2022-2023学年内蒙古自治区平煤高级中学高考压轴卷化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是

A.用纯碱吸收硫酸工业的尾气B.用烧碱吸收氯碱工业的尾气

C.用纯碱吸收合成氨工业的尾气D.用烧碱吸收炼铁工业的尾气

2、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

实验或实验操作现象实验结论

用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚出现白色沉

AH2c03的酸性比苯酚的酸性强

钠溶液中淀

有白色沉淀原溶液中含有SO4”，SO32",

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSCh一中的一种或几种

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中

C无红色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并石蜡油分解产物中含有不饱和

D溶液褪色

加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液煌

A.AB.BC.CD.D

3、常温下，某实验小组探究碳酸氢核溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积变化）,

则下列说法错误的是（）

A.由图可知碳酸的Kal数量级约为107

B.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，主要与HCCh-反应

C.常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性

D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用

4、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是

水

向日面时背日面时

A.燃料电池系统中发生化合反应生成了水

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能

C.水电解系统中是将电能转化为化学能

D.背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能

5、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

6、以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矶(FeSCh•7H2O)o

其主要工艺流程如下：

iOjc

试剂bd反如^

试剂a

Cu

过量稀

调节pH过

H2SO4反应DI

黄过源

滤液操作x»绿研

铜I细菌Lr反应・

仙

粉Me过滤

「SiO2

L-|Fe(OH>

不断通入。2♦I反应vr试剂b

已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

开始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列说法不正确的是

A.试剂a可以是CuO或CU(OH)2,作用是调节pH至3.7〜4.7之间

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2so4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素被还原

C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

+2+

D.反应ID的离子方程式为C/++Fe==Cu+Fe2+,试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H=Fe+H2t,

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.2moiN(h与水充分反应，转移电子数为NA

B.含O.lmolH3P04的水溶液中P(V-的数目为O.INA

C.0.5molNa2O2中。一的数目为NA

D.标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3NA

8、下列实验操作规范且能达到实验目的的是()

选项目的操作

配制O.lmol/LFcClj称取1625gFeCl3固体加入少量蒸悔水溶解,冷却至室温后转移至

A

溶液1000mL容量瓶，洗涤转移并定容摇匀.

探究PbSO,(白色)向盛有3mL0.1mol/LPb(NO3)2溶液的试管中•加入2mL0.1mol/L

B和PbS(黑色)的Na?SO,溶液.充分反应后，再加入少量浓度相同的Na2s溶液，

溶度积大小观察现象.

检验淀粉水解产物向盛有4mL淀酚溶液的试管中加入少量稀破酸,加热4~5分钟,

C

中是否含有葡萄精冷却后用NaOH溶液中和余酸,加入银H溶液水浴加热.

检验溶液中是否含

D取待测液少许于试管中.先加入Bad?溶液，再加入稀盐酸.

有SO/

A.AB.BC.CD.D

9、［Zn(CN)4产在水溶液中可与HCHO发生反应生成［Zn(H2O)4产和HOCH2CN,下列说法错误的是()

A.+基态核外电子排布式为［AiJ3d

B.ImolHCHO分子中含有6键的数目为1.806X1024

C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

'CN］2-

D.［Zn(CN)4产中Z/+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为

NJ\CN

CN

10、银-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生

氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化

为氢能储存。已知银铁碱性电池总反应方程式沏Fe+2NiOOH+2H2O^Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关说法

错误的是()

A.电能、氢能属于二次能源

B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜

C.该装置储氢能发生的反应为：2H2。充电2H2f+O2T

D.银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

11、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去A1CL溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCb的损失。

AI1*■

•\l£A沉淀

,下列说法正确的是()

.油液沉淀”溶液

一溶液1»

A.NaOH溶液可以用氨水来代替

B.溶液a中含有AP+、K+、Cr>Na+、OH~

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

12、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反应速率最快的是

A.v(A)=0.8mol/(L*s)B.v(B)=0.4mol/(L-s)

C.v(C)=0.6mol/(L-s)D.v(D)=1.8mol/(L*min)

13、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是

A.R的化学式为C2H⑷

B.乙醇发生了还原反应

C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象

D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应

4_八、cOO

14、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：—⑴良一x。则邻甲基乙苯通过上述反应

/X

X-/(DZIX/HJOHH

得到的有机产物最多有()

