2023届陕西省西安高新高考化学五模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiOz光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时NazS,还原为NazS。

A.充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

B.放电时，a极的电极反应式为：4sI6e-=S；-

C.充电时，阳极的电极反应式为：3r-2e=I/

D.M是阴离子交换膜

2,结构片段为…一CH2—CH=CH—CH2-...的高分子化合物的单体是

A.乙烯B.乙焕C.正丁烯D.1,3-丁二烯

3、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族,

X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确

的是（）

A.简单氢化物的沸点：Y<QB.W的氧化物可作耐高温材料

C.简单离子半径最大的为ZD.气态氢化物的稳定性：Y<X

4、饱和食盐水中加入碳酸氢钱可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铁

固体.下列分析错误的是（）

A.该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3^NaHCO3；+NH4Cl

2+

B.母液中通入的氨气与HCO3一反应：NH3+HCO3^CO3+NH4

C.加食盐是为增大溶液中Cl一的浓度

D.由题可知温度较低时，氯化钱的溶解度比氯化钠的大

5、雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烧、重金属离子。下列说法不正确的是

A.苯是最简单的芳香烧

B.重金属离子可导致蛋白质变性

C.氮和硫的氧化物都属于酸性氧化物

D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

6、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是

C

7、下列物质的名称不正确的是

A.(NH4)2CO3：碳钱B.CaSO4-2H2O：生石膏

CHJ-CHJ-C-CHJ-CHS

+

C.Ag(NH3)2:二氨合银离子D.II:2一乙基一1一丁烯

CHi

8、NaFeCh是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T。下列说法正确的是

A.氧化产物是NazFefh

B.ImolFeSCh还原3moiNazOz

C.转移0.5mol电子时生成16.6gNa2FeO4

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

9、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()

利用排空气法收集CO2

收集氧气

产生气体

立即点燃

制备并检验氢气的可燃性

锌粒、

D.稀释浓硫酸

10、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

ABcD

X中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水

中试剂

YCuC2H50HMnO2NaOH

气体NOC2H4oNH31

22

A.AB.BC.CD.D

11、下列化学用语表示正确的是（）

B.cr的结构示意图：领》

A.中子数为16的硫原子：

甲酸甲酯的结构简式：

C.HCOOCH3D.氢氧化钠的电子式：Na:•6•:H

12、2019年4月25日，习近平总书记宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项

尖端科技，被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下

列有关说法错误的是

A.青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiCh

B.支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料

C.机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物

D.耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染

13、要证明某溶液中不含Fe＞而含有Fe",以下操作选择及排序正确的是（）

①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液

A.③①B.①®C.②③D.③②

14、有关Na2cCh和NaHCCh的叙述中正确的是

A.向Na2cCh溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2cCh的物质的量之比为1:2

B.等质量的NaHCCh和Na2c03分别与足量盐酸反应，在同温同压下。生成的CCh体积相同

C.物质的量浓度相同时，Na2c溶液的pH小于NaHCCh溶液

D.向Na2cCh饱和溶液中通入CCh有NaHCCh结晶析出

15、已知：①K2cO3+CO2+H20T2KHec>3；CaCCh+CCh+HzO-Ca（HCO3）2②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水

③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成

沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是

16、下列有关实验操作的叙述不正确的是（）

A.中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁

C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出

D.定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水

17、化学与生活密切相关。下列错误的是

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

B.“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳克）均属于苯的同系物

C.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

D.波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用C—+使病毒蛋白变性

18、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘

中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）

选项步骤采用装置主要仪器

A①过滤装置漏斗

B②分液装置分液漏斗

C③蒸发装置用塌

D④蒸储装置蒸储烧瓶

A.AB.BC.CD.D

19、常温下，向2()mLO.lmol-L-1HCN溶液中滴加0.1mol-L'NaOH的溶液，由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH

体积的变化如图所示，则下列说法正确的是()

