甘肃省张掖市2023届高三下学期第一次联考化学试题【含答案解析】

甘肃省张掖市2023届高三下学期第一次联考化学试题一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液【答案】B【解析】【详解】A．溶液中分散质粒子直径小于1nm，与纳米镊子数量级不同，A错误；B．胶体中分散质粒子直径介于1-100nm，与纳米镊子数量级相同，B正确；C．悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，与纳米镊子数量级不同，C错误；D．乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，与纳米镊子数量级不同，D错误；故选B。2.下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属前者的一组是A.金属氧化物、氧化物 B.含氧酸、酸C.盐、酸式盐 D.钠盐、含钠化合物【答案】C【解析】【详解】A．金属氧化物属于氧化物，A错误；B．含氧酸属于酸，B错误；C．盐包括酸式盐，C正确；D．钠盐属于含钠化合物，D错误；故选C。3.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是()A.CaO B.Na2CO3C.CaCO3 D.CO2【答案】B【解析】【详解】A.CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应，A错误；B.Na2CO3易溶于水，能和酸、碱、盐都能反应，B正确；C.CaCO3难溶于水，只能和酸反应，不与碱、盐发生反应，C错误；D.CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应，D错误；故合理选项为B。4.下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数 B.C60与13C互为同素异形体C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同【答案】C【解析】【详解】A.13C中子数13-6=7与15N有中子数15-7=8，中子数不相等，故A错误；B.同素异形体是同种元素形成的不同单质，13C是原子不是单质，故B错误；C.同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，因此15N与14N互为同位素，故C正确；D.15N的核外电子数为7，中子数为15-7=8，电子数与中子数不相等，故D错误；答案：C5.下列电离方程式中，书写不正确的是（）A.Ca(OH)2=Ca2++2OH- B.NaOH=Na++O2-+H+C.HCl=H++Cl- D.KHCO3=K++HCO3-【答案】B【解析】【详解】A.Ca(OH)2=Ca2++2OH-，符合电荷守恒、质量守恒，故A正确；B.氢氧根是原子团，NaOH的电离方程式为NaOH=Na++OH-，故B错误；C.HCl=H++Cl-符合电荷守恒、质量守恒，故C正确；D.碳酸是弱酸，碳酸氢根是原子团，不拆，KHCO3=K++HCO3-正确，故D正确；故选B。6.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是()A.CaH2既是氧化剂，又是还原剂B.H2既是氧化产物，又是还原产物C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1【答案】A【解析】【分析】氢化钙中氢元素化合价升高，水中氢元素化合价降低，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，据此判断。【详解】A.氢化钙中氢元素化合价升高，CaH2还原剂，A错误；B.氢化钙中氢元素化合价升高，水中氢元素化合价降低，因此H2既是氧化产物，又是还原产物，B正确；C.根据以上分析可知CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，C正确；D.H2既是氧化产物，又是还原产物，氧化产物与还原产物的质量比为1∶1，D正确。答案选A。【点睛】明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键，尤其要注意反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。7.下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水与稀盐酸反应：B.碳酸钠溶液与盐酸反应：C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：D.氢氧化铜与稀反应：【答案】D【解析】【详解】A．澄清石灰水是氢氧化钙饱和溶液，要写成离子，反应的离子方程式为，A错误；B．碳酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式为，B错误；C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为，C错误；D．氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜难溶于水，应写化学式,反应的离子方程式为，D正确；故选D。8.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．H元素失电子，Cu元素得电子，应是，A错误；B．I元素失电子，Br元素得电子，B正确；C．Na元素失电子，S元素得电子，应是，C错误；D．该双线桥未标出电子的得或失，应是，D错误；故选B。9.在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明离子组是A.K+、Na+、NO、Cu2+ B.Mg2+、Na+、Cl–、SOC.K+、Na+、Br–、OH– D.Na+、Ba2+、Zn2+、SO【答案】B【解析】【详解】A．Cu2+为蓝色，故A项错误；B．所有离子都可在强酸性溶液中大量共存，且均为无色离子，故B项正确；C．OH-在强酸性溶液中不能大量共存，故C项错误；D．Ba2+与SO不能大量共存，故D项错误；故答案为B。10.下列关于和性质的说法，正确的是A.在水中的溶解度：B.热稳定性：C.滴加少量稀盐酸均有气泡产生D.不能转化成，而能转化成【答案】B【解析】【详解】A．

