2022至2023年高二年级下册半年期中考试化学题带答案和解析

选择题

下列对有关文献的理解错误的是（）

A.“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成"过程包

括了溶解、蒸发、结晶等操作。

B.《物理小识》记载“青矶（绿矶）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不

没，“气"凝即得"矶油"。青矶厂气是NO和N02o

C.《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煨作时如笏

或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁

上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁。

D.唐代《真元妙道要略》中有云"以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰

起烧手、面及屋舍者〃，描述了黑火药制作过程。

【答案】B

【解析】

A项，文中描述了提纯固体的方法：将固体溶解，通过煎炼蒸发水分，

进一步析出晶体，涉及溶解、蒸发、结晶等操作，故A正确；

B项，青砚为硫酸亚铁晶体（FeSO4・7H2O）,"厂气熏人〃中的"气"应为

硫的氧化物，气凝即得"机油〃中的"矶油"应为硫酸，故B错误；

C项，醋的主要成分是醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁

华粉是醋酸亚铁，故c正确；

D项，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KN03）按一定比

例配制而成的，文中描述的应为制备黑火药的过程，故D正确。

综上所述，符合题意的选项为B。

选择题

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.60g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子数为2NA

B.0.5molC3H8分子中所含C-C共价键数为1.5NA

7

C.标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为五I

NA

D.lmol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

【答案】A

【解析】

A.甲醛HCHO和乙酸CH3C00H的最简式均为CH20,故60g混合物

60g

中含有的CH20的物质的量为n=30g『mol=2mol,含2moi碳原子，即

2NA个碳原子，故A正确；

B.一个丙烷分子中含2条C-C键，故0.5mol丙烷中含NA条C-C共

价键，故B错误；

C.标准状况下，庚烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质

的量和生成的分子数，故c错误；

D.一个CH5+含10个电子，lmol碳正离子中含电子10NA个，故D

错误；

答案选A。

选择题

下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（）

A.铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-===

Fe3++N0个+2H2O

B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液变为黄色：

Cr2O72-+H2O^==^2CrO42-+2H+

C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液

变蓝：4H++4I+02===2I2+2H2O

D.向水杨酸（C.厂黑＞1）中滴加NaHC03溶液，放出无色气体：

Q^S»+2HCO3--.O^coo-+2CO2个+2H2O

【答案】C

【解析】

试题A、少量铁粉溶于稀硝酸Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO（气体）+2H2O,

溶液显黄色；过量铁粉溶液稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO（气

体)+4H2O溶液显浅绿色，故A错误；B、加酸后平衡逆向移动，溶液

显红色；C、淀粉碘化钾在酸溶液中被氧化生成碘单质，溶液变蓝，

故C正确；D、CX00al+HC03-玲CX^:H+C02个+H20

选择题

常温下，分别用溶液进行下列实验，结论不正确的是

A.向NaHC03溶液中通C02至pH=7：c(Na+)=c(HC03-)+2c(CO32-)

B.向CH3C00Na溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(CI_)

C.向NaHS04溶液中加入等浓度等体积的Ba(0H)2溶液：pH=13

«NH打

D.向氨水中加入少量NH4CI固体：c(NH此0)增大

【答案】C

【解析】

试题A.溶液呈电中性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+2c(CO

r)+c(OH-),室温下溶液的pH=7为中性,C(H+)=C(OH—),所以c(Na+)

=c(HCO3-)+2c(CO32-),A项正确；B.因为溶液等体积等浓度，则可推

出混合溶液后的不水解的c(Na+)和c(CI-)相等，B项正确；C.设体积为

1L,则向0.1mol/L的NaHS04溶液中加入O.lmol/L的Ba(0H)2溶液

1L,反应后c(OH-)=(0.2-0.1)+2=0.05mol/L,pHwl3,C项错误；D.