A.5种B.4种C.3种D.2种

15、人体血液存在H2c033(刃3-、HPO427H2Po「等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x

表示需斗或1与PH的关系如图所示。已知碳酸P&L6.4、磷酸pQ-7.2(pKL-lgKa)。则下列说法不

c)cVrlprUi)

正确的是

A.曲线n表示ig黑R与PH的变化关系

B.a~b的过程中，水的电离程度逐渐增大

2"

C.当c(H2c。3)—c(HCO3-)时，c(HP04)=c(H2P0D

D.当pH增大时，四震*逐渐增大

22

16、海水中含有大量Na,、C「及少量Ca»、Mg\SO4',用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列

说法正确的是

海水

气体W名休

汨极

a膜庚水,>«

A.b膜是阳离子交换膜

B.A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为PHA〈PHBVPHC

D.B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

二、非选择题(本题包括5小题)

17、富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成

路线如图所示:

0NaBH,K,CO,

已知:I、a4

CH,OH

Fe

n、R1-NO2-------RI-NH；

HCI2

请回答下列问题：

(DA中所含官能团的名称为。

⑵反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为.

(3)H的结构简式为o

(4)下列关于I的说法正确的是(填选项字母)。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCb溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为一(任写一种)，区分A和Q可选用的仪器是一(填选项字母)。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

CHCOO

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备3的合

成路线：O

18、PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如下:

8

ter?

己知：R、R'、R''为H原子或燃基

CH20H

(1)标准状况下，4.48L气态煌A的质量是5.2g,则A的结构简式为

(2)己知A—B为加成反应，则X的结构简式为;B中官能团的名称是

(3)反应①的化学方程式为。

(4)E能使澳的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是。

(5)反应③的化学方程式为o

(6)在E—F—G—H的转化过程中，乙二醇的作用是.

(7)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为

19、I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾(相关物质的溶解度曲线见表)。以硝酸钠和氯化钾为原

料制备硝酸钾的工艺流程如下：

MftW

Wl

溶26M0

解KNO、

度

(220

g

/200NaNO)

w

o80

g

水60

)40

20

00

80

60

40

20

"80"100温度fC)

完成下列填空：

(1)为了加速固体溶解，可采取的措施有(至少写两种)；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，

进行的操作是。

(2)过滤I所得滤液中含有的离子是;过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是o

(3)检验产品KNCh中杂质的方法是。

H.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铉为原料制取硝酸钾的过程如下：

取4()gNH4NO3和37.25gKCl固体力口入100g水中，加热至90℃,固体溶解，用冰水浴冷却至5℃以下，过滤(a)。在

2

滤液中再加入NH4NO3,加热蒸发，当体积减小到约原来的1时，保持70℃过滤(b),滤液可循环使用。完成下列填空：

(4)过滤(a)得到的固体物质主要是；在滤液中再加入NH4NO3的目的是。

(5)为检测硝酸钾样品中做盐含量，称取1.564g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热,生成的气体用20.00mL0.102

mol/LH2s04溶液全部吸收，滴定过量的H2s用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mL。滴定过程中使用的指示

剂是:样品中含铁盐(以氯化镂计)的质量分数是(保留3位小数)。

20、高锈酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软钱矿(主要成分是Mn(h)为原料制备KMnCh,下图是实验室

制备高铳酸钾的操作流程。

已知:

溶解度/g

温度

K2CO3KHCO3KMnO4

20℃11133.76.38

请回答:

(1)反应①的化学方程式为，加热软镒矿、KC1O3和KOH固体，除三脚架、

玻璃棒、泥三角和铁生烟外，还用到的仪器有不采用瓷均堪而选用铁珀相的理由是

(2)反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为;上述流程中可以循环利用的物质是

⑶实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为,若CO2过量会生成KHCCh,导致得

到的KMnCh产品的纯度降低其原因是»

21、铝渣(主要含CnCh,还有Fe2O3、AI2O3,SiCh等杂质)是铝电镀过程中产生的含锚污泥，实现其综合利用可减少

格产生的环境污染。铭渣的综合利用工艺流程如下：

(1)高温燃烧时,O2O3参与反应的化学方程式为.

(2)“浸出液”调pH时加入的试剂最好为,除杂时生成Al(OH)3的离子方程式为

(3)加入Na2s时，硫元素全部以S2O32•形式存在,写出该反应的离子方程式:.