V(NaOH)/mL

A.常温下Q.lmoH^HCN的电离常数人数量级为104

B.a、c两点溶液均为中性

C.当V(NaOH)=10mL时：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH")>c(H+)

D.当V(NaOH)=30mL时：2c(OH)2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)

20、将SO2气体通入BaCh溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体。下列实验现象不结论不正确的是

选项气体X实验现象解释不结论

AC12出现白色沉淀C12将SO2氧化为H2so4,白色沉淀为BaSO4

出现白色沉淀与溶液反应，白色沉淀为

Bco2CO2BaCLBaCCh

CNH3出现白色沉淀SO2与氨水反应生成SO32',白色沉淀为BaSCh

出现淡黄色沉淀

DH2SH2s与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质

A.AB.BC.CD.D

2

21、某透明溶液可能含有NIV、Fe2+、Fe3+、SO4\CF,CtV-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2s

微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH”溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；

②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；

③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNCh溶液，无白色沉淀生成。

下列推断正确的是()

A.一定没有NHs+和C「

B.白色沉淀是Fe(0H)2

C.第③步先用HNO3酸化，是为了防止SO4"和c(V-的干扰

D.原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SC>4)2

22、以PbO为原料回收铅的过程如下：

I.将PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeL的溶液;

II.电解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如图所示。

覆

子

膜

换

神

性

•

电

极

口

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H2s04

B.电极II的电极反应式为PbC142_+2e-=Pb+4Cr

C.当有2.07gPb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO

二、非选择题(共84分)

23、(14分)酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一

种合成路线如下图：

回答下列问题:

(1)经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为oF中只有一种化学环境的氢原

子，其结构简式为_________________

(2)(CH3)2SC>4是一种酯，其名称为0

(3)A能与Na2cCh溶液及浓滨水反应，且ImolA最多可与2moiBn反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化

学环境的氢原子。A的结构简式为。C中含氧官能团的名称为o

(4)D+GTH的化学方程式为。

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。

①遇FeCb溶液发生显色反应

②能发生水解反应

(6)参照上述合成路线，设计一条由和(CHMCCl为起始原料制备H0夕-C(CH3)S的合成路线(其他试剂任选)；

O»N

24、(12分)R•L•Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2C00C2H5RCHjC^HCOOCJl,+C2H5OH,利用该反应制备

化合物K的一种合成路线如图

.CH网修C.3嗯皿中/聆声的.状卯

2A231BCE

产CH,

C2H,OHvUCOOCJLZTS-CHCOOC.H,H?TU一>r，yc-COOl1

京嬴VFT~V-催化剂J条件》

I.R

试回答下列问题：

(DA与氢气加成所得芳香垃的名称为；A-B的反应类型是；D中含氧官能团的名称是o

(2)C的结构简式为；F-G的反应除生成G夕卜，另生成的物质为o

(3)H-K反应的化学方程式为o

(4)含有苯环结构的B的同分异构体有种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为

(任写一种即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畤的合成路线(无机试剂

任选)：.

25、(12分)为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验

用品，用如图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验。回答下列问题：

，水

ABCD

(1)a的名称»

(2)A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：

(3)填写如表中的空白。

装置序号加入的试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCCh溶液—

D——

(4)写出C中发生反应的化学方程式：

(5)F中得到气体的检验方法。

(6)为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2cCh样品(杂

质不与盐酸反应)0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加2〜3滴作指示剂,然后用O.ZOOOmobL4HCl

标准液滴定，滴定终点的实验现象为.已知：Na2cCh与HC1的滴定反应为Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，

滴定时实验数据列表如表：

OZOOOmoMJHCl溶液的体积(mL)

实验次数编号

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为。

26、(10分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

(查阅资料)

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-4

(实验探究)

(一)探究BaCCh和BaSO4之间的转化，实验操作如下所示:

3滴0.1mol,I/'A溶液।m<)|.f'C溶液足量稀盐酸

err

充分振荡后n充分振荡后，过滤n

；"U取洗净后的沉淀'I

2mL0.1mol•L，B溶液

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验I

实验nBaCh

Na2cO3Na2sO4

Na2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

(1)实验I说明BaCCh全部转化为BaSO4,依据的现象是加入稀盐酸后，。

(2)实验n中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是o

(3)实验n说明沉淀发生了部分转化，结合BaS()4的沉淀溶解平衡解释原因：.

