详解】A．红磷和白磷是磷元素的两种不同性质的单质，而者互为同素异形体，A正确；B．磷酸与偏磷酸是磷元素形成的两种不同价态的酸，它们都是化合物，不是单质，因此不属于同素异形体，B错误；C．H2O与D2O是H原子的两种原子与O原子形成的两种水分子，都是化合物，不是单质，故二者不属于同素异形体，C错误；D．H与D是质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同原子，它们互为同位素，D错误；故合理选项是A。练习3．（2022·湖南省临澧县第一中学高一阶段练习）下列说法正确的是A．红磷转化为白磷，属于物理变化B．和分子式不同，性质相同C．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体D．单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体【答案】D【详解】A．红磷和白磷是两种不同的物质，红磷转化为白磷有新物质生成，属于化学变化，A错误；B．O2和O3分子式不同，结构也不相同，性质不同，B错误；C．石墨和金刚石均是由C组成，性质不同的单质，二者互为同素异形体，C错误；D．单质硫有S2、S4、S6等，它们均是由S元素组成的性质不同的单质，都是硫的同素异形体，D正确；故选D。练习4．（2022·安徽·砀山县第四中学高一阶段练习）在，，，，，，，中共有___________种元素，___________种原子，中子数最多的是___________，的相对分子质量是___________。【答案】

3

8

22【详解】在，，，，，，，中，有H、Mg、O共3种元素，每一种核素就是一种原子，则共有8种原子，中子数最多的是，有12个中子，的相对分子质量是2×2+18=22。答案为：3；8；；22。归纳总结(1)一个信息丰富的符号解读(2)粒子中的电性关系①分子或原子：质子数＝核外电子数②阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n③阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n二、原子核外电子排布1.电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。如图为电子层模型示意图：(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高例5．（2021·全国·高一课时练习）下列有关原子核外电子的说法错误的是（）A．在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动B．电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高【答案】C【详解】A．原子含有多个电子，电子从内层排起，当一层充满后再填充下一层，电子分别在能量不同的区域内运动，A正确；B．电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层，B正确；C．第一个电子层作为最外层时，最多可容纳2个电子，如氦原子，故C错误；D．原子核外的电子遵循能量最低原理排布，从第一层依次往外填充，离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，D正确；答案选C。例6．（2021·全国·高一专题练习）下列说法正确的是（

）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等【答案】D【详解】A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，A项错误；B.原子核外电子通常先排在能量低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有9个电子，不符合最外层电子数不超过8的规律，B项错误；C.当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层最多只能容纳18个电子，所以某原子M层电子数与L层电子数不是相差4倍，C项错误；D.的结构示意图是，其核电荷数与最外层电子数相等，D项正确；答案选D。练习5．下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是（

）A．O2-和Al3+ B．S和O C．Mg和Mg2+ D．Cl和Cl-【答案】A【详解】A.O2−和Al3+电子层数都为2个电子层，最外层电子数都为8个，故A符合题意；B.S电子层数为3个电子层，O电子层数为2个电子层，故B不符合题意；C.Mg电子层数为3个电子层，Mg2+电子层数为2个电子层，故C不符合题意；D.Cl和Cl－电子层数都为3个电子层，Cl最外层电子数7个，Cl－最外层电子数为8个，故D不符合题意。综上所述，答案为A。练习6．氯的原子序数是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是（

）A．第2周期ⅦA族 B．第3周期ⅦA族C．第3周期ⅥA族 D．第3周期ⅥB族【答案】B【详解】氯的原子序数是17，核外电子层排布的电子数分别是2、8、7，所以氯元素在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族，故B符合题意。综上所述，答案为B。【点睛】只要记住了稀有气体元素的原子序数(He－2、Ne－10、Ar－18、Kr－36、Xe－54、Rn－86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。⑴若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族。⑵若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族。⑶若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。2.核外电子排布规律下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中探究核外电子排布规律，回答相应的问题：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188(1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列。(2)原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2。(3)K层为最外层时最多能容纳的电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数为8。(4)K层为次外层时，所排电子数为2，除K层外，其他各层为次外层时，最多能容纳的电子数为18。例7．（2022·全国·高一专题练习）下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是A．Na+： B．Cl-： C．21Sc： D．35Br：【答案】CC．最外层电子数最大为2或8，Sc的核外电子排布应为2、8、8、3，图为：，C错误；故选：C。例8．（2022·上海交大附中高一开学考试）在1-18号元素中，最外层电子数是其电子层数3倍的元素共有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种【答案】A【详解】前18号元素为短周期元素，依据电子层数等于周期数，以及最外层电子数不能超过8个(K层作最外层不能超过2个)，符合题意的元素只有氧元素，选项A符合题意；答案为A。练习7．（2021·福建·上杭县才溪中学高二期中）元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是A．XO B．XO C．XO D．XO【答案】B【详解】据分析，该元素应为N元素，氮元素的最高正价是＋5价。A．氮元素无＋4价的酸，故A错误；

B．XO的化合价为＋5价，故B正确；C．XO的化合价为＋6价，故C错误；D．XO的化合价为＋7价，故D错误。故答案选B。练习8．（2021·全国·高一课前预习）核外电子排布规律(1)能量最低原理电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按___________顺序排列。(2)电子层最多容纳的电子数①第n层最多容纳___________个电子，K、L、M、N层最多容纳的电子数依次为2、8、18、32。②K层为最外层时最多容纳的电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为___________。③K层为次外层时，所排电子数为2，除K层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为___________。【答案】(1)K→L→M……(2)

2n2

8

18【解析】(1)电子在核外排列时，根据能量最低原理，电子先排能量低的然后排能量高的，所以电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列；(2)①第n层最多容纳2n2个电子；②K层为最外层时最多容纳的电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为8；③K层为次外层时，所排电子数为2，除K层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为18。3.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图(1)钠的原子结构示意图：(2)画出下列原子或离子的结构示意图。①S：_______，S2－：_______；②Ca：________，Ca2＋：________。例9．（2022·安徽·霍邱县第一中学高一开学考试）下列叙述正确的是A．H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数B．质子数为92、中子数为54的铀(U)原子：C．235U和238U互为同位素，其化学性质不同D．质子数相同的微粒一定属于同一元素【答案】B【详解】A．1个H3O+含有10个电子、11个质子，OH-含有10个电子、9个质子，故A错误；B．质子数为92、中子数为54的铀(U)原子：质量数为92+54=146,原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，故B正确；C．235U和238U互为同位素，核外电子数相同，化学性质也相同，故C错误；D．质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如NH3和Ne的质子数都是10，故D错误；故答案选B。例10．（2022·新疆·乌苏市第一中学高一阶段练习）若X元素的原子最外电子层有2个电子，Y元素的最外层有7个电子，则X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是A． B． C． D．【答案】A【详解】若X元素的原子最外电子层有2个电子，X易失去最外层电子形成+2价阳离子，Y元素的最外层有7个电子，Y易得1个电子形成-1价阴离子，根据化合价代数和等于0，X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是，故选A。练习9．（2022·全国·高一课时练习）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核电荷数为18 B．核外有3个电子层C．属于非金属元素的原子 D．在化学反应中易得1个电子【答案】B【详解】A．由结构示意图可知该粒子的质子数为17，则核电荷数为17，A错误；B．由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层，B正确；C．由结构示意图可知该粒子的质子数为17，电子数为18，是氯元素的离子，则属于非金属元素的离子，C错误；D．由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不能得电子，D错误；故选B。练习10．（2021·全国·高一课时练习）下列叙述正确的是A．核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两个原子不一定是同种原子D．和两种粒子中核内质子数、核外电子数、最外层电子数、核外电子层数均不相同【答案】C【详解】A．核外电子排布完全相同的两种微粒可能是原子、阴离子、阳离子三种情况中的一种或几种；如果是同一元素的两种核素，化学性质应该相同；如果不是同一种元素的两种原子，而是其他符合题目要求的两种微粒，其化学性质肯定不同，并且有的差别还很大，如氖原子和钠离子，A错误；B．单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布，如H+，B错误；C．核外电子排布相同的两个原子可能是同位素的关系，如氕、氘、氚三种原子，C正确；D．Na与Na+核外电子数、最外层电子数、核外电子层数不同，但核内质子数均为11，D错误；故选C。4.常见的10e－和18e－微粒(1)10e－微粒单核微粒：O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋多核微粒：(2)18e－微粒单核微粒：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋多核微粒：SiH4、PH3、H2S、HCl、HS－、H2O2、N2H4、F2、CH3CH3归纳总结(1)从两个角度看核外电子排布规律(2)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为.(3)通常把最外层有8个电子(最外层为K层时，只有2个电子)的结构，称为相对稳定结构。随堂检测1．（2022·山东师范大学附中高一阶段练习）核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为2H＋3H4He＋n，下列说法中正确的是A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B．通常所说的氢元素是指1HC．1H、2H、3H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应【答案】C【详解】A．D和T是质量数不同、质子数相同的氢的两种核素，A选项错误；B．通常所说的氢元素是指H，而不是某一种核素，B选项错误；C．氢元素的三种核素，互为同位素，C选项正确；D．该反应是核反应，不属于化学变化，D选项错误；答案选C。2．（2021·新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学高一期中）氧化物RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A．A-x＋8 B．A-x-8 C．A-x＋16 D．A＋x-16【答案】A【分析】根据中子数＝质量数−质子数，而核外电子数＝质子数来分析。【详解】R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A−N，氧化物RO中核外电子数＝质子数，所以A−N＋8＝x,所以R原子核内含中子的数目N＝A−x＋8；故答案选A。3．（2022·新疆·昌吉州行知学校高一期末）下面叙述不正确的是A．S2-的结构示意图 B．的电子数为136C．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br D．Ti的中子数是26【答案】B【详解】A．硫原子得到2个电子形成硫离子，S2-的结构示意图，A正确；B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，原子中质子数=电子数，的电子数为56-2=54，B错误；C．质子数为35、中子数为45的溴原子质量数为35+45=80：Br，C正确；D．中子数=质量数-质子数，Ti的中子数是48-22=26，D正确；故选B。4．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是A．①④属于不同种元素B．②⑤属于金属元素C．④⑤均具有稳定结构D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2【答案】D【详解】A.①④核电荷数相同，属于同种元素，故A错误；B.②是Na元素，属于金属元素；⑤是氦元素，不属于金属元素；故B错误；C.⑤是氦元素，最外层电子数是2，为稳定结构，而④粒子的最外层电子数为7，在化学变化中容易得到电子，所以为不稳定结构，故C错误；D.①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物MgCl2，故D正确；故选D。5．（2021·全国·高一课时练习）下列说法正确的是A．某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子B．7Li的中子数为4C．元素周期表有7个周期18个族D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素【答案】B【详解】A．某粒子核外电子排布为2、8、8的结构，并没有指明粒子的种类，故该粒子可能是K+、Ca2+、Cl-等，A错误；B．原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数-质子数，Li的中子数为7-3=4，B正确；C．元素周期表中有7个横行，为7个周期，有18个纵行，其中8、9、10纵行为一个族，共有16个族，C错误；D．元素原子的最外层只有2个电子不一定是金属元素，如可能是He元素原子，D错误；故答案选B。6．（2021·全国·高一课时练习）A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子C．碳原子和氯原子 D．碳原子和铝原子【答案】C【详解】A的L层比B的M层少3个电子，B的L层电子数恰为A的L层电子数的2倍，说明A、B的核外电子层数分别为2、3；L层最多排8个电子，B的L层电子数恰为A的L层电子数的2倍，说明B的L层有8个电子，A的L层有4个电子，A是碳原子；A的L层比B的M层少3个电子，B为氯原子，故选C。7．（2022·陕西渭南·高一期末）“钚-239”是氢弹的重要原料。下列说法正确的是A．原子核中含有239个质子 B．、和属于不同的核素C．与互为同位素 D．和含有不同的电子数【答案】B【详解】A．中含有的质子数为94，A错误；B．238Pu、239Pu、241Pu质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，B正确；C．同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称，238Pu和238U不是同一种元素，C错误；D．和电子数均为94，电子数相同，D错误；故答案选B。8．（2022·浙江·杭州四中高一期末）下列科学家都推动了原子结构模型的演变，其中提出“行星式原子结构模型”的科学家是A．玻尔 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．汤姆生【答案】C【详解】1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出“行星式原子结构模型”，故选C。9．（2021·甘肃·金昌市第一中学高一期中）下列具有相同电子层数的一组原子是A．H、Li B．F、Cl C．Na、Al D．O、S【答案】C【详解】A．H只有1个电子，所以电子层数为1，而Li核电荷数为3，电子层数为2，A错误；B．F和Cl是同一主族元素，最外层电子数相同，电子层数不同，Cl比F电子层数多1，B错误；C．Na和Al都位于元素周期表的第三周期，电子层数相同均为3，C正确；D．O和S是同一主族元素，最外层电子数相同，电子层数不同，S比O多一层，D错误；故选C。10．（2022·全国·高一课时练习）在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷()原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是A．铷元素位于第五周期第IA族 B．和具有相同的电子数C．的中子数为48 D．和互为同素异形体【答案】D【详解】A．铷元素位于第五周期IA族，A项正确；B．和具有相同的电子数，电子数为37，B项正确;C．相对原子质量=质子数+中子数，中子数=85-37=48，C项正确；D．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，D项错误；故选D。11．（2022·福建·厦门市松柏中学高一阶段练习）已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2-中含有电子的物质的量为A．mol B．molC．mol D．mol【答案】D【详解】由R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M可知，R2-含有的电子数为M-n+2，mgR2-的物质的量为mol，则mgR2-中含有电子的物质的量mol，故选D。12．（2021·浙江省乐清中学高一阶段练习）下列说法不正确的是A．侯氏制碱法的最终产物是碳酸钠B．汤姆孙认为电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动C．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．俄国化学家门捷列夫将元素按照相对质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表【答案】B【详解】A．侯氏制碱法制取得到的物质有Na2CO3、NH4Cl，主要产物是纯碱碳酸钠，A正确；B．玻尔认为电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动，而汤姆孙则认为原子是一个平均分布着正电荷的离子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性粒子，B错误；C．1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C正确；D．俄国化学家门捷列夫根据当时已经发现的元素的性质和自己研究的成果，将元素按照相对质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表，为元素的发现及物质性质的研究起到了指导作用，D正确；故选B。13．与CO具有相同的电子总数，被称为等电子体，下列有关说法不正确的是A．标准状况下，与CO的密度相同B．同温同压时，相同体积的与CO所含的原子数一定相同C．、与CO也具有相同的电子总数D．、、它们的电子数相等、质子数不等【答案】D【详解】A．标准状况下，N2与CO的相对分子质量相等，在同温同压下密度与相对分子质量成正比，故密度相同，A正确；B．依据阿伏伽德罗定律，同温同压时，相同体积的N2与CO的分子数相等，N2与CO是双原子分子，所含的原子数一定相同，B正确；C．、CN-与CO所含电子数都是14个，故具有相同的电子总数，C正确；D．Na+、H3O+、NH4+它们的电子数都是10，质子数都是11，D错误；故选D。14．（2022·上海交大附中高一开学考试）已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为A．25.0% B．25.6% C．67.7% D．75.0%【答案】A【详解】元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，设65Cu原子的质量百分数为x，则63Cu的质量百分数为1-x，则65x+63（1-x）=63.5，解得x=25.0%，故选：A。15．（多选）简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中，表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同位素B．①②③属于不同的元素C．①②③是三种化学性质相同的粒子D．①②③具有相同的质量数【答案】AC【详解】根据●表示质子或电子，o表示中子可判断①②③分别是H、D、T。A．①②③的质子数相同，而中子数不同互为同位素，A正确；B．①②③为三种同种元素的不同原子，B错误；C．互为同位素的原子其化学性质相同，C正确；D．①②③的中子数不同，质子数相同，则不具有相同的质量数，D错误；故选：AC。16．（2022·全国·高一课前预习）道尔顿的近代原子学说英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的________关系，提出了原子学说。认为物质由_______组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。【答案】

质量比例

原子17．（2022·全国·高一课前预习）玻尔的轨道原子结构模型丹麦物理学家玻尔指出：原子核外，电子在一系列______上运动，每个轨道都具有一个确定的_____；核外电子在这些_______上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。【答案】

稳定的轨道

能量值

稳定的轨道18．（2022·全国·高一）(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘­131、铯­137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘­131的原子核中，中子数与质子数之差为_______，铯元素位于元素周期表中第_______周期_______族。(2)下列原子：、、、、、、、、中共有_______种元素，_______种核素。(3)在H3O+中，质子数、中子数、电子数之比为___；在NH3D+中，质子数、中子数、电子数之比为___。【答案】

25

六

IA

7

9

11:8:10

11:8:10【分析】根据原子的构成微粒间的关系进行计算，质子数+中子数=质量数，质子数等于原子序数，对于阳离子来说是失去电子，阴离子是得到电子，其它微粒数保持不变。【详解】(1)根据质子数等于原子序数，中子数=质量数-质子数，碘元素的中子数=131-53=78，故中子数与质子数之差为：78-53=25，故答案为78；铯元素在元素周期表