2023届福建省泉港一中高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、以柏林绿Fe[Fe（CN）4为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

+-

A.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na+2e=Na2Fe[Fe(CN)6]

B.充电时，Mo（铝）箔接电源的负极

C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

2、双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是（）

J0yQ

A.双酚A的分子式为Ci5Hl4O2

B.一定条件下能发生取代和水解反应

C.最多有13个碳原子在同一平面

D.苯环上的二氯代物有4种

3、常温下，用0.10mol-L-i盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10moM/iCHjCOONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲

线如图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（）

A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B.点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)<2c(Cl')

+

C.点②所示溶液中：c(Na)>c(Cl)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

++,

D.点④所示溶液中：c(Na)+c(CH3COOH)+c(H)>0.10mol-L

4、用酸性KMnOa溶液不能达到预期目的的是

A.区别苯和甲苯

B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键

D.区别SO2和CO2

5、近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293LV和294LV的说法错误的是

A.两者电子数相差1B.两者质量数相差1

C.两者中子数相差1D.两者互为同位素

6、NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于ILO.lmol/LFeCb溶液的说法中正确的是

A.溶液中含有的Fe3+离子数目为O.INA

B.加入Cu粉，转移电子数目为O.INA

C.加水稀释后，溶液中c(OH)减小

D.力口入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH~)

7、下列说法正确的是()

A.C12溶于水得到的氯水能导电，但C12不是电解质，而是非电解质

B.以铁作阳极，伯作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

C.将ImolCL通入水中，HC1O、Cl\Cl。粒子数之和为2x6.02x1()23

D.反应A12O3(s)+3CL(g)+3C(s)=2AlCb(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则AH>0

8、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为()

A.升华B.蒸储C.萃取D.蒸发

9、一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是

A.该电池将太阳能转变为电能

B.电池工作时，X极电势低于Y极电势

C.在电解质溶液中Ru"再生的反应为：2Rum+31=2Run+l3-

D.电路中每通过2mol电子生成3moi1一，使溶液中F浓度不断增加

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VDA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为

9,Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是()

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

11、将下列气体通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是

A.HC1B.NH3C.Cl2D.N02

12、298K时，在0.10mol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

|2IpH=U.9y点

pH=9.7^Y^Z(HA)=c(Aa)

第一反应终点

0501.001^02.002.503.00

耶溶液溶液）

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

+2

B.X点溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A')+2c(OH)

+2

C.Y点溶液中：3c(Na)=2c(A')+2c(HA-)+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNa2A溶液的pH约为10.85

13、化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是()

A.开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染

B.酒精能杀菌，浓度越大效果越好

C.钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

D.用热的纯碱溶液和直储汽油去油污原理不同

14、反应2NO2(g)一N2O4(g)+57kJ,若保持气体总质量不变。在温度为Ti、T2时，平衡体系中NO2的体积分数

随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a^c两点气体的颜色：a浅，c深

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、c两点的平衡常数：K,=Kc

D.状态a通过升高温度可变成状态b

15、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：

l

第一步：Cl2(g)^2Cl(g)AH1=+242.7kJ-moF

第二步：CH4(g)+C1-(g)CH,-(g)+HC1(g)AH2=+7.4kJmol-'

第三步：CH3-(g)+C12(g)fCH3cl(g)+CMg)AH3=112.9k「mo「中(其中Cl•表示氯原子，CH；,•表示甲基)，

下列说法不正确的是()

A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应

B.CH4(g)+Cl2(g)^CH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJmor'

C.形成ImolCH,。中C-。键放出的能量比拆开ImolCl?中化学键吸收的能量多

D.若是甲烷与Br?发生取代反应，则第二步反应AH<+7.4kJ-mo「

16、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：Cu2++4NH3=^[Cu(NH3)4产

A//<0„下列说法正确的是()

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能

B.放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O

C.a为阳离子交换膜

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g

二、非选择题(本题包括5小题)

17、扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成路线如下:

回答下列问题：

(1)C的名称是一，I的分子式为—。

(2)E-F的反应类型为一，G中官能团的名称为—。

(3)A—B的化学方程式为o

(4)反应G-H的试剂及条件是o

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体：o

①能发生银镜反应②与FeCh溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1：2:2:3

⑹写出以溟乙烷为原料制备H的合成路线(其他试剂任选)。

18、已知：醛基和双氧水可发生如下反应：

为了合成一类新药，选择了下列合成路线:

回答下列问题：

(DC中官能团的名称是________________________

（2）E生成F的反应类型是o

（3）E的结构简式为_______________________________

（4）B生成C的化学方程式为o

（5）与B互为同分异构体属于芳香二元痰酸，且核磁共振氢谱为两组峰（峰面积比为1：1）的有机物有种。

（6）设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备6"的合成路线。

।।

CH3CH3

19、焦亚硫酸钠（Na2s2。5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。

某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

⑴制备Na2s2O5,如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2sCh溶液、浓NaOH溶液、浓H2so八苯、Na2s固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSOK饱和溶液）-Na2s2。5（晶体）+出0⑴

①F中盛装的试剂是作用是一。

②通入N2的作用是_。

③Na2s2。5晶体在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E,则可能发生

⑵设计实验探究Na2s2O5的性质，完成表中填空：

预测Na2s2O5的性质探究Na2s2O5性质的操作及现象

探究一Na2S2O5的溶液呈酸性_Q_

取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi-L」酸性KMnO4溶

探究二Na2s2O5晶体具有还原性

液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①一。（提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器）

②探究二中反应的离子方程式为.（KMnO4fMn2+）

⑶利用碘量法可测定Na2s2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入过量cimol•L"的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_(填实验步骤)，当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2moi-L1的标准Na2s2O3溶液;

已知：2Na2s2O3+L=Na2s4C>6+2NaD

(4)含辂废水中常含有六价倍[Cr(VI)]利用Na2s2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2(V一的废水,先将废水中

CnCh?一全部还原为CN+,将CN+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为一。

31

｛已知：KSp[Cr(OH)3]=6.4X10,lg2^0.3,以<：产)<1.0><10-5moi•L」时视为完全沉淀｝

20、乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

图1图2

图3

完成下列填空：

(1)实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是»

(2)验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是(填写化学式)；能确定

乙烯通入溟水中发生了加成反应的事实是。(选填编号)

a.漠水褪色b.有油状物质生成

c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性

(3)实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是.

(选填编号)

物幽濡占CC)

乙,783

/■117.9

ZAZA77

a.甲装置乙酸转化率高b.乙装置乙酸转化率高

c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施

(4)用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是；操作H的名称是；

操作m一般适用于分离混合物。

(5)如图2是用乙醇制备漠乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加澳化钠一再加乙醇T最后加1：1浓硫酸；

②先加澳化钠T再加1：1浓硫酸T最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明

显缺点是。

21、有机物F是合成多种药物的重要中间体,一种合成路线如下:

回答下列问题：

(1)写出反应类型。反应①是__________反应，反应④是___________反应。

(2)化合物A中有种官能团，写出含氧官能团的结构式»

⑶化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是.写出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸条件下发生反应的化学方

程式»

(4)由肉桂醛(H=CHCHO)和乙酸制备H=CHCH;OOCCH3的合成路线如下:

H=CHCH2OOCCH3

请将该合成路线补充完整(无机试剂任选)。

(合成路线常用的表示方式为…2……—_•)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A、根据工作原理，Mg作负极，M。作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正确；B、

充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即M。箔接电源的正极，故B说法错误；C、充电时,

属于电解，根据电解原理，Na+应从左室移向右室，故C说法正确；D、负极上应是2Mg—4e-+2C「=[Mg2cLF+,

通过0.2mol电子时，消耗O.lmolMg,质量减少2.4g,故D说法正确。

2,C

【解析】

A.双酚A的分子式为Ci5Hl6。2,A错误；

B.酚羟基有邻位H,可以和浓澳水发生取代反应，但是没有能水解的官能团，B错误；

C.两个苯环及连接苯环的C可能处于同一平面，C正确；

D.二个氯在同一个苯环上的结构有5种，二个氯分别在两个苯环上的二氯代物有3中，所以该结构中苯环上的二氯代

物有8种，D错误。

答案选C。

3、D

【解析】

A.根据电荷守恒点②中存在c(CHJCOOJ+c(OH-)+c(CD=c(Na)+c(H+),点③中存在

c(CN-)+c(O1T)+c(Cr)=c(Na*)+c(H"),由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，贝!|c(Na*)不等，c(lT)分别相等,

