无机化学试卷及答案套

HYPERLINK"/cty1009"无机化学1一、选择题(共50题每题分，共分)1.有可逆反应(假设是基元反应)A+2B=2C，已知某温度下，正反应速率常数=1，逆反应速率常数=0.5，下述体系中处于平衡状态的是……………（）(A)[A]=1mol·dm-3 [B]=[C]=2mol·dm-3(B)[A]=2mol·dm-3 [B]=[C]=1mol·dm-3(C)[A]=[C]=2mol·dm-3 [B]=1mol·dm-3(D)[A]=[C]=1mol·dm-3 [C]=2mol·dm-32.将0.10mol·dm-3HAc与0.10mol·dm-3NaOH等体积混合，其pH值为(Ka(HAc)=1.7610-5)…………（）(A)5.27 (B)8.73 (C)6.73 (D)10.493.下列量子数组合，不能作为薛定谔方程合理解的一组是…（）nlm(A)53-3(B)320(C)442(D)21-14.某温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的Kc=0.56，若设法使(g)=0.1mol·dm-3、(g)=0.2mol·dm-3、=0.05mol·dm-3，按热力学角度则反应是……………………（）(A)正向进行 (B)达到平衡状态(C)逆向进行 (D)方向无法判断5.CaF2的Ksp=3.910-11，在F离子浓度为3.0mol·dm-3的溶夜中，Ca2+离子可能的最高浓度为…………………（）(A)1.310-11mol·dm-3 (B)4.310-12mol·dm-3(C)2.010-6mol·dm-3 (D)6.210-6mol·dm-36.下列离子半径变小的顺序正确的是………（）(A)F->Na+>Mg2+>Al3+ (B)Na+>Mg2+>Al3+>F-(C)Al3+>Mg2+>Na+>F- (D)F->Al3+>Mg2+>Na+7.下列试剂中能使PbSO4(s)溶解度增大的是…………………（）(A)Pb(NO3)2 (B)Na2SO4 (C)H2O (D)NH4Ac8.量子力学中所说的原子轨道是指………（）(A)波函数 (B)电子云(C)波函数 (D)概率密度9.0.36mol·dm-3NaAc溶液的pH为(HAc：Ka=1.810-5)……（）(A)4.85 (B)5.15 (C)9.15 (D)8.8510.下列各组量子数中，合理的一组是………（）(A)n=3，l=1，ml=+1，ms=+(B)n=4，l=5，ml=-1，ms=+(C)n=3，l=3，ml=+1，ms=-(D)n=4，l=2，ml=+3，ms=-11.在CuZn原电池中下列叙述不正确的是…………………（）(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡(B)盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行(C)盐桥中的电解质不能参与电池反应(D)电子通过盐桥流动12.pH=1.0和pH=3.0两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是………（）(A)0.3 (B)1.0 (C)1.3 (D)1.513.关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是……（）(A)N>O (B)C>N (C)B>C (D)B>Be14.对于电极反应O2+4H++4e2H2O来说，当=101.3kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是………（）(A)=+0.0592pH(B)=-0.0592pH(C)=+0.0148pH(D)=-0.0148pH15.已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12。在含Cl和浓度均为0.3mol·dm-3的溶液中，加AgNO3应是……………（）(A)Ag2CrO4先沉淀，Cl和能完全分离开(B)AgCl先沉淀，Cl和不能完全分离开(C)AgCl先沉淀，Cl和能完全分离开(D)Ag2CrO4先沉淀，Cl和不能完全分离开16.下列元素第一电离能大小顺序正确的是……（）(A)B<C<N<O (B)N<O<B<C(C)B<C<O<N (D)C<B<O<N17.在+I+H+Cr3++I2+H2O反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为………………（）(A)1，3，14，2，1，7 (B)2，6，28，4，3，14(C)1，6，14，2，3，7 (D)2，3，28，4，1，1418.用0.20mol·dm-3HAc和0.20mol·dm-3NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm3pH=5.00的缓冲溶液，需取0.20mol·dm-3HAc溶液为………（）(pKa(HAc)=4.75)(A)6.4102cm3 (B)6.5102cm3(C)3.5102cm3 (D)3.6102cm319.在H原子中，对r=52.9pm处的正确描述是……（）(A)该处1s电子云最大 (B)r是1s径向分布函数的平均值(C)该处为H原子Bohr半径 (D)该处是1s电子云界面20.(3,2,1)代表简并轨道中的一个轨道是…………………（）(A)2p轨道 (B)3d轨道 (C)3p轨道 (D)4f轨道21.以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是………………（）(A)Li<Be (B)B<C (C)N<O (D)F<Ne22.下列关于量子数的说法中，正确的一条是……（）电子自旋量子数是，在某个轨道中有两个电子，所以，总自旋量子数是1或者是0(B)磁量子数m=0的轨道都是球形轨道(C)当角量子数是5时，可能有的简并轨道数是10(D)当主量子数n=5时，就开始出现g分层23.下列元素中，原子半径最接近的一组是…………………（）(A)Ne，Ar，Kr，Xe (B)Mg，Ca，Sr，Ba(C)B，C，N，O (D)Cr，Mn，Fe，Co24.