2023届甘肃省河西三校普通高中高考化学四模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知实

验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

以下解读错误的是

A.三个时点的c(Cu?+)：p>q>w

B.w点：c(Na+)>c(SO4*)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

D.q点时溶液离子浓度：c(SO42)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

2、改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是

A.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料

B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2

D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

3、根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现结论

常温下，将FeCb溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，沉淀由白色变常温下，Ksp[Fe(OH)3]>

A

为红褐色Ksp[Mg(OH)2]

B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCL溶液，溶液中产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42

3+

C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe

D向含酚酰:的Na2c。3溶液中加入少量BaCh固体，溶液红色变浅证明Na2cCh溶液中存在水解平衡

A.AB.BC.CD.D

4、铜锌合金俗称黄铜.下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）

A.测密度B.测熔点C.灼烧D.看外观

5、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0,

下列说法不正确的是（）

X

YZ

Q

A.原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强

6、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

装置①装置②装置⑤装置⑥

A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙块可用此装置

B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C.装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

7、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族,

B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的

二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.A、B形成的一种化合物具有漂白性

B.B、D形成的离子化合物可能含有非极性键

C.C的单质能与丙反应置换出B的单质

D.丁为黑色固体，且Imol甲与足量丙反应转移电子3NA

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.ImolCb与过量Fe粉反应生成FeCh,转移2NA个电子

B.常温常压下，O.lmol苯中含有双键的数目为0.3NA

C.ImolZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NA

D.在反应KCK)4+8HC1=KC1+4CLT+4H2O中，每生成ImolCL转移的电子数为1.75NA

9、室温下，将O.lOOOmolir盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲

线如图所示。下列有关说法不正确的是

=

d

*£

彼

1<»~H520?ui

加入it酸体枳/・L

A.该一元碱溶液浓度为O.lOOOmol-L-1

B.a点：c(M+)>c(CF)>c(OH)>c(H+)

C.b点：c(M+)+c(MOH)=c(CF)

D.室温下，MOH的电离常数Kb=lxl(F5

10、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4必

B.28g聚乙烯(+CH，一CH+)含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO3,SO32-三者数目之和为0.01NA

D.含63gHNCh的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为().50NA

11、下列有关化学反应的叙述正确的是

A.铜能与FeCb溶液发生置换反应

B.工业上用CL与澄清石灰水反应生产漂白粉

C.向NaOH溶液中加入过量AlCh溶液可得到氢氧化铝

D.实验室用Mn(h与1.0molL-1的盐酸加热制取氯气

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.31g白磷中含有的电子数是3.75NA

B.标准状况下，22.4L的C8HIO中含有的碳氢键的数目是IONA

C.lL0.1mol・L”的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D.5.6gFe与足量h反应，Fe失去0.2NA个电子

13、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为NA

C.常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NA

D.向含有ImolFeL溶质的溶液中通入适量的氯气，当有ImolFe?+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NA

14、不同条件下，用02氧化amol/LFeCL溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

A.由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化

B.由②、③推测，若pH>7,+2价铁更难被还原

C.由①、③推测，FeCL被02氧化的反应为放热反应

D.60℃、pH=2.5时，4h内Fe?+的平均消耗速率大于0.15amol/(L・h)

15、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

向KI溶液中滴加少量滨水，再滴加CCL,振荡，静置。分层，

A溟的非金属性强于碘

上层无色，下层紫红色

向Na2sCh溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2s。3溶液已经变质

后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2s

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚猷的Na2cCh溶液中，逐滴加入BaCh溶液，溶液红色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐渐褪去

A.AB.BC.CD.D

16、NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是

A.铁丝和3.36LCL完全反应，转移电子的数目为0.3N,、

B.1molNaClO中含有的CI一数目为NA

C.5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5、10-7由

D.18gH2。中含有的电子数为IONA

17、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.NCh溶于水：2NO2+H2O=2H+2NO3

+2

B.向氨水溶液中通入过量SCh:2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

C.酸性介质中KMnCh氧化H2O2：2MnO/+5H2O2+6H+=2Mn2++5(M+8H2。

3+22+

D.明研［KA1(SO4)2・12H2O］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al+SO4+Ba+4OH=A1O2+BaSO41+2H2O

