2023届北京师范大学蚌埠附属学校高三3月份模拟考试化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、有机物X、Y的转化如下：

CH=CH-

CXO八0，/吟"O-COOH

(X)一~~—(Y)

下列说法不正确的是

A.X能加聚反应

B.Y分子苯环上的二氯代物有5种

C.(^^-OOCH与Y互为同分异构体

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

2、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，

Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

C.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

3、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向一定浓度的CuSCh溶液中通入

A出现黑色沉淀H2s的酸性比H2sth强

适量H2s气体

向4mL0.01molL1KMnCh酸性

反应物浓度越大，反应速率

溶液中分别加入2mLO.lmol-L1

B后者褪色所需时间短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2moll/H2c2O4溶液

1

将铜粉放入lOmolL-Fez(SO4)溶液变蓝，有黑色固体说明金属铁比铜活泼

C

3溶液中出现

变黑、放热、体积膨胀，浓硫酸具有吸水性和强氧化

D向蔗糖中加入浓硫酸放出有刺激性气味的气性，反应中生成C、SO2和

体CO2等

A.AB.BC.CD.D

4、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li+定向迁移，实现对器

件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WCh和Li4Fe“Fe(CN)6b均为无色透明晶体，LiWCh和Fe4[Fe(CN)613均为

蓝色晶体。下列有关说法错误的是

---[-透明导电层

UWO/WO,——电致变色层

••.

一-.一‘•’..、..

Li.FeJFe(CN)t]/FeJFe(CN)JJ•一离子储存层

bJ透明导电层

A.当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率

B.当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6h+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li+通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移

D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光

5、下列说法不正确的是()

A.苯和乙焕都与澳水发生加成反应，从而使溟水褪色

B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的Ch的量相同

6、关于化合物2-苯基丙烯(0^「)，下列说法正确的是

A.不能使稀高镒酸钾溶液褪色

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

7、下列过程中，共价键被破坏的是()

A.碘升华B.蔗糖溶于水C.氯化氢溶于水D.氢氧化钠熔化

n(J)

向密

8、已知反应：CH2=CHCH3(g)+CI2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)o在一定压强下，按8=

n(CH2=CHCH3)

闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（。）与温度（T）、。的关系，图乙表示反应的平衡常数K

与温度T的关系。则下列说法正确的是

A.图甲中例＞1

B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变

C.温度Ti、。=2,Ch的转化率约为33.3%

D.图乙中，线A表示正反应的平衡常数

9、下列物质属于氧化物的是

A.ChOB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

10、2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符

号，115号元素名称为“馍"，符号为Me。下列有关说法正确的是

A.Me的最低负化合价为-3B.Me的最高价氧化物的化式为MC2O5

C.凿Me的中子数为115D.通过化学反应可使辞Me转化为常Me

11、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂

电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正

放电

极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为Mi.xFe、PO4+LiC6占LiMi.xFe、PO4+6C,其原理如图所示，下列说法

充电

正确的是（）

薜险铁锂电极/石墨电微

M'PO.

LiMuFe1p04

电斛质厢朕

A.充电时，正极质量增加

B.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

C.充电时，阴极反应式为Li++6C+e=LiC6

D.放电时，Li+移向石墨电极

12、仪器名称为“干燥管”的是

13、已知：pOH=-lgc(OH)o室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与微粒浓度

的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OlT)/c(BOH)增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K=1x1048

C.P点所示的溶液中：c(C1)>c(B+)

D.N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)-c(BOH)

14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A.25。pH=l的H2sth溶液中，H+的数目为0.2NA

B.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

C.标准状况下，U.2LCHCb中含有的原子数目为2.5NA

D.常温下，Imol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA

15、工业用强氧化剂PbO2来制备KCKh的工业流程如下：

酸化KNO,

过;‘总焦》在滤11立4

根据流程推测，下列判断不正确的是()

A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B.“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用

+2+

C.NaCICh与PbO2反应的离子方程式为PbO2+ClO3+2H=Pb+C10；+H20

D.在KNCh、KC1O4>NaCICh、NaNCh中，常温下溶解度小的是KCICh

16、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是()

A.X可能含有2种盐B.Y可能含有(NH4)2SC)4

C.a是SO3D.(NH62S2O8中S的化合价不可能为+7

17、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为。，以

B.0.1mol葡萄糖(C6H卢6)含羟基(一。11)数目为°6NA

C.常温常压下，4.48LC02和NO2的混合气体含原子总数为。6》

D.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为。Q5NA

18、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0,

下列说法不正确的是()

X

YZ

Q

A.原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强

19、如图1为甲烷和Ch构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解AlCb溶液的装置，电极材料

均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A.b电极为负极

B.图1中电解质溶液的pH增大

C.a电极反应式为CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.图2中电解AlCb溶液的总反应式为：2AlCh+6H2O电融2Al（OH）31+3C12廿3H2?