氨水中存在NH3・H2OuNH4++OH-,加入少量NH4CI固体相当于

加入NH4+,平衡逆向移动，但移动是微弱的过程，则4«中网0）增

大，D项正确；答案选C。

选择题

如图所示，下列说法正确的是（）

A.若将乙池电解液换成AgN03溶液，则可以实现在石墨棒上镀银

B.甲池通入CH30H的电极反应式为

CH3OH+6e+2H2O回CO32-+8H+

C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（0H）2固体，能使

CuS04溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗224mL（标准状况下）02,此时丙池中理论上产生

1.16g固体

【答案】D

【解析】

根据图示，甲池为原电池，通入甲醇的为负极，则乙池中银电极和丙

池中右边的伯电极为阴极；通入氧气的为正极，则乙池中石墨电极和

丙池中左边的伯电极为阳极，据此分析解答。

A.乙池中石墨连接甲池的正极，为电解池的阳极，银电极为阴极，

若将乙池电解液换成AgN03溶液，阳极上溶液中的氢氧根离子放电

生成氧气，不能实现在石墨棒上镀银，故A错误；

B.在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解

质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O,故B错误;

C.电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入

氧化铜，不能加入氢氧化铜，故c错误；

0.224Z

D.甲池中消耗224mL（标准状况下）02,即224乙，”加=0.01mol,转移

电子0.04mol,根据转移的电子守恒，丙池中生成0.02mol氢气，同

时生成0.04mol氢氧根离子,氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀,

所以氢氧化镁沉淀的物质的量是0.02mol,氢氧化镁沉淀的质量

=0.02molx58g/mol=l.16^（D正确；

答案选D。

选择题

大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化

学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是

紫外线

HCH。（甲的

反应］

CH.01()

A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成03的反应属于氧化

还原反应

C.反应I属于复分解反应D.该过程中。2作催化剂

【答案】A

【解析】A、丙烯转化成甲醛和乙醛，是丙烯中的双键发生断裂，此

反应属于氧化反应，故A正确；B、根据示意图，02303,化合价没

有发生变化，因此生成03的反应不属于氧化还原反应，故B错误;

C、反应I中N0转化成N02,化合价升高，即反应I为氧化还原反应，

故C错误；D、有02参与反应，但后面没有02的生成，因此02不

作催化剂，故D错误。

选择题

下列说法不正确的是

A.异丙苯）中所有碳原子都处于同一平面上

B.乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.Q、nf与%互为同分异构体

D.苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应

【答案】A

【解析】

A、苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，而两个甲

基中最多有一个C原子和苯环共平面，即异丙苯中不可能所有碳原子

共平面，选项A不正确；

B、乙烯与乙醇都能被酸性高锌酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪

色，选项B正确；

C、◎、□『与2^分子式均为C5H6,结构不同，互为同分异构体，

选项C正确；

D、苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应，选项D正确。

答案选A。

选择题

某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述

不正确的是（）

A.有机物A属于芳香族化合物

B.有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应

C.有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D.ImolA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

【答案】C

【解析】

A.该化合物含有苯环，因此属于芳香族化合物，A正确；

B.该化合物中含有CI原子，由于与CI原子结合的C原子的邻位C原

子上有H原子，所以有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应，

B正确；

C.由于羟基连接的C原子的邻位碳原子上没有H原子，所以不能在

浓硫酸作用下发生消去反应，C错误；

D.在分子中含有酯基、-CI原子及水解生成的苯酚结构都可以与碱反应,

则ImolA可以与3moiNaOH反应，D正确；

故合理选项是Co

选择题

滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之

比。用0.10mol-L-1NaOH溶液滴定0.10mol-L1H2c204（草酸）溶液

的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

滴定分数

A.H2c204属于二元弱酸

B.若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酸作指示剂

C.图中①处：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)

D.图中②处：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

【答案】C

【解析】

A.由图可知，25mL0.1mol・L-l的H2C2O4的pH大于1,说明H2C2O4

部分电离，是弱酸,在滴定曲线上存在两处拐点，说明草酸为二元酸，

故A正确；

B.用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液达到滴定终点时溶液中溶质

为Na2c204,溶液的pH=10.3,此时溶液显碱性，所以可用酚醐作指

示剂，故B正确；

C.①处：溶液中溶质为NaHC2O4,溶液中存在电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-),物料守恒：

c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),处理得：

c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-),故C错误；

D.②处：溶液中溶质为Na2c204,C2O42-水解溶液显碱性，促进水

的电离，所以c(OH-)>c(HC2O4)则溶液中离子浓度关系：c(Na+)>

c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故D正确;

