高考化学（全国通用）：反应热与盖斯定律作业（答案+解析）

反应热&盖斯定律作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-5,7-8,10-15题为三星，6,9,16为四星。1．下列关于化学变化的说法中，错误的是（）☆☆☆．化学键断裂时要吸收能量，形成新化学键时要放出能量B．化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成C．在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量．吸收能量或放出能量的过程，一定是化学变化过程【解答】出能量，故A正确；B、在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子，分子变成原子旧化学键的断裂和新化学键的形成，故B正确；C故C正确；热，故D错误。故选：．2）☆☆☆．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化第1页（共11页）B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热【解答】形式转化，故A正确；B、需要加热才能发生的反应可能是放热反应，也可能为吸热反应，加热只是反应的条件，故B错误；C、化学键断裂需要吸收能量，化学键的形成需要释放能量，化学反应中一定存在旧键断裂、新键形成，故C正确；D正确。故选B．3．下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始．则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是（）☆☆☆．B．C．．【解答】第2页（共11页）了催化剂，故由反应物变成生成物，反应物先被活化，故C符合题意。故选C．4反应A+B→XX→C列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）☆☆☆．B．C．．【解答】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△＞0X→C（△H＜0X的能量大于A+B的能量大于CX的能量大于D符合。故选D．5．已知反应C+O═CO2为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）☆☆☆．C的能量一定高于2B．2的能量一定高于CO2C．C和2的能量一定高于CO2的能量．C和2的能量一定低于CO2的能量第3页（共11页）【解答】因反应C+O═CO2C和2的能量和一定高于CO2不能用某一个反应物和某一个生成物能量进行对比，故C选项正确。故选C．6下表中的数据表示破坏1mol应生成1molCO2）☆☆☆☆CH（g）+2O（g）（g）+2H（g）化学键C﹣HO﹣O﹣OC=OH﹣O能量（kJ）415138498343798465．放出热量800kJB．放出热量1520kJC．吸收热量kJ．放出热量610kJ【解答】化学反应的焓变=反应物总键能﹣生成物总键能，CH（g+2Og）CO2（g+2HgH=4×415kJ/mol+2×498kJ/mol2×798kJ/mol+4×465kJ/mol）﹣800kJ/mol；故生成1molCO2放出热量800kJ故选：．7．下列各组物质的燃烧热相等的是（）☆☆☆．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C）和1mol苯．淀粉和纤维素【解答】燃烧热是指1mol有关，与量的多少无关，故同一种物质燃烧热相同；故选：．第4页（共11页）8．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）☆☆☆．CH4（g）+（g）═2HO（l）+CO（g）△H1B．S（s）+2（g）3（s）△H2C．O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6HO（l）△3．2CO（g）+O（g）═2CO2（g）△4【解答】．反应物中碳元素应生成CO，故A错误；B．硫燃烧生成二氧化硫，不符合实际，故B错误；C．可燃物C（s）的物质的量是1mol，反应中C→CO，H→HO反应放出的热量是燃烧热，故C正确；．CO的化学计量数应为1，故D错误。故选：．9．已知2的燃烧热是akJ/mol，由2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（）☆☆☆☆．2b﹣3aB．3a﹣2bC．（2b﹣3a）．（﹣2b）【解答】设CO的燃烧热为xkJ•mol﹣2的燃烧热是akJ/molHCO按3：1比例组成的混合物2molbkJ2××a+2××x=b，则解得x=2b﹣3a故选：．10）☆☆☆10L0.05mol•L﹣1OH2溶液与20L0.05mol•L﹣1HNO3反应时的反应热是中和热第5页（共11页）B．1molHCl气体通入1L0.01mol•L﹣1溶液中反应时的反应热是中和热C．1molHClO与2mol溶液反应时的反应热也可能是中和热．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热【解答】A．10L0.05mol•L﹣Ba（OH）2溶液与20L0.05mol•L﹣1HNO3反应生成水，放出的热量就是中和热，故A正确；B．1molHCl气体通入1L0.01mol•L﹣1溶液中反应的热效应除了中和热外还有HCl气体的溶解热和电离热效应，故B错误；C．HClO为弱酸，电离时需要吸收热量，所以1molHClO与2mol溶液反应时的反应热不是中和热，故C错误；出更多热量，故D错误。故选：．．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：（aq）+OH﹣（aq）═H（l）△H=﹣57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，其中反应热为57.3kJ/mol的是（）☆☆☆①SO（aq）+2NaOH（aq）=NaSO（aq）+2HO（）②SO（aq）+Ba（OH）（aq）=BaSO（s）+2H（l）③•H（aq）+HCl（aq）=NHCl（aq）+HO（l）④•H（aq）+CHCOOH（aq）=CHCOONH（aq）（l）．①②B．③C．④．