20、我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。放电时,

电池反应为2A1+3S=ALS3,电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A.充电时,多孔碳电极连接电源的负极

B.充电时，阴极反应为8ALeb-+6e-=2Al+l4Ale狂

C.放电时，溶液中离子的总数不变

D.放电时，正极增重0.54g,电路中通过0.06mokr

21、某烧的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是（）

•-薇原子

•一氧原子

・一氢原子

A.名称为乙酸乙酯

B.显酸性的链状同分异构体有3种

C.能发生取代、加成和消除反应

D.能使溟水或酸性高铳酸钾溶液褪色，且原理相同

22、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是

事实推测

A.Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快

B.HC1在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间

C.SiH4,PH3在空气中能自燃H2s在空气中也能自燃

D.标况下HCLHBr均为气体HF也为气体

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物中间体F的一种合成路线如图：

,

已知：RCOOR,LiB",>RCH2OH+ROH（R为H或炫基，R'为炫基）

回答下列问题；

（DA中官能团名称是»

（2）反应①的反应类型是一.

（3）反应②的化学方程式为O

（4）反应④所需的试剂和条件是。

（5）F的结构简式为—»

（6）芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰

面积比为3:2:1,Y的峰面积为1:1:1,写出符合题意的W的结构简式__（写一种）。

（7）肉桂酸；D-CH-CHCOOH广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂

酸的合成路线：（无机试剂任用）。

24、（12分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。

PPG的一种合成路线如图：

C1,NaOH/乙醇KMn04r-1

咻i回"0------'D1

△UH+0

浓

&so4

*PPG

P口）

回回

已知：

①煌A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

②化合物B为单氯代克；化合物C的分子式为C5H8

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质

R1R,

④RiCHO+R2cH2CHO稀、aOHCH—CH

*/、

IIOCHO

回答下列问题：

（1）A的结构简式为一。

（2）由B生成C的化学方程式为一。

（3）由E和F生成G的反应类型为一,G的化学名称为一。

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为_;

②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为_（填标号）。

a.48b.58c.76d.122

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）；

①能与饱和NaHCCh溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是_（写结构简式）；D的所有同分异构体在下列一种表征仪

器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_（填标号）。

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

25、（12分）为了测定工业纯碱中Na2c03的质量分数（含少量NaCl）,甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。

学生甲的实验流程如图所示：

蒸溜水试剂A

谑渣f----►m,（g）

学生乙设计的实验步骤如下：

①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2〜3滴；④用0.1140mol/L

的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。

回答下列问题：

（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是—法。

（2）试剂A可以选用—（填编号）

a.CaCl2b.BaChc.AgNO3

（3）操作n后还应对滤渣依次进行①一、②—两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是__；

（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由一色至一时，盐酸溶液的刻度在

14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2cCh的质量分数是一（保留两位小数）。乙同学的这次实验结

果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？_o

（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要

直接测定的数据是

26、（10分）硫酰氯（SO2a2）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（SO2cL）的常用方法。实验室合成硫酰氯的

实验装置如下图所示（部分夹持装置未画出）:

已知：①SO2（g）+C12（g）=SO2C12（l）A/f=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为一54.1℃,沸点为69.1C,在潮湿空气中“发烟”。

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为。

（2）装置B的作用为,若缺少装置C,装置D中SO2与C12还可能发生反应的化学

方程式为.

⑶仪器F的名称为,E中冷凝水的入口是（填"a”或"b”），F的作用为

（4）当装置A中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为o

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

（5）氯磺酸（ClSChH）加热分解，也能制得硫酰氯2clsO3H=SO2ck+H2s04,分离产物的方法是

A.重结晶B.过滤C.蒸储D.萃取

（6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为.

27、（12分）亚硝酸钠（NaNCh）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省

略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。

已知：02NO+Na2O2=2NaNO2;

②NaNCh易被空气氧化，NO能被酸性高镒酸钾溶液氧化为NOV；

③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O»

回答下列问题：

(1)装置E中盛放铜片的仪器名称是,检查装置E气密性的方法是o

(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-„

(3)装置D中酸性KMnO4溶液的作用是(用离子方程式表示)。

(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为。

(5)测定深水井中亚硝酸钠含量:取1000mL水样于锥形瓶中,立即加入酸性高镒酸钾溶液,充分反应后用O.OOlmol-L-1

草酸钠溶液滴定剩余的高锦酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNCh的含量为mg•LL若所取

样品在空气中放置时间过长，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响

有关反应如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2O,,

28、(14分)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业。

I.电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4\SO/及泥沙，其精制流程如下:

含NaCIO和烧精

Na；CO,制

盐

过程III庄S水

►沉淀c

已知:①Ca2+、Mg?+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。

Ca(OH)2Mg(OH)2

pH>11.5>9.2

9

②Ksp(BaSO4)=1.1x10'%Ksp(BaCOj)=2.6xl0',Ksp(CaCO3)=5.0x10%

(1)盐泥a除泥沙外，还含有o

(2)过程I中，NaClO的作用是将NH4+转化为N2,反应的离子方程式为。

(3)过程III中，沉淀c主要成分的化学式为o

(4)过程IV调pH目的是.

II.如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水的新工艺，可以节(电)能30%以上。相关物料的传输与转

化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

稀NaCl溶液NaOH溶液6%NaOH溶液

A(电解池)B(燃料电池)

(1)图中X是(填化学式)。

(2)Y在装置B中发生的电极反应式为o

(3)写出A装置中发生的总反应离子方程式,比较图示中氧氧化钠溶液质量分数a%与b%的大

小:»

(4)若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置B可向装置A提供的

电量约为(一个e-的电量为1.60xl0-i9c；计算结果精确到().01)。

29、(10分)【化学——选修3：物质结构与性质](15分)

锌是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用，回答下列问题：

(1)请写出Zi?+的核外电子排布式»

(2)ZnCL熔点为275C,而CaCL的熔点为782C,请分析熔点不同的原因：.

(3)ZM+能与多种微粒形成配合物，如Zi?+与CNCT可形成[Zn(CNO)F-,[Zn(CNO)412-中配位原子为,

[Zn(CNO)4]2-的组成中非金属元素的电负性大小顺序为；ZM+与CN-可形成[Zn(CN)F-,[Zn(CN)F-中o

键、兀键和配位键的个数比为;配合物Zn(NH3)4CO3中阴离子的空间构型为,N原子的杂化方

式为。

(4)Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1：1平面图：

图1

①晶胞中s原子的配位数为.

②晶胞中最近的两个s原子之间的距离为pm。

③设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度是g・cm-3(列出计算表达式)。

［化学—选修5：有机化学基础】(15分)

哌替咤盐酸盐G有镇痛作用，其合成路线如下。回答下列问题：

GFE

(1)写出A的结构简式：；B中含有碳碳双键，则B的名称为。

(2)G中含氧官能团名称为;B-C的反应类型为o

(3)E的结构简式为.

(4)写出C-D的化学方程式：o

(5)M与E互为同分异构体，符合下列条件的M有种。

①属于芳香a-氨基酸；

②含有两个六元环。

其中一种同分异构体，一NHz被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氢谱的峰面积比为4：4：1：

该同分异构体的结构简式为.

(6)请结合以上合成路线，写出以H3CNHCH2cl和CH2=CHC1及上述流程中出现的物质为原料合成

CJk

o3

的路线.

COOC2H5

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.X分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故A正确；

B.Y分子（《"ACOOH）苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

5-6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B错误；

c.与Y分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；

D.苯环有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正确；

故答案为B。

2、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过

电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al,W、Z最外层电子数相同，属于同主族元素，Z的核电荷数是W的2

倍，符合条件的W、Z为O、S»

【详解】

A.W、X、Y形成的简单离子分别是O”、Na+、Al3+,其核外电子数都为10,故A正确；

B.Y和Z形成的化合物是Al2s3,硫化铝在水溶液能发生剧烈的双水解反应，所以不能通过复分解反应制得，故B错

误；

C.S、O可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物SO2、SO3,故C正确；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D正确；

故选：B»

3、B

【解析】

A.CuSO』和H2s反应生成CuS黑色沉淀，反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，不是因为H2s的酸性比H2sCh强，硫

酸是强酸，H2s是弱酸，故A不选；

B.相同浓度的KMnCh酸性溶液和不同浓度的H2c2。4溶液反应，MnO/被还原为Mi?+,溶液褪色，草酸浓度大的反

应速率快，故B选；

C.Fe2(SO4)3和Cu反应生成FeSCh和CuSCh,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，故C不选；

D.浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为SO2,有刺激性气味的气体产生，故D

不选。

故选B。

4、C

【解析】

A.当a接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应WCh+Li++e-===LiWO3,UWO3为蓝色晶体，b极接