18、pH=a的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2SO4D.HC1

19、常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,

B.该混合液pH=7

C.图中x表示HA,Y表示OBT,Z表示H*

D.该混合溶液中：c(A')+c(Y)=c(Na+)

20、金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是()

A.FeCl3B.HNO3C.CI2D.O2

21、脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是

CH3

0HCH-CH3

CHZ-^CV1

HHHCH2

NHJ-C-CO-NH-C-OO-NH-C—OO-NH-C-CO-NH-C-COOH

AAA%2^0*A

H2N-CH-COOH

A.一个分子中含有四个肽键B.其水解产物之一的分子结构简式为H2C-人

C.一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D.能发生取代、氧化、缩合反应

22、向H2s的水溶液中通入一定量的CL,下列图像所示变化正确的是

二、非选择题（共84分）

23、（14分）丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下:

手

国ClbCH.COOCH.CH.CIL

回答下列问题:

（1）E中官能团的名称为—；C的结构简式为

⑵由A生成D的反应类型为一；B的同分异构体数目有一种（不考虑立体异构）。

⑶写出D与F反应的化学方程式：—.

24、（12分）有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图:

CH.CH.

(Mt)?S()4/=\IH/=\

谭;G^'H.CNG^CHCN7rG^C,HCOOH

CH,

—j-*\HC（）（）GH

G

（1）2j—CH：Br的官能团名称是o

（2）反应2为取代反应，反应物（Me）2s04中的“Me”的名称是—,该反应的化学方程式是.

（3）反应④所需的另一反应物名称是—，该反应的条件是—，反应类型是o

CH.

（4）满足下列条件的-I的同分异构体有一种（不考虑立体异构）。

CHCOOH

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

⑸以,；一CHBr为原料，合成、_/~（.'H（—------。

合成路线图示例如下：A二芸BC……-H

反条件反以y条件

25、（12分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiCh等）制备聚铁[Fe2（OH）n（SC>4）3-o.5n]m和绿

矶（FeSO#7H2O）,过程如下：

广固体W（S、SQ等）

皆溶足吊。

H£O,溶液两琳pH7O-8OT

-溶液X---------►溶液z-------------

1

溶液Y一绿研

⑴验证固体W焙烧后产生的气体含有so2的方法是

（2）实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生Sth,按气流方向连接各仪器接口，顺序为

a-----f。装置A中发生反应的化学方程式为。D装置的作用

A

溶液

DE

⑶制备绿帆时，向溶液X中加入过量______,充分反应后，经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿

矶。过滤所需的玻璃仪器有。

(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnfh标准溶液，用KMnth标准溶液滴定时应选用滴

定管(填“酸式”或“碱式”)。

26、(10分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色

液面上方出现白雾；

也｝'序栉前注液稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

A稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验:

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化;

b.用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是o

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是o

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cr发生反应。通过进一步实验

确认了这种可能性，其实验方案是o

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL无明显变化。取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：o

27、（12分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持

装置省略）。

请按要求填空：

（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂一（选填编号）。

a.15%的H2s（）4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固体d.CaSCh固体

相应的制取装置是一（填图中装置下方编号）。

（2）实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是一（选填编号）。

a.Na2s固体b.CuS固体c.FeS固体d.FeSz固体

反应的离子方程式为

（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：_o

（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是一.

（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物S02和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是

28、（14分）铝酸钙（mCaOnAWh）是一系列由氧化钙和氧化铝在高温下烧结而成的无机化合物，被应用于水泥和灭火

材料中，工业上用石灰石（主要成分为CaCCh和MgCXh）和铝土矿（主要成分是ALCh、Fe2O3>SiCh等谁!|备铝酸钙的流

程如图：

回答下列问题:

(1)固体B的主要成分是一(填化学式)；一系列操作包括过滤、洗涤、干燥，洗涤过程应如何操作?

⑵向滤液中通入CO2和NH3的顺序为一,其理由是一。

(3)溶液D转化为A1(OH)3；离子方程式是

(4)常温下，用适量的NHK1溶液浸取煨粉后，若要保持滤液中c(Mg2+)小于5xlO-6mol・L-i,则溶液的pH应大于—［已

知：Mg(OH)2的K=5xl0-i2］。

(5)假设上述过程每一步均完全反应，最终得到的铝酸钙(3Ca07AL03)的质量刚好等于原铝土矿的质量，该铝土矿中

A1的质量分数为一(计算结果保留三位有效数字)。

29、(10分)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境

的不利影响。

(1)研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应I:CO2(g)+3H2(g)CHjOH(g)+H2O(g)AHi=-49.6kJ/mol

反应U：CH3OCH3(g)+H2O(g)5=*2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol

反应UI：2cO2(g)+6H2(g)-CH30cH3(g)+3H2O(g)△H3

①△%=kJ/mol.

②在恒定压强、Ti温度下，将6moicCh和12moi出充入3L的密闭容器中发生I、TH反应，5min后反应达到平衡

状态，此时CH30H(g)物质的量为2mol,CH30cH3(g)的物质的量为0.5mol；则Ti温度时反应I的平衡常数Kc的计

算式为o

③恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应IH,在相同的时间段内CH30H的

选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH,OH的选择性='xlOO%

乂应的C6的物省短・

CH2H土洋wCH=0H-Z

一♦—CZT・优孔•--CZT,-5k正

一★—CZ(Zf-l)T-?k

在上述条件下合成甲醇的工业条件是o

A.210*CB.230*CC.催化剂CZTD.催化剂CZ(Zr-l)T

(2)一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的化学

方程式o在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2moicO和lmolSO2,反应体系总压强随时间的变化

如图所示:

①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率v(CO)最大的为(填序号)。

②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是»

(3)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NHQ2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的

量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7,贝!|n(NH4+)：n(HSO3)=。

s

t分t

*

v

s

m

*

(4)间接电化学法可除NO。其原理如图所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

根据图象可知：混合溶液中开始滴加NaOH溶液时，溶液pH=2,几乎等于H2sO4溶液的pH,随着NaOH溶液的滴

加，溶液pH变化不大，当滴加至100s时，产生滴定突跃，此时溶液pH=5,等于C11SO4溶液的pH,说明此时发生

反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s内发生酸碱中和反应，在100s〜200s内发生反应：

Cu2++2OH=Cu(OH)2b在N200s时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在200s以后W段的溶液中，处于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。

【详解】

+2+

A.根据上述分析可知：在p点阶段，发生反应：H+OH=H2O,在q点阶段，发生反应：Cu+2OH=Cu(OH)2；,在

w段，发生滴定突跃，CM+滴定达到沉淀溶解平衡阶段，所以三个时点的溶液中Cu2+的浓度关系c(Cu2+)：p>q>w,A

正确；

B.w点时溶液中溶质为Na2s04及难溶性CU(OH)2的饱和溶液，根据Na2so4=2Na++S(V-及Cu(OH)2是难溶性物质，

但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：

+22++

c(Na)>c(SO4-)>c(Cu)>c(H),B正确;

C.根据滴定时溶液的pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH图象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸铜发生反应，C正确；

D.q点时溶液中含Na2so4、CuSCh及H2O,根据电荷守恒可得离子浓度：2c(SO42-)+c(OIT)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序的判断可结合溶液pH

变化分析，酸碱中和能力大于碱与盐反应的能力，结合电荷守恒、原子守恒、质子守恒分析离子浓度关系。

2、C

【解析】

A.SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；

B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；

C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si,不是SiOz,故选C；

D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；

答案：C

3、D

【解析】

A、将FeCh溶液加入Mg(OH”悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉

淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，但不能直接判断二者的溶度积常数大小关系，故A错误；

B、可能生成AgCI等沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钢溶液检验，故B错误；

C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，故C错误；

D、含有酚酸的Na2cCh溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCb固体，水解平衡逆向移动，则溶液

颜色变浅，证明Na2cth溶液中存在水解平衡，故D正确。

答案选D。

【点睛】

要熟悉教材上常见实验的原理、操作、现象、注意事项等，比如沉淀的转化实验要注意试剂用量的控制；硫酸根的检

验要注意排除干扰离子等。

4、D

【解析】

A.黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A不选；

B.合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B不选；

C.黄铜在空气中灼烧，会与空气中的氧气反应变黑色，真金无明显变化，灼烧可行，故C不选；

D.黄铜和金的颜色相同，不可鉴别，故D选；

故选D。

5,D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正价和最低负价之和为0,则X位于WA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S,Z

为C1元素，Q为Sc元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为S,Z为C1元素，Q为Sc元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正确；

B.亚硫酸与次氯酸反应生成HCI和硫酸，HC1和硫酸都是强酸，故B正确；

CQ位于VIA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故

C正确；

D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性C1>S,则简单离子失电子能力Z(Cl)<Y(S),故D错

误；

故选D。

6、B

【解析】

A.电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙焕，故A错误；

B.制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；

C.分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馈出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得

四氯化碳，故C错误；

D.制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳

酸钠），故D错误；

故选：Bo

7、D

【解析】

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；A与D同

主族，B与C同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H,D为Na,由C与D的原子序数之和为

20,可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，

由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为JhO,丁为Fe3（h,则B为O元素，以此解答该题。

【详解】

由以上分析可知：A为H,B为O,C为F,D为Na,E为Fe元素；甲为Fe,乙为H2,丙为H2O,丁为Fe3（）4；

A.H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；

B.O和Na组成的Na2（h中含有离子键和非极性共价键，故B正确；

C.F2溶于水生成HF和02,故C正确；

,O

D.丁为Fe3O4,是黑色固体，由3Fe+4H2O里曼Fe3O4+4H2可知lmolFe与足量H2O反应转移电子3NA,故D错误;

故答案为Do

8、B

【解析】

A.ImolCL与过量Fe粉反应的产物是FeCb,转移2mole，A项正确；

B.苯分子中没有碳碳双键，B项错误；

C.lmolZn失去2moie-，故硫酸被还原为S。？和H2的物质的量之和为1mol,C项正确；

-

D.反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2t+4H2O中每生成4moicL就有ImolKCKh参加反应，转移7mole，所以每生成

ImolCh,转移的电子数为1.75NA，D项正确。

答案选B。

9、C

【解析】

A.加入20mL盐酸时，溶液的pH出现突跃，说明加入20mL盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度

相等，所以MOH浓度为0.1000mol・L-i,正确，A不选；

B.a点溶液pH>7,溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒C(M+)+C(H+)=C(C「)+C(OIT),则c(M+)

>c(CF)oa点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCI,溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCI水解程度，