答案选C。

选择题

俗称"一滴香"的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌."一滴

香"的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.该有机物的分子式为C7H703

B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应

C.lmol该有机物最多能与2moiH2发生加成反应

D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

【答案】B

【解析】A.该有机物的分子式为C7H803,故A错误；B.该有机物

含有碳碳双键、碳氧双键、醇羟基，所以碳碳双键和碳氧双键能与氢

气发生加成反应和还原反应；醇羟基能和竣基发生酯化反应，也是取

代反应；该有机物能燃烧，所以能发生氧化反应，故B正确；C.能

和氢气发生加成反应的有碳碳双键和碳氧双键，所以lmol该有机物

最多能与3molH2发生加成反应，故C错误；D.该有机物含有三个

双键，其芳香族同分异构体含有苯环，所以苯环的支链上不可能含有

醛基，导致其芳香族同分异构体不能发生银镜反应，故D错误；故选

选择题

某有机物分子式为C5H10O3,与饱和NaHC03溶液反应放出气体体积

与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有（不含立体异

构）

A.9种B.10种C.11种D.12种

【答案】D

【解析】

分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有

竣基，且ImolC5H1003与足量钠反应放出lmol气体，说明分子

中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9一的H原子。

分子式为C5H10O3与饱和NaHC03溶液反应能放出气体，说明含有

竣基，且lmolC5H10O3与足量钠反应放出lmol气体，说明分子

中含有羟基，可看作-OH取代C4H9一的H原子，C4H9一有4种，分

别为CH3CH2CH2CH2-（4种）、CH3cH（CH3）CH2-（3种）、CH3cH2cH

（CH3）-（4种）、C（CH3）3-（1种），共12种。

故选Do

选择题

已知乙烯醇(CH2=CH0H)不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水

生成环状化合物，现有每摩尔乙二醇在一定条件下脱去1molH2O,

所得产物的结构简式有下列几种，其中有可能的是()

CH2-CH2^CH2-CH2^

①CH2=CH2,②6,③CH3cH0,④C'H2-CH2,

⑤CH2去

A.②③④B.①③④C.②③④⑤D,都有可能

【答案】C

【解析】

①乙二醇可脱去2分子水生成CH三CH,不可能生成乙烯，故①错误；

CH2cH2

②乙二醇分子内可脱去1分子水生成'o",故②正确；

③乙二醇可脱去1分子水生成CH2=CH-0H,不稳定，可自动转化为

乙醛，故③正确；

〈CHz—CH?、

④两分子乙二醇可脱去2分子水生成Q-CH2—CH2c，故④正确;