正极，离子储存层为阳极，发生电极反应Li4Fe“Fe(CN)6]3-4e-===Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,Fe4[Fe(CN)613为蓝色晶体，

蓝色与无色相比，可减小光的透过率，A选项正确；

B.当b接外接电源负极时，离子储存层为阴极，发生的电极反应为Fe”Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3,B

选项正确；

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，即LiWCh变为WCh,Fe4[Fe(CN)由变为Li4Fe4[Fe(CN*]3,电致变色层为

阳极，离子储存层为阴极，则Li+通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C选项错误；

D.该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D选项正确；

答案选C。

5、A

【解析】

A.苯不能与滨水加成，将苯加入滨水中，是发生了萃取而使滨水褪色，故A错误；

B.乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有竣基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，

故B正确；

C.若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯有2种结构，而邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中

不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故C正确；

D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，则完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗02量相同，故D正确；

故选Ao

6、B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式为C9H10,官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

【详解】

A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高镒酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；

C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C错误；

D项、2-苯基丙烯为烧类，分子中不含羟基、竣基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水,

易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根

据物质分子结构特点进行判断是解答关键。

7,C

【解析】

A.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

B.蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；

C.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故C正确；

D.氢氧化钠熔化时电离出OH-和Na+,只破坏离子键，故D错误；

故答案为Co

8、C

【解析】

Aq增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则年减小，由上述分析可知：(02>(01,则31V1,故A错误；

B.该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放

热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据PV=nRT,达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故

B错误；

C.由图乙可知，Ti时平衡常数为1,设起始时CH2=CHC%和CL的物质的量分别为amol和2amoL达到平衡时转化

的CL的物质的量为xmoL根据三段式进行计算：

CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

起始(mol)2a00

转化（mol）xxxx

平衡（mol）a-x2a-xxx

xci—x2a-x

则（M）2+（―^义V）=1,解得x=2/3a,则C12的转化率2/3a+2aX100%=33.3%,

故C正确；

D.由图甲可知，3—定时，温度升高，＜p增大，说明正反应是放热反应，故温度升高，正反应平衡常数减小，故图乙

中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。

故选C。

【点睛】

在做图像题是应注意两个原则：1.先拐先平：例如在转化率一时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向

推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高；2.定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两

个量的关系。

9、A

【解析】

有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，

H2s。4、C2H5OH、KNO3的组成元素均为三种，只有CLO符合题意，故答案为A。

10、B

【解析】

A.该元素的名称带“车”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；

B.Me为115号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，

最高价氧化物的化式为MC2O5,故B正确；

C.濯Me的质量数为288,质子数为115,中子数=质量数-质子数=288-115=173,故C错误；

D.常Me和港Me互为同位素，是镇元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D错误；

答案选B。

11、C

【解析】

A.充电时，正极发生的反应为LiMi-xFexPO4-e-=MrFexPO4+Li+,则正极的质量减小，故A错误；

B.放电时，石墨电极为负极，电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，故B错误；

C.充电时，阴极上锂离子得电子，则阴极反应式为Li++6C+e--LiC6,故C正确；

D.放电时，阳离子向正极移动，石墨电极为负极，则Li+移向磷酸铁锂电极，故D错误；

故选：Co

12、B

【解析】

A、此装置为研钵，故A错误；B、此装置为干燥管，故B正确；C、此装置为干燥器，故C错误；D、此装置为分液

漏斗，故D错误。

13、C

【解析】

c(0H-)n(0H)

A.BOH是弱碱,加水稀释时促进电离,溶液中BOH的微粒数减小，而OH的数目增多，则溶液中—————(-

c(BOH)n(BOH)

不断增大，故A正确：

c(B[c(B+)

B.N点Jg1~~4=0,即c(BOH)=c(B+),则BOH的电离平衡常数Ki>=—~xc(OH)=c(OH)=lxl048,故B正

c(BOH)c(BOH)

确；

C.P点的pOHV4,溶液呈碱性，贝!Jc(OH-)Vc(OH-)，根据电荷守恒可知：c(C1)Vc(B+),故C错误；

c(B+)

D.N点-lg1~J=0,则c(BOH)=c(B+),根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(C1)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cr)+c(OH)c(BOH),

c(BOH)

故D正确；

故答案为Co

【点睛】

c(B+)c(B1

考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N点-1g)，、=0,/7=1,

c(BOH)c(BOH)

c(B+)

