2023年中考化学总复习初中常用化学知识汇编

附录：初中常用化学知识汇编

1.常见元素和原子团的化合价

常见元素的化合价

元

非金

金属元素常见的素常见的

属元

元素符号化合价符化合价

素

号

钾K+1氢H+1

钠Na+1氟F

银Ag+1氧0-2

钙Ca+2氯C1-1、+1、+5、+7

镁Mg+2漠BrT、+5、+7

钦Ba+2碘IT、+5、+7

锌Zn+2氮N-3、+5

铝Al+3磷P-3、+3、+5

铜Cu+1、+2硫S-2、+4、+6

铁Fe+2、+3碳C-4、+2、+4

+2、+4、+6、

镒Mn硅Si-4、+4

+7,

汞Hg+1、+2

原子团的化合价

原子团离子符号电荷化合价

氢氧根0H--1-1

NO；

硝酸根-1-1

HCO；

碳酸氢根-1-1

NH；

铁根+1+1

so：

硫酸根-2-2

cof

碳酸根-2-2

so：

亚硫酸根-2-2

PO；

磷酸根-3-3

化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钢镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳,

二四六硫都齐；全铜二价最常见。

原子团的化合价：负一氢氧、硝酸根，负二碳酸、硫酸根，只有正一是钱根。

2.化学符号周围数字的含义

数字的位置意义例子

元素符号前的20表示2.个氧原子

表示几个原子

数字2Fe表示2个铁原子

化学式前的数2。2表示2个氧分子

表示几个分子

字2H2。表示2个水分子

离子符号前的3Fe"表示3个亚铁离子

表示几个离子

数字20日表示2个氢氧根离子

O,一表示每个氧离子带两个单位的负电荷

Fe"表示每个亚铁离子带两个单位的正

离子符号右上表示每个离子

电荷

角的数字所带的电荷数

s(V一表示每个硫酸根离子带两个单位的

负电荷

化学式中右下表示每个分子乩表示每个氢分子中含两个氢原子

角的数字中所含原子的C02表示每个二氧化碳分子中含两个氧原

个数子

表示该元素在乩亍表示氧元素在水中显-2价

符号正上方数

+3

化合物中所显Ak(SO.)3表示铝在硫酸铝中显+3价

字

的化合价

3.常见物质的俗名、学名及化学式

俗名学名化学式

水银汞Hg

单质

硫磺硫S

生石灰氧化钙CaO

氧化

干冰固体二氧化碳C02

物

双氧水过氧化氢H202

氯化氢(氢氯

酸盐酸HC1

酸)

苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH

碱

熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(0H)2

苏打、纯碱碳酸钠Na2co：

小苏打碳酸氢钠NaHC03

盐

工业用盐亚硝酸钠NaNO2

硫酸铜晶体、胆矶、蓝矶五水硫酸铜CuSO4•5H20

有机酒精乙醇C2H50H

物醋酸乙酸CH3COOH

主石灰水、石灰浆、石灰乳氢氧化钙Ca(OH)2

要的主要成分

成大理石，石灰石的主要成

碳酸钙CaC03

分份

铁锈主要成分氧化铁Fe203

食盐的主要成分氯化钠NaCl

CNG、沼气、天然气的主

甲烷CH4

要成份

4.酸碱盐溶解性规律

错误!酸、碱、盐的溶解性表（20℃）

OHNO；crso：cof

H'溶、挥溶、挥溶溶、挥

r溶溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

NH；溶、挥溶溶溶溶

Ba*溶溶溶不不

Ca2+微溶溶微不

Mg”不溶溶溶微

AK不.溶溶溶——

Zn2+不溶溶溶不

Fe2+不溶溶溶不

Fe3+不溶溶溶——

Cu2+不溶溶溶不

Ag+——溶不微不

可简单记为：酸多可溶；溶碱有五种一一钾、钠、领、钙、钱;钾盐钠盐钱盐硝酸盐

都可溶，硫酸盐不溶硫酸钢，氯化物不溶氯化银，碳酸盐除了钾钠钱大多都不溶。

5..酸碱盐的反应规律

①金属+氧气一金属氧化物

除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越

容易，反应就越剧烈。

②某些金属氧化物+水-可溶性碱

如Ca0+H20=£a(0H)2o

③碱一盐由碱转化成盐的三个途径：

碱+某些非金属氧化物一盐+水

碱+酸-*盐+水

碱+某些盐一另一种碱+另一种盐

④不溶性碱金属氧化物+水

⑤非金属+氧气~非金属氧化物

如C、S、P、山等都可与反应生成非金属氧化物。

⑥某些非金属氧化物+水一含氧酸

如C02、S02>SO3都可与水反应生成对应的含氧酸。

⑦酸一盐由酸转化成盐有四个途径：

某些金属+某些酸一盐+氢气

酸+某些金属氧化物f盐+水

酸+碱f盐+水

酸+某些盐一另一种酸+另一种盐

⑧酸f非金属氧化物+水

如H2co3^^=C02t+-H2O0

⑨金属+非金属一盐(非重点知识)

如Na在氯气中燃烧可生成NaClo

⑩非金属氧化物+金属氧化物一盐(不用掌握)

⑪某些金属氧化物+酸一盐+水

如氧化铁、氧化铜能与盐酸、稀硫酸反应。

(g藻些非金属氧化物+碱一盐+水

如CO2、S02>SO3都可与NaOH或Ca(0H)2反应。

鳏+碱一盐+水

参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。

(gS®+盐一另一种碱+另一种盐

参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱

(NH3•H20)O

⑮盐一另一种酸+另一种盐.