(二)探究AgCl和Agl之间的转化。

(4)实验m：证明AgCl转化为Agh

311Hm”.广乙溶液0,lmol.L-.K1(a(,

充分振荡后0

2无0.1m"•L'甲溶液

甲溶液可以是(填字母代号)。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

(5)实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读

数：a>c>b>0).

装置步骤电压表读数

石HHrG蜃

肄簟

0.1mol,L'10.01mol,L1

AgNOJaq)Kl(aq)

i.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

iii.再向B中投入一定量NaCl(s)c

iv.重复i,再向B中加入与出等量的NaCl(s)a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知，Ag+可氧化「，但AgNCh溶液与KI溶液混合总是得到Agl沉淀，原因是氧化还原反应速率

(填“大于”或“小于”)沉淀反应速率。设计(一)石墨(s)［F(aq)〃Ag+(aq)］石墨(s)(+)原

电池(使用盐桥阻断Ag+与「的相互接触)如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为»

②结合信息，解释实验IV中bVa的原因：o

③实验W的现象能说明Agl转化为AgCl,理由是.

(实验结论)溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化

溶解度较大的沉淀越难实现。

27、(12分)实验室以电镀废渣(5203、CuO、Fe2(h及CaO)为原料制取铜粉和KzCr2O7的主要流程如下：

残渣滤液-----------Cr(OH),,Fe(OH),---------------K,Cr-0,

(1)“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为(从浸取产物的溶解性考虑)。

(2)“制铜氨液”，即制取［Cu(NH3)"SO4溶液时，采用8moi・L-i氨水，适量30%H2O2,并通入。2,控制温度为55

温度不宜过高，这是因为。

(3)“沉CuNH4so3”时可用如下装置侠持、加热仪器略)：

①制取SO2的化学方程式为。

②“沉CuNH4so3”时，反应液需控制在45℃,合适的加热方式是»

③反应完成的实验现象是o

(4)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2O2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧

杯中，加适量的水调成浆状，,冰水洗涤及干燥。

(已知：①碱性条件下，H2O2可将+3价的Cr氧化为CrCh%酸性条件下，出。2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；

+6价的Cr在溶液pH<5时，主要以Cnfh?•的形式存在；在pH>7时，主要以CrCh”的形式存在。

②部分物质溶解度曲线如图所示:

8o

一

」0

£

岑6o

0

一

.)

丹4o

胡

建2O

迨

0

^1

2080

温

③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H2Ch溶液、稀盐酸)

28、(14分)聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图所

。2

FH

已知：①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如图所示:

31

100

相

80吸

对

60收

丰

4045强

29|'

度20

度

、％27

46

1---------1---------1----------1---------1---------1---------1---------1--------.

432106

020304050质荷比

质谱图核磁共振氢谱图

OO

②aMr

♦HJO

CH，CHJ

③6黑

回答下列问题：

(1)A的名称是。

(2)反应②的反应类型是。

(3)反应①的化学方程式是。

(4)F的结构简式是o

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有一种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简式：

①能发生银镜反应

②发生发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

③Imol该物质最多能与8moiNaOH反应

CHsCXDC-fPY-COOCHi

(6)参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备年的合成路线:

NH?