®n个乙二醇分子间脱水发生缩聚反应生成fOCHz—CH2+,故

⑤正确；

可能生成的物质有②③④⑤，故选C。

选择题

结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是

物质

分子式

沸点/团

溶解性

乙醇

C2H6O

78.5

与水以任意比混溶

乙二醇

C2H6O2

197.3

与水和乙醇以任意比混溶

A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关

B.可以采用蒸储的方法将二者进行分离

C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点

D.二者组成和结构相似，互为同系物

【答案】D

【解析】

A.乙醇和乙二醇都与水分子形成氢键，所以二者均能与水经任意比

混溶，A正确；B.二者的沸点相差较大，所以可以采用蒸储的方法将

二者进行分离，B正确；C.丙三醇分子中的羟基数目更多，其分子之

间可以形成更多的氢键，所以其沸点应该高于乙二醇的沸点,C正确；

D.同系物的结构相似是指碳链相似、官能团的种类和个数分别相同,

所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正确。本题选D。

选择题

下列说法正确的是（）

A.石油的催化重整可以得到芳香烧，说明石油中含有芳香燃

B.煤的干储和石油裂解得到的产物相同

C.石油分储得到的产物可用来萃取滨水中的滨

D.聚丙烯塑料的结构简式为TCH2-CH2-CH2^

【答案】C

【解析】

A.不能说明石油和煤中含有芳香烧;B.裂化的目的是为了得到汽油；

C.石油分储得到的产物是饱和烧；D.单烯煌发生加聚反应得到的产

物中链节上只有两个碳原子。

石油的催化重整和煤的干储均可以得到芳香烧，是通过化学变化得到

芳香煌，是芳香煌的主要来源，但并不能说明石油和煤中含有芳香煌,

A错误；煤的干储得到的主要是芳香烧，石油裂解得到的主要是短链

不饱和气态烧，B错误；石油分储得到的产物是饱和烧，可用来萃取

溪水中的浪，C正确；丙烯的结构为CH2=CH-CH3,发生加聚反应时，

CH,—CH-Jn

碳碳双键打开，聚合后得到错误。

«113,D

选择题

下列实验方案正确的是（）

A.证明澳乙烷中浪元素的存在：向浸乙烷中加入NaOH溶液，共热，

冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀

B.银氨溶液的配制：向1mL2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶

液

C.苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL

水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体

D.除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓滨水，产生白色

沉淀，再过滤

【答案】C

【解析】试题分析：A.滨乙烷与NaOH溶液混合共热，发生水解反

应生成澳离子，检验滨离子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生

成浅黄色沉淀可证明，故A错误；B,氨水和硝酸银反应生成AgOH,

在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失可配制银氨溶液，故B错误;

C.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，减

少苯甲酸的损耗，故C正确；D.苯酚与浸反应生成三漠苯酚，三澳

苯酚与苯混溶，且易溶解浪，不能分离，应用氢氧化钠溶液除杂，故

D错误；故选C。

选择题

.某优质甜樱桃中含有一种羟基酸（用M表示）,M的碳链结构无支链，

分子式为C4H605；1.34gM与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准

状况下的气体Q448LoM在一定条件下可发生如下转化：MABC（M、

A、B、C分子中碳原子数目相同）。下列有关说法中不正确的是（）

A.M的结构简式为HOOC-CHOH-CH2-COOH

B.B的分子式为C4H4O4Br2

C.M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种

D.C物质不可能溶于水

【答案】D

【解析】略

实验题

无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液浪为原料制备无水

MgBr2,装置如图1,主要步骤如下：

图1图2

步骤1、三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙酸；装置B中加入

15mL液澳；

步骤2、缓慢通入干燥的氮气，直至澳完全导入三颈瓶中；

步骤3、反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶

中，冷却至0团，析出晶体，再过滤得三乙醛合澳化镁粗品；

步骤4、室温下用苯溶解粗品，冷却至0回，析出晶体，过滤，洗涤得

三乙酸合滨化镁，加热至160回分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；

@MgBr2+3C2H5OC2H5—MgBr2*3C2H5OC2H5

请回答：

⑴仪器A的名称是；

⑵实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是；

⑶步骤3中，第一次过滤除去的物质是;

⑷有关步骤4的说法，正确的是；

A,可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用窕的苯

C.加热至160团的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醛和

可能残留的浪

⑸为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离

子方程式：Mg2++Y4-0MgY2

①滴定管洗涤前的操作是;

②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol・L

-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL,则

测得无水MgBr2产品的纯度是（以质量分数表示）。

【答案】干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2

的反应镁屑BD检漏92%

【解析】

⑴根据装置图，结合常见仪器的结构回答；

⑵实验中使用了镁屑，结合镁的化学性质分析解答；

⑶根据实验步骤，结合涉及物质的性质分析判断；

⑷根据澳化镁有强烈的吸水性，结合题干实验步骤分析解答；

⑸①根据滴定管的使用注意事项分析判断；②依据方程式

Mg2++Y4-国MgY2-,计算出漠化镁的物质的量和质量，再计算演化镁

的产品的纯度。

⑴根据装置图，仪器A为干燥管，故答案为：干燥管；

⑵本实验要用镁屑和液浪反应生成浪化镁，所以装置中不能有能与镁

反应的气体，例如氧气，所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气，故

答案为：防止镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍Mg和Br2的反应;

