3.化学键知识点梳理-2022-2023学年高一化学人教版

一、离子键1.离子键的形成过程与反应，失去电子变成，得到电子变成。当和相互靠近时，二者的原子核之间、核外电子之间均存在同性电荷产生的斥力；同时一方原子核与另一方的核外电子之间也存在异性电荷产生的引力。在这两种矛盾的、强烈的相互作用下，带正电荷的和带负电荷的之间通过静电作用紧密的结合在一起，达到稳定结构。2.概念辨析①离子键：像氯化钠中，阴、阳离子之间的这种强烈的静电作用我们称为离子键。它是一种电性作用，形成离子键的过程是需要放出能量的。②离子化合物：阴、阳离子通过离子键形成的化合物叫做离子化合物，也可以说只要含有离子键的化合物就是离子化合物，离子化合物形成的晶体称为离子晶体。③离子化合物的特点：离子晶体在物理性质上通常呈现出熔点高、硬度大、易溶于水、难溶于有机溶剂、固体溶于水或受热熔化后能导电等特点。④离子化合物的判断：在熔融状态下能导电的化合物就是离子化合物。简单的方法：化合物中含有金属元素或，即是离子化合物（除外，是共价化合物）。⑤离子键强弱比较：用库仑力的大小来简单的判断离子键的强弱，库仑定律的公式为。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，库伦引力越大，离子键越强，物质的熔沸点、硬度越高。离子所带电荷的多少占主要影响，如果离子所带电荷相同时，比较离子半径大小，进而判断离子键的强弱，如常做耐火材料。3.电子式①电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。②原子的电子式：在元素符号周围（一般是上下左右）用小点“”或小叉“”（一般用小点）来表示其最外层电子数（一般平均分布，每个位置不能超过2个电子）。例如：。③简单阳离子的电子式：简单阳离子的最外层电子已经失去，所以电子式就是它的离子符号。例如：等。④复杂阳离子的电子式：元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布，用中括号“”括起来，并在右上角标出离子所带电荷数“”。例如：。⑤简单阴离子的电子式：画出最外层电子，用中括号“”括起来，并在右上角标出离子所带电荷数“”。例如：。⑥复杂阴离子的电子式：元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子，相同原子不能合并，用中括号“”括起来，并在右上角标出离子所带电荷数“”。例如：⑦离子化合物的电子式：由阴阳离子的电子式组成，相同的离子不能写在一起且不能合并，一般阴阳离子间隔排布。例如：⑧离子化合物的形成过程用电子式表示：ⅰ.左侧，写原子的电子式，相同的可以合并（不合并时更美观），要用弯箭头“”表明电子转移方向。ⅱ.中间，应该写成“”不能写成“”。ⅲ.右侧，书写该离子化合物的电子式。例如：4.注意事项①离子键只存在于离子化合物中。②离子化合物中一定有离子键，但不一定只有离子键。③含有金属元素的化合物，不一定是离子化合物（）。④不含有金属元素的化合物，不一定不是离子化合物（）。