29、(10分)氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下

列问题：

⑴氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>__。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为—形。

(2)NaB出是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是一，中心原子的杂化形式为一<(NaBHL,中存在

—(填标号)。

a.离子键b.氢键c.。键d.“键

(3)BeCL中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCL的结构式为一,其中Be的配位数为

(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表:

化合物NaFMgF：A1FSiFPFs

34SF6

熔点/C99312611291-90-83-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因:

⑸CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据r形成的空隙，其空隙率是。若r(F3=xpm,r(Ca2+)=ypm,设阿伏加

德罗常数的值为NA,贝(JCaFz的密度P=g.cm3(列出计算表达式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时Na2s4还

原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3r-2e=ly,据

此回答。

【详解】

A.Tifh光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A正确；

B.充电时Na2s4还原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，a极的电极反应式为：4S2-6e=S42-,B正确；

C.在充电时，阳极r失电子发生氧化反应，极反应为3r-2e-=b,C正确；

D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M是阳离子交换膜，D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离

子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。

2、D

【解析】

结构片段为…一CH2—CH=CH—CH2—…，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2,

即为1,3-丁二烯，答案选D。

3、B

【解析】

短周期主族元素X为N、Y为O、Z为Na、W为Al、Q为S；

【详解】

A.Y、Q的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，沸点反常，沸点H2O>HZS,A错误；

B.W的氧化物为氧化铝，熔点高达200。°C以上，可作耐高温材料，B正确；

C.N、O、Na、Al的简单离子都是10电子，核电荷数越大，半径越小，则r(N3')>r(O2)>r(Na+)>r(Al3+),氧、

硫同主族，核电荷数越大，半径越大，则故钠离子半径不可能最大，C错误；

D.非金属性NVO,则气态氢化物的稳定性H2O>NH3,D错误；

答案选B。

4、D

【解析】

A.虽然这个反应一般不能发生，但此处我们利用的是溶解度差异，仍然可以使溶解度相对较低的NaHC。、以沉淀的形

式析出，A项正确；

B.NH：溶于水得到一水合氨，HCO3可以和一水合氨发生反应，得到CO；和NH；,B项正确；

C.加食盐是为了提高溶液中C1的浓度，根据同离子效应使氯化铉先析出，C项正确；

D.加食盐能得到氯化铁固体，说明氯化钱的溶解度比食盐更低，D项错误；

答案选D。

5、C

【解析】

A.苯分子中只含1个苯环且没有侧链，所以苯是最简单的芳香垃，故A正确；

B.重金属盐有毒，金属离子可导致蛋白质变性，故B正确；

C.NO、NO2都不是酸性氧化物，故C错误，故选C；

D.汽车尾气含大量的固体颗粒物，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，故D正确。

6、C

【解析】

A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；

B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷用烟的质量、瓷均堪和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷用烟

和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；

C.盛有硫酸铜晶体的瓷用堪放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到

蒸发结晶操作，C符合题意；

D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，

因此需要使用干燥器，D不符合题意；

故合理选项是C»

7、A

【解析】

A.碳钱是NH4HCO3的俗称，名称与化学式不吻合，A符合题意；

B.生石膏是CaSO#2H2O的俗称，名称与化学式吻合，B不符合题意；

C.Ag(N%)2+表示二氨合银离子，名称与化学式吻合，C不符合题意；

CH3-CH2-C-CH2-CHJ

D.II分子中含有碳碳双键在内的最长碳链上含4个C原子，在2号C原子上有1个乙基，物质

CHj

的名称为2一乙基一1一丁烯，名称与物质结构简式吻合，D不符合题意;

故合理选项是A。

8、C

【解析】

该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠

既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。A、化合价升高的元素有+2

价的铁和-1价的氧元素，氧化产物是NazFeCh和氧气，故A错误；B、反应中化合价升高的元素有Fe,由+2价一+6

价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价-*0价，2moiFeSCh发生反应时，共有2moix4+lmolx2=10mol电子转移，

6moiNazCh有5moi作氧化剂、ImolNazCh作还原剂，其中2moiFeSCh还原4moiNazCh,即ImolFeSCh还原2moi

Na2O2,故B错误；C、由方程式转移lOmol电子生成2moiNazFeOs转移0.5mol电子时生成叱上卜2义166g•mol

IfWnl

-1

=16.6gNa2FeO4,故C正确；D、每2FeSCh和6Na2（）2发生反应，氧化产物2moiNazFeCh和ImoKh,还原产物

2molNa2FeO4和2moiNazO,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4,故D错误；故选C。