(4)根据图1溶解度信息可知，操作a包含蒸发结晶和»固体a化学式为

(5)设计如图装置探究铭的性质，观察到图2装置中铜电极上产生大量的无色气泡，根据上述现象试推测金属铝的化

学性质:。在图3装置中当开关K断开时，铭电极无现象,K闭合时，铭电极上产生大量无色气体，然后气体变为红

棕色，根据上述现象试推测金属铝的化学性质:。

3+

(6)工业上处理酸性CrzCV-废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO4.7H2O将CntV-还原成Cr，调节pH,

使Fe、Cr转化成相当于Fei[FexnCreHmKh(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。每处理1molCnCh*,

需加人anwlFeSOr7H2O,下列结论正确的是.(填字母)。

Ax=0.5,a=6Bx=0.5,a=10Cx=1.5,a=6Dx=1.5,a=10

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.纯碱溶液碱性较弱，通常用氨水来吸收二氧化硫，故A错误；

B.氯气为有毒气体，能够与氢氧化钠反应，所以可以用烧碱吸收氯碱工业的尾气，故B正确；

C.硫酸溶液能与氨气反应，所以用硫酸溶液吸收合成氨工业尾气(主要成分氨气)，故C错误；

D.炼铁工业的尾气主要成分为一氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，不能用烧碱进行尾气处理，炼铁工业的尾气CO

常用点燃的方法除去或回收再利用，故D错误；

故选：B.

2、D

【解析】

A.也可能是挥发出的HC1与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故A错误；

B.原溶液中也可能含有Ag+,故B错误；

C.蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加入Cu(OH)2悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无

法得到结论，故C错误；

D.石蜡为多种炫的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和危，故D

正确；

故答案为D,

3、B

【解析】

A.由图可知，pH=6.37时c(H2co3)=C(HCO3-)、c(H+)=10637mol/L,碳酸的一级电离常数

c(HCO；)xc(H+)

V37

Ka.=z~1=10".37,则碳酸的Kal数量级约为10%故A正确;

c(H2cO3)

B.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，发生的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3・H2O+CO3〉+H2。，说明

NaOH与NMHCO3-均反应，故B错误;

+9251447S

C.由图可知，pH=9.25C(NH3»H2O)=C(NH4),c(OH)=10mol/L=10-mol/L,NM-lhO的离常数

c(NH：)xc(0H]

Kai==10475,而碳酸的Kai=10-637,则NH3・H2O的电离能力比H2cO3强，HCC)3-的水解程度比

C(NH3.H2O)

NH4+强，即NH4HCO3的水溶液显碱性，故C正确;

D.草本灰的水溶液显碱性，与NH4HCO3混用会生成NH3,降低肥效，则NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用，故

D正确；

故答案为Bo

4,D

【解析】

根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应。

【详解】

A.由转化图可知，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故A正确；

B.燃料电池系统产生的直接能量来源是化学反应产生的化学能，但最初来源于太阳能，故B正确：

C.水电解系统中是将电能转化为化学能，故C正确；

D.背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能，故D错误；

故答案选D。

【点睛】

整个太空站的能量转化包括光能到电能，电能到化学能，化学能到电能等一系列转化，但是能量的最终来源是太阳能,

太阳能在支撑整个体系的运转。

5、B

【解析】

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；

B.聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；

C.84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；

D.疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；

故选B。

6、B

【解析】

A.加入试剂a调节pH至3.7~4.7之间，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同时要防止生成Cu(OH)2沉淀，为了防止

引入新的杂质，试剂a可以是CuO［或CU(OH)2、C11CO3等］,故A正确；

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2so4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素化合价升高被氧

化，故B错误；

C.操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿矶晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故C正确；

D.反应m主要是Cu2+与过量的Fe(即b试剂)反应，为将CM+全部转化，加入的铁粉过量，因此在反应IV时应该将过

量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适量稀硫酸(即试剂c)即可，参与反应的离子方程式分别为