均不符合【解答】①（aq（aq=NaSO（aq+2H（l）反应是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放热，故①不符合；②（aq+Ba（（aq=BaSO（s）+2H（l）反应是稀硫酸和氢氧第6页（共11页）化钡反应生成硫酸钡沉淀放热，生成2mol水反应放热大于，故②不符合；③NH•H（aq（aq=NH（aq（l）反应是弱碱和强酸反应生成1mol水，弱电解质电离吸热，所以反应放热小于57.3kJ，故③不符合；④NH•HO（aq）+CHCOOH（aq）=CHCOONH（aq）O（l）反应是弱酸和弱碱反应生成1mol水，弱电解质电离是吸热过程，反应放热小于57.3kJ，故④不符合。故选D．12．化学反应+3H═2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）☆☆☆．N（g+g=NHlH=﹣b﹣）kJ/molB．（g）H（g）NH（g）△H=2（b﹣）kJ/molC．（g+（g=NHlH=（﹣a）kJ/mol．g+（g=NHga+b）kJ/mol【解答】E化能，所以（g）+（g）═NH（g）△H=（a﹣b）kJ/mol，即（g）+3H（g═2NH（gH=﹣（b﹣akJ•mol﹣1mol的（g1mol的NH（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：N（g）+（g）═NH（）△H=（a﹣b﹣）kJ/mol故选A．13．已知①2C（）+O（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1②2H（g）+O（g）═2HO（g）△﹣483.6kJ•mol﹣1则反应C（）+H（g）═CO（g）+H（g）的△H为（）☆☆☆第7页（共11页）．+131.3kJ•mol﹣1B．﹣131.3kJ•mol﹣1C．﹣352.3kJ•mol﹣1．+262.6kJ•mol﹣1【解答】①2C（）+O（g）═2CO（gH=﹣221.0KJ/mol②2H（g）+O（g）═2HO；△﹣483.6KJ/mol依据盖斯定律得到sg═CO（g+H（gH=+131.3KJ/mol故选A．14．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：（s）+2KNO（s）+3C（）═KS（）+N（g）+3CO（g）△kJ•mol﹣1碳的燃烧热△kJ•mol﹣1（s）+2K（s）═KS（s）△kJ•mol﹣12K（s）+N（g）+3O（g）═2KNO（s）△HkJ•mol﹣1则x为（）☆☆☆．3a+b﹣cB．c+3a﹣bC．﹣c．c+a﹣b【解答】碳的燃烧热△kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO（g）△kJ•mol﹣①（s）+2K（s）═KS（s）△kJ•mol﹣②2K（s）+N（g）+3O（g）═2KNO（s）△HkJ•mol﹣③将方程式3①+②﹣③得s+2KNOss（s+N（g+3CO2（gkJ•mol﹣=（3a+b﹣c）kJ•mol﹣，所以x=3a+b﹣c故选A．15．已知：①C（（g）的燃烧热分别是393.5kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1②CHCOOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2HO（g）△H=﹣782.3kJ•mol﹣1第8页（共11页）③O（）═HO（g）△=+44.0kJ•mol﹣1．则反应：2C（）+2H（g）+O（g）═CHCOOH（l）的反应热△H为（）☆☆☆．﹣576.3kJ•mol﹣1B．﹣532.3kJ•mol﹣1C．﹣488.3kJ•mol﹣1．﹣244.15kJ•mol﹣1【解答】C（（g）的燃烧热分别是393.5kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1，则：①（g）+（g）=H（l）△﹣285.8kJ•mol﹣，④C（）+O（g）=CO（g）△﹣393.5kJ•mol﹣，②CHCOOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2HO（g）△H=﹣782.3kJ•mol﹣，③O（）═H（g）△=+44.0kJ•mol﹣，④×2﹣②③可得：2Cs+2Hgg═CHCOOH（l）△H=2×（﹣285.8kJ•mol﹣）+2×（﹣393.5kJ•mol﹣）﹣（﹣782.3kJ•mol﹣）（44kJ•mol﹣）=﹣488.3kJ•mol﹣1故选C．16实验室用50mL0.50mol•L﹣1盐酸、50mL0.55mol•L﹣1溶液和如图所示☆☆☆☆起始温度t/℃终止温度t/℃实验次数盐酸溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是．(2)．(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△[盐酸和第9页（共11页）溶液的密度按1g•cm﹣3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按（g•﹣1计算0.5mol/L的盐酸与测得的中和热”数值将（填偏大、“偏小、不变”(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．在量取盐酸时仰视计数．大烧杯的盖板中间小孔太大【解答】（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，故答案为：传热快，热量损失大；（2）中和热测定实验主要目的是测量反应放出的热量多少，所以实验成败的关键是保温工作，所以提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果，故答案为：提高装置的保温效果；（31次实验盐酸和溶液起始平均温度为20.253.45℃；第2次实验盐酸和溶液起始平均温度为20.40℃，反应前后温度差为：3.40℃；第3次实验盐酸和溶液起始平均温度为21.55℃，反应前后温度差为：3.35℃；50mL0.50mol•L﹣1盐酸、50mL0.55mol•L﹣1的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×=1421.2J=1.4212KJ0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=﹣56.8kJ/mol的中和热”数值将偏大故答案为：﹣56.8kJ/mol；偏大；第页（共11页）（4）A．测量盐酸的温度后，温度计没