2023届天津市军粮城高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是()

A.瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集N(h

B.瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3

C.从b口进气，用排空气法收集CO2

D.瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积

2、化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是()

A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料

B.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成

C.离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应

D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒

3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.SiCh熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌

D.Na2s具有还原性，可作废水中CM+和Hg2+的沉淀剂

4、室温下，O.lmoHyi的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()

A.c(OH)>c(H+)

+

B.C(NH3-H2O)+C(NH4)+C(NH3)=0.1molf,

++

C.C(NH4)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H)

++

D.C(OH)=C(NH4)+C(H)

5、下列说法正确的是()

A.常温下,pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH

-)=c(H+)

B.相同浓度的CHjCOONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：

++

c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

C.PH=1NaHSCh溶液中C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-)

++

D.常温下，pH=7的CH3coONa和CH3coOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

6、乙醇转化为乙醛，发生的反应为

A.取代反应B.加成反应C.消除反应D.氧化反应

7、下列说法正确的是()

A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.反应Si(s)+2C12(g)===SiC14⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,AS>0

C.室温时，CaCO3在0.1mo卜L-l的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大

D.2moiSO?和1molCh在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4x6.02x1()23

8、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.含Imol/LCr的NH4a与氨水的中性混合溶液中，N%+数为必

B.60gsi02和28gSi中各含有4N、个Si-O键和4NA个Si-Si键

C.标准状况下，浓盐酸分别与MnCh、KCIO3反应制备22.4LCL,转移的电子数均为2N,、

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5人

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主

族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.Y单质的熔点高于X单质B.W、Z的氢化物沸点W>Z

C.X、W,Z能形成具有强还原性的XZWD.X2YW3中含有共价键

10、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质与。2,下列说法正确的是()

A.它是的同分异构体

B.它是03的一种同素异形体

C.与1。2互为同位素

D.1mol分子中含有20mol电子

11、下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是

12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是周期数的3倍，25c时，0.1moH/iZ的最高

价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()

A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

C.元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键

13、N..\是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.Hg超重水(T2O)含中子数为5NA

B.25℃,pH=13的lLBa(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NA

C.Imol金刚石中C—C键的数目为2NA

D.常温下，pH=6的MgCL溶液中H+的数目为104NA

14、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li+定向迁移，实现对

器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WOs和Li4Fe4[Fe(CN)6b均为无色透明晶体，LiWCh和FedFe(CN)6]3均

为蓝色晶体。下列有关说法错误的是

透明导电层

电致变色层

离子导体层

离子储存层

透明导电层

A.当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率

B.当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)613

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li+通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移

D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光

15、下列实验现象与实验操作不相匹配的是)()

选项实验操作实验现象

A向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊

C向稀溪水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色

D向试管底部有少量铜的CU（NO3）2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解

A.AB.BC.CD.D

16、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是

17、MgCk和NaHCCh按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是（）

A.Mg（HCC>3）2、NaClB.MgO、NaClC.MgCh>Na2c（hD.MgCO3>NaCI

18、刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气

的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是

A.该装置将化学能转换为电能

B.离子交换膜允许H+和OIF通过

C.负极为A,其电极反应式是H2-2e-+2OH-=2H2O

D.电池的总反应为H++

19、某固体混合物X可能是由Na£i03、Fe、Na2CO3>BaCL中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体

混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

A湘石灰水》溶液变浑浊

溶液ANaOH溶液广白色沉淀B

白色沉淀C

沉淀AL硝酸银广

溶液B稀硝酸J

溶液C

下列说法不正确的是

A.气体A一定是混合气体

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D.该固体混合物一定含有Fe、Na2cO3、BaCl2

20、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不F确的是

:旦

Al:Si

Gc•As

效罡.，

Pg；组

A.B只能得电子，不能失电子

B.原子半径Ge>Si

C.As可作半导体材料

D.P。处于第六周期第VIA族

21、根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是

组号今加反应的物质生成物

①MnOJ、Cl-CL、Mn2+­•

②

CL（少量）、FeBr2FeCh>FeBr3

③

KMHO4、H2O2、H2SO4K2sO4、MnSO4...