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=-92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是………………（）(A)低温高压 (B)低温低压(C)高温高压 (D)高温低压25.基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数…（）(A)肯定为8个 (B)肯定为18个(C)肯定为8~18个 (D)肯定为8~32个26.如图所示为……………（）(A)dxy的的角度分布图 (B)的的角度分布图(C)dxy的2的角度分布图 (D)的2的角度分布图27.Fe(NO3)3水溶液的pH值比较低，解释这个现象的最恰当理由是………（）(A)水总是要电离出H3O+ (B)Fe3+与OH生成沉淀，多出H3O+(C)Fe3+本身是路易斯酸 (D)要离解放出H3O+28.下列反应中释放能量最大的是…………（）(A)CH4(l)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)(B)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)(C)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)(D)CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)29.下列物质中，属极性分子的是…………（）(A)PCl5(g) (B)BCl3 (C)NCl3 (D)XeF230.在合成氨反应达到平衡时，有amolN2(g)，bmolH2(g)，cmolNH3(g)。则NH3在反应混合物中的体积分数应是………（）(A)100% (B)100%(C)100% (D)100%31.用反应Zn+2Ag+2Ag+Zn2+组成原电池，当[Zn2+]和[Ag+]均为1mol·dm-3，在298.15K时，该电池的标准电动势E为………………（）(A)=2(Ag+/Ag)–(Zn2+/Zn)(B)=[(Ag+/Ag)]2–(Zn2+/Zn)(C)=(Ag+/Ag)–(Zn2+/Zn)(D)=(Zn2+/Zn)–(Ag+/Ag)32.气体反应CO+H2O=CO2+H2，此反应的ΔrGm和与体系总压的关系是（）(A)ΔrGm与均与体系总压无关(B)ΔrGm与均与体系总压有关(C)ΔrGm与体系总压有关，与总压无关(D)ΔrGm与体系总压无关，与总压有关33.氯代甲烷CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3沸点高低顺序是………（）(A)CH3Cl<CH2Cl2<CHCl3 (B)CH3Cl<CHCl3<CH2Cl2(C)CH2Cl2<CH3Cl<CHCl3 (D)CHCl3<CH2Cl2<CH3Cl34.下列物质中具有顺磁性的是…………………（）(A)Cu+ (B)N2 (C) (D)35.反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的Kc=1.86。若将3molH2，4molBr2和5molHBr放在10dm3烧瓶中，则…………（）(A)反应将向生成更多的HBr方向进行(B)反应向消耗H2的方向进行(C)反应已经达到平衡(D)反应向生成更多Br2的方向进行36.在CuZn原电池中下列叙述不正确的是……（）(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡(B)盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行(C)盐桥中的电解质不能参与电池反应(D)电子通过盐桥流动37.某化学反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1时，则该化学反应的级数是…（）(A)3/2 (B)1 (C)1/2 (D)038.冰熔化时，在下列各性质中增大的是……………（）(A)蒸气压 (B)熔化热 (C)熵 (D)吉布斯自由能39.用VSEPR预计下列分子或离子的几何形状为三角锥的是…（）(A)SO3 (B) (C) (D)40.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；N2(g)+H2(g)NH3(g)和N2(g)+H2(g)2/3NH3(g)的平衡常数分别为K1、K2和K3，则它们的关系是（）(A)K1=K2=K3 (B)K1=(K2)2=(K3)3(C)K1=K2=K3 (D)K1=(K2)1/2=(K3)1/30.52V0.15V0.52V0.15V41.已知：Cu2+Cu+Cu则在水溶液中Cu2+、Cu+的稳定性大小为…………（）(A)Cu2+大，Cu+小 (B)Cu+大，Cu2+小(C)两者稳定性相同 (D)无法比较42.SO2的临界点为157℃,7.8MPa,在25℃时SO2(l)的蒸气压为0.38MPa。下列说法正确的是-------------------------------------------------------------------------()(A)25℃,0.1MPa下,SO2是气体(B)25℃,SO2贮罐的压力为0.5MPa(贮罐中气液共存)(C)SO2(g)在200℃,7.0MPa下会凝聚(D)SO2的沸点在25℃至157℃之间43.若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的…………（）(A)ΔV=0 ΔH=0 ΔS=0 ΔG=0(B)ΔV>0 ΔH<0 ΔS<0 ΔG>0(C)ΔH=0 ΔV=0 ΔS>0 ΔG<0(D)ΔH>0 ΔV<0 ΔG<0 ΔS>044.下列物质中，既有离子键又有共价键的是………………（）(A)KCl (B)CO (C)Na2SO4 (D)45.