⑶步骤3过滤出去的是不溶于水的镁屑，故答案为：镁屑；

⑷A.95%的乙醇中含有水，浪化镁有强烈的吸水性，故A错误；B.加

入苯的目的是除去乙醛和漠，洗涤晶体用0℃的苯，可以减少产品的

溶解，故B正确；C.加热至160(的主要目的是分解三乙酸合溪化

镁得到澳化镁，不是为了除去苯，故C错误；D.该步骤是为了除去

乙醛和滨，故D正确；故答案为：BD；

⑸①滴定管使用前需要检查滴定管是否漏液，因此洗涤前的操作是,

故答案为：检漏；

②依据方程式Mg2++Y4-0MgY2-分析，漠化镁的物质的量

=0.0500mol/Lx0.025L=0.00125mol,则漠化镁的质量为

023g

0.00125molxl84g/mol=0.23g,澳化镁的产品的纯度=。2500g

故答案为:

xl00%=92%,92%O

填空题

锻基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催

化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

(1)堤基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法：

水解反应：COS(g)+H20(g)-H2S(g)+C02(g)0H=-34kJ/mol

氢解反应：COS(g)+H2(g)-H2S(g)+C0(g)回H=+7kJ/mol。

已知:2H2(g)+02(g)=2H2O(g)[?]H=-484kJ/moL

写出表示CO燃烧热的热化学方程式:。

(2)氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量

的He,正反应速率(填"增大""减小"或"不变"，下同)，COS的转

化率o

(3)某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2moicOS(g)和

4molH2O(g),发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得COS(g)

的转化率为75%O

回答下列问题：

①反应从起始至5min内，v(H2S)=mol-L-l-min-lo

②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=。

【答案】CO(g)+1/202(g)=C02(g)0H=-283kJ-mol-l减小不

变0.151.8

【解析】试题分析：本题考查盖斯定律和燃烧热表示的热化学方程式

的书写，外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学反应速率

和化学平衡常数的计算。

(1)将3个反应依次编号：

COS(g)+H20(g)-H2S(g)+C02(g)回H=-34kJ/mol(①式)

COS(g)+H2(g)—H2S(g)+C0(g)0H=+7kJ/mol(②式)

2H2(g)+02(g)=2H2O(g)0H=-484kJ/mol(③式)

11_

应用盖斯定律，将①式-②式+③式'5得，CO(g)+202(g)=C02

1

X

(g)AH=(-34kJ/mol)-(+7kJ/mol)+(-484kJ/mol)2=-283kJ/mol,

工

则CO燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+202(g)=C02(g)

△H=-283kJ/molo

(2)保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He,容器体积变大，

物质的量浓度变小，正反应速率减小，逆反应速率减小。该反应是反

应前后气体分子数不变的反应，容器体积变大，即减小压强，平衡不

移动，COS的转化率不变。

(3)用三段式，COS(g)+H20(g)—H2S(g)+C02(g)

n(起始)(mol)2400

n(转化)(mol)2x0.75=1.51.51.51.5

n(平衡)(mol)0.52.51.51.5

L5moi+2L

①u(H2S)=5mm=0.15mol/(L-min)o

15moi15mol

----------x-----------

2L2L

c(HS)-C(COJ0.Wmol,2.；血

②水解反应的平衡常数K=cCCOS)cCH,O)=2L2L=1.8。

碱式硫酸铁［Fe(0H)S04］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业

上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流

程如下:

过量度铁屑NaHCO,

H2SO4NaNO2

硫酸亚铁

稀硫酸f

溶液

一|过港一

噱式硫酸铁蒸发

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

AI(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题:

(1)加入少量NaHC03的目的是调节pH在

范围内。

(2)反应团中加入NaN02的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离

子方程式为

(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(0H)2+离子可部分水解生成

Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫

酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及N03-o为检验

所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为。

A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液

(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下:

准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节

pHFe2(OH)42++2H+D5.6偏高

【解析】

(1)制备硫酸亚铁，需与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成AI(OH)

3,避免生成Fe(OH)2沉淀，则应控制溶液pH在4.4〜7.5之间；

(2)NaNO2可氧化亚铁离子为铁离子，本身变为NO,故离子方程

式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO个+H2O；

(3)[Fe(OH)]2+离子，可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子,

根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为2[Fe

(OH)]2++2H2O—[Fe2(OH)4]2++2H+；

(5)检验所得产品中是否含有Fe2+,可使用酸性KMnO4溶液，现

象是酸性高锌酸钾溶液褪色；

(6)根据所给反应可得关系式Fe3+~S2O32-,所以

n(Fe3+)=n(Na2s203)=0.1000mol/Lx0.020L=0.0020mol,溶液中铁元素的

总含量为0.0020molx56g/mol4-0.020L=5.6g/L；若滴定前溶液中H2O2

没有除尽，则H2O2也可氧化I-得到12,消耗的Na2s203将偏多，导

致所测定的铁元素的含量偏高。

推断题

芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按下列路

线合成Y。

①族NaOH

*F(聚合物)

-LA(C2H2O2)②H+

X①。3

r*۩*)

(CM。)②“9。.n①浓NaOH

②FT

D~|浓碗暖

①新D氢氯化嗣悬浊液/△G-l△Y

②H+

_,(DO,

已矢口:RCH=CHR'~^7^RCH0+R'CH0

(DRNsOH

2HCH0②1r"HCOOH+CH30H

(1)X的官能团名称为

(2)Y的结构简式为

⑶写出下列反应方程式:

X玲G的第①步反应.

E玲F

⑷G的一种同分异构体H的结构简式为COOII,与出以

CH,为有机原料，制取H的合成路线（仿照下面路线，写清相

应反应条件，无机物自选）。

CH—(II玲

0

【答案】醛基、碳碳双键CX,HYHCOOCH,

Z\___r»[1/*]fw)\i_

+2Cu(OH)2+NaOH^^+Cu2OJ+3H20nH0CH2-C00H

O

修化剂II

二H-fO—CHC+0H

r+(n-l)H20

ciaOHOH

N*0HM.

Cu,△

CHj

OHCF4

/QVC-COOH---A•(O/-(^=CH3

CH)CH,COOH

【解析】

A的分子式为C2H2O2,为乙二醛OHCCHO,根据已知信息，E为

H0CH2C00H,E发生脱水缩合生成F(H+O—CH1+OH),C9H80的不

饱和度为6,分子中含有苯环，该物质能与新制氢氧化铜发生反应,

说明含有醛基，能被臭氧氧化，说明含有碳碳双键，所以C9H8O结

CH=CH—CHO/CH=CH—CHO

构简式为:，X(L）发生氧化反应生成

CHOCHO

B()和A(OHCCHO)，B(o)自身发生反应生成

COOHCH20HCH=CH—CHO

)和D(o)，xo)与新制氢氧化铜、

oCH=CH—COOHCH20H

H+等发生反应生成G()，D(o)与

CH=CH—COOHCH=CH—COOCH2

G(e)发生酯化反应生成Y(oo)，

据此解答。

⑴根据上述分析，x为◎-CH=CH—CHO

,含有的官能团为碳碳双键、

醛基，故答案为：碳碳双键、醛基;

CH20HCH=CH—COOH

(2)D()与G()发生酯化反应生成

);故答案为:

OCH=CH—CHO’)与新制氢氧化铜第①步反应生成

(3)X(

COONaOCH=CH—CHO

9和氧化亚铜，方程式为：

CH=CHCOONa

+2Cu(OH)2+NaOH40+CU20J+3H20

0

E(H0CH2C00H)发生脱水缩合生成F(H+0—CHJ+0H),反应的化学方

0

程式为：nH0CH2-C00H笑10H+(n-l)H20,故答案为:

CH=CH—CHOCH=CHCOONa

o+2Cu(OH)2+NaOH-o

()

催化剂II

+Cu2OJ+3H20；nH0CH2-C00HAH-EO-CHrc^OH+(n-l)H20；

〈

⑷以CH,为有机原料制取CO011CH,发生加

进一步发生水解反应生成'"OH,",

成反应生成

OHOHOH

5ydicOOH

接着GHI发生氧化反应生成GHS，最后发生消去反应生

成」1gH,因此合成路线为:

OHOH

NaOH南漕<O)-C-64a

△Cn9△

CHj

OHy―.°H»HjSO,

O»<©H?=CH

CHOOOH—―a

催化剂.△

CH,8OH,故答案为：

N«OH•言酒

环为SOi

^2^-C—COOH<@K=CH

催化剂・△△3

GHjCOCH

推断题

以A(C2H2)为原料合成食用香料E和毗咯(pyrrole)的路线如图所示，部

分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

CII=CHCOOH

NaNIUC113aLNa,I