2022-2023学年湖南省邵阳县第一中学高考化学一模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验方案中，可以达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A除去苯中混有的苯酚加入适量的溪水充分反应后过滤

B检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待测液中滴加几滴铁氟化钾溶液

除去粗盐中含有Mg2\Ca2\SO42-的试剂加入向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCh溶液，最后加碳酸

C

顺序钠溶液

D检验Sth中是否含有HC1将产生的气体通入HNO3酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BC.CD.D

2、漠化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量AU+、Fe3+等杂质）

制备淡化钙的主要流程如下：

氢;臭酸试剂a试剂b

II,,I

^^一11溶解|一除杂|一叵四］一叵|一叵|一CaBr2・6HzO-C

下列说法错误的是

A.已知步骤DI的滤液中不含NH4+,步骤II加入的试剂a是石灰水

B,步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

C.试剂b是氢漠酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙

D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

3、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和

Z三种元素的化合物R有如下转化关系（已知酸性强弱：HC1O3>HNO3）O下列说法正确的是

单质甲，无色溶液

A.简单离子半径：Y>Z>M>X

B.简单气态氢化物的热稳定性：M>X

C.加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液

D.常温下，向蒸馈水中加入少量R,水的电离程度可能增大

4、下列烷是命名错误的是

A.2一甲基戊烷B.3—乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

5、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.CM+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程

C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍

D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀

6、2017年12月，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池,

电池反应式为LixCG+Lil-xCoOzW^Ce+LiCoOz,其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是

A.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

B.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

C.充电时，LiCoOz极发生的电极反应为：LiCo02-xe-=LL-£o0z+xLi+

D.废旧的该电池进行“放电处理”让Li,从石墨烯中脱出而有利于回收

7、在使用下列各实验装置时，不合理的是

B.装置②用于收集H2、CO2、C12等气体

C.装置③用于吸收NHU或HCL并防止倒吸

D.装置④用于收集N%,并吸收多余的N%

8、已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含（NHRSCh的废水制备硫酸和化肥的示

意图如图（不考虑其他杂质离子的反应）。下列说法正确的是（）

锂硫电池

—l-*a----1

石

墨阴膜阳膜I石墨

一二#二一含（NH,）zSO«

磊盘6此废水二-二

稀H'PO,

M室原料室N室

A.b为电源的正极

B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2moie-

C.N室的电极反应式为2H2O-4e-=（M+4H+

D.SO」?一通过阴膜由原料室移向M室

9、常见药物布洛芬Y,具有镇痛、抗炎作用，可由中间体X通过以下方法制得:

A.X的化学式为CBHISOB.1molY能与4mol出反应

C.可用NaHCO3溶液鉴别两者D.两者氢原子的种类数相等

10、下列关于有机物的说法不正确的是

A.正丁烷和异丁烷的沸点相同

B.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

D.苯与乙烯均可以使溟水褪色，但褪色原理不同

11、工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（）,下列关于这两种有机化合物的说法正确

的是（）

A.都是苯的同系物

B.都能使漠的四氯化碳溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面的碳原子数均为8

12、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）

aMe£»：iaQK<tHKimiia±

金用方法：teffisim

“深海勇士”号潜铝粉与强碱溶液H“天眼”接收宇

长征五号火怖发射

水艇用锂电池供能反应放热宙中的射电信号

A.AB.BC.CD.D

13、CICh是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4

=2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H20。下列说法正确的是（）

A.KCICh在反应中得到电子B.CICh是氧化产物

C.H2c2。4在反应中被还原D.ImolKCKh参加反应有2moi电子转移

14、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

C.氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板

D.海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护

15、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有

关说法正确的是

A.氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnCh溶液褪色

C.反应⑥的现象为产生砖红色沉淀

D.可用乙醇萃取的CCL溶液中的B。

16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.Si（h熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌

D.Na2s具有还原性，可作废水中Ci?+和Hg2+的沉淀剂

17、代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

B.常温常压下，将15gNO和8gCh混合，所得混合气体分子总数小于0.5M

C.标准状况下，2.24L的CC14中含有的C—C1键数为0.4心

D.6.8g熔融态KHSO4中含有0.1心个阳离子

18、下列说法正确的是（）

A.氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同

B.不同非金属元素之间只能形成共价化合物

C.SiCh和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体

D.金刚石和足球烯（C60）构成晶体的微粒不同，作用力也不同

19、下列仪器不能加热的是（）

20、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到Nth和N2O4的混合气体

1120mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.Nth和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6()()mL

