2023年福建省晋江市养正高考仿真卷化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列有关说法不正确的是

A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜

D.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色

2、NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于ILO.lmol/LFeCb溶液的说法中正确的是

A.溶液中含有的Fe3+离子数目为O.INA

B.加入Cu粉，转移电子数目为O.INA

C.加水稀释后，溶液中c(OH-)减小

D.力口入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

3、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法

A.该有机物的分子式为G5H2104

B.该有机物能发生取代、加成和水解反应

C.Imol该有机物与足量漠反应最多消耗4moiBn

D.Imol该有机物与足量Na反应生成生成ImolH2

4、t'C时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线H与加入氨水的体积的关系如

下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法正确的是

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中C(NH4+)=c(cr)

C.c点时溶液中c(NH4+)=c(cr)=c(OH-)=C(H+)

D.d点时溶液中c(NH3・H2O)+C(OH-)=c(CD+c(H+)

5、已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是

弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

Kii=5.9x|02Ki1=4.3x10〃

电离常数Ki1.8x10s4.9x10”。

51

Ki2=6.4xl0^2=5.6x101

A.等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反应NaHC2O4+NaHCO3-Na2c2O4+H2O+CO2T能发生

C.等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN>CH3COONa

D.Na2cO3溶液中2c(Na+)=c(CO3*)+c(HCO3-)+c(H2cO3)

向FeCb溶液中加入NazSOs溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中明变化的曲线如图所示。

6、

i.a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红

色。

下列分析合理的是

A.向a点溶液中滴加BaCL溶液，无明显现象

2+2+

B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2。一2Fe+SO4+2H

C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3SCh”+6H2O=2Fe(OH)3+3H2sO3

D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红;再滴加NaOH溶液，红色加深

7、下列有关说法正确的是

A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应AS>0

+-

B.常温下向0.1moH/iCH3coOH溶液中通入少量HC1气体，c(H)-c(CH3COO)l§±

C.将ImolCL溶于水中，反应中转移的电子数为6.02x1023个

D.2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和

8、海水提镁的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质

B.干燥过程在HC1气流中进行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应

D.上述流程中可以循环使用的物质是H2和CL

9、下列物质中不会因见光而分解的是()

A.NaHCO3B.HNO3C.AglD.HC1O

10、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是()

A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱

11、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为:

LixC6+LiI-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO「xe-=LimFePO4+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

12、在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是

A.机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料

B.机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料

C.机场航站楼采用的钢铁属于合金材料

D.机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏

13、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、

Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法壁堡的是

Y=^-Z/7/丫

A.化合物WY是良好的耐热冲击材料

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.X的氢化物的沸点一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构

14、列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）

选

实验操作现象解释或结论

项

A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+

B向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCCh晶体

两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两打磨过的铝箔先熔化并金属铝的熔点较低，打磨过

C

块铝箔分别在酒精灯上加热滴落下来的铝箔更易熔化

试管底部固体减少，试管可以用升华法分离NaCl

D加热盛有NaCl和NH4C1固体的试管

口有晶体凝结

和NH4C1固体

A.AB.BC.CD.D

15、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是（）

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

16、室温下，将O.lOmolL」盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol-L”氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线

如图所示。已知：pOH=-1gc(OH)o下列说法正确的是()

A.M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NHrH2O)=c(C「)

+

B.N点所示溶液中：C(NH4)>C(C1-)

C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

二、非选择题(本题包括5小题)

17、聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下:

(D物质A的分子式为,B的结构简式为o

(2)E中的含氧官能团的名称为o

(3)反应①-④中属于加成反应的是。

(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式

18、已知：醛基和双氧水可发生如下反应：

CHO

为了合成一类新药，选择了下列合成路线:

回答下列问题:

(DC中官能团的名称是________________________

(2)E生成F的反应类型是

(3)E的结构简式为_______________________________

(4)B生成C的化学方程式为。

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1:1)的有机物有种。

(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备OT9的合成路线。

।।

CH,CH3

19、朋(N2H4)是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肺，肿有极强的还原性。可用下图

装置制取腓：

(1)写出肿的电子式__________,写出曲与硫酸反应可能生成的盐的化学式_______;

(2)装置A中反应的化学方程式_____；

(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过

快、过多的原因___________;

(4)从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷。

(5)准确量取20.00mL含脱溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用O.lOOOmol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL(在此过程中N2H4-N2)。该实验可选择做指示剂；该溶液中肿的浓度为mol/L(用含V。的代数式

表达，并化简)。

2+

20、FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe,实验室中常保存硫酸亚铁铁晶体[俗称“摩尔盐”，

化学式为(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O],它比绿帆或绿帆溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而

变质)

I.硫酸亚铁钱晶体的制备与检验

(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁钱晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是O向FeSO4