已知在20℃，H2O(l)H2O(g)，=9.2kJ·mol-1，H2O(l)的饱和蒸气压为2.33kPa，则………………（）(A)>0，H2O(g)将全部变为液态(B)20℃，H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡(C)20℃时，=2.33kPa，体系的ΔrGm=0(D)水蒸气压为100kPa时，平衡向形成H2O(g)的方向移动46.过渡金属和许多非金属的共同点是……………（）(A)有高的电负性 (B)许多化合物有颜色(C)多种氧化态 (D)许多顺磁性化合物47.反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的速率常数k的单位是dm6·mol-2·s-1，则此反应级数是…………………（）(A)0 (B)1 (C)2 (D)348.已知Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) 1=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s，红) 2=-90.8kJ·mol-1则Zn(s)+HgO(s，红)=ZnO(s)+Hg(l)的为(kJ·mol-1)……………（）(A)442.3 (B)260.7 (C)-260.7 (D)-442.349.互为等电子体的是……………（）(A)CO，NO，NaH，N2(B)SO2，NO2+，，OCN-(C)，，BCl3，SO3(D)NH3，PH3，HCl，C250.已知H2O2的电势图：1.77V0.67V1.77V0.67V酸性介质中O2─────H2O2─────H2O0.87V-0.08V0.87V-0.08V碱性介质中O2─────H2O2─────2OH说明H2O2的歧化反应………（）(A)只在酸性介质中发生 (B)只在碱性介质中发生(C)无论在酸碱介质中都发生 (D)无论在酸碱介质中都不发生二、填空题(共10题分)51.理想气体向真空膨胀过程中，下列热力学数据W、Q、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG中，不为零的是。若过程改为液态H2O在100℃、1.013105Pa下蒸发，上述热力学数据中为零的是。52.已知反应2Cl(g)=Cl2(g)T/K6008002.0810159.62109=kJ·mol-1Cl—Cl键焓=kJ·mol-153.将Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为__________________________，正极为______________________________，原电池符号为________________________________________________________。已知(Ni2+/Ni)=-0.25V，(Ag+/Ag)=0.80V，则原电池的电动势为___________，为______________，该氧化还原反应的平衡常数为________________。54.下列物质：CO、CO2、、H2CO3、H2O、NH3、N2、SCN、HAc，在BCl3中可作为质子酸的有_________________________________________________，可作为路易斯碱的有_________________________________________________。55.Cu┃CuSO4(aq)和Zn┃ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是___________，负极是_________________。在CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为________，这时电动势_____________；在ZnSO4溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势_________。56.反应N2O4(g)2NO2(g)中，因为NO2是红褐色而N2O4是无色，NO2分压可利用光吸收来测定。如果35℃平衡体系总压力为202kPa，=66kPa，则该温度下的为_______________。34.2分电子的波性可用_____________实验现象来证实。因此电子和光一样具有____________二象性。57.反应C(g)+O2(g)=CO2(g)的298<0，在一恒容绝热容器中C与O2发生反应，则该体系的ΔT____于零，ΔG____于零，ΔH____于零。58.OF2分子的中心原子是采用________杂化轨道成键的。该分子的空间构型为________。59.对化学反应而言，ΔGT是的判据，是的标志，若ΔGT=，则反应物和生成物都处于状态。60.CO、HBr、H2O等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是______，最小的是______；诱导力最大的是______，色散力最大的是______。三、计算题(共8题分任选题)61.已知五氧化磷蒸气按下式进行分解：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)当温度为523K和平衡总压力为202.65kPa时，有69%的PCl5发生了分解，求该温度下反应的平衡常数和。62.250℃时，PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)的=0.54，在一密闭容器中装入1.00mol的PCl3和1.00mol的Cl2，若达到平衡时，总压力为100kPa，求各物质的摩尔分数。63.某温度下，粒子以1.50107m·s-1的速率运动，h=6.6310-34J·s，计算其波长(m)。64.氧化铁FexO中[Fe3+]/[Fe2+]=0.1，试计算氧化铁晶体中的x值。65.现有pH为3.00，5.00，10.00的强酸或强碱溶液：(1)将pH=3.00和pH=5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH=？(2)将pH=5.00和pH=10.