2023年高考第一次模拟考试卷：化学（湖南A卷）（全解全析）

2023年高考化学第一次模拟考试卷（湖南A卷）

化学•全解全析

1234567891011121314

CACABBCBDBDDAA

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.化学科学与技术在社会发展的各方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是

A.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体

B.“太阳能路灯计划''使用的太阳能电池材料碑化像是金属材料

C.用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质

D.冬奥会速滑馆“冰丝带''采用CO2跨临界直冷制冰技术，发生了化学变化

【答案】C

【解析】A.碳纤维复合材料是有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%,并不是碳单质，所

以不是碳的同素异形体，A项错误；B.硅化钱是一种半导体材料，不是金属材料，不能用于太阳能电池材

料，B项错误；C.血液透析运用了胶体的电泳现象的性质，C项正确；D.CO2跨临界直冷制冰是利用固

体CCh升华时吸热，温度降低，是物理变化，D项错误；故答案选C。

2.铅霜（醋酸铅）又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋

三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。''下列相关说法错误的是

A.铅霜有甜味，属于强电解质B.铅打成线可加快铅霜的生成速率

C.制备过程发生了氧化还原反应D.制备过程利用了醋酸的挥发性

【答案】A

【解析】A.醋酸铅属于弱电解质，故A错误；

B.把铅打成钱是把铅变为片状，增大铅与醋酸的接触面积，从而加快反应速率，故B正确；

C.铅霜的制备实际上是铅光和氧气反应生成氧化铅，氧化铅再和挥发出的醋酸生成铅霜，过程中有氧化还

原反应，故C正确；

D.分析题干可知，铅没有和醋直接接触，所以是醋酸挥发和铅反应，利用了醋酸的挥发性，故D正确；

故答案为A

3.可降解塑料PCL的合成路线如下：

OHO0

6部B警JUC热

ACDPCL

下列说法不正确的是

A.可用饱和滨水鉴别A和B

B.CfD发生的是氧化反应

C.D到PCL是缩聚反应

D.D和PCL均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物

【答案】C

【解析】A.SCh的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红不褪色，A不正确；

B.氢气在氯气中燃烧，只在管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶

口遇到水蒸气形成白雾，B正确；

C.铜丝与稀硝酸反应生成的NO气体，与试管内空气中的02反应，生成红棕色的N02，当试管内的空气

被反应生成的NO等排出后，生成的NO气体充满试管，试管内气体呈无色，C正确；

D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的表面

上，D正确；

故选Ao

5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LC2H4和C3H6的混合物中含有的C=C数目一定为NA

5

B.35ClLpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-NA

C.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于O.INA和0.2NA之间

D.O.lmolCE与过量CL光照下反应生成的HC1分子数为0.4NA

【答案】B

【解析】A.C3H6可能是丙烯，也可能为环丙烷，因此标准状况下，ImolC2H4和C3H6的混合物含有“C=C"

的物质的量可能为Imol,也可能小于ImoLA错误；

B.35℃ILpH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=10-5mo1/L,且纨离子全部由水电离，所以水电离出的H+数为10-5必,

B正确；

c.2.3gNa与02完全反应，钠变为+1价，因此转移电子个数为O.INA,C错误；

D.O.lmolCH」与过量Cb光照下反应生成多种氯代甲烷的混合物，所以HC1分子数小于0.4NA,D错误;

故选Bo

6.化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、

Y、Z和W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意如图所示，W原子的L层电

子数比Z原子的L层电子数多2个。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：Y>Z

B.W和丫的氧化物对应的水化物均为强酸

C.简单氢化物的沸点：X<Y

D.可用丫的简单氢化物检验输送W单质的管道是否泄露

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由分子结构可知，W能形成一个共价键，

W最外层有7个电子；Z能形成两个共价键，Z最外层有6个电子；X能形成4个共价键，X最外层有4

个电子；丫能形成3个共价键，丫最外层有5个电子；而W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2

个，则W为Cl、Z为O、丫为N、X为C。

A.氮离子半径比氧离子半径大，A正确；

B.C1的氧化物对应的水化物可以为HC1O,为弱酸，N的氧化物对应的水化物可以为HNO2,为弱酸，B

错误；

C.甲烷的沸点比氨气小，因为氨分子间存在氢键，c正确;

D.可用氨气检验输送氯气的管道是否泄露，D正确;

答案选B。

7.中药材铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可用如图所示方法检测。下列相关说法不正确的是

轲微性气味气悻X

帙华构一

稀盐酸

一K,|F«CN川试液“

~►泣成-------------->低色况淀—

NaOH溶液-

A.制备铁华粉的主要反应为Fe+2cH3coOH=Fe(CH3coOb+凡T

B.气体X中含有醋酸蒸气

C.向滤液中滴加酸性高镒酸钾溶液，可证明Fe?+具有还原性

D.由上述实验可知，OH结合Fe3+的能力大于CN

【答案】C

8.天然气中含有有毒气体H?S,用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌（T-F菌）作用下催化脱硫。

下列说法不无聊的是

IWSO4b溶液Xf曲FcSO,溶液、CIL

CIUJU)

A.过程①的pH降低，过程②的pH升高

B.该脱硫过程可以在中性环境中进行

C.该脱硫过程不需要补充FeSO,溶液

D.该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

【答案】B

【解析】过程①Fe元素化合价降低，S元素化合价升高，反应方程式：Fe2（SO4）3+H2S=2FeSO4+S+H2SO4,

过程②Fe元素化合价升高，。元素化合价减低，反应方程式：4FeSO4+O2+2H2so4=2Fe2（SO4）3+2H2O；

A.过程①反应方程式：Fe2（SO4）3+H2S=2FeSO4+S+H2SO4,生成强酸H2so4,pH降低，过程②反应方程式:

4FeSO4+O0+2H2SO4-2Fe2（SO4）3+2H2O,消耗H2so4,pH升高，故A正确；

B.FeMSOS溶液中Fe3+不能在中性环境中共存，故B错误；

C.该脱硫过程的总反应为2H2S+Ch=2S+2H20,FeSO,溶液为中间物质，没有消耗，则不需要补充FeSO」溶

液，故C正确；

D.该脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H20,。元素化合价减低，。2做氧化剂，S元素化合价升高，H2s

做还原剂，两者的物质的量之比为1:2,故D正确；

故选：Bo

9.某温度下，分别向10.00mL0.lmol/LKCl和KzCrO,溶液中滴加O.lmol/LAgNO,溶液，滴加过程中

-lgc（M）（M为cr或Crof）与AgNC）3溶液体积（V）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不

生砸的是

.1

4.91

4.01

:Q：

0510IS20"AgNSmL

A.曲线L,表示-lgc(Cl)与V(AgNOj的变化关系

+++

B.M点溶液中：c(NO3)>c(K)>c(Ag)>c(H)>c(OH)

12

C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0xl0

D.相同实验条件下，若改为0Q5mol/L的KC1和K^CrO」溶液，则曲线L?中N点移到Q点

【答案】D

【解析】A.KC1和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl:+KNO3,铭酸钾和硝酸银反应的化学

方程式为：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO41+2KNO3,根据反应方程式可知在相同浓度的KC1和KQQ溶液中

加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以Li代表是-lgc(Cl)与V(AgNO3)的变化关系，

故A正确；

B.M点加入的硝酸银溶液体积是15mL,根据反应方程式KCl+AgNO3=AgCl]+KNCh,可知，生成O.OOlmol

硝酸钾和O.OOlmol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，贝！Ic(NO：)>c(K+)>c(Ag+),银离子水解使溶液表现酸

性，则c(H+)>c(OH),所以M点溶液中，离子浓度为：c(NO；)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH),故B正确；

C.N点纵坐标的数值是4,则AgzCrO」在沉淀溶解平衡中c(CrO孑)=104°mol/L,c(Ag+)=2xlOTmoi/L,

2+44212

Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO^)c(Ag)=1O-0mol/Lx(2x10-mol/L)=4.0x10,故C正确；

D.由A选项可知曲线Li表示AgCl的溶解平衡曲线，温度不变，Kp不变，减小KC1的浓度，再次平衡后，

pCl=-lgc(C「)不变，但消耗的AgNCh体积减小，所以平衡点向左平动，故D错误；

故选：D。

10.近年来电池研究领域涌现出一类纸电池，其厚度仅0.5毫米，可以任意弯曲。组成与传统电池类似。某

纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯(LiCON极为钻酸锂(LiCoCh),电解质为六氟磷酸锂(LiPF。