溶液中加入饱和(NHQ2SO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是，C装置的作用是

浓HzSO,

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2\

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4+和SO42-

II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO,2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论影响日叱+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO°2溶液中Fe?+稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3：»

（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B

（O.lmol/LFeSO4）为不同的pH,

溶液A、I叱溶液B

坞

盐桥

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2mobL-lNaClB：0.1mol-L-lFeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式o

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为。

③对比实验____________和,还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为o

21、CH30cH3是绿色能源，也是化工原料。

（1）已知几种共价键的键能数据如下：

化学键H—HC—Oc=oH—0C—H

E/(kj-mol-')436心段465413

用CO和%合成CH3OH；CO(g)+2H2(g),'CH30H(g)AW=-99kJ.mol，根据上述信息，表格中

EI-E2=kJ-mor1o

⑵在恒容密闭容器中充入2moicH30H(g),发生反应2cH30H(g).CH3OCH3(g)+H2O(g)AH,测得CH30H平衡

转化率与温度的关系如图所示。

①AH_____0(填“或“=")，判断依据是«

②T2K下，平衡常数K=..

(3)在TiK下，CO和CHU混合气体发生反应：CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g)<0,反应速率v=v正w逆"正

C(CO)・C(CH4)-A逆C(CH3CHO),k正、A逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，上反将

v逆

_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若升温，消将___________。

k逆

(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1molCH30cH3(g),发生反应：CH30cH3(g)-CH4(g)+H2(g)+CO(g)o在不

同时间测定容器内的总压数据如下表所示：

，/tnin05101520X

Pg/kPa50.055.065.083.2103.8125.0

在该温度下，CH30cH3的平衡转化率为

(5)科研人员电解酸化的CO?制备CH30cH3,装置如图所示。

质了•交换腴

阴极的电极反应式为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故A正确；

B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故B正确;

C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故C正确；

D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D错误。

故选D。

2、D

【解析】

3+

A.Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe)<O.12VA,故A错误；

B.Cu+2FeJ+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不确定，转移电子数目NOSO.INA,无法确定，故B错误；

C.加水稀释使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移动，"(H+)增大，但c(H+)减小，c(OFF)增大，故C错误；

D.加入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(CP)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)(电荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正确；

答案选D。

【点睛】

列出溶液中的2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)是解D项的关键。

3、D

【解析】

由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为Cl5H20。4,官能团为埃基、碳碳双键、醇羟基和竣基，具有酮、烯烧、醇

和竣酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。

【详解】

A项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为C15H20O4,故A错误；

B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；

C项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则Imol该有机物与足量漠反应最多消耗3moiBn,故C错误；

D项、S-诱抗素含有1个羟基和1个竣基，则Imol该有机物与足量Na反应生成ImolH2,故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯烧、竣酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。

4、D

【解析】

A.据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点心更大，故A错误；

B.据图可知b点加入lOmLO.5moi/L的氨水，与盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NHKL由于钱根会发生水

解，所以C(NH4+)VC(C「)，故B错误；

C.c点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cr)+c(OfT),溶液呈中性，所以c(H*)=c(OH-)，c(NH4

+)=c(CD，溶液中整体c(NH4+)=c(C「)>c(OH-)=c(H+),故C错误；

D.d点力口入20mLO.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4cl和Nlh-HzO,溶液中存在电荷守恒：

+++

c(NH4)+r(H)=c(C「)+c(OH-),物料守恒:2c(C『)=c(NH4)+c(NH3«H2O),二式联立可得c(NH3«H2O)+c(OH-)=c(CD

+c(H+),故D正确；

故答案为Do

5、B

【解析】

A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCN<H2CO3<CH3COOH<H2C2O4,所以等物质的量浓度的溶液

pH关系：NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A错误；

B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHCzOa+NaHCCh-Na2c2O4+H2O+CO2T能发生，

故B正确；

C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较,CH3COONa

溶液中的离子总数较多，故C错误；

D、Na2cCh溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO33)+c(HCO」)+c(H2co3)],故D错误；

故选B。

【点晴】

本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答。

在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：

在Na2cCh溶液中存在Na2co3的电离，CO3”的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、

Na+、CO3*、HCO3\H2CO3,H+、OH,忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。

6、C

【解析】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SC)42-+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和SO3?一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s03,因此无气体产生，然后据此分析；

【详解】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe2+,FeCh溶液中加入Na2sCh溶液，先发生2Fe3++SC)32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和S(V-发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2SO3,因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，

无明显现象，是因为NaOH与H2sCh反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe^,

A、a点处溶液中含有加入BaCL,会产生BaSCh白色沉淀，故A错误；

B、pH升高说明溶液c(H+)减小，原因是c(SCV-)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH应减小，不会增大，故B错误；

C、c点溶液中Fe3+和SCV-发生双水解反应，离子方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2so3,故C正确；