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH=？66.2N2O5(g)®2N2O4(g)+O2(g)已知：T1=298.15K,k1=0.469×10-4s-1T2=318.15K,k2=6.29×10-4s-1求：Ea及338.15K时的k367.通过计算说明下列氧化还原反应能否发生；若能发生写出其化学反应式。(已知(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，(Sn2+/Sn)=+0.15V，lgK稳(FeF3)=12.06，设有关物质的浓度都为1.0mol·dm-3)(1)向FeCl3溶液中加入SnCl2；(2)先向FeCl3溶液中加入NaF，然后再加入SnCl2。68.已知HBr(g)的为-53.43kJ·mol-1，在298K、总压力为标准压力时，对于H2(g)+Br2(g)=HBr(g)反应，若H2(g)和Br2(g)的分压分别为0.051和0.010MPa，求这种条件下反应的ΔrGm。四、问答题(共8题分)69.在气相反应中和ΔrGm有何不同？在液体的正常沸点时，能否用=0来表示该体系达到平衡？为什么？70.Fe2+在水溶液中被Cl2氧化，总的方程式是：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-实验发现：当Fe3+和Cl-浓度增加时，总反应速率下降，试论证哪一种机理可能符合实验观测事实？k1k'1(1)Fe2++Cl2Fe3++Cl-+Cl 快速达到平衡k1k'1k2Fe2++ClFe3++Cl- 逆反应速率可忽略②k2k3k'3(2)Fe2++Cl2Fe(IV)+2Cl- 快速达到平衡k3k'3k4Fe(IV)+Fe2+2Fe3+ 逆反应速率可忽略④k471.写出下列物质与水作用的反应方程式：NCl3，KO2，B2H6，Mg3N2，SOCl272.将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p所需要的能量有无差别?若是氦原子情况又会如何?73.简述什么是填隙缺陷？什么是空位缺陷？什么是置换缺陷？74.在25℃，一个容器中充入总压为100kPa，体积为1:1的H2和O2混合气体，此时两种气体单位时间内与容器器壁碰撞次数多的是H2还是O2?为什么?混合气体点燃后(充分反应生成水,忽略生成水的体积),恢复到25℃,容器中氧的分压是75.写出以下反应的Qp或Qc：(1)2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)(2)Zn(s)+CO2(g)ZnO(s)+CO(g)(3)MgSO4(s)MgO(s)+SO3(g)(4)Zn(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2(g)(5)NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)76.中和50.00cm3，pH=3.80的盐酸溶液与中和50.00cm3，pH=3.80的醋酸溶液所需的NaOH的量是否相同？为什么？(K(HAc)=1.810-5)无机化学2一、选择题(共20题40分每题2分)1.已知下列前三个反应的K值，则第四个反应的K值为……（）(1)H2(g)+O2(g)H2O(g) K1(2)N2(g)+O2(g)2NO(g) K2(3)2NH3(g)+O2(g)2NO(g)+3H2O(l) K3(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K(A)K1+K2-K3 (B)K1K2/K3(C)K1K3/K2 (D)K13K2/K3-0.25V+0.36V+1.00V-0.25V+0.36V+1.00V2.钒的电势图为V(V)───V(IV)───V(III)───V(II)已知：(Zn2+/Zn)=-0.76V，(Sn4+/Sn2+)=+0.15V(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，(S/H2S)=+0.14V欲将V(V)还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用…………（）(A)FeSO4 (B)Zn (C)SnCl2 (D)H2S3.若将AgNO2放入1.0dm3Ph=3.00的缓冲溶液中，AgNO2溶解的物质的量是(已知AgNO2：Ksp=6.010-4，HNO2：Ka=4.610-4)…………（）(A)1.310-3mol (B)3.610-2mol(C)1.010-3mol (D)不是以上的数值4.下列各组元素的电负性大小次序正确的是………………（）(A)S<N<O<F (B)S<O<N<F (C)Si<Na<Mg<Al (D)Br<H<Zn5.已知：(/Mn2+)=1.51V，(Cl2/Cl-)=1.36V，则反应2+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2(g)+8H2O的、分别是……（）(A)0.15V，51012 (B)0.75V，21063(C)0.15V，21025 (D)0.75V，510126.Li、Be、B原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是………………（）(A)Li (B)Be (C)B (D)都相同7.难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A+]=xmol·dm-3，[B2-]=ymol·dm-3，则其KSP可表达为………………（）(A)KSP=x2·y (B)KSP=x·y(C)KSP=(2x)2·y (D)KSP=x2·y8.对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的，和K的关系应是………………（）(A)＞0；＜0；K＜1(B)＞0；＞0；K＞1(C)＜0；＜0；K＞1(D)＜0；＞0；K＜19.设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3的CaCl2中，在0.01mol·dm-3NaCl中，在0.01mol·dm-3KNO3中以及在0.05mol·dm-3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2、s3和s4，这些量之间的正确关系是………………（）(A)s0>s3>s2>s1>s4 (B)s3>s0>s1=s2>s4(C)s3>s0>s2>s4>s1 (D)s3>s0>s2>s1>s410.把100cm30.1mol·dm-3HCN(Ka=4.910-10)溶液稀释到400cm-3，氢离子浓度约为原来的………（）(A)倍 (B)倍 (C)2倍 (D)4倍11.如图所示为………（）(A)dxy的的角度分布图 (B)的的角度分布图(C)dxy的2的角度分布图 (D)的2的角度分布图12.0.5dm3的0.6mol·dm-3HF溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到………………（）(A)4dm3 (B)5dm3 (C)6dm3 (D)8dm313.在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH3·H2O]=1mol·dm-3，则电池的电动势比未加氨水前将………………（）(Cu(NH3)的K稳=2.11013，Ag(NH3)的K稳=1.1107)(A)变大 (B)变小 (C)不变 (D)无法判断14.向0.030mol·dm-3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10mol·dm-3(忽略固体加入时的体积变化)。醋酸的电离常数为1.810-5，溶液中pOH接近于……………………（）(A)8.7 (B)7.0 (C)7.8 (D)9.015.在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时…………（）(A)3d一定大于4s (B)4s一定大于3d(C)3d与4s几乎相等 (D)不同原子中情况可能不同16.关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确叙述是……（）(A)①② (B)②③ (C)只有② (D)只有④17.下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是……………（）(A)n=3，l=3，m=2，ms=(B)n=2，l=0，m=1，ms=(C)n=1，l=0，m=0，ms=(D)n=0，l=0，m=0，ms=18.已知某反应的>0，则该反应的平衡常数值……（）(A)>0 (B)<0(C)>1 (D)<119.在298K时，其pOH值小于7的溶液是……（）(A)0.1mol·dm-3NH4Cl(B)0.1mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaAc(C)0.1mol·dm-3AgNO3(D)0.1mol·dm-3NaHCO320.电子的波动性是……………（）(A)一种机械波 (B)一种电磁波(C)一种概率波 (D)电子运动时呈波浪式的前进二、填空题(共3题15分)21.5分对化学反应M+N=2P来说，下列各图中斜率m各代表什么？(1)m=____________ (2)m=____________(3)m=____________ (4)m=____________(1) (2)(3) (4)22.5分可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)<0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压__________，A的分压___________；减小容器的体积，B的分压___________，Kp____________；升高温度，则Kp______________。23.5分(1)Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol·dm-3，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。(2)有Ni2+、Cd2+浓度相同的两溶液，分别通入H2S至饱和，_____________开始沉淀所需酸度大，而_________________开始沉淀所需酸度小。PbCrO4Ksp=1.7710-14BaCrO4Ksp=1.1710-10Ag2CrO4Ksp=9.010-12NiSKsp=310-21CdSKsp=3.610-29三、计算题(共4题40分任选2题)24.10分由二氧化硫制备三氧化硫的反应是工业上制备H2SO4的重要反应，已知SO2(g)SO3(g)/kJ·mol-1 -296.8-396.7/kJ·mol-1 -300.2-371.1求反应在25℃时的及，并计算反应在25℃时的平衡常数及400℃下的平衡常数。25.10分NaOH，达到平衡时保持的半电池中加入?)FeFe(,Lmol0.1)OH(231求此时Ec，108.2)(OH)Fe(393spKV769.0)FeFe(23，已知EFeFe1086.4)(OH)Fe(23172sp组成和，在K?)(OH)Fe/Fe(OH)(23E26.10分用AgNO3、NH3·H2O、NH4NO3配制成的1.0dm3溶液中，其浓度依次为1.010-2，8.010-2，2.0mol·dm-3。25℃时，Ka()=10–9.70，假设配离子产物只有Ag(NH3)，其稳定常数为K稳=107.16。计算该溶液的pH值及Ag+和NH3的平衡浓度。27.10分利用下列热力学数据计算AlCl3(s)的。物质状态/kJ·mol-1/kJ·mol-1/J·mol-1·K-1Al s00 28.33AlCl3 s ? -628.9 110.7Cl2 g00 222.96四、问答题(共4题25分)k128.10分k1k'1A+Bk'1k2C+EF(2)k2试从稳定态近似的方法导出反应的速率方程表达式，并讨论在什么情况下可有下列关系：，=k'(A)(B)29.5分白磷是热力学规定的稳定单质，PCl3(g)=-287.0kJ·mol-12P(s,白)+3Cl2(g)=2PCl3(g) (1)2P(s,红)+3Cl2(g)=2PCl3(g) (2)2P(s,红)+3Cl2(g)=2PCl3(l) (3)问哪个反应的反应热最大?