A.第①组反应中生成0.5molCh,转移Imol电子

B.第②组反应中参加反应的CL与FeB。的物质的量之比为1：2

C.第③组反应的其余产物为Ch和H2O

3+

D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe>Br2

22、氮化碳（C3N4）的硬度大于金刚石，则氮化碳中

A.只有共价键B.可能存在离子

C.可能存在N=ND.存在极性分子

二、非选择题（共84分）

23、（14分）H是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香烧A制备H的合成路线如图。

回答下列问题：

(1)A物质的一氯代物共有种；

(2)B物质中含有的官能团名称;

(3)①的反应试剂和反应条件分别是,③的反应的类型是;

(4)E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质，用系统命名法对E物质命名一,F物质的结构简式

为;

(5)⑤的化学反应方程式为;

0

(6)对甲氧基乙酰苯胺(H3C-O<^^NH-Z-CH3)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛

0^^)制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。(其他试剂任选)

(H3C—

(合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物)。

24、(12分)以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚猷的合成路线。

C-0H

邻甲基皂甑

II

②H20|①H.L

乙酸水扬酸

^CHO飞泊回一一0苧

防敢%

(1)写出“甲苯-A”的化学方程式o

(2)写出C的结构简式,E分子中的含氧官能团名称为:

(3)上述涉及反应中，“E一酚配”发生的反应类型是。

(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式o

①遇FeCk溶液显紫色,②能与碳酸氢钠反应,

③苯环上只有2个取代基的，④能使澳的CCL溶液褪色。

(5)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：

(6)由D合成E有多步，请设计出D-E的合成路线(有机物均用结构简式表示)。

(合成路线常用的表示方式为：D覆黑反应试剂,)

反应条件’)

25、(12分)碳酸镯［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCb+6NH4HCO3=

La2(CO3)31+6NH4CI+3CO2T+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸锢。

XYZW

回答下列问题：

(1)制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序:F--—-—-,-—C。

(2)Y中发生反应的化学方程式为.

(3)X中盛放的试剂是»

(4)Z中应先通入,后通入过量的另一种气体，原因为o

(5)该化学兴趣小组为探究LaKCO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质

为;实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为

26、(10分)乙酸革酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213°C,密度为1.055g-cm-3,实验室制备少量乙酸

苇酯的反应如下：CH2OH+(CH3CO)2O—乙酸节酯)+CH3COOH

实验步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酎(0.29mol)和1g无水CH3COONa,搅拌升温至110℃,

回流4~6h(装置如图所示)：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCL处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸储(1.87kPa),收集98〜100℃的储分，即得产品。

(1)步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是,合适的加热方式是»

(2)步骤2中，Na2c03溶液需慢慢加入，其原因是。

(3)步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馈水，除可减小乙酸苇酯的溶解度外，还因为;加入无水CaCL

的作用是。

(4)步骤4中，采用减压蒸储的目的是。

27、(12分)溟化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。

制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSOy5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馈水，60c时不断搅拌，以适当

流速通入SCh2小时。

7KVJg瞋幽分散为

21r«Nu<>llAA

CuSOi•5HX>

NaBr

HQ

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量的乙醇、纯乙酸洗涤。

步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

(1)实验所用蒸储水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的(写化学式)。

(2)步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为;

②控制反应在60C进行，实验中可采取的措施是;

③说明反应已完成的现象是.

(3)步骤2过滤需要避光的原因是o

CHBn

C

(4)步骤3中洗涤剂需“溶有SO2"的原因是最后溶剂改用乙醛的目的是

(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2so3、NaHSCh等)制取较纯净的Na2sO3IH2O晶体。请补

充实验步骤(须用到SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇)

①。

②。

③加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶。

④。

⑤放真空干燥箱中干燥。

28、(14分)VA族元素氮、磷、种(As)、镖(Sb)、例(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。

(1)锚合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水来灭火。秘的价电子排布式为

(2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有(填元素符号)。

(3)Pt(N%)2C12具有如图所示的两种平面四边形结构(一种有抗癌作用)，其中在水中的溶解度较小是.(填“顺式”