21、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜

而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原

理图，已知海水中含Na+、C「、Ca2+,Mg2+,SO4?一等离子，电极为石墨电极。

A.阳离子交换膜是A,不是B

B.通电后阳极区的电极反应式：2C「一2e——C12T

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

22、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

实验或实验操作现象实验结论

用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚出现白色沉

AH2c03的酸性比苯酚的酸性强

钠溶液中淀

有白色沉淀原溶液中含有SO4*,SO32',

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSCh-中的一种或几种

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中

C无红色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并石蜡油分解产物中含有不饱和

D溶液褪色

加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液论

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物

合成的中间体，其合成路线如下：

已知：R-OH—s°°"催化剂＞R-CI

(1)A中官能团名称是；C的分子式为

(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为一，A到B的反应条件是。

⑶B到C、D到E的反应类型(填“相同”或“不相同”)；E-F的化学方程式为

(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCb溶液显紫色

OCH,--CH-CH

(5)参照F的合成路线图，设计由CH,—g_CH,、SOCL为原料制备，的合成路线..(无机试剂任

Cl

选)。

24、(12分)化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下:

(l)A-B的反应的类型是____________反应。

(2)化合物H中所含官能团的名称是和o

⑶化合物C的结构简式为.B-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式

为。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使澳的四氯化碳溶液褪色。

（5）已知：（,”‘-CH3cH2OH。写出以环氧乙烷（；））、一；1（H："*NU：（H；、乙醇和乙醇钠为原料制备

O

的合成路线流程图_______________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

25、（12分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备:

5^^.由（卢.CHCKMJH

OH

笨甲慧氨仿向桃酸

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

物质状态熔点/℃沸点/℃溶解性

扁桃

无色透明晶体119300易溶于热水、乙醛和异丙醇

酸

乙醛无色透明液体-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能与乙醇、乙醛、苯、

无色液体-26179

醛氯仿等混溶

氯仿无色液体-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

实验步骤：

步骤一：向如图所示的实验装置中加入0.Imol（约10.1mL）苯甲醛、0.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧

化钠的溶液，维持温度在55〜60℃,搅拌并继续反应lh,当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。乙醛萃取两次，合并微层，待回收。

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2〜3后，再每次用40mL乙醛分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸

钠，蒸出乙醛，得粗产品约11.5g。

请回答下列问题：

（D图中仪器C的名称是一。

（2）装置B的作用是一。

（3）步骤一中合适的加热方式是一。

（4）步骤二中用乙醛的目的是一。

（5）步骤三中用乙酸的目的是一；加入适量无水硫酸钠的目的是—o

（6）该实验的产率为一（保留三位有效数字）。

26、（10分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:

装置分别进行的操作现象

i.连好装置一段时间后，向烧杯中

—

A滴加酚醐

a3>

铁片一一破棒

1一1.0mol'L*1ii.连好装置一段时间后，向烧杯中铁片表面产生蓝色沉

NHCI溶液

-<滴加K3［Fe（CN）6］溶液淀

⑴小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是____»

②用化学用语解释实验i中的现象：—»

（2）查阅资料：KKFe（CN）6］具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验滴管试管现象

iii.蒸储水无明显变化

1

0.5mol-L-1

6铁片表面产生大量蓝

》铁片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-L*NaCl溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L1Na2s溶液无明显变化

a.以上实验表明：在一条件下，K3［Fe（CN）6］溶液可以与铁片发生反应。

b.为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii,发现铁片表面产

生蓝色沉淀。此补充实验表明cr的作用是一o

⑶有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3［Fe（CN）6］的氧化性对实验ii结果的影响，又利用⑵中装置继续实

验。其中能证实以上影响确实存在的是（填字母序号）。

实验试剂现象

A酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除02)产生蓝色沉淀

B酸洗后的铁片、KMFe(CN)6]和NaCI混合溶液(未除。2)产生蓝色沉淀

C铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除。2)产生蓝色沉淀

D铁片、KMFe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除02)产生蓝色沉淀

综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是。

27、(12分)某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

(1)打开Ki关闭K2,可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取H2、NHj、O2,但装置II只能收集H2、NH3,

不能收集02。其理由是o乙同学认为在不改动装置n仪器的前提下，对装置n进行适当改进，也可收集你

认为他的改进方法是。

(2)打开K2关闭K”能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KClO3>Cl2>Br2o在A中加浓盐酸后

一段时间，观察到C中的现象是；仪器D在该装置中的作用是o在B装置中发生反应的离子方程式为

o丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是»

(3)实验室常用浓H2sCh与硝酸钠反应制取HN(h。下列装置中最适合制取HNO3的是。实验室里贮存浓硝酸

的方法是。

28、(14分)某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSCh溶液的有机高聚物做固态电解质，其电

池总反应为MnO+-Zn+(1+-)HO+7ZnSO==TMnOOH+-ZnSO4[Zn(OH)]3-xH2Oo其电池结构如图甲所示，图

226624允电62

乙是有机高聚物的结构片段。

—CH.-CH-CH,-CH-

，A

HN，、OHN，、O

HHy…表示氢键

YNH«NH

II

-CHr<H-CH2—CH-

甲乙

(1)Mi>2+的核外电子排布式为；有机高聚物中C的杂化方式为。

(2)已知CN•与N2互为等电子体，推算拟卤（CN）2分子中。键与7T键数目之比为

⑶Nth-的空间构型为o

(4)MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born・Haber循环计算得到。

Mn'-(g)♦(y(g),MnO(s)

takJ,mol'1

Mn,(g>dkJ•mol'1

|/)kJ•mol-*CHg)

Mn(g)

IekJ-mol'r口,mo尸

Mn(带体)+--------------------/",m"-

Mn的第一电离能是,Ch的键能是,MnO的晶格能是

（5）R（晶胞结构如图）由Zn、S组成，其化学式为（用元素符号表示）。已知其晶胞边长为acm,则该晶胞的

密度为gym%阿伏加德罗常数用NA表示）。

29、（10分）铅锦黄是一种颜料，主要成分是铭酸铅PbCrCU现以CrCb^HzO和Pb（NO3）2等为原料制备该物质,

并测定产物纯度。

湾加0.5mol/L

-------------------11）溶解I"二溟％02淳［rT=T16mol/L*qE~m岬。，）?、过泣」火色沉淀

NaOH港浓^

①②③④

（1）溶解、过滤、洗涤操作时，均需要用到的以下仪器为（填标号）。

□BC

(2)第①步所得绿色溶液的主要成分为NaCrOz,已知Cr(OH)3不溶于水，与A1(OH)3类似，具有两性。写①步发生

反应的离子方程式o

(3)第②步中加入H2O2浓溶液的目的是o溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时

间，目的是o

(4)第③步加入醋酸的目的是，防止pH较高时，加入Pb(NO3)2溶液会产生______(填化学式)沉淀，影响产率。

利用pH试纸，调节pH的实验操作是opH逐步降低时，溶液中的CrO户转化为离子

(填化学式)。

(5)由于信酸铅的溶解度比重铝酸铅的小的多，在第④步中逐滴滴加Pb(NO3)2溶液后，产PbCrCh黄色沉淀，此

时为了提高铅铝黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.苯酚与滨水生成的三溪苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质溟，A项错误；

B.铁素化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B项错误；

2

C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍过量的BaCL溶液可以除去SO4',最后加碳酸钠溶液可以除去Ca?+和过量的Ba?+,

到达除杂目的，C项正确；

D.HNCh会氧化二氧化硫为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，D项错误;

答案选c。

2、B

【解析】

大理石和氢澳酸反应生成澳化钙，因含有少量A13+、Fe3+等杂质，可加入石灰水，沉淀A13+、Fe3+,过滤后得到滨化钙、

氢氧化钙的混合溶液，加入试剂b为氢溟酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到溟化钙晶体,

据此分析解答。

【详解】

A.已知步骤HI的滤液中不含NH4+,步骤H加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引

入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀AF+、Fe3+,故B错误；

C.加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢浸酸，故C正确；

D.步骤V的结果是从溶液中得到CaBrz6H2O,因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故D正确；

答案选B。

3、D

【解析】

在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能是SO2、CL,

单质只有Ch»电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClO,M的气态氢化物使湿润的红色石

蕊试纸变蓝色，说明M为氮元素。综上所述，M为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。

【详解】

A.X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，M为氮元素，Cl\N\Na+的半径依次减小，故A错误；

B.X为氧元素，M为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N,H2O的热稳定性比

NH3强，故B错误；

C.若气体甲为氯气，则加热“无色溶液”，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误；

D.NaClO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D正确；

答案选D。

4、C

【解析】

A.2-甲基戊烷的结构为(CH3)2CHCH2cH2cH3,命名是正确的；

B.3一乙基戊烷的结构为(CH3cH2)2CHCH2cH3,命名正确；

C.3,4一二甲基戊烷的可能结构为CH3cH2cH(CH3)CH(CH3)2,其名称为2,3—二甲基戊烷，C错误；

D.3一甲基己烷的结构为CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,命名正确。

命名错误的是C,故选c。

5、A

【解析】

A.CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A错误；B,卤水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使

蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C.纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确；D.油漆刷在钢铁护栏表层

隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。

6、A

【解析】

A、由电池反应，则需要锂离子由负极移向正极，所以该电池不可选用质子交换膜，选项A不正确；B、石墨烯超强电

池，该材料具有极佳的电化学储能特性，从而提高能量密度，选项B正确；C、充电时，LiCo"极是阳极，发生的电

极反应为：LiCoOz-xeWLi-CoOz+xLi*,选项C正确；D、根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，选项D正确。

答案选A。

点睛：本题考查原电池和电解池的原理，根据电池反应式知，负极反应式为LixG-xe-=C6+xLi:正极反应式为

t

Li1-xCo02+xLi+xe=LiCo02,充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合

原电池和电解池的工作原理来解答。

7、D

【解析】

A.CCL和H2O的混合物分层，则图中分液装置可分离，选项A正确；

B.短导管进入可收集密度比空气小的气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集H2、CO2、

CL等气体，选项B正确；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触，则装置用于吸收N%或HCL并防止倒吸，选项

C正确；

D.不能利用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，选项D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、防止倒吸等，把握图中装置的作用

及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。

8、D

【解析】

结合题干信息，由图可知M室会生成硫酸，说明OH•放电，电极为阳极，则a为正极，b为负极，据此分析解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，b为电源负极，A选项错误；

B.根据电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx,没通过2mole•需要消耗32xg硫，B选项错误；

C.N室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2H++2e-===H23C选项错误；

D.M室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的SO42-通过阴膜移向M室，D选项正确；

答案选D。

9、B

【解析】

A.X的化学式为Ci3Hl80,故A正确；

B.布洛芬的官能团为一COOH,不能与H2发生加成反应，ImolY只能与3m0IH2反应，故B错误；

C.X、Y官能团分别为一CHO和一COOH,只有一COOH能与NaHCCh溶液反应生成CO2,故C正确；

D.X、Y中均含有8种氢原子，故D正确；

答案选B。

【点睛】

技基不能与H2发生加成反应，是易错点。

10、A

【解析】

A.正丁烷不带支链，沸点高于带支链的异丁烷，A项错误；

B.麦芽糖水解为葡萄糖，B项正确；

C.蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，C项正确；

D.乙烯与漠发生加成反应，使澳水中水层褪色，澳在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取滨水的漠，使漠水中

水层褪色，二者褪色原理不同，D项正确；

答案选A。

11、C

【解析】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物，A错误；

B.异丙苯不能使澳的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C.采用定一移一法，可得出异丙苯、2-苯基丙烯苯环上的二氯代物都有6种，C正确；

D.异丙苯分子中与苯环相连的碳原子为饱和碳原子，其所连的4个原子一定不在同一平面上，所以分子内一定共平面

的碳原子数为7个，D错误；

故选C。

12、D

【解析】

A.锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；

B.»铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；

C.长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选；

故选D。

13、A

【解析】

反应2KC1O3+H2c2O4+H2so4=2ClO2f+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCICh中Cl的化合价从+5降低到+4,得到电子，

被还原，得到还原产物C1O2；H2c2。4中C的化合价从+3升高到+4,失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。

A、KC1O3中C1的化合价从+5降低到+4,得到电子，A正确；

B、KCKh中C1的化合价从+5降低到+4,得到电子，被还原，得到还原产物C1O2,B错误；

C、H2C2O4中C的化合价从+3升高到+4,失去电子，被氧化，C错误；

D、KCKh中C1的化合价从+5降低到+4,得到1个电子，则ImolKClCh参加反应有Imol电子转移，D错误；

答案选Ao

14、A

【解析】

A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；

B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；

C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；

D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；

综上所述，答案为A。

【点睛】

硅及其化合物在常用物质中的易错点

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途:用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。

⑵不要混淆常见含硅物质的类别：

①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2o

②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiCh,而不是硅酸盐。

③光导纤维的主要成分是SiO2,也不属于硅酸盐材料。

④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。

15、C

【解析】

反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2-二氯

乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应

⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，据此解答。

【详解】

反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2-二氯

乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应

⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，

A.根据以上分析知，氧化反应有⑤⑥，加成反应有①②，A项错误；

B.氯乙烯有碳碳双键，能被酸性KMnCh溶液氧化，从而使酸性KMnth溶液褪色，聚乙烯没有碳碳双键，不能被酸

性KMnO4溶液氧化，则不能使酸性KMnCh溶液褪色，B项错误；

C.乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，氢氧化铜被还原生成氧化亚铜砖红色沉淀，C项正确；