(1)是多少?反应(1)随温度升高加大还是减小?44.5分已知反应：N2(g)+H2(g)NH3(g)673K时=1.310-2，773K时，=3.810-3，若起始分压为=400kPa，=100kPa，=2kPa，试分别判断在673K和773K时净反应移动的方向。并简述理由。45.5分用半反应法配平下列方程式：(1)I+HOCl+Cl(2)Cr(OH)++I无机化学3一、选择题(每题2分,共40分)1.下列物质中酸性最弱的是…………（）A．H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO42.下列说法中不正确的是………………（）(A)键比键的键能大(B)形成键比形成键电子云重叠多(C)在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短(D)双键和叁键都是重键3.某化学反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1时，则该化学反应的级数是……（）(A)3/2 (B)1 (C)1/2 (D)04.下列各电对中，值最小的是………（）(AgCl的Ksp=1.7710-10，AgBr的Ksp=5.3510-13AgI的Ksp=8.5110-17，AgCN的Ksp=1.310-21)(A)AgCl/Ag (B)AgBr/Ag (C)AgI/Ag (D)AgCN/Ag5.固态时为典型离子晶体的是…………（）A．AlCl3B.SiO2C.Na2SO4D.CCl46.反应的焓变可代表NaCl晶格能的是…………………（）(A)Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)(B)Na(g)+Cl2(g)=NaCl(s)(C)Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(g)(D)Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)7.下列各浓度(c)—时间(t)曲线图中，表示零级反应的是………（）(A) (B)(C) (D)8.3d电子的排布为的八面体配合物是…………（）(A)[MnCl6]4 (B)[Ti(H2O)6]3+(C)[Co(CN)6]3 (D)[CrF6]39.0.1mol·dm-3碳酸氢钠溶液的pH值为………………（）(A)5.6 (B)7.0 (C)8.4 (D)13.010.2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中NO2与N2O4分子数比为1:3，则气体平均相对分子质量为……………………（）(A)92.0 (B)80.5 (C)69.0 (D)57.511.核外主量子数n=3的原子轨道共有…………………（）(A)3个 (B)5个 (C)7个 (D)9个12.AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？……（）

A.0.01mol·dm-1氨水溶液 B.0.01mol·dm-1氯化钠溶液 C.纯水 D.0.01mol·dm-1硝酸银溶液13.以公式ΔU=Q–pΔV表示的热力学第一定律，其适用条件是……（）

A.封闭系统 B.封闭系统，不做非体积功

C.封闭系统，不做非体积功的等压过程 D.封闭系统，不做非体积功的等温等压过程 14.下列电对中值最大的是…………（）(A)(Ag+/Ag) (B)(Ag(NH3)/Ag)(C)(Ag(CN)/Ag) (D)(AgI/Ag)15.如果醋酸的=1.7510-5，若配制pH=6.2的缓冲溶液，需醋酸和醋酸钠的浓度比为……………（）(A)6.3/17.5 (B)6.3/1.75 (C)63/1.75 (D)6.3/17516.可逆反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)在密闭容器中进行，其焓变小于零。当达到平衡时，下列说法正确的是………………（）(A)平衡条件不变，加入催化剂使平衡向右移动(B)保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向左移动(C)保持压力不变，通入氯气使压力增加1倍，平衡向左移动(D)向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动17.核外某电子的主量子数n=4，它的角量子数l可能的取值有………（）(A)1个 (B)2个 (C)3个 (D)4个18.在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是…………（）A．取向力，诱导力B.诱导力，色散力C．取向力，色散力D.取向力，诱导力，色散力19.下列分子中，离域键类型为的是………………（）(A)O3 (B)SO3 (C)NO2 (D)HNO320.下列各晶体中，熔化时只需克服色散力的是………（）(A)K (B)H2O (C)SiC (D)SiF4二、填空题(共2题10分)21.5分K2Cr2O7具有_____________________性，实验室中可将K2Cr2O7的饱和溶液与浓H2SO4配成铬酸洗液，若使用后的洗液颜色从___________色变为__________色，则表明_________________________，洗液失效。22.5分(1)BBr3熔点-46℃，属________晶体，晶格结点上排列的粒子是_______，微粒之间的作用力为__________________________________________________。(2)KF熔点880℃，属________晶体，晶格结点上排列的粒子是_________和________，微粒之间的作用力为_____________________________________。(3)Si熔点1423℃，属________晶体，晶格结点上排列的粒子是________，微粒之间的作用力为__________________________________________________。三、计算题(共4题30分任选三题)23.10分利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？(：Sn2+/Sn为-0.14V，Pb2+/Pb为-0.13V)24.10分人体血液中有H2CO3缓冲对起作用，若测得人血的pH=7.20，且已知H2CO3的pK1=6.10，试计算：(1)浓度比值(2)若[]=23mmol·dm-3，求[H2CO3]=？25.10分大气中排出的NO气体，可以直接破坏臭氧层，其反应是NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)反应在298K下，Kp=7.11034。假设上述反应进行前，高层大气中NO、O3和O2浓度分别为210-9，110-9和210-3mol·dm-3，计算O3的平衡浓度(假设开始NO2浓度为0)，根据上述计算有多少O3被破坏?26.10分某厂排放废水中含有1.47×10-3mol·dm-3的Hg2+，用化学沉淀法控制pH为多少时才能达到排放标准？(已知Hg2+排放标准为0.001mg·dm-3，Hg的摩尔原子质量为200.6g·mol-1，Ksp{Hg(OH)2}=3.0×10-26。)四、问答题(共4题20分)27.5分叙述由自然界的制备Cl2,F2方法。28.5分为什么离子的颜色与离子的颜色不同？29.5分为什么下列物质中氧与氧之间的键能次序为O2>O3>H2O2？30.5分拟出准确鉴别标签不清的二氧化锰、二氧化铅、四氧化三铁三瓶黑色固体试剂的简要步骤，并写出主要化学方程式。无机化学4一、选择题(共20题每题2分)1.根据外层电子的排布，下列化合物中有颜色的是……（）(A)ScCl3 (B)NO2 (C)N2O4 (D)CuCl2.几何形状是平面三角形的分子或离子是……………（）(A)SO3 (B) (C) (D)PH33.对反应2N2O54NO2+O2而言，当=0.25mol·dm-3·min-1时，的数值为…………（）(A)0.06 (B)0.13 (C)0.50 (D)0.254.已知：Cd2++CN[Cd(CN)]+ K1=105.48[Cd(CN)]++CN[Cd(CN)2] K2=105.12[Cd(CN)2]+CN[Cd(CN)3]- K3=104.63Cd2++4CN[Cd(CN)4]2- K稳=1018.80则[Cd(CN)3]+CN[Cd(CN)4]2-的K4……………（）(A)K4=103.57 (B)K4=1015.23(C)K4=1013.32 (D)K4=1013.685.下列配离子属于反磁性的是…………（）(A)[Mn(CN)6]4 (B)[Cu(en)2]2+(C)[Fe(CN)6]3 (D)[Co(CN)6]36.极化能力最强的离子应具有的特性是………………（）(A)离子电荷高、离子半径大 (B)离子电荷高、离子半径小(C)离子电荷低、离子半径小 (D)离子电荷低、离子半径大7.当反应速率常数k的量纲为dm3·mol-1·s-1时，反应是…………（）(A)2级反应 (B)1级反应(C)1/2级反应 (D)1.5级反应8.最适于对[Fe(H2O)6]3+描述的是…………………（）(A)sp3d2杂化，顺磁性 (B)sp3d2杂化，反磁性(C)d2sp3杂化，顺磁性 (D)d2sp3杂化，反磁性9.向0.10mol·dm-3HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol·dm-3)，溶液中S2浓度为(H2S：Ka1=9.110-8，Ka2=1.110-12)……………（）(A)1.010-18mol·dm-3 (B)1.110-12mol·dm-3(C)1.010-19mol·dm-3 (D)9.510-5mol·dm-310.在一容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡，加一定量N2气体保持总压力不变，平衡将会………………（）(A)向正方向移动 (B)向逆方向移动(C)无明显变化 (D)不能判断11.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是……………（）（A）CH4（B）H2O（C）H3BO3（D）HF12.三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解产物分别是………………（）NCl3PCl3(A)NH3和HCl PH3和HOCl(B)HNO3和HCl H3PO3和HCl(C)HNO3和HCl PH3和HOCl(D)NH3和HOCl H3PO3和HCl13.下列物质的熔点由高到低的顺序为…………………（）a.CuCl2b.SiO2c.NH3d.PH3(A)a>b>c>d (B)b>a>c>d(C)b>a>d>c (D)a>b>d>c14.[CrCl2(NH3)4]+具有几何异构体的数目是……………（）(A)2 (B)3 (C)4 (D)615.在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是………………（）（A）H2O（B）CCI4（C）CH3OCH3（D）NH316.298K时，的数值大于Kc的反应是………………（）(A)H2(g)+S(g)=H2S(g) (B)H2(g)+S(s)=H2S(g)(C)H2(g)+S(s)=H2S(l) (D)Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)17.Sr(位于第五周期第IIA族)基态原子中，符合量子数m=0的电子数是…………（）(A)12 (B)14 (C)16 (D)1818.常用于制备低熔合金材料元素可以是…………………（）（A）A1和Be（B）Mn和W（C）Sn和Pb（D）Cr和Ba19.下列分子中的电子为奇数的分子是…………………（）(A)F2O (B)NO2 (C)CO (D)Cl2O720.