高考化学（全国通用）：氧化还原反应讲义(教师逐字稿)

氧化还原反应讲义（教师逐字稿）课程简介：即PPT(第1页)：本节课我们主要学习：氧化还原反应。算等。氧化还原反应知识点比较简单好理解，方法固定但注重细节，需要比较细心。准备好了么？Let’sgo！PPT(第2页)：先来了解一下氧化还原反应模块的知识特点。1、“点少好懂，概念易混”；2、“方法固定、注重细节”数同学的通病。都是没有好细节。PPT(第3页)：现在我们进入氧还原反应的学习。PPT(第4页)：看，这就是氧化还原反应的知识网络图。我们按相关5个分支来一一讲解。（若PPT中图看不清，可查看下载的原图）PPT(第5页)：我们先来看下相关概念。根据反应前后元素化合价有无变化我们将反应分为两类，一类是有化合价变化的氧化还原反应，变化呢？初中化学里学过原子最外层要达到2个或8个电子的稳定结合价变化的本质原因是发生电子转移。PPT(第6页)：接下来我们来看下氧化还原反应与四种基本反应类型反应的基本原理是反应物间交叉互换阴阳离子，化合价没有发生变我们举具体的方程式来说明下，分解反应：332，2KO,左边是非氧化还原反应，右边是氧化424222O)H,222223单质参加或有单质生成的反应不一定都是氧化还原反应，例如OO。223PPT(第7页)：接下来我们来看下专业术语，说白了就是名词记忆，式来详细说明下。（学霸照读PPT）PPT(第8页)：接下来就是氧化还原反应的表示方法，主要用来标注PPT里标注的方法，需要注意的是箭头的头尾均要指向化合价变化的元素。PPT(第9页)：现在我们学习氧化还原反应最核心的部分——方程式的配平。根据氧化还原反应的类型我们分别讲解其对应的配平方法，导。PPT(第10次进行，环环相扣。请看具体例子：①一标：标出化合价变化的元素的化合价K7MnO424SO3H2424K246SOHO242的最小公倍数7246S25S③三定：根据化合价升降的最小公倍数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数74262KMnO5SOH2K5SO4232442424HO2④四平：用观察法确定其他物质的化学计量数74262KMnO5SO3H2K5SO3HO42324424242⑤五查：检查反应前后各原子是否守恒2HKHO45325323244242421个原子变化的价数，然后再乘以其原子个数，比如X个2反应全部变成水，则1个氧原子降低了2X个O2共降低4X价。PPT(第11方程式配平的注意细节。平法，例如：分解反应：K521、20OKO32452歧化反应：NOHOHNONO223高又降低的反应。氧化产物和还原产物是同一生成物的第二类特殊归中反应，例如：032，二是氧化产物和还原产物不是同一生成物的归中32反应，这个属于第三类各异型归中反应，例如：2604HO浓SSOHO2S()HS24220价的Fe和+3价的Fe都变成+2价的价的S只能变成0价的价的S只能变成+4价的以及结合转移电子数守恒计算时就100%错。特殊归中反应，由于其化学计量数。正向配平法，例如：3022NHONOHO,反应物中所有N原子和O2320H5N22O)Cu(NO)NOHO稀,反应物中N原子只有部分发生变332化，因此采用逆向配平法。第三种，元素化合价不明确无法判断时，005344CHNONOCOHO浓)()3333222应物FeC中Fe和C3种及以上的元素化合价变化且同一物质中有2种元素化合价变化，采用整体法，例如030CH5N344O)Fe()NOCOHO浓,反应物FeC中Fe和C333222化合价均升高，因此把FeC当做一个整体来分析化合价变化情况，即一个FeC共升高13价。PPT(第12说明下，比如写出SO2通入酸性KMnO4溶液中的离子方程式。①先判断需要保留下来的微粒。这个反应中只有S和Mn的化合价发生变化，且价态变化后的产物微粒分别为SO4含有S和Mn的微粒保留下来，即MnO22。424物，即2MnOSO2。245252426+2个HH和4个HO满足H和O原子守恒，即2MnO52HO25SO24H42。224PPT(第13忆的内容。①守恒规律，即氧化还原反应遵循原子守恒、得失电子数守恒、电荷守恒。②强弱规律，即氧化还原反应里氧化剂的氧化性强于氧化产物，发生以及反应的方向。氧化性。④转化规律，主要用于判断同一元素两种价态之间的反应规律，2+和3+价态相邻能共存，价态相间能归中，比如Fe之间无中间价态，3+2+。归中价因此可共存；Fe和Fe之间有中间价态+2，因此可反应归中为Fe2604H2SHSO浓)SSOHO2422个反应中-2价的S只能变成0价的价的S只能变成+4价的价态不交叉。2+和Br—，但由于还原序，比如Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2可氧化Fe2+>Br—ClFeCl性Fe2先氧化Fe2氧化Br。PPT(第14也是主要考查记忆。①根据反应原理，即氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。后的元素氧化性越强。的元素还原性越强，越往右上角排布的元素氧化性越强。剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。比如F、Cl2、Br、I2与H22>Cl>Br>I与盐酸反应产生氢气的速率及剧烈程度递减，因此还原性Na>Al>Fe。⑤依据物质的浓度及溶液酸碱性，物质浓度的影响：具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，3（稀），还原性：HCl（浓）>HCl（稀）溶液酸碱性的影响，比如氧化性：KMnO（酸性）>KMnO4（中性）KMnO4（碱性）。PPT(第15则氧化剂氧化性越强，比如：2Cl22Cl、S,则氧化性Cl>S。3如：5稀、稀CHO，12MNO3()3u()243()5g()6H83222322则还原性：Mg>Cu。>Fe2+。但化性越强，价态越低，其氧化性越弱。比如：氧化性：Fe是有一些特例，比如氯的含氧酸，其价态越高，氧化性越弱：HClO>HClO>HClO>HClO。⑧依据电化学原理，这部分放在电化学板块讲解。PPT(第16页)：OK,我的氧化还原反应知识网络图已构建完毕，你的画得如何了？（若PPT中图看不清，可查看下载的原图）PPT(第17必看视频，学霸不必过多讲解）。PPT(第18—19页)：第1题和答案。PPT(第20—21页)：第2题和答案。PPT(第22—