此时pOH=-lgc(OH)=4.8,则BOH的电离平衡常数K=—x(OH)=c(OH)=lxl048,证明BOH只能部分电离，

hc(BOH)c

属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。

14、B

【解析】

A.溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；

B.丙烯和环丁烷的最简式均为CH2,故56g混合物中含4moic氏原子团，故含4NA个碳原子，故B正确；

C.标准状况下，CHCb是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.常温下，铝和浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故D错误；

答案选B

【点睛】

本题的易错点为D,要注意常温下，铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，反应会很快停止。

15、A

【解析】

工业用PbCh来制备KC1O4,是在酸性条件下用PbCh将NaClCh氧化成NaC104,过滤得含有NaClO」的溶液中加入硝

酸钾，经结晶可得KC1O晶体，

【详解】

A.浓盐酸具有还原性会与NaClCh发生归中反应，同时也会消耗PbCh,故A错误；

B.“滤渣”主要成分是PbCh粉末，可循环使用，B正确；

C.根据产物可知NaClfh被PbCh氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：

PbC>2+C1O3+2H+=Pb?++C1O4+H2O,故C正确；

D.根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KCKh,故D正确；

故答案为Ao

16、C

【解析】

流程可知，氨水与废气反应生成亚硫酸氨或亚硫酸氢铉，然后与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，Y为硫酸钱、

硫酸氢核。

【详解】

A.废气少量时生成X为亚硫酸镂，废气过量时生成X为亚硫酸氢镂，或二者均有，A正确；

B.X中加过量硫酸生成硫酸铉或硫酸氢铉，B正确；

C.亚硫酸氨或亚硫酸氢核，与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，C错误；

D.(NH4)2s2。8中为连二硫酸镂，S最外层有6个电子，最高价为+6价，则S的化合价不可能为+7,D正确；故答案

为：C„

17、A

【解析】

A.镁原子最外层只有2个电子，易失去，4.8gMg在足量CCh中燃烧，转移的电子数为0.4NA,故A正确；

B.葡萄糖的结构简式为CH20H(CHOH)4CHO,一个葡萄糖分子中含有5个羟基，所以(Mmol葡萄糖(C6Hl2。6)含

羟基GOH)数目为0.5NA,故B错误；

C.常温常压下，4.48LCO2和NO2混合气体不是0.2mol,所含原子总数不是0.6NA,故C错误；

D.钠与水也可以反应生成氢气，故D错误。

故选A。

18、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期；

X的最高正价和最低负价之和为0,则X位于WA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S,Z

为C1元素，Q为Sc元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为S,Z为C1元素，Q为Sc元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正确；

B.亚硫酸与次氯酸反应生成HC1和硫酸，HC1和硫酸都是强酸，故B正确；

C.Q位于VIA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故

C正确；

D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性C1>S,则简单离子失电子能力Z(Cl)<Y(S),故D错

误；

故选D。

19、D

【解析】A.x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X电极因产生OH-而作阴极，相应地b电极为正极，故A错误；

B.图1中电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,电解质溶液的pH减小，故B错误；C.在碱性溶液中不能产生

CO2,a电极反应式为CH4-8e-+100H-=C03%+7H20,故C错误；D.图2中电解A1CL溶液的总反应式

为：2AleI3+6H2O电解2Al(OH)31+3CLT+3H,故D正确。故选D。

20、A

【解析】

放电时，电池反应为2Al+3S=AkS3,铝失电子，硫得到电子，所以铝电极为负极，多孔碳电极为正极，负极上的电极

反应式为：2Al+14AlC14--6e=8ALC17-,正极的电极反应式为：3S+8Al2C17+6e=14AlCl4+AI2S3,据此分析解答。

【详解】

A.放电时，多孔碳电极为正极，充电时，多孔碳电极连接电源的正极，故A错误；

B.充电时，原电池负极变阴极，反应为8ALC17-+6e-=2Al+14AlCLT,故B正确；

C.根据分析，放电时，负极上的电极反应式为：2Al+14AlC14--6e=8ALC1W正极的电极反应式为：3S+

8AI2CI7+6e=14A1C14+AI2S3,溶液中离子的总数基本不变，故C正确；

D.放电时，正极的电极反应式为：3S+8AI2CI7+6e=14AlCl4+A12S3,正极增重0.54g,即增重的质量为铝的质量，0.54g

铝为0.02mol,铝单质由0价转化为+3价，则电路中通过0.06mole-,故D正确；

答案选A。

21、B

【解析】

由结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2,含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化

反应，以此解答该题。

【详解】

A.有机物为CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A错误；

B.该化合物的链状同