(4)氨硼烷(BHyNHA是一种储氢材料，与乙烷互为等电子体，熔点为104℃。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及

(填标号)。

A.范德华力B.离子键C.配位键D.金属键

(5)偏亚碎酸钠(NaAsCh)是一种灭生性除草剂，可杀死各种草本植物，其阴离子的立体构型为一o

(6)化肥厂生产的(NHRSCh中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构的N4HJ+,其结构式为

其中N原子的杂化方式为

(7)翎、铁、铺三种元素组成的一种固体能实现热电效应。该固体晶胞结构如图1所示，晶胞参数为anm,Fe原子填在

6个Sb原子形成的正八面体空隙中，晶胞6个表面的结构都如图2所示.

图1图2

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子甲的坐标

为(0,0,0),原子乙的坐标为(L,0),则原子丙的坐标为。

44

②设阿伏加德罗常数的值为NA,则该固体的密度p=_g・cm-3(列出计算式即可)。

29、(10分)NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的资源。回答下列问题：

13

1

(1)氨的合成。已知：N2和H2生成N%的反应为：yN2(g)+-H2(g)^=-NH3(g)AH=-46.2kJ•mol

在Fe催化剂作用下的反应历程为(※表示吸附态)：

化学吸附：N2(g)i2N*；H2(g)=^2H*；

表面反应：N*+H*=^=iNH。NH*+H*=^=iNH2。NH2*+H*=^^NH3*；

脱附：NH3*=-NH3(g)

其中N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有

()

A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂

(2)N%还原法可将NO还原为N2进行脱除。已知：

①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AWi=-1530kJ・mol”

1

@N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=+1SOkJ-mol-

写出NH3还原NO的热化学方程式

(3)亚硝酰氯(CINO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与CL充入一密闭容器中，发生反应：

2NO(g)+CL(g)=^2QNO(g)AH<0o平衡后，改变外界条件X,测得NO的转化率a(NO)随X的变化如图所示,

则条件X可能是一(填字母代号)。

a(N(»

a.温度b.压强c.=d.与催化剂的接触面积

n（Cl2）

1

(4)在密闭容器中充入4molCO和5molNO发生反应2NO(g)+2CO(g)^^N2(g)+2CO2(g)△7/=-746.5kJ-mol,如

图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

50

40

30脱^率，

:.<25

★、20

01040II

至

三30

S

J

X

20

10a

01020304050

100200300400500温度/匕

图乙

①温度T1_T2（填“>”或"v”）。

②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，则重新达到平衡时，D点应向

图中A-G点中的一点移动。

③探究催化剂对CO、NO转化的影响。某研究小组将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同

时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图乙所示。温度低于200c时，图中

曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为一;a点_（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空气法，A项错误；

B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；

C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法对此图应该从长导管（a）进,短导管（b）出，C项错误；

D.测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，D项正确;

答案选D。

【点睛】

观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验气体、监控

气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验。

2、B

【解析】

A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料，故A正确；

B.糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质除了含C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故B错误；

C.离子反应的活化能接近于零，所以速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应，故C正确；

D.漂粉精、臭氧具有强氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒，故D正确；

故选B。

3、C

【解析】

A.NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A项错误；

B.SiO2传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与Si(h熔点高硬度大没有对应关系，B项错误；

C.75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确；

D.硫化钠与Ci?+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D项错误;

答案选C。

4、C

【解析】

A.氨水显碱性，贝!|c(OH-)>c(H+),故A正确；

B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的浓度之和为O.lmol/L,即

+

C(NH3»H2O)+C(NH4)+C(NH3)=0.1mol/L,故B正确；

C.由N&HhOUNIV+OH-,电离的程度很弱，贝!|C(NH3・H2O)>C(NH4+),故C错误；

D.溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即C(OH-)=C(NH4+)+C(H+),故D正确；

故选C.