的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是

A.放电时，M电极反应式为：Li£6-xe=xLi++C6

B.放电时，Li卡由N极向M极迁移

C.充电时，M极接直流电源负极

D.充电时，N极反应式为：LiCoO2-xe-=xLi++LijCoO2

【答案】B

+

【解析】根据题意知，M极是原电池的负极，发生失电子的氧化反应：LixC6-xe=xLi+C6«N极为原电池

的正极，发生得电子的还原反应：xLi++xe-+LijCoO2=LiCoO2,据此回答。

A.原电池放电时，负极M电极反应式为：LixC6-xe=xLi++C6，A正确；

B.原电池放电时，阳离子锂离子由负极M向正极N移动，B错误；

C.充电时，M极发生得电子的还原过程作阴极连接直流电源的负极，C正确；

D.充电时，N极反应式为:LiCoO2-xe=xLi+Li(.xCoO2,D正确；

故选B。

II.一种铁的氧化物晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是

•0

0Fe

A.该晶体是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁

B.该物质不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2Ch

C.与02-紧邻且等距离的CP-数目为4

D.一个该晶胞中所含离子总数为8

【答案】D

【解析】A.。原子位于棱心和内部，所以一个晶胞中O的个数为12x：+l=4,Fe原子位于面心和顶点，个

数为8x：+6x〈=4,化学式为FeO,磁性氧化铁为FesO*A错误；B.FeO不稳定，在空气中受热迅速被

o2

氧化为FeQ4,B错误；C.以体心O"看，与棱心-的距离最近，则与CP一紧邻且等距离的数目为⑵

C错误；D.FeO为离子化合物，阳离子数、阴离子数之和为离子总数，结合选项A可知一个该晶胞中所含

离子总数为8,D正确；综上所述答案为D。

0

12.碳酸二甲酯DMC(.)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸

附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。

IS7.2

过簸态川CILOCOOCHjHQ什K)

>■:过渡116.1112.6

喏1011

:态II

一

M-2(IhOH/过渡'、

联IK):态I5。*:41.9:

苫

WWCH,OCOOCH产

:ClhOII

•.-2X6;।

C»I,(XOO

2CH,OH**HO*WCK*

反应进程

下列说法错误的是

A.H0•降低了反应的活化能

B.过程CH3OH*+HO・*=CH3O-*+H2O*是该反应的决速步骤

C.过程中既有H-0键的断裂，又有H-0键的形成

D.吸附和脱附过程中共吸收48.1eV的能量

【答案】D

【解析】A.HO在反应前参与反应，反应后又生成，作催化剂，降低了反应的活化能，提高化学反应速率,

故A选项正确；

B.决速步骤一般伴有的是能量的落差大，活化能大的步骤即决速步骤，由图示可知生成过渡态I时的所需

的活化能最大，所以CH.QH*+H0-*=CHQ*+H2。*是该反应的决速步骤，故B选项正确；

C.过程中甲醇反应时有H-0键的断裂，生成水时有H-0键的形成，故C选项正确；

D.吸附和脱附过程中共吸收的能量为终态减去始态的能量，始态相对•能量为OeV,终态相对能量为112.6x102

eV,则吸附和脱附过程中共吸收的能量为1.126x104eV,故D选项错误。

故选D。

OH0

13.某化学学习小组利用NaClO溶液氧化环己醇（（））制备环己酮（,）的装置如图所示。

操作步骤如下：

i.向三颈烧瓶内加入环己醇、冰醋酸，逐滴加入NaClO溶液，30℃条件下反应30分钟后冷却。

ii.向三颈烧瓶内加入适量饱和NaHSO,溶液，用NaOH调节溶液显中性后加入饱和氯化钠溶液，然后

经分液、干燥、蒸储得到环己酮。

下列叙述错误的是

A.冰醋酸既作为溶剂，同时可增强NaClO溶液的还原性

B.若NaClO溶液滴加过快，三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体

C.饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去NaClO

D.饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层

【答案】A

【解析】A.冰醋酸为有机溶剂，同时可增强NaClO溶液的氧化性，次氯酸根离子在酸性条件下氧化性增强,

选项A错误；

B.若NaClO溶液滴加过快，酸性条件下与氯化钠溶液反应产生氯气，故一颈烧瓶中会产牛.少量黄绿色气体,

选项B正确；

C.饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去未反应的NaClO,选项C正确；

D.饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层，盐析而分层，选项D正确；

答案选A。

14.C0,甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如下图。下列说法错误的是

CO,

MgOCOj

MgOCH,»

/H-

MgOCH,MgOCOOH

MfCX'!1JMgOCO

MgOCMgCXOH

A.该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，又提高H2的平衡转化率

B.也吸附在催化剂Pd表面而发生反应

C.MgOCO2和MgOCOOH均为该反应过程的中间产物

催化剂

D.上述甲烷化过程总反应可表示为C0/+4H---------CHJ2H2。

【答案】A

二'非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）铢（Re）是具有重要军事战略意义的金属。NH,ReOq是制备高纯度Re的原料，实验室用ReQ,制

