化学能与电能课件两课时

化学能与电能高一年级组阅读教材39-40页回答下列问题1、何为一次能源、二次能源？2、电能是一次能源还是二次能源？3、根据2001年我国发电总量构成图，我国（）发电居于首位。4、火力发电的原理是什么？其关键是什么？

电能是应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源。1,火力发电原理及过程燃烧蒸汽发电机化学能热能

机械能

电能一、化学能与电能的相互转化稀硫酸ZnCu将一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么现象？写出有关反应的离子方程式。实验探究稀硫酸ZnCu将Zn片、Cu片上端连接插入稀硫酸中，有什么现象？为什么？实验探究稀硫酸ZnCu实验探究化学能电能？（看书P35页第二、三段，回答问题）1、当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转换为电能。2、把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。3、需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境，化学物质的选择。5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。稀硫酸ZnCu现象(1)电流表指针有偏转(2)铜片上有气泡产生(3)锌片不断溶解二、原电池1.原电池：2.工作原理：氧化还原反应把化学能转化为电能的装置。第二节化学能与电能意大利物理学家亚历山德罗.伏打(AlessandroVolta)公元1799年，以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池－伏打电池。锂电池汽车用蓄电池其他电池空气电池

解释实验现象思考问题寻找答案组内交流列出想法演示探究实验现象化学能直接转化为电能1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？2.你认为这个过程能量是如何转化的？锌溶解、表面无气泡，铜表面有气泡，电流表发生偏转。电子由Zn导线铜片H+定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转AZnCu稀H2SO43.原电池的电极：正、负极电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨电极现象：有气泡产生或质量增加作用：导电反应类型：还原反应电子流出的电极，通常是活泼金属现象：质量减小或溶解作用：提供电子反应类型：氧化反应正极：负极：总反应：2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）正极：负极：（氧化反应）（还原反应）4.电极反应电级反应式书写时注意：

①两电级得失电子总数相等

②电极反应式用“﹦”连接

③正负极反应式相加等于总反应式

若有气体生成需加“↑”；若有固体生成，一般不标“↓”

④正负极反应式相加等于总反应式电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生阳离子负极正极阳离子原电池工作原理：实验探究形成原电池的条件形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等形成条件二：电极需插进电解质溶液中实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应5.构成原电池的条件(1)有活泼性不同的两个电极(2)两电极都接触电解质溶液（3）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(4)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。6.判断原电池正、负极的方法＊由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极＊根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。＊根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。＊由电极现象判断：质量减小或溶解的一极为负极；质量不变有气泡产生或质量增加的为正极。练习3：X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序是：

＞

＞

。[答案]

D一、原电池中电极反应式的书写

1、先确定原电池的正负极，列出正、负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

注意：两极产物是否与电解质溶液反应。若能反应，能反应的继续反应，再合并；2、电极反应式遵循：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。（若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式）原电池原理的应用1.加速氧化还原反应。2.比较金属活动性强弱。3.设计原电池。练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。①②③(×)(×)(√)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(√)(√)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn