2022年四川省成都市中考化学试卷答案和解析合集

2022年四川省成都市中考化学试卷

一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合

题意）

1.（3分）图中实验涉及到的变化属于化学变化的是（）

A.蜡烛燃烧B.蜡烛熔化C.水汽凝结D.产生白烟

2.（3分）成都以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于

实现此目标的是（）

A.石油炼制B.太阳能发电C.燃煤脱硫D.酒精作燃料

3.（3分）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是（）

不断搅拌

浓硫酸

ABCD

A.溶解固体B.蒸发溶液C.过滤液体D.稀释浓硫酸

4.（3分）西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是（）

选项景色解释

A春天花香四溢分子在不断运动

B夏天云消雾散水分子间隔发生了变化

C秋天层林尽染分子种类不同性质不同

D冬天白雪皑皑水分子种类发生了变化

A.AB.BC.CD.D

5.（3分）人体中有50多种元素，含量如图。下列说法正确的是（）

质

量

分

数

/%

常量元素

A.人体中氢元素含量约为10%B.含量最高的金属元素是钠

C.人体中微量元素共有10种D.缺铁会引起骨质疏松

6.（3分）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（）

A.NO2B.NH3C.NH4N03D.HNO3

7.（3分）智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是（）

A.玻璃透光性好作表镜B.钛合金耐腐蚀作表框

C.不锈钢硬度大作表扣D.橡胶弹性良好作表带

8.（3分）部分水果及饮料的pH如下:

柠檬橘子番茄西瓜I纯净永苏打水

下列说法正确的是（）

A.西瓜汁显碱性B.橘子汁中滴入酚醐，溶液变红

C.苏打水显酸性D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水

9.（3分）工业上用CO?和NH3合成尿素［CO（NH2）21，转化过程如图。下列说法正确的

是（）

如中3店I则替泮

CO：NH3NH2COONH4NH28NH2

A.反应①是化合反应

B.反应②原子个数减少

C.尿素中氮元素的质量分数为36.7%

D.施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力

10.（3分）自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是（）

绿色植物的光合作用

A.植物呼吸作用放出氧气

B.化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量

C.植物光合作用可以将大气中C02全部吸收

D.碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化

11.（3分）下列实验能达到相应目的的是（）

5。。稀硫酸

/-上'*二二韭二二

铁片、铝粉—三3

CD

A.观察乳化现象B.验证质量守恒定律

C.比较铁、铝金属活动性D.测定空气中氧气含量

12.（3分）已知白磷的着火点是40C,红磷的着火点是240C。如图实验，三支试管

里面充满氮气，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列

说法有误的是（）

A.只有②中有燃烧现象

B.由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧

C.若继续水浴升温，则③中一定会燃烧

D.该实验能总结出燃烧的条件

13.（3分）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如

图2o下列说法正确的是（）

nK

ar

温21.0

度209

，上20.8

‘°20.7

20.6

产磁力烷伴器20.50204060时间/s

图1图2

A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B.图2不能证明反应是放热反应

C.60s时溶液中溶质只有氯化钠D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应

14.（3分）根据图示实验和溶解度表,下列说法正确的是（）

加入

加热恒温蒸［

20℃至60℃

20g水

①②③④

温度/℃020406080

NaCI35.736.036.637.338.4

溶解度/g

KNO313.331.663.9110169

A.若a是NaCI,则③中的溶液是不饱和溶液

B.若a是NaCL则④中溶质的质量分数约为27.2%

C.若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和

D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关

二、（本题只有1个小题，共8分）

15.（8分）根据图文回答问题。

食品标签上的营养素参考值是消费者选择食品的依据之一，它的计算公式为：营养素

参考值％

食品中某营养素的含量XJOO%

该营养素的推荐日摄入量

饼干配料表饼干营养成分表

小麦粉、植物油、项目每100g营养素参考值％

白砂糖、鸡蛋、蛋白质6.8g11%

食品添加剂（磷脂肪33.0g55%

酸氢钙、碳酸氢碳水化合物12.0g14%

钠、柠檬酸等）、膳食纤雏6.2g25%

食用盐钠240mg12%

（1）包装饼干的塑料袋属于（填“天然”或“合成”）材料。废弃的饼干袋

应放入（填序号）垃圾桶。

a.厨余垃坡b.可回收垃圾c.其他垃圾d.有害垃坡

（2）饼干配料中富含糖类的是（写一种），它在人体内最终转化为二氧化碳

和水，同时放出o

（3）添加剂磷酸氢钙（CaHPOQ中磷元素的化合价为，碳酸氢钠的化学式

为。

（4）表中“营养素参考值％”最低的是（填营养素名称，下同）。计算表中

营养素的推荐日摄入量，最大的是。

三、（本题只有1个小题，共10分）

16.（10分）如图是氧气的实验室制取与性质实验。

（1）试管口棉花的作用是。

（2）检验氧气集满的方法是。

（3）制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是（填序号）。

①装入药品，开始加热

②停止加热

③收集气体

④组装仪器，检查气密性

（4）硫在氧气中燃烧的现象是o

（5）根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锌酸钾的质量是多少？

四、（本题包括2个小题，共15分）

17.（8分）根据图示实验，回答下列问题。

图1图2图3

（1）图1实验制取氢气的化学方程式为，基本反应类型是

（2）若要收集干燥的氢气，应采用收集（填收集方法）。

(3)图2实验点燃氢气前，需。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由

________组成。

(4)图3实验测得V(a)：V(b)=1：2,还需要的数据有(填序号)。

a.水的相对分子质量

b.氢气、氧气的密度

c.氢原子、氧原子的质量

(5)如图4是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是

水分子氢原子氧原子氧分子氢分子

18.(7分)我国有着悠久的钢铁冶炼史,《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1,该

方法的生产过程可用图2表示。

撒潮泥灰

不气潮?灰

铁矿石、煤壁曳炼铁向卜।方塘等二钢

图2

资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535C。根据图文回答下列问题。

（1）常见的铁矿石有赤铁矿和（写一种）。

（2）不断鼓入空气的目的是。

（3）炼铁炉中生成铁的化学方程式为。

（4）撒入潮泥灰主要作用是。不断翻炒液态生铁，是为了降低元

素的含量。

（5）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁,易于加工。

五、（本题只有1个小题，共10分）

19.（10分）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草

木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。

【提出问题】

如何测定草木灰中碳酸钾的含量？

【查阅资料】

I.常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如表：

草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦秆灰棉壳灰棉秆灰向日葵秆灰

K2cO3（%）8.662.6320.2632.2816.4451.97

II.提取碳酸钾主要过程是：秸秆一草木灰一滤液一固体

（1）表格中钾含量最高的草木灰是，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。

【设计与实验】

实验一：提取碳酸钾

第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。

第二步：用60C水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次

第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

(2)图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是。

(3)根据图2,搅拌器转速控制在每分钟转，浸取时间为.分钟,

比较适宜。

实验二：测定碳酸钾含量

取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。

氢氧化

钠溶液

图3

(4)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是

(5)装置B的作用是,

【数据与解释】

称量图中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重计算草木灰中碳酸

(6)30.92go

钾的质量分数为％,与表格中数据相比明显偏低，原因可能是(填序号)。

a.烧杯中溶液与空气接触

b.固体含有其它钾盐

c.固体含有氯化钠

【反思与评价】

（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木

灰提取碳酸钾（写一条）。

答案和解析

一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合

题意）

1.（3分）【考点】化学变化和物理变化的判别.

【分析•】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学

变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生

成。

【解答】解：A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；

B、蜡烛熔化，没有新物质生成，故B错误；

C、水汽凝结，没有新物质生成，故C错误；

D、白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体颗粒，只是状态的改变，属于物理变化；

故选：Ao

【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题

目难度不大。

2.（3分）【考点】二氧化碳对环境的影响.

【分析】碳达峰就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值

之后再慢慢减下去；“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或

温室气体的排放，达到相对“零排放”，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细

节，据此进行分析判断即可。

【解答】解：A、石油炼制，不利于实现“碳达峰，故选项错误。

B、太阳能发电，有利于实现“碳达峰，故该项正确。

C、燃煤脱硫，不利于实现“碳达峰，故选项错误。

D、酒精作燃料，不能减少二氧化碳的排放、碳中和二

故选:Bo

【点评】本题难度不大，了解“碳达峰”、“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含

量的措施是正确解答本题的关键。

3.（3分）【考点】蒸发与蒸播操作；物质的溶解；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过

滤的原理、方法及其应用.

【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，玻璃棒的作用是搅拌。

B、蒸发时，以防止局部温度过高。

C、过滤液体时、二低，玻璃棒的作用是引流。

D、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌。

故C选项的作用与其它选项不同。

故选：Co

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操

作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.（3分）【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在

不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，

同同不不”，结合事实进行分析判断。

【解答】解：A、春天花香四溢，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，使人

们闻到桂花花香。

B、夏天云消雾散，故选项解释正确。

C、秋天层林尽染，故选项解释正确。

D、冬天白雪皑皑，水分子种类没有发生变化。

故选：Do

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）

及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

5.（3分）【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素.

【分析】根据人体中有50多种元素的含量图，结合题意，进行分析判断。

【解答】解：A、人体中氢元素含量约为10%o

B、含量最高的金属元素是钙。

C、人体中有50多种元素”，其余都为微量元素。

D、铁是合成血红蛋白的主要元素，故选项说法错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、微量元素等是正确解答本

题的关键。

6.（3分）【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.

【分析】盐是由金属阳离子（或镂根离子）与酸根离子构成的化合物。

【解答】解：A、1\1。2是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，而不

是盐；

B、氨气是由氨气分子构成的，不属于盐；

C、NH4NO4是由钱根离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐；

D、HNC）3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸。

故选：Co

【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常见的氧化物、酸、碱和盐的概念、组

成或构成特点、判别方法，以及与之相关的知识。

7.（3分）【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.

【分析】物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需

要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、

密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。

【解答】解：A、玻璃透光性好作表镜，属于物理性质。

B、钛合金耐腐蚀作表框，需要通过化学反应才能表现出来，故选项正确。

C、不锈钢硬度大作表扣，属于物理性质。

D、橡胶弹性良好作表带，属于物理性质。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条

性质是否需要通过化学变化表现出来。

8.（3分）【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；酸碱指示剂及其性质.

【分析】溶液的PHV7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性，并且pH值越小，溶液

的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。

【解答】解：A、西瓜汁的pH约为6,显酸性；

B、橘子汁的pH小于，中滴入酚献，故B错误；

C、苏打水的pH大于7,故C错误；

D、柠檬酸的pH小于8,因此胃酸过多的人应该少饮柠檬水。

故选：Do

【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系、酸碱指示

剂的变色情况等相关知识。

9.（3分）【考点】微粒观点及模型图的应用；元素的质量分数计算；反应类型的判定;

常见化肥的种类和作用.

【分析】A、根据化合反应特点分析。

B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变、数目不变分析。

相对原子质量x原子个数

C、化合物中元素质量分数为x100%o

相对分子质量

D、根据氮肥的作用分析。

【解答】解：A、反应是CO?和NH3反应生成NH2coONH4,该反应由两种物质生成一

种物质，符合多变一的特点，故A正确。

B、根据质量守恒定律可知、数目不变，故B错误。

14x12

C、尿素［CO(NH2)2］中氮的质量分数为12+16+(14+1x3)x2X寅。％-46-7%°

D、尿素［CO（NH2）2］含氮、磷、钾中的氮元素，能促进植物茎，叶色浓绿的作用。

故选：Ao

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

10.（3分）【考点】自然界中的碳循环；自然界中的氧循环.

【分析】A、根据呼吸作用的原理来分析；

B、根据空气中氧气的来源来分析；

C、根据光合作用的原理来分析；

D、根据碳、氧循环的意义来分析。

【解答】解：A、植物呼吸作用消耗氧气，故A错误；

B、化石燃料燃烧会消耗氧气，因此化石燃料燃烧不会大幅降低大气中氧气含量；

C、化石燃料的燃烧，因此植物光合作用不会将大气中CO2全部吸收，故C错误；

D、碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化。

故选：Do

【点评】解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程

等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质

的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和

“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，

结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择

或解答即可。

11.（3分）【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；金属活动性顺序及其

应用；质量守恒定律及其应用.

【分析】A、根据植物油难溶于水，进行分析判断。

B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有

变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生

成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

C、除探究要素不同之外，金属的形状不同，应该是相同的。

D、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；

本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。

【解答】解：A、植物油难溶于水，故选项实验不能达到相应目的。

B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水，没有物质逸出，能直接用于验证质量守恒定

律。

C、图中实验，不能比较铁，故选项实验不能达到相应目的。

D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，但增加了新的气体，不能用来测定空气中氧

气含量。

故选：Bo

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时

也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和

化学性质结合实验目的进行分析判断。

12.（3分）【考点】燃烧与燃烧的条件.

【分析】根据化学反应的原理、燃烧的条件以及实验现象来分析。

【解答】解：A、①中白磷温度达到了着火点，所以①中白磷不燃烧，且和氧气接触,

③中红磷没有达到着火点，故A正确；

B、由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧，故B正确；

C、水浴温度最高为100C,若继续水浴升温，故C错误；

D、由①和②可得出燃烧需要与氧气接触，故D正确。

故选：Co

【点评】本考点是用白磷探究燃烧的条件，属于实验方法和过程的探究。这类探究实

验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题

目给出的问题。本考点主要出现在填空题和实验题中。

13.（3分）

【考点】中和反应及其应用.

【分析】A、根据氢氧化钠溶液和稀盐酸都可以放在烧杯中进行分析；

B、根据图2中温度的变化进行分析；

C、根据60s时温度在下降进行分析；

D、根据实验的现象进行分析。

【解答】解：A、由于题中不能得出溶液pH的变化，错误；

B、随着时间的延长，可以证明反应是放热的；

C、60s之前温度就开始下降，此时溶液中是氯化钠和氢氧化钠或氯化氢；

D、随着气体的滴加，说明氢氧化钠与盐酸能反应；

故选：Do

【点评】本题主要考查学生通过图像分析实验过程的能力，难度不大。

14.（3分）【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;

固体溶解度的概念；溶质的质量分数.

【分析】A、根据氯化钠的溶解度来判断；

B、根据溶质质量分数的计算方法来分析；

C、根据溶液状态的转化方法来分析；

D、根据影响溶液状态的因素来分析。

【解答】解：A、60c时，则该温度下的20g水中最多能溶解氯化钠的质量为20gx

黑，因此该温度的20g水中的加入10g氯化钠并不能完全溶解，故A错误；

100g

B、③是氯化钠的饱和溶液，其中溶质的质量分数为切xlOO%,故B正

37.3g+100g

确；

C、60℃时，则该温度下的15g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15gx坐1,则溶

100g

液④为硝酸钾的不饱和溶液；

D、实验证明溶液是否饱和与温度，与溶剂的种类无关。

故选：Bo

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度的意义，及根据固体的溶解度

受温度的影响来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

二、（本题只有1个小题，共8分）

15.（8分）【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素;

有关元素化合价的计算.

【分析】（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；根据垃圾分类分析;

（2）根据食物中含有的营养素种类分析，根据糖类的作用分析;

（3）根据化合物中正负化合价代数和为0分析；

（4）根据表格数据分析解答。

【解答】解：（1）合成材料包括塑料、合成纤维，包装饼干的塑料袋属于合成材料,

故选：b；

（2）饼干配料中富含糖类的是小麦粉或白砂糖，它在人体内最终转化为二氧化碳和水;

（3）磷酸氢钙（CaHP04）中钙元素化合价为+2价，氢元素为+5价，设磷元素的化合

价为X,（+2）X1+（+2）Xl+x+（-2）X4=0；碳酸氢钠中钠元素为+1价，根据化

合物中正负化合价代数和为0;

（4）表中“营养素参考值％”最低的是蛋白质；营养素参考值％=

食品中某营养素的含量

该营养素的推荐日摄入量

食品中某营养素的含量64g

营养素的推荐日摄入量=61.8g,

营养素参考值11%

脂肪营养素的推荐日摄入量=普。60g皆y85.6%；

55%14%

膳食纤维营养素的推荐日摄入量24.7g,空詈=2000mg=2g

25%12%

故营养素的推荐日摄入量为碳水化合物。

故答案为：

（1）合成；b；

（2）小麦粉或白砂糖；能量；

（3）+5；NaHC04;

（4）蛋白质；碳水化合物。

【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知

识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。

三、（本题只有1个小题，共10分）

16.（10分）【考点】根据化学反应方程式的计算；氧气的制取装置；氧气的收集方法；

氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点.

【分析】（1）根据实验操作注意事项分析；

（2）根据氧气验满方法分析；

（3）根据加热高镒酸钾制取氧气的步骤分析；

（4）根据硫在氧气中燃烧现象分析；

（5）根据化学方程式进行计算。

【解答】解：（1）高锌酸钾制取氧气，试管口要加一团棉花；

（2）氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星木条放在集气瓶口，

则集满。

（3）制取氧气的主要步骤如下；④组装仪器、①装入药品、③收集气体，正确的顺序

是④①③②；

（4）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量；

（5）解：设至少需要高锌酸钾的质量是X。

?KMnO4.AK2MnO4+MnO2+O2t

31632

X0.96g

316_%

"32-=0.96g

x=9.48g

答：至少需要高锌酸钾的质量是9.48g。

故答案为：(1)防止加热时高锌酸钾进入导管；

(2)将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃；

(3)④①③②；

(4)发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量；

(5)9.48g0

【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息

的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。

四、(本题包括2个小题，共15分)

17.(8分)【考点】电解水实验；水的合成与氢气的燃烧；氢气的制取和检验；微粒观

点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；

氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；常用气体的收集方法.

【分析】(1)根据实验室中制取氢气的原理以及基本反应类型的判断方法来分析；

(2)根据氢气的性质来分析；

(3)根据点燃可燃性气体的注意事项以及电解水的实验结论来分析；

(4)根据确定水分子结构的方法来分析；

(5)根据化学反应的实质来分析。

【解答】解：(1)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，同时生成硫酸锌

Zn+H2S04=ZnS04+H2t,该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与

另一种化合物；故答案为：Zn+H2S04=ZnS04+H2t；置换反应；

(2)氢气的密度比空气小，因此可采用向下排空气法来收集较为干燥的氢气；

(3)图5实验点燃氢气前，需检验其纯度，点燃发生爆炸，氧气是由氧元素组成的,

烧杯壁上出现水雾；故答案为：检验其纯度；

(4)图3实验测得V(a)：V(b)=1：6,要确定水分子中氢氧原子个数比、氧气的

密度以及氢原子；故答案为：be；

(5)如图4是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是每个水分子分解成两个氢

原子和一个氧原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子。

【点评】本题主要考查了课本中的几个基础知识，难度不大，了解化学实验的操作要

点和注意事项即可分析解答。

18.(7分)【考点】铁的冶炼；生铁和钢；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【分析】(1)根据常见的铁矿石的种类分析；

(2)根据碳在氧气中燃烧放热分析；

(3)根据化学反应原理书写化学方程式；

(4)潮泥灰中的石灰石能将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去；碳与氧气反应生

成二氧化碳；

(5)合金的熔点低于组成它的纯金属。

【解答】解：(1)常见的铁矿石有赤铁矿和磁铁矿或菱铁矿(合理即可)；

(2)不断鼓入空气的目的是使碳与氧气反应，放热；

(3)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：

FFe2O3+3CO高温2Fe+3CO-高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化

碳，该反应的化学方程式：Fe4+4C0高温3Fe+4C0,；

（4）撒入潮泥灰主要作用是将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去，生铁和钢的区

别是含碳量不同，使生铁中碳与氧气接触反应生成二氧化碳。

（5）合金的熔点低于组成它的纯金属，钢的熔点比纯铁低。

故答案为：（1）磁铁矿（合理即可）；

（2）提高炉温；

（3）FezOs+SCO局温2Fe+3c0?或Fe2O?+4CO局潟3Fe+4c02：

（4）将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去；碳或C；

（5）低。

【点评】本题考查了炼铁和炼钢的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求

同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。

五、（本题只有1个小题，共10分）

19.（10分）【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；

盐的化学性质.

【分析】（1）根据表中数据进行分析；

（2）根据温度对物质溶解度及溶解速率的影响进行分析；

（3）根据图示信息进行分析；

（4）根据实验的原理及装置特点进行分析；

（5）根据实验原理进行分析；

（6）根据碳酸钾与产生的二氧化碳的质量关系进行计算；

（7）根据资源的综合利用进行分析。

【解答】解：（1）根据表中数据可知，钾含量最高的草木灰是向日葵秆灰；

（2）一般情况下，绝大多数固体物质，溶解度越大，因此用60℃的温水而不用冷水浸

洗的原因是相同时间内、更多，故答案为：相同时间内、更多；

(3)由图2可知，钾浸取率较高时，由于时间在20分钟后，因此搅拌器转速为500

转，较为适宜；20；

(4)实验中通过测定碳酸钾产生的二氧化碳的质量从而测定碳酸钾的含量，为了使实

验结果准确，因此实验中需缓慢滴入稀硫酸的目的是有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液

充分吸收；

(5)A中出来的二氧化碳中会带有水蒸气，为了使实验结果更加准确，因此B装置的

作用是吸收气体中的水蒸气；

(6)图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重6.92g,根据碳酸钾与产生的二

氧化碳的关系

K2c。3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2t

13844

X0.92g

138_%

440.92g

x-2.885g

因此3.9g固体中碳酸钾的质量为2.885gX2=8.655g,因此草木灰中碳酸钾的质量分数

为^^x2x100%Q43.28%；

3.30g20g

a、烧杯中溶液与空气接触，导致烧杯增重，不符合题意；

b、固体中含有其他钾盐，而测定的结果为碳酸钾的含量，符合题意；

c、固体中含有氯化钠，测定的结果碳酸钾的质量分数会偏低；

故答案为：43.28%；be；

(7)秸秆作为生物质发电的原料，可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，故答

案为：资源综合利用。

【点评】此题难度较大，考查学生的题目信息的分析能力及所学知识的应用能力。

成都市2021年高中阶段教育学校统一招生考试

化学

可用到的相对原子质量：H:10:16Na:23CI:35.5

一、选择题

1.嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是

A.漫步月面B.采集月壤C.展示国旗D.点火返航

2.成都坚持生态优先、绿色发展。下列举措有误的是

A.水更清一防治水体污染B.土更净一一填埋废弃电池

C.天更蓝一加强大气治理D.景更美一提高绿化覆盖

3.氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是

体积

物质分子个数

0℃/101kPa20℃/101kPa0℃/202kPa

17g氨气6.02X1()23个约22.4L22.1L11.2L

A.氨分子质量很小B.闻到氨水的气味是分子在运动

C.温度升高，氨分子体积变大D.压强变大，氨分子间的间隔变小

4.有关粉尘爆炸实验说法正确是

A.剧烈燃烧一定会引起爆炸B.燃着的蜡烛可升高面粉着火点

C.鼓空气是为了增大氧气的含量D.面粉加工厂必须严禁烟火

5.下列说法正确的是

A.血红蛋白在呼吸过程中起载体作用B.油脂是供能物质，应大量摄入

C.缺乏维生素C会引起夜盲症D.缺锌会引起贫血

6.下列物质用途主要由化学性质决定的是

A.稀有气体作电光源B.生石灰用于食品加热

C.液氮制造低温环境D.氯化钠配制生理盐水

7.科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中碑的含量。结合图示，有关碑的说法正确

C.原子质量为74.92gD.+33表示原子核及核电荷数

8.下列化学用语表达正确的是

+5

A.：P2,。5磷元素在化合物中显+5价B.3O2：6个氧原子

C.澳化钠：BrNaD.铜离子：Cu+

9.工业上用C%和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的

是

A.Ni基双金属催化剂可重复使用B.反应前后元素的化合价均改变

C.反应前后原子种类和数目不变D.合成气可合成多种化工产品，价值大

10.下列实验不能达到相应目的的是

外焰

冷

干

内焰

杯

烧

焰心

ABCD

A.比较蜡烛与水的密度B.比较火焰各层温度

C.验证质量守恒定律D.验证产物有水

11.将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是

A.计算需水98gB.量取水时，仰视读数

C.将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D.配制好后，装瓶贴标签

12.下列物质在给定条件下能实现转化的是

NaOHifi<

A.S>SQ,^>Na0SO4B.Zn•稀比so：_》ZnSC）4BQ避液_>ZnCl,

C.CuO—>CuAQS。小溶液>A1D.NaCl'、承。、溶液_>NaNO^KOH溶液>KN（）3

iHlimiJJ

13.为区分硫酸钾、氯化钱、硫酸核、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是

A.观察固体颜色能区分出磷矿粉

B.取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种

C.取样，溶解后加硝酸钢溶液能区分出硫酸钱

D.用水和氢氧化钢溶液能区分出四种物质

14.60C时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃,析出固体质量的

变化如图1,结合图2,下列说法正确的是

A.加入的KNO3质量为41.6g

B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液

C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点

时,)饱和溶液中有

D.20C100gKN(3KNO331.6g

二、非选择题

15.根据图表回答问题。

(1)能源改变生活。

新能源汽车产业

①太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的——性。

②风能属于(填“可”或“不可”)再生能源。沼气的主要成分属于(填

“无机物”或“有机物”)。

③除图中所示能源外，再写一种新能源O

(2)汽车部分构件材料如表所示。

构件材料

气缸体生铁

车体特殊钢

发动机铝合金

座椅皮革、锦纶

轮胎合成橡胶

①钢的含碳量比生铁含碳量(填“低”或“高

②皮革中“皮”的主要成分是o锦纶属于(填“天然”或“合成”)材料。

③合成橡胶的优良性能有(写一种)。

16.水是常用溶剂，某同学进行如图实验。

(1)倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是0

(2)实验可知，溶质状态可以是o

(3)实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是o

(4)C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：

2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2X+5cl2T+8H2O,X的化学式为。

(5)询问老师得知用2NaOH+Cl2=NaCl+NaC10+H20W^C12,根据化学方程式计

算，处理0.142gCh至少需NaOH的质量是多少?

17.实验室用氯酸钾和二氧化锦制氧气，并回收产物。

（1）氯酸钾制氧气的化学方程式为o

（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后，（填操作），把集气瓶移出水槽，

正放在桌上。

（3）将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是

蒸发时需铁架台和（填序号），当时停止加热。

（4）产物KCI可作化肥，对植物的主要作用是（填序号）。

a促进叶色浓绿b增强抗寒抗旱能力c增强抗倒伏能力

18.回答下列问题

（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SC）2、CO、CO2会影响环境，

设计如图流程处理废气。

废气|生透铁『‘J气体1卢灰浆_」气体2

固体1------►固体2

①用生锈铁屑处理废气中的CO,体现CO性。

②用石灰浆不用石灰水的原因是o

③固体2中有（写两种物质）。

（2）A〜D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火

力发电厂排放的温室气体。

①B转化为A的化学方程式为

②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是，检验

D中阴离子的方法是

③将足量C通入石蕊溶液中，现象是,该溶液pH=4,加热至90s时C完全排出,

画出加热过程pH变化图像

8

7

6

4

0—30~60~90~120150180）间/s

④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于肥料。

19.学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。某学习小组对铁锈蚀进行探究。

【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？

【查阅资料】

(1)氯化钙固体可作干燥剂。

(2)一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。

(3)常温常压，氢气密度是dg/mL。

【设计与实验】

实验一：定性探究铁锈蚀的因素

取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。

—包有氯化

钙的棉花

无氧蒸储水配

制的饱和

NaCl溶液

cD

试管—1周后现象

A铁钉表面有一层铁锈

B铁钉表面无明显变化

C铁钉表面无明显变化

D铁钉表面有较厚铁锈

(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中发生化学反应。

(2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与有关。

(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是,写出除铁锈的化学方程式

实验二：定量探究铁锈蚀的因素

小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，以时刻加入

2mL饱和NaCI溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

(4)据图，b时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因

(5)据图，对比AB段和BC段说明分析J时刻压强突然变大的原因是

实验三：测定铁锈含量

将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性,

加入固体与足量稀盐酸进行实验。

(6)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL,则该固体中铁锈质量分数表

达式为。

(7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是,解决方法是

【反思与评价】

(8)与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是。

答案和解析

一、选择题

1.【答案】D

【解析】

【详解】A、漫步月面没有生成新物质，属于物理变化，A错误。

B、采集月壤没有生成新物质，属于物理变化，B错误。

C、展示国旗没有生成新物质，属于物理变化，C错误。

D、点火返航燃烧过程中生成新物质，属于化学变化，D正确。

故选：Do

2.【答案】B

【解析】

【详解】A、防治水体污染，使水更清澈，A正确。

B、废弃电池中含有重金属，会对土壤造成污染，B错误。

C、加强大气治理，使天更蓝，C正确。

D、提高绿化覆盖，使景更美，D正确。

故选:Bo

3.【答案】C

【解析】

【详解】A、6.02X1()23个氨气分子质量为og,因此氨分子质量很小，正确;