备NH,ReO,的装置如图所示。

已知:

有关物质的溶解度S见卜表:

S[（NH）SO]/g

温度/℃424S（NH4ReO4）/g

2075.46.1

3078.032.3

一定温度

II.ZNHqReCL皿又2NH??+H2O+Re2O7；NH3+H,BO,=NH,-H,BO3；

NH,-H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO3

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是,a中发生反应的离子方程式为

（2）反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的Re2。,和水。关闭K,、K,,打开KOK4,三颈烧瓶

内生成Re2s7。关闭给，打开K2通入N2一段时间，通入N?的目的是；打开K,,滴入足量H?。?

的氨水溶液，生成NH“ReO“；反应结束后从溶液中分离NH」ReO”的操作方法是

（3）下列装置可用作装置单元X的是（填标号）。

（4）取mgNH“ReO」样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸（H'BOj吸收。吸收液用浓度

为cmoll-的盐酸滴定，消耗盐酸VmL。NH,ReC\的纯度为；下列情况会导致NaReOq纯度

测量值偏小的是（填标号）。

a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管

b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数

c.加热温度过高，NH」ReO,分解产生N?

d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡

+2+

【答案】(1)蒸镭烧瓶(1分)FeS+2H=Fe+H2ST(2分)

(2)排出多余的H2s气体(2分)冷却结晶(2分)

(3)AC(2分)

(4)跑生％(3分)cd(2分)

m

【解析】由装置图可知，装置A中硫化亚铁和稀硫酸反应制备H2s气体，装置C中Rez。,溶于水生成HReO4，

HReO4再与H2s反应生成Re2s7,再向三颈烧瓶内滴入足量HQ的氨水溶液，生成NH4ReO,,经分离操作

得到产品NH“ReO”，装置B为安全瓶，装置D为尾气H2s的吸收装置。

(I)由仪器构造可知，仪器a的名称是蒸储烧瓶；a中硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，反

+2+

应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2++H2Sf,故答案为：蒸储烧瓶；FeS+2H=Fe+H2ST；

(2)因为A中反应生成了H2S,通入C中与HReO’反应生成Re2s通入N2的目的是排出多余的H2s气

体；Re2s7与H2O2的氨水溶液反应生成NH4ReO4,其中混有(NHRSCU,从已知[可知NqReO」的溶解度

受温度影响较大，所以可用冷却结晶的方法分离，故答案为：排出多余的H2s气体；冷却结晶；

(3)从整个流程可以看出，装置单元X是用来吸收尾气H2s的，CuSCU溶液和NaOH溶液都能和H2s反

应，可以用来吸收H?S,而Na2sCh溶液和NaHS溶液不能吸收H2S,故选AC；

(4)由反应关系式：NEReOa〜NH3〜H3BO3〜HC1可知，n(NHqReO4)=n(HCl)=cVxl0-3mo[,m(NH4ReO4)=

eVx10'molx268g/mol=0.268cVg,贝1]NH4ReO」的纯度为^----xlOO%=&"%；

mgm

c标xV7标

a.由了标准液滴定管未润洗，导致标准液实际被稀释，根据滴定原理。待=判断结果比实际值

[待

大，故a不选;

b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数，导致V标比准确值偏大，因此结果偏大，故b不选;

c.加热温度过高，NH4ReC>4分解产生N?,导致NH」ReO,含量减小，V标比准确值偏小，因此结果偏小，

故c选；

d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡，导致V标比准确值偏小，因此结果偏小，故d选；

故选cd。

16.(15分)大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料,

经过煤-CO、H2TCH3OH-C2H4、C3H6等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。

回答下列问题：

(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：

1

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△Hi=+131kJmol-

1

②C0(g)+H20(g).CO2(g)+H2(g)△H2=akJmol-

③C(s)+CC)2(g)=2CO(g)△H=+172kJ-mol'o则a=—。

(2)已知某密闭容器中存在可逆反应：2cH30H(g)C2H4(g)+2H2O(g)AH,测得其他条件相同

时，CH.QH的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2

所示。

}CHQH平衡转化率*K卜

•D

•B

A

①该反应的AH(填“>”或"V"，下同)0,N点V(CH3OH)„;M点v(CH3OH)逆。

②TiK后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是

一(填字母)。

(3)在一定温度和适当催化剂存在下，将ImolCO、2moi氏通入恒容密闭容器中，使其发生反应

CO(g)+2H2(g).CH30H(g)△H=-91kJ-molL测得开始时容器内总压为3xl()5pa,反应经2min达

1

到平衡且平衡时体系压强降低了g,则v(CO)=Pamin,该温度下的平衡常数Kp=—P/(Kp为分

压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)。

(4)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极上电极反应式为一；若要维持电池持

续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨H电极上的C02与石墨I电极上生成的CO?的物质的量之比是

【答案】(1)-41(2分)

（2）<（1分）>（2分）C（2分）

（3）2.5x104（2分）1x10」。（2分）

（4）C2H4+6CO-12e=8CO2+2H2O（2分）3:4（2分）

【解析】（1）根据盖斯定律，反应①■③=②，fi/fLUa=131kJ/mol-172kJ/mol=-41kJ/molo

(2)①根据图1,升高温度，甲醇的平衡转化率降低，说明反应逆向移动，则该反应的正反应是放热的，AH

<0o根据反应方程式可知，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率

降低，所以压强P2>P”M点和N点温度相同，压强越大，速率越快，所以N点的速率大于M点的速率，

M点和N点都是平衡点，正逆反应速率相等，所以N点v(CH.,OH)ll;>M点v(CH3OH)j£«

②TK后升高温度，由于该反应的正反应是放热反应，所以平衡逆向移动，化学平衡常数减小，所以C点

可以表示该反应的平衡常数K随温度T的变化。

(3)ImolCO,2m0IH2通入恒容密闭容器中,测得开始时容器内总压为3xl()5pa,则CO的分压为IxWpa,

H2的分压为2xl()5pa。平衡时体系压强降低了;，根据方程式可知，消耗的氢气的分压和体系压强降低的量

相等，所以消耗的氢气的分压为gx3xl()5pa=lxl05pa,用分压列三段式：

CO(g)+2H2(g)；=±CH,OH(g)

起始(Pa)IxlO52xl050

转化(Pa)0.5xl()5IxlO50.5xlO5

平衡(Pajo.5xl()5IxlO50.5xlO5

则v(CO)=05xl0Pa=2.5x104Pa-min-',该温度下的平衡常数

2min

p(CH30H)0.5X105

Kp=2s521X10OPa2

P(CO)p(H2)=0.5xl0x(lxl0)='-0

(4)由图可知，乙烯燃料电池中，乙烯中碳元素化合价升高，发生氧化反应，通入乙烯的石墨电极I为负

极，则通入氧气的石墨电极n为正极。负极上乙烯失去电子生成二氧化碳，根据电荷守恒，配平该电极反

应式为：C2H4+6CO^-12e-8CO2+2H2O,正极的电极反应式为：O2+4e+2CO2=2CO；。根据电荷守恒，从

理论上讲，进入石墨II电极上的CO?与石墨I电极上生成的CO2的物质的量之比是3：4。

17.(14分)锐铭还原渣是钠化提机过程的固体废弃物，其主要成分为VO2-XH2。、Cr(0H)3及少量的SiOz

一种初步分离钮铭还原渣中钢倍并获得NazCnO的工艺流程如图。

帆懦

还原湎

MS一二

AC产》化液三典——•溶/I

专步操作国州也上,

N•皿一

已知：①“酸浸”后VO2・xH2O转化为VO2+；②lg2=0.3；

③Cr(OH)3的—近似为1x10-3。；

④有关物质的溶解度(g/lOOghO汝口表所示:

温度/℃20406080100

NazCnO183.6215.1269.2376.4415.0

Na2SO419.548.845.343.742.5

回答下列问题：

（1）写出“滤渣”的一种用途，“氧化”生成V0；,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

为。

（2）若“含CN+净化液”中c（Cr3+）=0.125molL」，贝「水解沉钿”调pH的范围是2.5~。（结果

保留1位小数）

（3）“溶液1”中含CrO£,加入H2O2后发生的化学反应方程式为。

（4）“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式。

（5）“多步操作”包括蒸发浓缩、、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。

（6）研究温度对Na2s2。8与H2O2的氧化-水解沉钮率的影响，得到如图所示结果。帆铭还原渣酸浸液

初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用Na2s2。8、H2O2进行“氧化”时，应选

择的适宜温度分别是，在''氧化"工艺中不采用H2O2氧化的原因是（写出两点）。

。沉VK

gjHjOz沉队率