D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3+,因此红色应变浅，故D错误；

答案为C。

7、B

【解析】

A.反应CaCMs)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)为端减的反应，则该反应ASVO,选项A错误；

B.向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则KaXc(CH3COOH)=c(H+)・c(CH3COO-)增大,

选项B正确；

C.CL与水的反应是可逆反应，不可能完全转化，转移的电子数小于6.02x1023个，选项C错误；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误。

答案选B。

8、A

【解析】

A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确；

B.干燥过程在HC1气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；

C.该流程中没有涉及置换反应，C错误；

D.上述流程中可以循环使用的物质是CL,过程中没有产生氢气，D错误；

答案选A。

9、A

【解析】

浓硝酸、碘化银、次氯酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解，见光不分解，以此解答该题。

【详解】

Agl、HNO3、HC10在光照条件下都可分解，而NaHCOs在加热条件下发生分解，所以A选项是正确的；

综上所述，本题选项A。

10、D

【解析】

凡是有化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，据此分析。

【详解】

A.冶炼铁，发生的反应为Fe2Ch+3CO-^-2Fe+3cCh,Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意,

A项错误；

B.硫酸工业中存在S〜SO2〜SCh的转化，S、O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，B项错误；

C.工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2。型-CLT+H2T+2NaOH,该反应中H、Cl元素化合价发生变化，属于

氧化还原反应，C项错误；

D.氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Ck2NaHCC）3-2-Na2cO3+CO2T+H2O,

这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

工业制取纯碱（利用侯氏制碱法），先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，NaHCO3的溶解度最小，会

结晶析出，发生反应：NaCl+NH,+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4C1,这是制纯碱的关键步走，然后过滤，洗涤，烘

干，得到碳酸氢钠固体，然后再加热分解得带碳酸钠，发生反应ZNaHCChU-Na2cO3+CO2T+H2O,这是学生们的

易忘点。

11、D

【解析】

放电时，Li、C6在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi++6C,其正极反应即在铝

+

箔电极上发生的反应为：Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【详解】

+

A.放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li+脱离石墨向正极移动,

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时LimFePCh在正极上得电子，其正极反应为：Lii.xFePCh+xLi++x

e=LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO「xd=LimFePCh+xLi+,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料（即原电池的负极），D项错误：

答案选D。

【点睛】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

靠负”，放电时LHxFePCh在正极上得电子，其正极反应为：LiirFePCh+xLi++xe-=LiFeP(h,则充电时电池正极即阳

+

极发生的氧化反应为：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLi„

12、B

【解析】

A.玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；

B.橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B不正确；

C.钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C正确；

D.常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D

正确；

故选B。

13、C

【解析】

因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数W>X,因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周

期元素，结合(ZXY)2的结构式可知，X为C,Y为N,Z为O,X最外层电子数为4,故W为AL以此解答。

【详解】

A.化合物A1N为原子晶体，A1N最高可稳定到2200℃,室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热

膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意；

B.N的氧化物对应的水化物中HNCh为弱酸，故B不符合题意；

C.C的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比H2O的沸点低，故C符合题意；

D.由(OCN)2的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；

故答案为：Co

14、B

【解析】

溶液中含有Fe，+或Fe,滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和NazCOs溶液中通入足量CM

生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCOs晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的

熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加热盛有NaCl和NHK1固体的试管，氯化钱分解

为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化钱，不属于升华，故D错误。

点睛：的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定

含有Fe:

15、B

【解析】

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维

能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；

B.聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误；

C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确；

D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。答案选B。

16、D

【解析】

已知室温时水的电离常数为1x10-14,则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7,Q点时溶液显中性，溶质为NH4。和

NHyH2O;Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。

【详解】

A项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C「)，而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)Vc(OH-),

则c(NH4+)>c(C1)，故A项错误；

B项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C「)，而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)>c(OFT),

则c(NH4+)<c(CI-),故B项错误；

C项，根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4cl和NHyHzO,则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误;

D项，M点溶液为碱性，而pH=a,则水电离出的c(H+)=10-amol/L,N点溶液为酸性，pOH=a,则水电离出的

c(OH)=10amol/L,,而水电离出的H+和OIT始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(T)=c(OH)=10amol/L,

即水的电离程度相同，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

二、非选择题(本题包括5小题)

O

17、C6H1206CH3-CH=CH2炭基、竣基①④2HoJJlcM,

【解析】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与嗅加成生成C为CHjCHBrCHiBr,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3COCOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题。

【详解】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与澳加成生成C为CH3CHBrCH2Br,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3COCOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3cHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖。

(1)物质A为葡萄糖，其分子式为C6Hl2。6,B的结构简式为CH3-CH=CH2;

(2)E为CH3coeOOH,含氧官能团的名称为谈基、竣基；

(3)根据上面的分析可知，反应①〜④中属于加成反应的是①④；

HO

(4)由两分子F合成六元环化合物的化学方程式为2HOJJICH侬汽1HsC-C-y-O+2出0。

H3△03W**0*1

o.