B、闻到氨水的气味是因为氨气分子在不停的做无规则运动，正确；

C、温度升高，氨分子间隔变大，错误；

D、压强变大，氨分子间的间隔变小，正确；

故选Co

4.【答案】D

【解析】

【详解】A、剧烈燃烧发生在有限空间会引起爆炸，A错误。

B、面粉着火点没有升高，B错误。

C、鼓空气是为了增大面粉和空气接触面积，C错误。

D、面粉容易发生爆炸，面粉加工厂必须严禁烟火，D正确。

故选：Do

5.【答案】A

【解析】

【详解】A、血红蛋白在呼吸过程中能携带氧气，起载体作用，A正确。

B、油脂是供能物质，但大量摄入易引起肥胖，应控制摄入量，B错误。

C、缺乏维生素A会引起夜盲症，C错误。

D、缺铁会引起贫血，D错误。

故选：Ao

6.【答案】B

【解析】

【详解】A、稀有气体通电发出特殊颜色的光，可作电光源，没有发生化学变化，体现

物理性质，A错误。

B、生石灰和水反应放热，用于食品加热，发生化学变化，体现化学性质，B正确。

C、液氮气化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，体现物理性质，C错误。

D、氯化钠配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，体现物理性质，D错

误。

故选：Bo

7.【答案】D

【解析】

【详解】A、碑属于非金属元素，不符合题意；

B、中子数=相对原子质量-核电荷数=74.92-33=42（中子数为整数），不符合题意；

C、相对原子质量为74.92,不符合题意；

D、+33表示原子核及核电荷数，符合题意。

故选D。

8.【答案】A

【解析】

【详解】A、元素符号上方数字，表示化合价，磷元素在化合物中显+5价，A正确。

B、化学式前面数字表示分子个数，302：3个氧分子，B错误

C、化学式先读的后写，漠化钠表示为：NaBr,C错误。

D、一个铜离子带2个单位的正电荷，铜离子表示为：Cu2+,D错误。

故选：Ao

9.【答案】B

【解析】

【详解】A、Ni基双金属在反应中作为催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不发

生变化，可重复使用，正确；

B、该反应为CO2+CH4催化剂2C0+2H2,反应后碳元素的化合价有+4价变为+2价，氧

元素的化合价在反应前后都是-2价，未发生变化，氢元素的化合价由+1价变为0价，

因此错误；

C、根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变，正确；

D、合成气为一氧化碳和氢气混合气体，可合成多种化工产品，价值大，正确；

故选Bo

10.【答案】C

【解析】

【详解】A、比较蜡烛与水的密度实验中将蜡烛放入水中，若蜡烛浮在水面上则说明蜡

烛的密度比水小，因此达到实验目的；

B、根据木条各部分被烧的颜色不同判断，温度高的部分，烧焦的程度深；反之，则浅；

可达到实验目的；

C、蜡烛燃烧产生气体等，因此需要在密闭装置内进行验证，错误；

D、将干冷烧杯照在燃着的蜡烛上面，烧杯壁上有水珠产生，说明产物有水，可达到实

验目的；

故选C。

11.【答案】D

【解析】

【详解】A、溶质质量=(10X98%)g=9.8g,10%=溶质质量+溶液质量，溶液质量=(9.8

4-10%)=98g,溶剂质量=(98-9.8)g=88.2g,不符合题意;

B、量取水时，视线要与液体凹液面平齐，不符合题意；

C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意；

D、配制好后，装瓶贴标签，符合题意。

故选D。

12.【答案】B

【解析】

【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合题意；

B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氯化钢和硫酸锌反应生成氯化锌和硫酸钢，符

合题意；

C、氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳；铝比铜活泼，铜和硫酸铝不反应，不

符合题意；

D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠和氢氧化钾不能形成沉淀、气体

和水，不能反应，不符合题意。

故选Bo

13.【答案】C

【解析】

【详解】A、磷矿粉灰白色，硫酸钾、氯化钱、硫酸钱白色，观察固体颜色能区分出磷

矿粉，A正确；

B、氯化镂、硫酸镂属于镂态氮肥和熟石灰反应生成氨气，取样，加熟石灰研磨闻到氨

味的物质有两种，B正确；

C、硫酸钾、硫酸镂加硝酸钢溶液都能生成沉淀，取样，溶解后加硝酸钏溶液不能区分

出硫酸镂，C错误；

D、观察固体颜色能区分出磷矿粉，剩余固体加水溶解，再加入氢氧化钢溶液，硫酸钱

和和氢氧化钢生成硫酸粉沉淀和刺激性气味氨气和水，鉴别出硫酸镂，氯化镂和氢氧

化钢生成氯化专贝、氨气和水，只生成刺激性气味气体，不生成沉淀，鉴别出氯化钱，

硫酸钾和氢氧化粉生成氢氧化钾和硫酸钢沉淀，只生成沉淀，不生成气体，鉴别出硫

酸钾，故能区分出四种物质，D正确。

故选C。

14.【答案】A

【解析】

【详解】A、20c时,硝酸钾的溶解度为3L6g,即该温度下，100g水中最多能溶解3L6g

硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃,共析出

10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g,符合题意；

B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一

开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符

合题意；

C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增

加溶剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；

D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g,

不符合题意。

故选Ao

二、非选择题

15.【答案】⑴・导热⑵.可⑶.有机物⑷.潮汐能⑸・低⑹.蛋白质⑺.合成

（8）.耐摩擦

【解析】

【详解】（1）①太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的导热性，故填：导热。

②风能属于可再生能源。沼气的主要成分是甲烷，属于有机物，故填：可；有机物。

③潮汐能属于新能源，故填：潮汐能。

（2）①钢的含碳量比生铁含碳量低，故填：低。

②皮革中“皮”的主要成分是蛋白质，锦纶属于合成材料，故填：蛋白质；合成材料。

③合成橡胶的优良性能有耐摩擦，故填：耐摩擦。

16.【答案】（1）.一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变

为均匀的红色

⑵.气态、液态、固态(3).乳化作用⑷.MnCl2⑸.解：设至少需要氢氧化钠的质

量是工

2NaOH+Cl2=NaCl+NaC10+H20

8071

%0.142g

80_x

x=0.16g

710.142g

答：至少需要氢氧化钠的质量是0.16g。

【解析】

【详解】(1)倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，乙醇的密度比水小，故一

开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，乙醇能与水以任意比例互溶，由于分子

在不断运动，一定时间后，乙醇溶于水，形成均一、稳定的混合物，故最后溶液变为

均匀的红色，故现象为：一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间

后，溶液变