5、A

【解析】

A.常温下，pH为l的(Hmol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L,则HA为强酸溶液，与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反应时，溶液中溶质为强电解质NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性，c(OlT)和c(H+)来自于水且c(Oir)=c(H+),故A

正确；

B.相同浓度时酸性：CH3COOH>HC1O,即CH3COOH电离程度大于HC1O,BPc(CH3COO)>c(ClO)；相同浓度的

CH3coONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CHjCOONavNaClO,溶液中c(CH3CO6)>c(C16),故B错误；

C.pH=lNaHSO4溶液中含有Na+、SO?\H\OH,电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(StV)+c(OH),故C错误；

+-+

D.pH=7,溶液呈中性，c(H)=c(OH),ClhCOONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na),溶液中各离

++

子浓度的大小关系为：c(CH3COO-)=c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH),故D错误。

答案选A。

6、D

【解析】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生反应生成乙醛，以此解答。

【详解】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,为氧化反应。

答案选D。

7,C

【解析】

A.海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；

B.反应前后气体体积减少，△$<(),反应Si(s)+2CL(g)=SiCL⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,故B错误;

C.室温时，镂根离子水解呈酸性，促进CaCCh的溶解，CaCCh在O.lmolir的NH4cl溶液中的溶解度比在纯水中

的大，故C正确；

2

D.SO2和O2的反应是可逆反应,2molSO2和1molO2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目小于4x6.02x10\

故D错误；

故选C。

8、D

【解析】

A.没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NHJ的数目，A不正确；

B.60gsith和28gsi都为ImoL分别含有4NA个Si-O键和2NA个Si-Si键，B不正确；

C.标准状况下22.4LCL为ImoL若由浓盐酸分别与MnCh、KCKh反应制得，则转移的电子数分别为2M、1NA,

C不正确；

10gx46%x2/VA10gx54%xN.

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为——-~——-~产=0.5NA,D正确；

46g/mol18g/mol

故选D»

9、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半径是所

有短周期主族元素中最大的，X为Na元素，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子

数为7,则Z为C1元素，Y为Si元素。

【详解】

根据分析可知，W为O,X为Na,Y为Si,Z为Cl元素。

A.Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，则单质熔点：Y>X,故A正

确；

B.水分子间形成氢键，沸点较高，W、Z的氢化物沸点W>Z,故B正确；

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO,而不是还原性，故C错误；

D.NazSiCh中含有Si-O共价键，故D正确；

故选C。

10、B

【解析】

A.弋。2与的分子式相同，不属于同分异构体，故A错误；

B.与03都为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.同位素研究的对象为原子，与弋。2属于分子，不属于同位素关系，故C错误；

D.1分子中含有16moi电子，故D错误；

故选B。

11、A

【解析】

A、蒸馈与物质的沸点有关，与溶解度无关，正确；

B、洗气与物质的溶解度有关，错误；

C、晶体的析出与溶解度有关，错误；

IK萃取与物质的溶解度有关，错误；

答案选A。

12、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25℃时，0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13,

则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na,则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只

能位于第二周期，则X为O元素；Y介于O、Na之间，则Y为F元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na,W为S元素。

A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O>S,则X(O)的简单氢化物的热稳定

性比W⑸的强，A错误；

B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：

r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B正确；

C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；

D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握

元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

13、C

【解析】

A.11g超重水(T2O)的物质的量为0.5moL由于在1个超重水⑴。)中含有12个中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中

子数为6NA,A错误；

B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是O.lmol/L,则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为O.INA,B错误；

C.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C-C

键数目为4x^=2,因此Imol金刚石中C—C键的数目为2NA,C正确；

2

D.缺体积，无法计算H+的数目，D错误；

故合理选项是Co

14、C

【解析】

A.当a接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应WO3+Li++e===LiWO3,UWO3为蓝色晶体，b极接

正极，离子储存层为阳极，发生电极反应Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e-===Fe4[Fe(CN)6b+4Li+,Fe4[Fe(CN)613为蓝色晶体，

蓝色与无色相比，可减小光的透过率，A选项正确；

B.当b接外接电源负极时，离子储存层为阴极，发生的电极反应为FedFe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4FedFe(CN)6]3,B

选项正确；

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，即LiWCh变为WO3,FedFeSN)小变为Li4Fe4Fe(CN)6]3,电致变色层为