但MOH电离程度较小，所以存在C(M+)>C(C「)>C(OIT)>C(H+),正确，B不选；

C.b点溶液pH=7,溶液呈中性，贝！|c(OFT)=c(H+),根据电荷守恒得c(M+)=c(C「)，所以c(M+)+c(MOH)>c(C「)，

错误，C选；

D.根据A选可知，MOH浓度为O.lOOOmoI•不加入盐酸时，pH为11,溶液中的c(OH-)=l(T3mol.L-i,则MOH

是弱碱，其电离方程式为MOHk-M++OFF,由于其电离程度较小，则c(MOH)QO」moH7】，忽略水的电离，则

+3

C(M)«c(OH-)=10-molL-'5则室温下，MOH的电离常数(乂上(OH)=U】。=】()一5,正确，口不选。

c(MOH)0.1

答案选C。

10、B

【解析】

11g

A.K2S、K2O2的式量是110,11gKS>K2O2的混合物的物质的量是一7=0.1mol,1molK2s含有2moiK+、

2110gtmol

22

1molS',1molK2O2中含有2moiK+、1molO2-,则0.1mol混合物中含有离子数目为0.3NA,A错误；

B.聚乙烯最简式是CH2,式量是14,其中含有的质子数为8,28g聚乙烯中含有最简式的物质的量是"(CH2)=

28g

-；—-=2mol,则含有的质子数目为2moiX8XNA/HW1=16NA,B正确；

14g/mol

C.标准状况下224mLsO2的物质的量是0.01mol,SO2溶于水反应产生H2sO3,该反应是可逆反应，溶液中存在少

量SO2分子，H2so3是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在

2

微粒有S02、H2s03、HSO3,SO3■四种,故H2s。3、HSO3\SO32一的数目之和小于O.OINA,C错误；

D.63gHNO3的物质的量为1mol,若只发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NCM+2H2。转移电子物质的量为0.50

mol,但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：

3Cu+8HN(h(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,若反应只产生NO,转移电子的物质的量为0.75mol,所以1mol硝酸与

足量的铜反应，转移的电子数大于().50必而小于0.75M,D错误；

故合理选项是B。

11、C

【解析】

A.单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCb溶液发生反应氯化铜和氯化亚

铁，没有单质生成，不是置换反应；

B.氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用Ch与石灰乳反应生产漂白粉，故B错误；

C.向NaOH溶液中加入适量AlCh溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水

解反应可得到氢氧化铝，故C正确；

D.实验室用Mn（h与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与Mn（h不反应，故D错误；

答案选C。

【点睛】

铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。

12、D

【解析】

A.P是15号元素，31g白磷中含有的电子数是15NA,故A错误；

B.标准状况下，C8Hu）是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

C.lL0.1mol・L”的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于0.2NA,故C错误；

D.5.6gFe与足量12反应,Fe+l2=Fel2,Fe失去0.2NA个电子,故D正确;

故选D。

13、D

【解析】

A.NaHSCh在熔融状态电离产生Na+、HSO4,1个NaHSO4电离产生2个离子，所以O.lmolNaHSCh在熔融状态中含

有的离子总数为（）.2NA,选项A错误；

B.标准状况下HF呈液态，不能使用气体摩尔体积，选项B错误；

C.常温时A1遇浓硝酸会发生钝化现象，不能进一步反应，选项C错误；

D.微粒的还原性I>Fe2+,向含有ImolFeL溶质的溶液中通入适量的氯气，当有ImolFe?+被氧化时，1一已经反应完全,

则1molFeb反应转移3moi电子，则转移电子数目是3NA,选项D正确；

故合理选项是D。

14、D

【解析】

A.①、②中温度和pH均不同，存在两个变量，不能判断pH对反应的影响，故A错误；

B.若pH>7,+2价铁会转化为氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中能被氧气氧化生成氢氧化铁，所以+2价铁易被

氧化，故B错误；

C.①、③中pH相同，温度越高，转化率越大，则FeCL被02氧化的反应为吸热反应，故C错误；

D.50C、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率等于0.15amol/(L・h),在60℃、pH=2.5时，温度升高，速率增大,

所以60C、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L•h),故D正确。

故答案为D„

【点睛】

本题考查了影响反应速率的因素、影响化学平衡移动的因素，把握图中的信息以及影响反应速率的因素、影响化学平

衡移动的因素是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

15、A

【解析】

A.单质漠与KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知漠的非金属性强于碘，A正确；

B.酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸领生成硫酸钢沉淀，因此不能确定Na2s03溶液是否变质，B错误；

C.由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2s反应产生Ag2s

沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCl、Ag2s的溶解度，C错误；

D.钏离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(oir)减小，溶液红色逐渐褪去,

并不是因为BaCL溶液是酸性溶液，D错误；

故合理选项为A。

16、D

【解析】

A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCL的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故A错误；

B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B错误；

C.Fe(SCN)3为难电离的物质，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的物质的量为0.005Lx0.005moVL=2.5x10-smol,微

粒数目略小于2.5X10-5NA,故C错误；

D.l8gH2。的物质的量为Imol,而水为10电子微粒，故Imol水中含IONA个电子，故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为A,使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。

17、C

【解析】

+

A.N02溶于水，与水反应生成硝酸和NO,反应的离子方程式为：3NO2+2H2O=2H+2NO3+NO,选项A错误；

B.向氨水溶液中通入过量SO2,反应生成亚硫酸氢铁，反应的离子方程式为NHrH2O+SO2=NH4++HSO31选项B

错误；

C.酸性介质中KMnCh氧化H2O2,反应的离子方程式为2MnO/+5H2O2+6H+=2Mn2++5(M+8H20,选项C正确;

D.明研［KA1(SO4)2・12H2O］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸领和水，反应的离子方程式为：

3+22+

Al+2SO4'+2Ba+4OH=A1O2+2BaSO。+2H2O,选项D错误；

答案选C。

18、B

【解析】

根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选

项。

【详解】

A.电解NaCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故B符合；

C.电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7,故C不符合；

D.电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案选B。

【点睛】

随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解

答。

19、D

【解析】

A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.Imol/L的NaA溶液，若HA为强酸,

则溶液为中性，且c(A)=O.Imol/L,与图不符，所以HA为弱酸，A错误；

B、根据A的分析，可知该溶液的pH>7,B错误；

C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A-)>c(OlT)>c(HA)>c(H+),所以X

是OH,Y是HA,Z表示H*,C错误；

D、根据元素守恒，有c(AD+c(HA)=c(Na*),D正确；

答案选D。

20、A

【解析】

A.铁与FeCb反应生成氯化亚铁，为+2价铁，故A正确；

B.铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2价铁，故B错误；

C.铁与氯气反应只生成FeCb,为+3价铁，故C错误；

D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+3价铁，故D错误；

故选：Ao

21、C

【解析】

A.肽键为-CO-NH-,脑啡肽含有4个，A项正确；

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸为屋,8项正确；

C.第二位和第三位的氨基酸相同，一个分子由四种氨基酸分子缩合生成，C项错误；

D.脑啡肽存在竣基和氨基，可以反生取代和缩合反应，可以发生燃烧等氧化反应，D项正确；

答案选C。

22、C

【解析】

H2s与C12发生反应：H2S+C12=2HC1+S^溶液酸性逐渐增强，导电性逐渐增强，生成S沉淀，则

A.H2s为弱酸，HC1为强酸，溶液pH逐渐减小，选项A错误；

B.H2s为弱酸，HC1为强酸，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，选项B错误；

C.生成S沉淀，当H2s反应完时，沉淀的量不变，选项C正确；

D.开始时为H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，选项D错误。

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、醛基加成反应3

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH---CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O

【解析】

根据有机物间的转化关系运用逆推法分析各有机物的结构，判断官能团的种类，反应类型，并书写相关反应方程式。

【详解】

根据有机物间的转化关系知，D和E在浓硫酸作用下反应生成丙酸丙酯，则D为1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A为丙烯，与水加成反应生成DL丙醇；丙烯经过聚合反应得到高分子化合物C,A与溪的

四氯化碳溶液反应生成BL2-二溟乙烷。

(1)E为丙醛，其官能团的名称为醛基；C为聚丙烯，其结构简式为1CHL7上,故答案为：醛基;

CH.

(2)由A丙烯生成DL丙醇的反应类型为加成反应；B1,2-二澳乙烷的同分异构体有1,L二溪乙烷、2,2-二漠乙烷、

1,3-二溟乙烷，3种，故答案为：加成反应；3,