【点睛】

本题考查有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌

握官能团的性质与转化。

CHO

18、氯原子、酯基加成反应

CHO

丫、COOH浓礴XjX^COOCH,

+2CH30H—二+2HO5

-zls^lx-COOCH2

人•J'COOH△J

C>-CH20HCH30H

浓硫酸，△

【解析】

(1)由C的结构简式可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；

(2)E发生信息中的加成反应生成F；

(3)对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中-CH20H转化为-CHO生成E,E发

生信息中加成反应生成F；

(4)B-C是B与甲醇发生酯化反应生成C；

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧重为2个竣

基、1个氯原子且为对称结构；

(6)模仿DTETF—G的转化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后与双氧水反应，最后与甲醇反应得到。

【详解】

CI^^COOCH,

⑴由c的结构简式YT可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；

s

clxXX-COOCHJ

(2)E发生信息中的加成反应生成F,所以反应类型为加成反应；

(3)对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中-CH20H转化为-CHO生成E,E发

CICHO

生信息中加成反应生成F,故E的结构简式为：

CICHO

Clv^^C00HCI^^^COOCH,

(4)B是JY,C的结构简式为TT，所以BTC是B与甲醇发生酯化反应生成C,反应方

CI^^^COOHCi^^COOCH,

程式为:

⑸与B互为同分异构体属于芳香二元较酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧链为2个叛

COOH

基、2个氯原子且为对称结构，可能的结构简式还有为:

COOHCOOH

CI

OOH

,共5种;

52

⑹模仿DTE—F—G的转化,苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后与双氧水反应产生

与甲醇反应得到ore,则合成路线流程图为:

CHtCH,

02引CH30H

浓硫酸，△:

【点睛】

本题考查有机物的合成，涉及官能团的识别、反应类型的判断、反应方程式的书写、限制条件同分异构体书写、合成

路线设计等，熟练掌握官能团的性质与转化是本题解答的关键，要对比有机物的结构、明确发生的反应，充分利用题

干信息分析解答。

HH人4

19、H：熊R：HN2H6sCh、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO)22NHCl+Ca(OH)2^=CaC12+2NH3T+2HO防

••••442

止NaClO氧化胱A、B间无防倒吸装置，易使A装置中玻璃管炸裂淀粉溶液Vo/400

【解析】

(1)脐的分子式为N2H4,可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，脚可以看成二元碱，据此分析解

答；

⑵装置A中制备氨气书写反应的方程式；

(3)根据肺有极强的还原性分析解答；

(4)氨气极易溶于水，该装置很容易发生倒吸，据此解答；

(5)根据标准碘液选择指示剂；在此过程中N2H4一刈，b-r,根据得失电子守恒，有N2H4〜2L,据此分析计算。

【详解】

HH

(1)脐的分子式为N2H4,电子式为H：苜：电H，脚可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，肿可以

♦♦••

HH

看成二元碱，与硫酸反应可能生成的盐有N2H6SO4、(NH)2SON2H6(HSO4)2,故答案为H：N：K：H；N2116so4、

254••••

(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；

⑵根据图示，装置A是生成氨气的反应，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2W=CaCL+2NH3T+2H20,故答案为

2NH4Cl+Ca(OH)2=4=CaC12+2NH3t+2H2O；

(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。肿有极强的还原性，而次氯酸

钠具有强氧化性，因此滴加NaClO溶液时不能过快、过多，防止NaClO氧化胱，故答案为防止NaClO氧化肿；

⑷氨气极易溶于水，该装置很容易发生倒吸，应该在A、B间增加防倒吸装置，故答案为A、B间无防倒吸装置，易

使A装置中玻璃管炸裂；

(5)使用标准碘液进行滴定，可以选用淀粉溶液作指示剂，当滴入最后一滴碘液，容易变成蓝色，且半分钟内不褪色，

则表明达到了滴定终点；在此过程中N2H4TN2,L-r,根据得失电子守恒，有N2H4〜2L,消耗碘的物质的量

=0.1000moVLxV()mL,则20.00mL含肿溶液中含有肿的物质的量xO.lOOOmol/LxVomL,因此肺的浓度为

2

gxO.lOOOmol/LxVomLMMmoVL,故答案为淀粉溶液；黑。

-------------------------------------400400

【点睛】

本题的易错点和难点为⑴中胱与硫酸反应生成的盐的取代，要注意氨基显碱性，脚可以看成二元弱碱，模仿氨气与硫

酸的反应分析解答。

20、除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+蒸发浓缩检验晶体中是否含有结晶水防止空气中水蒸气逆向进

入装有无水CuSCh的试管，影响实验结果滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀(或先滴入2滴KSCN溶液,

2++