这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生

的条件，酸与盐才能发生反应。

谢+盐一另两种盐

参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以

进行。

包造属+盐一另一种金属+另一种盐

规律：a.金属单质必须要比组成盐的金属活泼；b.盐必须是可溶性的(以上两点即指

“在活动性顺序表中只有排在前面的金属才可把排在它后面的金属从它的盐溶液中置

换出来)；c.K、Ca、Na三种活泼金属与盐溶液反应时除外。因为它们放入盐溶液中时

是先与水发生反应，如Na放入CuSOq溶液中不是生成Cu和Na2s0],而是发生如下反应:

2Na+2H2O=2NaOH+H2t,CuS04+2Na0H=Cu(0H)2I+Na2S04

⑱金属+酸f盐+氢气

发生规律：a.金属必须是在金属活动性顺序表中排在H前面的活泼金属。b.酸必须是

稀硫酸或稀盐酸，浓硫酸和硝酸除外，因为它们具有强氧化性，不能与金属反应生成

氢气而是生成水。

6.初中化学5个优先反应原则

(1)初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、

铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

(2)初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金

属优先置换出最不活泼的金属。

例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁

粉有剩余，才能置换出铜。因为先发生反应Fe+2AgN03=2Ag+Fe(N03)2,后发生反应

Fe+Cu(N03)2=Cu+Fe(N03)2o

(3)初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优

先于酸与盐、碱与盐的反应。

例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2c的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产

生气泡。因为先发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+HgO,此反应无明显现象，当NaOH已

被完全消耗，又发生反应2HC1+Na2co3=2NaCl+H20+C02t,此反应有气泡产生。

②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产

生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2soi+2NaOH-Na2sol+2乩0,此反应无明显现象，当

稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuS04+2Na0H-Na2s04+Cu（0H）2l。

（4）初中化学优先反应的原则之四：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，

产生“气体”优于产生“沉淀”。

例：向稀盐酸与氯化钢的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生

白色沉淀。因为先发生的反应是2取1+帖20）3：=2岫（；1+乩0+0）23此反应产生气泡，当

稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03I。

（5）初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优

先于金属与酸反应。

例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应,

当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀

硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次

为：CUO+H2SOI=^CUS0I+H20,Fe+CuSOi^=Cu+FeSOi,Fe+H2SOi：^=FeSO.i+H2\。

7.推断题“题眼”（常见物质的颜色、状态）

状态颜色物质

银白色Mg、Fe、Zn、Ag

白磷、P205>CaO、MgO、KCIO3和NaCl等

白色

多数盐类

固体黑色C、CuO、Mn02>Fe304>Fe（粉）

红色Cu、Fe203>红磷

蓝色CuSOi,5H20r

黄色S

暗紫色KMnOi

蓝色含有Cu"的溶液

浅绿色含有Fe"的溶液

溶液

黄色含有Fe”的溶液

紫红色KMnOi溶液

白色（可溶于

CaC03>BaC03>Mg(OH)2

酸）

白色（不溶于

沉淀BaSOi>AgCl

酸）

蓝色Cu(OH)2

红褐色Fe(OH)3

淡蓝色H2>S(空气中)

火焰蓝色CO、CHi

蓝紫色S（氧气中）

8.初中化学方程式分类

我们学习的基本反应类型主要有四种：即化合反应、分解反应、置换反应、复分

解反应。（除此之外的反应可归类为特殊类型）。

（-）化合反应：“多变一”型

（1）金属与氧气的反应

金属单质+氧气或与金属氧化物

如：4A1+3O2,^=2A12O33Fe+202^=Fe3012Mg+02^=2Mg0

2CU+O2=2CUO2Hg+02=2Hg0

(2)非金属与氧气的反应

非金属单质+氧气占非金属氧化物

如：c+02口=C()22C+0?厘驾2coS+0?厘驾SO2

4P+50?墨丝2P2O52H2+0,^=2H20

(3)氧化物与水的反应

如：C02+H2O=H2CO3S02+H20=H2S03S03+H20=H2S04Ca0+H20=Ca(0H)2

(4)其他反应

①焦炭还原二氧化碳(碳的还原性)：C+C02=®=2C0

②一氧化碳的燃烧：2C0+02i竺2cO2

③金属钠在氯气中燃烧：2Na+CL*丝2NaCl

④石灰岩溶洞的形成：C02+H20+CaC03=Ca(HC03)2

(二)分解反应：“一变多”型

(1)产生氧气

如：2KC103^=2KCl+3。2t2KMn04=K2Mn04+Mn02+02t

2H2O2皿2H2O+02t2H20=典物2H2t+02t2Hg0=2Hg+02t

(2)产生二氧化碳

如；H2C03=H20+CO2tCaCO；(^=CaO+CO2t

(三)置换反应：“单换单”型

(1)氢气+金属氧化物护,金属单质+水

如：H2+CuO=Cu+H20

(2)适量木炭+金属氧化物但金金属单质+二氧化碳t

如：C+2CuO-^-2Cu+CO2f3C+2Fe203=^4Fe+3co2t

(3)活泼金属+酸一盐+氢气t

如：Zn+H2so.-ZnSOq+H2tFe+H2SO1=FeSO1+H2tMg+H2SO4=MgSO4+H2t

2A1+3H2SO,=A12(SO.1)3+3H2fZn+2HCl=ZnCl2+H2tFe+2HCl=FeCl2+H2

f

Mg+2HCl=MgCl2+H2t2A1+6HC1=2A1C13+