钠的重要化合物 (2)课件

钠的重要化合物化学必修1钠的重要化合物(2)元素化合物的学习线索金属单质金属氧化物碱盐（过氧化物）NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3钠的重要化合物(2)钠Na淡黄色固体Na2O2过氧化钠加热燃烧常温氧化Na2O

氧化钠白色固体－2－11.氧化钠和过氧化钠钠的重要化合物(2)Na2O

+H2O==2NaOHCaO

+H2O==Ca(OH)2氧化钙可与反应，氧化钠的反应与之类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。1.氧化钠和过氧化钠——与水的反应思考与交流钠的重要化合物(2)1、把水滴入盛有Na2O2固体的试管中。2、用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手触摸试管的底部感觉温度的变化。3、反应后向试管中滴加2-3d酚酞试液，观察试管中溶液是否变红,记录实验现象。操作步骤Na2O2与H2O反应实验3－5：滴水点火钠的重要化合物(2)有大量气泡产生；带火星的木条复燃；试管外壁发热；滴入酚酞试液后溶液变红。反应剧烈有氧气放出反应放热有碱生成现象:结论:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O2与H2O反应钠的重要化合物(2)实验3－5中，反应后向试管中滴加2-3滴酚酞试液，酚酞试液先变红,震荡一下试管红色又消失，这是为什么？思考：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2过氧化氢具有漂白性，能使有色的有机物质褪色思考：如何证明有H2O2的存在？（可参考初中制取氧气的实验）钠的重要化合物(2)1、向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。2、一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；

3、另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。

证明过氧化钠与水反应生成过氧化氢证明过氧化氢的存在钠的重要化合物(2)Na2O

+CO2==Na2CO3CaO

+CO2==CaCO3氧化钙可与二氧化碳反应，氧化钠的反应与之类似，请写出氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。2.氧化钠和过氧化钠——与CO2的反应思考与交流钠的重要化合物(2)思考.潜艇在海底航行时，工作人员呼出的二氧化碳到哪里去了？海底杀手----潜艇呼吸面具的使用原理？钠的重要化合物(2)实验现象:

脱脂棉燃烧反应放热有氧气放出结论:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2反应放出大量的热Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。Na2O2与CO2反应吹气生火钠的重要化合物(2)练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O②

Na2O2不是碱性氧化物！！2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①过氧化钠的用途：A、氧化剂、漂白剂（使某些有机有色物质褪色）B、供氧剂（潜水艇）钠的重要化合物(2)

氧化钠（Na2O)过氧化钠（Na2O2）类属

氧化物

过氧化物色态

白色固体

淡黄色固体稳定性

Na2O<Na2O2

跟水反应

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

↑

跟CO2反应

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

跟酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O和Na2O2的异同点2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O特性无强氧化性钠的重要化合物(2)你认识他们吗？他们是用什么做的？或与哪些盐有关？想一想！钠的重要化合物(2)2、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。那这两种物质到底有什么不同的性质呢？钠的重要化合物(2)溶解性比Na2CO3小，溶液碱性比Na2CO3弱。加水先变成含结晶水的晶体，溶液比NaHCO3碱性强。初步结论溶液变微红色溶液变红（较深）③加2滴酚酞固体量减少震荡时间长可溶解②加10mL水细小白色晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化白色粉末，加水结块成晶体，放热。①加1mL水NaHCO3Na2CO3步骤实验探究1钠的重要化合物(2)滴入酚酞试液的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

Na2CO3溶液NaHCO3溶液钠的重要化合物(2)课外延伸：

虽然Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，但它们的溶液都显碱性，所以它们被作为食用碱。钠的重要化合物(2)碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。小知识钠的重要化合物(2)Na2CO3和NaHCO3

的热稳定性试管口为什么要斜向下？

如何检验产生的CO2？实验探究2钠的重要化合物(2)Na2CO3NaHCO3现象反应方程式结论比较

澄清的石灰水不变浑浊

试管口处有水珠，澄清的石灰水变浑浊

受热不分解

受热易分解热稳定性：Na2CO3NaHCO3

>2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

↑△Na2CO3和NaHCO3

的热稳定性实验探究2钠的重要化合物(2)

碳酸钠和碳酸氢钠物质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名在水中的溶解性溶液的碱性热稳定性Na2CO3

归纳与比较NaHCO3

苏打、纯碱小苏打

Na2CO3

NaHCO3

>

Na2CO3

NaHCO3

>

Na2CO3

NaHCO3

>钠的重要化合物(2)Na2CO3和NaHCO3

与盐酸的反应实验探究31、分别往试管中等量的Na2CO3和NaHCO3溶液滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象；2、往试管中等量的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸，观察现象；钠的重要化合物(2)实验现象与结论步骤现象初步结论Na2CO312NaHCO312溶液变红色水溶液显碱性有少量气泡产生，溶液由红色变为无色，反应较慢Na2CO3能与稀盐酸反应，反应速率较慢溶液变微红色水溶液显碱性，碱性比Na2CO3弱有大量气泡产生，溶液由微红色变为无色，反应较快NaHCO3能与稀盐酸反应，反应速率较快钠的重要化合物(2)Na2CO3与NaHCO3的性质——与盐酸的反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==H2O+CO2↑HCO3－+H+==H2O+CO2↑反应的化学方程式离子方程式钠的重要化合物(2)CO32