二、共价键1.共价键的形成过程原子与原子相遇时，都不愿失去电子形成稳定结构，只能通过共用电子对的方式使各自达到稀有气体的稳定结构。电子式“”中，原子与原子通过共用一对电子使各自达到了稀有气体的稳定结构。2.概念辨析①共用电子对：被两个原子共用的电子对称为共用电子对。②共价键：原子间通过共用电子对而形成的相互作用，叫做共价键。相互作用指的是两个原子对共用电子对的电性作用。③共价化合物：通过共价键形成的化合物称为共价化合物。只通过共价键形成的化合物才是共价化合物。④分子晶体：绝大多数共价化合物都是由分子构成的，例如等，其晶体我们一般称为分子晶体。分子晶体一般具有熔沸点低等特点。⑤原子晶体：原子之间还可以通过共价键彼此无限连接形成一个巨大的“分子”，就是原子晶体，例如比如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等都是原子晶体，原子晶体往往具有熔点高、硬度大等特点。⑥结构式：若将电子式中的共用电子对用一根短线“”表示，将非共用电子对省略，我们会得到共价化合物的结构式，例如的结构式为：。⑦离子化合物和共价化合物的判断：熔融状态下能否导电可以判断化合物是离子化合物还是共价化合物。⑧稳定结构：形成共价键时一般为稀有气体稳定结构，但并不是所有的分子中的各原子均必须满足稀有气体的稳定结构。例如中的原子的价层电子均不是8电子。⑨共价键的分类：单键：原子与原子之间通过共用一对电子而形成稳定结构，我们成这样的共价键为单键；双键：原子与原子之间通过两对共用电子对而形成稳定结构，我们称这样的共价键为双键；三键：原子与原子之间通过三对共用电子对而形成稳定结构，我们称这样的共价键为三键。⑩共价键的强弱判断：三键强于双键、双键强于单键。比较不同原子形成的共价单键的强弱，一般认为原子的半径越小，共用电子对离原子核越近，相互作用越强，共价键越强。⑪非极性共价键：当成键的两原子相同时，即成键电子受到来自两原子核的引力是相同的，因此成键电子不会偏向于其中任何一个原子，因此成键原子均不会因成键电子的偏向或偏离而显部分的电性，这样的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。例如，单质分子等分子中的共价键都是非极性键；某些分子中相同原子之间也含有非极性键，如中均有非极性键，分别为键；在某些离子化合物中也可能含有非极性共价键，比如中含有键。⑫极性共价键：当成键的两原子不同时，即成键电子受到的来自两原子核的引力是不同的，因此成键电子会偏向于吸引电子能力强的原子，因此成键原子会因成键电子的偏向或偏离而显部分的电性，这样的共价键我们称之为极性共价键，简称极性键。3.电子式①共价化合物电子式：书写关键：找准原子与原子之间形成的共价键的数目。在共价化合物中每个原子需要达到稀有气体稳定结构，所以我们可以根据原子的最外层电子数目去判断应该要形成几个共价键才能达到稀有气体稳定结构。书写方法：“拼积木法”ⅰ.判断要形成共价键的原子有几个价电子，还需要几个电子才能达到稳定结构。ⅱ.需要多少个电子就要与其他原子形成多少个共价键。ⅲ.让这些原子排列组合，需要形成共价键多的放在中间。例如：②含有共价键的离子化合物电子式：形成复杂阳离子的原子失去电子、形成复杂阴离子的原子得到电子后，再按照“拼积木法”去处理。例如：③共价化合物的形成过程用电子式表示：与离子化合物的表示方法区别是没有电子的转移，其余相同。例如：5.分子在空间的形态5.分子的极性根据分子中的“正电荷中心”和“负电荷中心”是否重合，将分子分为极性分子和非极性分子。①非极性分子：分子中的“正电荷中心”和“负电荷中心”是重合的，这类分子是非极性分子。例如：下图是分子的球棍模型，可以看出，在分子中4根键均为极性键，由于原子吸引电子的能力更强，共用电子对主要集中在原子的一侧，因此原子带部分的负电荷而原子带部分的正电荷，是正四面体结构，4个带负电的原子形成的“负电荷中心”恰好与原子的“正电荷中心”是重合的，因此是非极性分子。同理，、都是非极性分子。②极性分子：分子中的“正电荷中心”和“负电荷中心”是不重合的，这类分子是极性分子。例如：下图是分子的球棍模型，可以看出，在分子中2根键的成键电子靠近原子一侧，由于分子呈形，2个带正电荷的原子形成的“正电荷中心”与原子的“负电荷中心”不重合，是极性分子。同理，也都是极性分子。结构特殊，其特殊的形结构，它是由弱极性键构成的极性分子。③相似相溶原理：极性分子构成的溶质易溶于极性分子构成的溶剂，例如均易溶于水；非极性分子构成的溶质易溶于非极性分子构成的溶剂，例如易溶于；极性分子构成的物质与非极性分子构成的物质则不相溶，例如在水中的溶解度都很小，在中的溶解度也很小。

三、分子间作用力和氢键①分子间作用力：分子间存在的一种将分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范德华力。②分子间作用力的特点：分子间作用力也是一种电性作用，如原子核对其他电子的静电引力、分子间的极性等，是比化学键弱很多的作用力，主要影响物质的物理性质如熔沸点、溶解度等。③分子间作用力大小比较：相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。相对分子质量相同时，极性分子的分子间作用力要大于非极性分子间的作用力。④氢键的产生：在分子中，由于原子的吸引电子的能力很强，键的极性很强，共用电子对强烈的偏向原子，使得原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的原子核，允许带部分负电荷的原子充分接近它，并产生静电吸引作用，这就形成了氢键。⑤氢键的表示方法：氢键通常用表示，其中和代表等非金属性强并且半径较小的非金属原子。⑥氢键的本质和特点：氢键也是静电作用，氢键