D.乙醇与CCL互溶，则不能用乙醇萃取Bn的CCL溶液中的Bn,D项错误；

答案选C。

16、C

【解析】

A.NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A项错误；

B.Si(h传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与Si(h熔点高硬度大没有对应关系，B项错误；

C.75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确；

D.硫化钠与Ci?+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D项错误;

答案选C。

17、B

【解析】

A.酯化反应为可逆反应，Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数小于NA,故A错误；

B.常温常压下，将15gNO和8g02混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分

子总数小于0.5NA,故B正确；

C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；

D.熔融状态的KHSth的电离方程式为KHSO4=K++HSOj;6.8g熔融状态的KHS04物质的量=77^4^=0.05mol,

136g/mol

含0.05mol阳离子，故D错误；

故选：B„

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和

对象，题目难度不大。

18、D

【解析】

A.氯化钠属于离子晶体，氯化氢属于分子晶体溶于水时，破坏的化学键不同；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如钱盐；

C.SiO2和Si的晶体类型相同，都是原子晶体；

D.金刚石由原子构成，足球烯（C6。）由分子构成。

【详解】

A.氯化钠属于离子晶体溶于水时破坏离子键，氯化氢属于分子晶体溶于水时破坏共价键，所以破坏的化学键不同，

故A错误；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如钱盐为离子化合物，故B错误；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si-O键构成原子晶体，在Si晶体中，每个Si原子形成2个

Si-Si键构成原子晶体，故C错误；

D.金刚石由原子构成，为原子晶体，作用力为共价键，而足球烯（CM）由分子构成，为分子晶体，作用力为分子间

作用力，故D正确；

故选：D。

19、B

【解析】

A、珀烟钳能用于夹取加热后的用竭，选项A不选；

B、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B选；

C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选项C不选；

D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D不选；

答案选B。

【点睛】

本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和培烟等；需要垫石

棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

20、D

【解析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,设N2O4、

NCh的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,则a=0.01moLb=0.04mol»

【详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、O.Olmol,二者物质的量之比为2：1,A正确；

1000x1.4x63%丁出

B、c(HNOj)=-----------------------mol/L=14.0mol-LB正确；

63

C、由上述分析可知，N2O4、NCh的物质的量分别为O.Olmol、0.04mol,则NCh的体积分数是&~—xl00%=80%,

0.05mol

C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

21、A

【解析】

A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放

电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；

B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cr-2e-rC12f,选项B正确；

C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；

D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁

白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

22、D

【解析】

A.也可能是挥发出的HC1与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故A错误；

B.原溶液中也可能含有Ag+,故B错误；

C.蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加入Cu(OH”悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无

法得到结论，故C错误；

D.石蜡为多种烧的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和烧，故D

正确；

故答案为Do

二、非选择题(共84分)

23、酚羟基CSH7NO4NO：一(二、-OH浓硫酸、浓硝酸、加热相同

0,N—Q-P-Cl+^"^-OH—催化剂>

+HC12

0催化剂）胖

SOC1

CH,—C—CH,+H22

A催化剂A

CH3—CH—CH3

【解析】

根据流程图，A在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B,B的结构简式为,B和I发生

HiCa

取代反应生成C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,D在SOCL、催化剂、加热条件下转化为

o"0

E与A发生被取代转化为F,根据E、F的结构简式可判断，A的结构简式为H，

据此分析答题。

【详解】

⑴根据流程图中A的结构简式分析，官能团名称是羟基；根据图示C中的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个共

价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C8H7NO4；

(2)A到B为硝化反应，根据分析，B的结构简式为Q+QHH,A到B的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热；

(3)根据分析，B和I发生取代反应生成C(Q»O。、一),C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,则B到C、D

HiCa

到E的反应类型相同；E与A发生被取代转化为F,A的结构简式为C^~OH，化学方程式为:

oQ

；

OH_蝌剂_>0：N'O-f-o-Q+HC1

(4)C的结构简式为c，H是C的同分异构体，①硝基直接连在苯环上，②核磁共振氢谱峰面积之比为

2:2:2:1,说明分子结构中含有4中不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为2:2:2:1,③遇FeCh溶液显紫色，说明结

H0、

构中含有酚羟基，根据不饱和度可知，还存在CH=CH2,满足下列条件的同分异构体结构简式为a>p-CH=CH2,