下列各对物质中，分子间作用力最弱的是……………（）(A)NH3和PH3 (B)He和Ne (C)N2和O2 (D)H2O和CO2二、填空题(共4题20分)21.5分用价层电子对互斥理论判断：物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状XeF4平面正方形-22.5分第一系列过渡元素M2+最外层电子数为16，则该离子为____________，M属于________族，M2+与Cl、CN分别作用形成MCl、M(CN)配离子，这两个配离子中M2+所采用的杂化轨道分别是___________和____________，配离子几何构型分别是__________________和_______________________。23.5分把下列氯化物分别置于纯水中，(1)能生成盐酸和碱式盐沉淀的是________________，(2)能生成盐酸和相应的含氧酸的是__________________，(3)能生成盐酸和氧化物的水合物的是_________________。NaCl，KCl，MgCl2，AlCl3，SnCl2，SbCl3，SnCl4，ZnCl2，SCl4，PCl5，BaCl2。24.5分判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型：(1)SF6___________________________；(2)__________________________；(3)SnCl2_________________________；(4)__________________________。三、计算题(共5题30分任选三题)25.10分某种含铜的合金3.00g，溶解后制成250cm3近中性溶液，取该溶液25.0cm3，加入过量KI，析出的碘与0.0500mol·dm-3的Na2S2O3溶液22.5cm3完全反应(相对原子质量：Cu，63.54)。(1)写出反应方程式；(2)计算合金中铜的百分含量。26.10分在水中加热时按一级反应分解：+H2O2+O270℃时t1/2为7.2h，90℃时为0.72h，根据以上数据，试求反应的活化能。27.10分将0.20mol·dm-3Sn2+溶液和0.40mol·dm-3Fe3+溶液等体积混合后发生什么反应?求平衡常数及平衡时Sn2+离子和Fe3+离子的浓度各为多少?已知：(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Sn4+/Sn2+)=0.15V28.（10分）试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)（1）在25℃的标准条件下能否自发进行？（2）估算在600℃时该反应的标准平衡常数K标准热力学函数NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)△fHm(298.15K)/kJ.mol-190.250△fGm(298.15K)/kJ.mol-186.570Sm(298.15K)/J.K-1.mol-1210.65197.56191.50213.6429.（10分）我国规定工业废水中有毒物质Cd2+降低到0.10mg.dm-3以下才可以排放。①换算为mol.dm-3为单位的Cd2+浓度为多少？②若用加消石灰的中和沉淀法除去Cd2+,按理论上计算,废水中pH值应控制多少？已知：镉的摩尔质量112g.mol-1,Cd(OH)2的Ks=5.27×10-15四、问答题(共2题10分)30.5分作为干燥剂用的变色硅胶中含有CoCl2，利用CoCl2的吸水或脱水时发生的颜色变化来指示硅胶的吸湿情况：随着干燥硅胶吸水量的增多，颜色逐渐由蓝变为粉红色，吸水硅胶经加热处理可脱水又从粉红色变为蓝色。这种颜色变化可根据化合物的结构和配位体的光谱化学序列作出判断，请予以具体分析。31.5分为什么石墨是好的导体，而金刚石不是?无机化学1参考答案一、选择题(共25题每题2分，共50分)1.有可逆反应(假设是基元反应)A+2B=2C，已知某温度下，正反应速率常数=1，逆反应速率常数=0.5，下述体系中处于平衡状态的是……………（C）(A)[A]=1mol·dm-3 [B]=[C]=2mol·dm-3(B)[A]=2mol·dm-3 [B]=[C]=1mol·dm-3(C)[A]=[C]=2mol·dm-3 [B]=1mol·dm-3(D)[A]=[C]=1mol·dm-3 [B]=2mol·dm-32.将0.10mol·dm-3HAc与0.10mol·dm-3NaOH等体积混合，其pH值为(Ka(HAc)=1.7610-5)…………（B）(A)5.27 (B)8.73 (C)6.73 (D)10.493.下列量子数组合，不能作为薛定谔方程合理解的一组是…（C）nlm(A)53-3(B)320(C)442(D)21-14.某温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的Kc=0.56，若设法使(g)=0.1mol·dm-3、(g)=0.2mol·dm-3、=0.05mol·dm-3，按热力学角度则反应是……………………（C）(A)正向进行 (B)达到平衡状态(C)逆向进行 (D)方向无法判断5.CaF2的Ksp=3.910-11，在F离子浓度为3.0mol·dm-3的溶夜中，Ca2+离子可能的最高浓度为…………………（B）(A)1.310-11mol·dm-3 (B)4.310-12mol·dm-3(C)2.010-6mol·dm-3 (D)6.210-6mol·dm-36.下列离子半径变小的顺序正确的是………（A）(A)F->Na+>Mg2+>Al3+ (B)Na+>Mg2+>Al3+>F-(C)Al3+>Mg2+>Na+>F- (D)F->Al3+>Mg2+>Na+7.下列试剂中能使PbSO4(s)溶解度增大的是…………………（D）(A)Pb(NO3)2 (B)Na2SO4 (C)H2O (D)NH4Ac8.量子力学中所说的原子轨道是指………（C）(A)波函数 (B)电子云(C)波函数 (D)概率密度9.0.36mol·dm-3NaAc溶液的pH为(