在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加热不分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．

碳酸钠溶液中滴加少量盐酸只能生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，没有气泡产生，故C错误；D．Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误；故选：B。11.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低【答案】D【解析】【详解】A．同一主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱即得电子能力逐渐，和氢气的化合越来越难，则Br2与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A正确；B．同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，氟原子得电子的能力最强，失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，B正确；C．同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增强，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，碱金属单质是金属晶体，故金属单质熔沸点随原子半径增大而降低，卤素单质是分子晶体，随着相对分子质量的增大，其熔沸点升高，D错误；故答案为：D。12.下列说法中正确的是A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl约含有相同的分子数【答案】D【解析】【分析】【详解】A．因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，故A错误；B．没有指明是在标况下，22.4LN2的物质的量不一定是1mol，不能计算其分子数，故B错误；C．标准状况下，水不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量及质量，故C错误；D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl的物质的量都是0.5mol，含有的分子数是相同的，故D正确；答案选D。13.下列溶液中，跟1000.5溶液中所含的物质的量浓度相同的是A.1000.5溶液 B.2000.25溶液C.501溶液 D.250.5溶液【答案】D【解析】【分析】100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度为0.5mol·L-1。【详解】A．100mL

0.5

mol•L-1

MgCl2溶液中，c(Cl-)=1

mol•L-1，A不合题意；B．200mL

0.25

mol•L-1

AlCl3溶液中，c(Cl-)=0.75

mol•L-1，B不合题意；C．50mL

1mol•L-1

NaCl溶液中，c(Cl-)=1

mol•L-1，C不合题意；D．25mL

0.25

mol•L-1

CuCl2溶液中，c(Cl-)=0.5

mol•L-1，D符合题意；故选D。14.下列化学用语不正确的是A.N2的结构式：N≡NB.的电子式：C.的形成过程：D.CaF2的电子式：【答案】C【解析】【详解】A．氮气分子中两个氮原子形成氮氮三键，结构式为N≡N，故A正确；B．二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子共用两对电子达到8电子稳定结构，电子式为，故B正确；C．氨气分子每个氢原子与氮原子共用一对电子，还有一对孤电子对，所以氨气的形成过程为，故C错误；D．F－带一个单位负电荷，Ca2+带两个单位正电荷，所以CaF2的电子式为，故D正确；综上所述不正确的为C，所以答案为C。15.下列除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法AFe(Cu)盐酸过滤BMgO(Al2O3)氨水过滤CFeCl2溶液(FeCl3)铁粉过滤DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量CO2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铜，故A错误；B．氨水与氧化镁及氧化铝均不反应，应该换为氢氧化钠等强碱，氧化铝可以与强碱反应，故B错误；C．FeCl2溶液中FeCl3，加入过量铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，再过滤除去多余铁粉，故C正确；D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液通入过量二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，不能除杂，故D错误；故答案为：C。16.下图中能较长时间看到白色沉淀的是A.①②⑤ B.①③④ C.②④⑤ D.①②③④⑤【答案】A【解析】【分析】Fe(OH)2容易被氧气，所以若要较长时间看到Fe(OH)2的白色，需要将Fe(OH)2和氧气隔离。【详解】①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀；②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀；③生成的氢氧化亚铁会迅速与空气中氧气发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，白色沉淀会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，不能长时间观察到氢氧化亚铁的白色；④将吸取NaOH溶液的导管伸入到FeSO4溶液的液面下，Fe(OH)2在液面下生成，能起到一定的隔绝空气的作用，但氧气会溶解到溶液中，不能较长时间看到白色沉淀；⑤植物油隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀；故选A17.如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液量，以下各组反应，符合该图的是（）A.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 B.NaOH溶液中滴加稀HClC.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4【答案】D【解析】【详解】A．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，氢氧化铜是悬浊液，离子浓度小，两者反应生成硝酸铜溶液和水，离子浓度增加，导电性增强，故A不符合题意；B．NaOH溶液中滴加稀HCl，两者反应生成氯化钠和水，离子浓度减小，导电性减弱，但导电性不能降低到0，故B不符合题意；C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，醋酸是弱电解质，两者反应生成醋酸钾和水，离子浓度增大，导电性增强，故C不符合题意；D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为0，导电性几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度增大，导电性增强，故D符合题意。综上所述，答案为D。18.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、的还原性由强到弱的顺序是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】A【解析】【详解】由氧化还原反应规律可知，同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则由两个化学方程式可以得到还原性由强到弱的顺序为，故选A。二、非选择题：包括第19题～第23题5个大题，共46分。19.数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：完成下列问题：（1）如图为含氯元素物质的“价类二维图”戊的化学式为_______。（2）将丁的水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的的离子方程式为_______。（3）下列说法正确的是_______。A.乙、丁均属于电解质B.丙的酸性强于碳酸C.乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂D.戊→已必须加还原剂才能实现【答案】（1）（2）（3）C【解析】【小问1详解】戊中氯的化合价是+5价，化学式为，答案为：；【小问2详解】丁中氯的化合价是+7价是高氯酸，水溶液显强酸性，滴入到碳酸氢钠溶液中的生成二氧化碳和水，离子方程式为；【小问3详解】A.乙是二氧化氯、丁是高氯酸后者属于电解质，A错误；B.丙是次氯酸，酸性弱于碳酸，B错误；C.二氧化氯是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂，C正确；D.戊→已加还原剂可以实现，也可以自身氧化还原得到，D错误；故选C。20.Ⅰ.完成下列问题（1）某实验需要溶液480mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______和_______。Ⅱ.配制实验操作步骤有：a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中；c.继续向容量瓶中加水至距刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：（2）操作步骤正确顺序为_______。（3）该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______，_______。（4）定容时，若俯视刻度线，会使结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）①.500mL容量瓶②.胶头滴管（2）abdce（3）①.加速溶解②.引流（4）偏高【解析】【小问1详解】根据用固体配制一定物质的量浓度溶液的实验可知，需要配制480mL溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；【小问2详解】根据一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤先后有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀、装液等可知，即a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温；b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中；d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；c.继续向容量瓶中加水至距刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀，即操作步骤正确顺序为abdce，故答案为：abdce；【小问3详解】该配制过程中两次用到玻璃棒，即溶解步骤中的搅拌，为了加速固体溶解，转移步骤中的引流，故答案为：加速溶解；引流；【小问4详解】定容时，若俯视刻度线，将导致溶液的体积偏小，会使结果偏高，故答案为：偏高。21.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_________，丙_________，乙_________，H_________（2）根据要求回答：1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_________________________________；2)反应③离子方程式___________________________________________________；3)反应⑦离子方程式___________________________________________________；4)反应⑥化学方程式___________________________________________________。【答案】①.Al②.HCl③.Cl2④.Fe(OH)2⑤.产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色⑥.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑦.2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+⑧.4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】【详解】金属A焰色反应为黄色，则A为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，则B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，溶于水得到E为盐酸，物质D（氢氧化钠）和F反应生成H，H在空气中转化为红褐色沉淀I，则H是氢氧化亚铁，I是氢氧化铁，与盐酸反应生成G，则G是氯化铁。F与氯气反应生成G，则F是氯化亚铁，C是铁。（1）由上述分析可知B、丙、乙、H的化学式分别是；Al、HCl、Cl2、Fe(OH)2；（2）由上述分析可知氢氧化钠溶液和氯化亚铁溶液在空气中混合的现象是产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；反应③的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反应⑦离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；反应⑥化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。22.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符号分别是_______(填元素符号，下同)和_______。（2）表中最活泼的金属是_______，非金属性最强的元素是_______。（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______，写出该元素的氧化物与氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式_______、_______(不反应则说明原因)。（4）非金属性强弱比较⑦_______⑩(填写“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。a.⑦的氢化物比⑩的氢化物稳定b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性c.⑦的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来d.⑦的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱【答案】（1）①.Si②.Ar（2）①.K②.F（3）①.Al②.③.④.（4）①.大于②.abc【解析】【分析】①—⑩分别是氮、氟、镁、铝、硅、硫、氯、氩、钾、溴，据此作答。【小问1详解】⑤和⑧的元素符号分别是Si，Ar，答案为：Si，Ar；【小问2详解】由元素周期律可知表中最活泼的金属是处于左下角的K，非金属性最强的元素是处于右上角的F，答案为：K，F；【小问3详解】表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，该元素的氢氧化物氢氧化铝与⑨的最高价