点睛：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，解题关键：明确元素化合价变化和电子得失的多少。难点:

B和C选项，注意过氧化钠的作用，题目难度较大。

9,B

【解析】

A.CO2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；

B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；

C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、O2,若立即点燃会发生爆炸，应该等排出

一段时间气体后再点燃，C错误；

D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；

故合理选项是B。

10、C

【解析】

A.二氧化氮和水反应，收集二氧化氮不能用排水法，A错误；

B.乙醇消去制乙烯需要加热，B错误；

C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气用排水法，C正确；

D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；

答案选C。

11、C

【解析】

A.S原子的质子数是16,中子数为16的硫原子：器S,故A错误；

B.Cl-的质子数是17,核外电子数是18,cr的结构示意图是8,故B错误;

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3,故C正确；

D.氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是Na.［：6：H］，故D错误。

12、A

【解析】

A.第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2,而是GaN,A项错误，符合题意；

B.普通玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；

C.塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；

D.大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约L81万吨标准煤，光伏

发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2,并同步减少各类大气污染物排放,

D项正确，不符合题意；

答案选A。

【点睛】

解答本题时需了解：第一代半导体材料主要是指硅（Si）、铭元素（Ge）半导体材料。第二代半导体材料主要是指化合

物半导体材料，如神化钱（GaAs）、锦化锢（InSb）；三元化合物半导体，如GaAsAl、GaAsP；还有一些固溶体半导

体，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半导体（又称非晶态半导体），如非晶硅、玻璃态氧化物半导体；有机半导体，如歆

菁、献菁铜、聚丙烯晴等。第三代半导体材料主要以碳化硅（SiC）、氮化铁（GaN）、氧化锌（ZnO）、金刚石、氮化

铝（A1N）为代表的宽禁带半导体材料。

13、A

【解析】

三价铁离子遇到硫鼠根离子显血红色；

二价铁离子遇到硫飘根离子不变色，二价铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子；

碘离子和铁离子反应和亚铁离子不反应。

【详解】

先根据Fe"的特征反应，加入硫氟酸钾溶液判断溶液不含Fe"；然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe",F/被氧化剂氧

化成Fe"溶液变成红色，以此证明Fe"的存在，加入少量KI溶液和铁离子反应，和亚铁离子不反应，不能证明含亚铁

离子，操作选择及排序为③①。

答案选A。

14、D

【解析】

A、根据化学反应方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物质的量盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢

钠，不能生成二氧化碳，选项A错误；B、NaHCO3和Na2c都与盐酸反应生成二氧化碳气体：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21,等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分

别与足量盐酸反应：产生的二氧化碳在相同条件下体积比为黑：3=84：106=42：53,选项B错误；C、

Na2c03溶液、NaHCCh溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显碱性，但是碳酸根离

子水解程度大，所以等浓度的碳酸钠的溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，即Na2cCh溶液的pH大于

NaHCCh溶液，选项C错误；D、向Na2c。3饱和溶液中通入CO2,会发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3,常温下相同的溶剂时，较易溶，所以析出的是NaHCCh晶体，选项D正确。答案选D。

点睛：本题Na2cCh和NaHCCh的异同，注意把握Na2c。3和NaHCCh性质，注重基础知识的积累。

15、B

【解析】

根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少，同时考虑的

题给的信息“③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应”即可完成该题的解答。

【详解】

一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，此时沉淀质量增加，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，根据题中信息

可以知道，此时溶液处出于悬浊液状态，所以此时发生的是二氧化碳和碳酸钾溶液或是没有反应完全的氢氧化钾的反

应，不管怎么样都不会再有沉淀产生，但是同时沉淀的质量也不会减少，当把碳酸钾及氢氧化钾完全反应后，二氧化

碳与碳酸钙反应生成了能够溶于水的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，则选项B符合题意，故答案选B。