+2++3+

Fe+2H=Fe+H2t，Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正确；

答案选B。

7、D

【解析】

A选项，3NO2+H2O=2HNO3+NO,3moiNO2与水反应转移2mol电子，因此2moiNCh与水充分反应，转移电子数

4N

为一广，故A错误；

B选项，H3P04是弱酸，弱电解质，因此含O.lmolH3P04的水溶液中-的数目为小于O.INA,故B错误；

C选项，0.5molNa2C>2中含有过氧根离子，数目为0.5NA,故C错误；

D选项，标况下，丙烯和丁烯混合物通式为C11H2”，42g丙烯和丁烯混合物含C数目；7；——•xnxNAmo『=3NA，

12ng-mol

故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，离子个数有3个。

8、C

【解析】

A.氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，生成氢氧化铁胶体，故FeCb固体不能直接用蒸储水溶解，故A错误；

B.Pb2+和S(V-反应生成PbSCh,但是Pb2+的量过量，加入Na2s时，若有黑色沉淀PbS生成，不能说明PbSCh转化

为PbS,不能说明Ksp(PbSO4)>Ksp(PbS),故B错误；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性。加入

银氨溶液水浴加热，产生银镜。说明淀粉水解能产生还原性糖，故c正确；

D.硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化领溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化钢溶液，如果有白色

沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故D错误；

答案选Co

【点睛】

Pb2+和S(V-反应生成PbSCh,但是Pb2+的量过量，这是易错点。

9、C

【解析】

A.Zn原子序数为30,位于HB族，所以，Zi?+基态核外电子排布式为[Ar]3d]。，A选项正确；

B.1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键,共有3个。键,所以，ImolHCHO分子中含有o键的物质的量为3m

数目为1.806x1024,B选项正确；

C.HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CN(-ON)中的C为sp杂化，C选项错误；

D.[Zn(CN)4]2-中Zip+与CN的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)F结构

2-

可表示为,D选项正确;

答案选C。

【点睛】

一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个。键，如：C=O双键含1个。键、1个n键，ON叁键含1个。键、2

个K键。

10、D

【解析】

A.电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；

B.电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜,

故B正确；

C.该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2氏0建2H2T+O2T，故C正确；

D.正极上发生得电子的还原反应，则银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D错

误。

故选：D。

11、D

【解析】

A.用氨水，则Mg2+、AF+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH,A错误；

B.AF+与过量NaOH反应，溶液a中含AKh'K\Cl>Na\OH,B错误；

C.K\ChNa+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KC1、NaCl,C错误；

D.因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH,D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实

验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

12、A

【解析】

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反

应速率越快

【详解】

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反

应速率越快，

A、v(A)-rl=0.8mol/(L.s)

B、v(B)-r3=0.11mol/(L.s)

C.v(C)+2=0.3mol/(L.s)

D、v(D)v2=0.9mol/(L-min)=0.94-60=0.015mol/(L-s),故最快的是A。

故选A。

13、B

【解析】

从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。

【详解】

A.图中CH3cH2OH+CUOTCH3cHO+Cu+HzO,贝!IR化学式为C2H4O,A项正确；

B.乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误；

C.图中另一反应为2CU+O2-2CUO,两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确；

D.从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有aH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)

的两个羟基都有aH,能发生类似反应，D项正确。

本题选B。

【点睛】

有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。

14、B

【解析】

\CH3~

C9,根据题目所给反应信息，二&…四种不同的断键方式可生成

邻甲基乙苯的结构简式为:

最多4种有机产物，故答案为B。

15、D

【解析】

由电离平衡H2c03.HCO3+H\H2PO4HPO43+H+可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向右

移动，H2cO3/HCO3-减小，HPO427H2P04•增大，所以曲线I表示lg[H2cO3/HCO3-)]与pH的变化关系，曲线II表示

lg[c(HPO42»c(H2PO,)]与pH的变化关系，以此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，曲线I表示lg[H2cO3/HCO3R与pH的变化关系，故A错误;

B.曲线I表示IglHzCCh/HCChR与pH的变化关系，a-b的过程中，cOlCOO逐渐增大，对水的电离促进作用增大,

所以水的电离程度逐渐增大，故B错误;

c（HCO；）C（H+）c（HPO；-）c（H+）

+;由题给信

C.根据H2CO3HCCh+H+,Kai=；H2PO4HPO?+H,Ka2=

c（H2co3）2PO；）

一）

息可知，Kai*Ka2,贝IJ当c（H2co3）=C（HCO3时C（HPO43）*C（H2PO/）,故C错误;

c（HCO；）C（H+）c（HPO；-）c（H+）K

，PTWC（HCO）♦C（HPO）/C（HPO2）=77^c（H2co3）,

D.根据Kal=;Ka2=3244

c（H2co3）《也P。；)Ka2

当pH增大时，c(H2c03)逐渐减小，所以c(HCO3-)*c(H2Po4»c(HPO4*)逐渐减小，故D正确。

故答案选D.