阳极，离子储存层为阴极，则Li+通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C选项错误；

D.该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D选项正确；

答案选c。

15、B

【解析】

A.酸性KMnCh溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO』溶液溶液褪色，故A正确，不符合题意；

B.C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因

此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意；

C.苯与滨水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意；

D.向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D正确，不符合题意；

故选：Bo

16、A

【解析】

从海带中提取碘，涉及到海带的灼烧、物质的溶解，使用B装置，然后过滤除去不溶性固体物质，使用C装置；然后

向溶液中加入有机溶剂将碘单质萃取出来，然后分液，使用D装置，未涉及到滴定操作，故合理选项是A。

17、B

【解析】

MgCH与NaHCCh按物质的量之比为1:2混合,在溶液中可将1molMgCL和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2

A

和2moiNaCl；在溶液受热时亦可看成是Mg(HCCh)2受热分解:Mg(HCO3)2=MgCOj+COiT+HiO,在受热时MgCO3

易转化为更难溶的Mg(OH)2,灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCl,故选B。

18、B

【解析】

由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是

H2-2e+2OH=2H2O,右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2&=氏3结合原电池原理分析解答。

【详解】

A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；

B.由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液

发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OFT通过，故B错误；

C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应

为：H2-2e+2OH=2H2O,故C正确；

D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2&=%3左边吸附层A为负极,

+M

发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=2H2O,因此总反应为：H+OHH20,故D正确；

答案选B。

19、D

【解析】

固体混合物可能由NazSiCh、Fe、Na2co3、BaCL中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的

石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含C02；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3。溶液A与NaOH反应后

生成白色沉淀B,则B为Fe(OH)2,溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCl,则原混合物中一定含有

Fe、Na2CO3,Na2SiO3,可能含有BaCL。根据以上分析可以解答下列问题。A.稀盐酸与Na2c(h反应生成CCh气体,

与Fe反应生成比，气体A是CO2与H2的混合气体，A正确；B.沉淀A为HzSKh沉淀，B正确；C.B为Fe(OH)2,

在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D.该固体混合物中可能含有BaCb,D错误。答案选

D.

20、A

【解析】

同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性

逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近

可以寻找半导体材料(如铸、硅、硒等)，据此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；

B.同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge>Si,故B正确；

C.As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；

D.Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6,处于第六周期第VIA族，故D正确。

故选A.

21、D

【解析】

A.由信息可知，MnOj氧化Ct为CL,C1元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成

lmolC121转移电子为2moL选项A正确；

2+

B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，澳离子末被氧化，根据电子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②组反应中参加反应的CL与FeB。的物质的量之比为1:2,选项B正确；

C.反应中KMnO4TMnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，

生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，选项C正确；

D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO/>CL,由②可知氧化性CL>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化B『，氧化性Br2>Fe3+,选项D错误。

答案选D。

22、A

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，故A正确；

B.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，没有离子，故B错误；

C.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每

个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，没有N三N,故C错误；

D.C3N4晶体中每个C原子周围有4个N原子，形成正四面体空间网状结构，没有极性，故D错误；

正确答案是A。

【点睛】

本题考查原子晶体的性质及作用力，明确信息是解答本题的关键，熟悉原子晶体的构成微粒、作用力、空间结构即可

解答，题目难度不大，注重知识的迁移能力来分析解答。

二、非选择题(共84分)

23、4氯原子氯气、光照还原反应2-甲基丙烷I

H3C-CH-COOH

0

H3C-C-HN-<^^-OCH3

由B的结构可知，芳香煌为A为O-CH3,A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B,B与浓硝酸在浓硫酸、加

热条件下发生取代反应生成C,C发生还原反应生成D,D与G在毗陡条件下发生取代反应生成H.由F的分子式、

CH3CH3

G的结构，可知F为I,E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为I

HsC-CH-COOHH3C-CH-CH3

【详解】

(1)由B的结构可知，芳香煌为人为《》-CH3,A物质的一氯代物在苯环上有3种，在甲基上有1种，故共有4种,

故答案为：4；

（2）B的结构简式为：◎一CCI3,B物质中含有的官能团名称为：氯原子，故答案为：氯原子；

（3）反应①是Q>-CH3转化为《3-