16、B

【解析】

A.为防止滴入液体过量，中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动，故A正确；

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴应悬空，不能紧贴试管内壁，故B错误；

C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出，可以避免两种液体相互污染，故C正确；

D.定容时，为准确控制溶液体积，加水到容量瓶刻度线下卜2cm时，改用胶头滴管加水，故D正确。

答案选B。

17、B

【解析】

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和荀等，其中苛的结构为不属于苯的同系物，故B错误；

C.22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确；

D.CuSCh属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确；

答案选B。

18、C

【解析】

由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤②是分离互不相溶的液体混合

物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤④是

从有机化合物中，利用沸点不同用蒸储的方法得到甲苯，需要蒸储烧瓶等仪器，则错误的为C,故答案选C。

19、D

【解析】

A.常温下，0.1mol・L“HCN溶液中，水电离出的氢离子浓度为10®9moi/L,则溶液中的氢离子浓度

51

=—=---------=10-.则电离常数Ka=X"，=1092,数量级为101故A错误：

B.a点为HCN和NaCN的混合溶液显中性，c点为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，故B错误；

C.当V(NaOH)=10mL时，为HCN和NaCN的混合溶液且二者物质的量浓度相等，溶液显酸性，c(OH-)Vc(H+),故

C错误；

D.当V(NaOH)=30mL时，为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，钠离子的总物质的量为0.0()3mol,NaCN中CN

以CN•和HCN两种形式存在，总物质的量为0.002moL则物料守恒为2c(Na+)=3c(CN)+3c(HCN),该混合溶液中电荷

守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH'),则c(Na+)=c(CN)+c(OH)-c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN)+c(OH)-

c(H+)]=3c(CN)+3c(HCN),2c(OH>2c(H*)=c(CN)+3c(HCN),故D正确;

答案选D。

20、B

【解析】

A选项，SCh气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化领反应生成硫酸钢，故A正确；

B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化领反应，故B错误；

C选项，SO2气体与NM反应生成SCh5再与氯化钢反应生成亚硫酸领沉淀，故C正确；

D选项，H2s与SCh反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故D正确。

综上所述，答案为B。

21、D

【解析】

A.溶液可能含有NFLT,遇稀的Ba(OH”溶液，放不出氨气，选项A错误。

B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定有Fe元素，没有CO35步骤③没有C「，一定含有SO4%白色沉淀中还含有

BaSO4,选项B错误；

C.步骤③步用HNO3酸化，是为了防止SO4z一和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OIF的干扰，没有CCh',选项C错误；

D.溶液中，一定有Fe2+、SO?,可能有NH4+,溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2,选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，易错点为C.步骤③步用HNOj酸化，是为了防止SO4?•和过量的稀Ba(OH)2溶液中的

OH」的干扰。

22、C

【解析】

电解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如图所示，电极II周围PbCW得电子转化为Pb,则电极II为阴极，阴极的电极反

应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCL2—+2e—=Pb+4CL；电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电

极反应：2H2O-4e-=4H++O2f,以此解题。

【详解】

+

A.根据分析，电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O-4e=4H+OzT，阳极区的溶质主

要是H2s04,故A正确；

B.电极II周围PbCLz一得电子转化为Pb,则电极II为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极II的电极反应式为

2

PbCl4-+2e-=Pb+4Cl-,故B正确；

g

C.当有2.07gPb生成时，即生成Pb的物质的量为=c)°11=0.01mol,根据电极反应式为PbCl2-+2e-=Pb+4Cl-,

207g/mol4

转移电子的物质的量为0.02mol,电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02mol,故C错误；

D.阴极电解一段时间后溶液为HC1和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含NazPbCL的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、质谱仪H-VHz硫酸二甲酯^^小竣基、醒键『［匚潸］+HOCH2cH20H

Oil

催化剂C10

----------------►C<X)CH,CH<)11+