【点睛】

本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离

常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。

16、A

【解析】

A、因为阴极是阳离子反应，所以b为阳离子交换膜，选项A正确；

B、A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项B错误；

C、淡化工作完成后，A室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子

浓度增大，溶液呈碱性，C室溶液呈中性，pH大小为PHA〈PHC〈PHB,选项C错误；

D、B极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，选项D错误。

答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、（酚）羟基、硝基、埃基（或酮基）取代反应

AC

OH三CH3COOHCHjCO?

人H'O浓磕酸下“人

【解析】

由有机物结构的变化分析可知，反应①中，A中O-H键断裂，B中C-C1键断裂，A与B发生取代反应生成C,反应

②中，澳原子取代C中甲基上的氢原子生成D,根据已知反应I,可知反应③生成E为,反应④中,

E中C-O键断裂，F中N-H键断裂，二者发生加成反应生成G,根据已知反应H,可知反应⑤生成H为

OH

比he。,,

Cr

据此分析解答。

【详解】

OC

（1）A为°2Ny>^,所含官能团为-OH、-NO2、H,名称为（酚）羟基、硝基、埃基（或酮基），故答案为：（酚）

H0A>-C-

羟基、硝基、埃基（或酮基）;

（2）由分析可知，反应②中，滨原子取代C中甲基上的氢原子生成D,反应④为

发生加成反应生成。例J54口工，故答案为

：取代反应；

—定条件5N迫义

(T0V、少------------产A；

OHOH

⑶由分析可知，H为,，2Nx>^NrQ^故答案为：工广Nn>，

,»

(4)A.I含有醛基，能发生银镜反应，A项正确；

HQ«l

如图所示，oHc,NQ^r0B项错

B.手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，V

0^

误；

且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确

D.I中含有1个肽键，D项错误；故答案为：AC；

O

(5)A为°2NC><,A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团,能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲

Ho人/

酸酯基结构，可与FeCb溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式

、［H镜，A和Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官

、〃CHQ

，故答案为：H-QK贬〉

能团不同，则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪

0H/意、喘(合理即可)；be；

(6)根据给出的原料以及信息反应，采用逆合成分析方法可知，°“£又,HNQ可由醋酸与式通过酯

化反应制得，根据反应④可知会可由/、与Q-'H：反应制得，根据信息反应I可知/'<可由

R.Br反应制得，根据反应②可知?Br可由?与Br2反应制得，

故答案为：

NH

OHCHjCOOHCH£O?

人浓龌△・八

18、HOCHCH3COOH酯基、碳碳双键

4-CH—CH2-jr-+nNaOH»-[-CH—CH241T+nCH3COONa

稀NaOH溶液/

CHLCH2-C4保护醛基不被H2还原

△

VCH2

CH

CH2cH2

【解析】

3.9g

标准状况下，3.36L气态炫A的质量是3.9g,则相对摩尔质量为3.36L=26g/moL应为HOCH,A与X反应生

22.4L/mol

j-CH-CHa-fr

i-

成B,由B的结构简式可知X为CH3COOH,X发生加聚反应生成PVAc,结构简式为CH3，由转化关

系可知D为CH3CHO,由信息I可知E为CH-CHO,由信息D可知F为

,结合G的分子式可知G应为,H为

0,在ETFTGTH的转化过程中，乙二醇可保护醛基不被H2还原，M为

据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，

(1)标准状况下，4.48L气态烧A的物质的量为0.2mol,质量是5.2g,摩尔质量为26g/mol,所以A为乙焕，结构简

式为HOCH；正确答案：HOCH。

(2)根据B分子结构可知，乙焕和乙酸发生加成反应，X的结构简式为.CHaCOOH；B中官能团的名称是酯基、碳

碳双键；正确答案：CH3COOH；酯基、碳碳双键。

(3)有机物B发生加聚反应生成PVAc,PVAc在碱性环境下发生水解生成装酸盐和高分子醇，化学方程式为

-(-CH-CH24r-+CH

nNaOH曾-2^-+nCH3COONa

正确答案:

O-C—CH3