-+H+=HCO3

-HCO3

-+H+=H2O+CO2↑H2O+CO2↑CO32

-+2H+=H2O+CO2↑1、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，

放出CO2气体多。碳酸氢钠CO32

-H+

HCO3

-H+

2H+

原理：练习：2、等质量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，

放出CO2气体多。碳酸氢钠钠的重要化合物(2)4、写出向盐酸中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：写出向碳酸钠溶液中滴加盐酸的离子方程式：CO32

-+2H+=H2O+CO2↑CO32

-+H+=HCO3

-HCO3

-+H+=H2O+CO2↑3、向一溶液加入盐酸，产生一种无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO32

-。（）╳钠的重要化合物(2)Na2CO3和NaHCO3

与BaCl2的反应实验探究4演示实验：往Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别加入BaCl2溶液，观察现象。Na2CO3NaHCO3现象反应方程式结论生成白色沉淀无明显现象Na2CO3可与BaCl2反应NaHCO3不与BaCl2反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓

+2NaCl钠的重要化合物(2)演示实验：往已加入BaCl2溶液的NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，观察现象。实验现象：溶液中产生白色沉淀。NaHCO3能与NaOH的反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+BaCl2=BaCO3↓

+2NaClNa2CO3不与NaOH的反应，但能与Ca(OH)2反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH钠的重要化合物(2)2.碳酸钠和碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH易溶Na2CO3>NaHCO3溶液变红，显碱性不稳定，加热不分解Na2CO3=不反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应速率：Na2CO3<NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH不反应NaOH、Ca(OH)2钠的重要化合物(2)物质Na2CO3NaHCO3与CaCl2反应

相互转化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加热，②OH-区别Na2CO3和NaHCO3的方法:①加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀HCl首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反应钠的重要化合物(2)思考1:

有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用别的试剂，如何利用化学性质区分出二者？方法：用一支试管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一种溶液，若立刻出现气泡，则试管中的是HCl；若开始无明显现象，逐渐出现气泡，则试管中的是Na2CO3溶液。钠的重要化合物(2)思考2：如何鉴别Na2CO3、NaHCO3固体？法一：分别取少量两种固体配成的溶液，然后分别向两种溶液中滴入氯化钙溶液无明显现象的是NaHCO3，出现沉淀的是

Na2CO3法二：分别取少量两种固体，分别加热，若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的是NaHCO3，没有现象的是Na2CO3法三：分别取少量两种固体配成同一浓度的溶液，然后分别向两种溶液中逐滴滴入稀盐酸，一开始反应剧烈并冒出气泡的是NaHCO3，另一为Na2CO3钠的重要化合物(2)思考3：CO2能使浑浊的石灰水变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，将CO2通入Na2CO3溶液也会发生类似反应，你能写出反应的化学方程式吗？思考5：（1）如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？（2）如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？（1）通入足量二氧化碳气体（2）加热思考4：Na2CO3、NaHCO3如何相互转化？加热/NaOH

H+/CO2+H2ONa2CO3NaHCO3钠的重要化合物(2)课堂练习1、为什么NaHCO3可以用来发酵面包？请写出发生反应的化学方程式。2、除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，方法是

A．加盐酸B.加热

C.焰色反应D.通入CO2气体2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△√钠的重要化合物(2)3.能用来鉴别Na2CO3

和NaHCO3

两种白色固体最恰当的方法是（）

A.加热B.溶解C.加酸D.加烧碱A4.NaHCO3

溶液中混有Na2CO3

杂质，下列除杂方法可取的是（）

A.加热B.加NaOH溶液

C.加盐酸D.通CO2D钠的重要化合物(2)5.下列有关Na2CO3

和NaHCO3的说法正确的是

()

A.

在水中溶解性:Na2CO3<NaHCO3

B.

二者都能与酸反应生成CO2

C.

热稳定性:Na2CO3<NaHCO3

D.

二者在相同条件下可相互转化B钠的重要化合物(2)NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O2NaHCO33、钠及其化合物的转化关系钠的重要化合物(2)节日燃放的烟花为什么会五彩缤纷？钠的重要化合物(2)4.焰色反应

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应

实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。注意：焰色反应是元素的性质，属于物理变化。

操作：洗---烧---蘸----烧----洗---烧

应用：鉴别物质；检验离子。钠的重要化合物(2)

一些金属及化合物的焰色反应

黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色LiNaKCaSrBaCu钠的重要化合物(2)?为什么？1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？

因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。

能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。钠的重要化合物(2)3.焰色反应的主要作用是什么？?你知道吗？4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？

由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验Na