因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；

B.点①所示溶液中含等物质的量浓度的NaCN、HCN、NaCl,存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)=2c(C「)，故B错误；

C点②所示溶液中含有等物质的量浓度的CH3coONa、CH3COOH和NaCL溶液的pH=5,说明以醋酸的电离为主,

因此C(CH3co(n>c(cr),故c错误；

D.点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05mol/L,则c(Na*)=c(C「)=O.05moi/L,

-

c(CH3COO)+C(CH3COOH)=0.05mol/L,根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH)+c(CD=c(Na)+c(H*),因此

c(CH3COO)=C(H)-C(OH),贝lj

4

c(Na)+c(CH3COOH)+c(H*)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO)+c(H)=0.Imol/L-c(H*)+c(OH)+c(H*)=0.Imol

/L+c(OH)>0.Imol/L,故D正确。答案选D。

4、C

【解析】

A.甲苯可与酸性高锈酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；

B.硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnCh溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；

C.CH2=C(CH3)CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键,

故C选；

D.SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选；

故选C。

5^A

【解析】

A、293LV和294LV的电子数都是116,A错误；

B、293LV的质量数是293,294LV的质量数是294,质量数相差1,B正确；

C、293LV的中子数是117,294LV的中子数是118,中子数相差1,C正确；

D、293LV和29/v是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确；

答案选A。

6、D

【解析】

A.Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)<0.1^A,故A错误；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不确定，转移电子数目N(e-)W0.1NA,无法确定，故B错误；

C.加水稀释使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移动，"(H+)增大，但c(H+)减小，cOMT)增大，故C错误；

D.加入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C必)(电荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正确；

答案选D。

【点睛】

列出溶液中的2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)是解D项的关键。

7、D

【解析】

A.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.电解饱和食盐水制烧碱时，阳极应为惰性电极，如用铁作阳极，则阳极上铁被氧化，生成氢氧化亚铁，不能得到

氯气，故B错误；

C.氯气和水的反应为可逆反应，故溶液中含有未反应的氯气分子，故HC1O、CWCKT粒子数之和小于2NA,故C

错误；

D.反应A12O3(s)+3C12(g)+3C(s)=2AlQ3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，说明AH-TAS)。，反应的隔变AS>0,贝IJAH

>0,故D正确；

答案选D。

8、B

【解析】

酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸镭的方法进行分离，B正确；正确选项B。

9、D

【解析】

由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：2Ru"-2e-=2Rum,Y电极为原电池

的正极，电解质为L-和1-的混合物，L-在正极上得电子被还原，正极反应为13-+2日=31-，据此分析解答。

【详解】

A.由图中信息可知，该电池将太阳能转变为电能，选项A正确：

B.由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，电池工作时，X极电势低于Y极电势，选项B正确；

C.电池工作时，在电解质溶液中Ru"再生的反应为：2Rum+3r=2Run+l3-,选项C正确；

D.Y电极为原电池的正极，电解质为h-和r的混合物，卜-在正极上得电子被还原，正极反应为b+2e-=3r,电路中每

通过2moi电子生成3molL,但电解质中又发生反应2Rum+3r=2Ruu+l3-,使溶液中「浓度基本保持不变，选项D错误。

答案选D。

10、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于WA族，X为氟元素，Y的原子核外最外层与次外层电子

数之和为9,Y为钠元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为铝元素，W与X同主族，W为氯元素。

【详解】

X为氟元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为氯元素。

A.电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A

正确；

B.由X、Y组成的化合物是NaF,由金属离子和酸根离子构成，属于离子化合物，故B正确；

C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，X的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物HC1强，故C正

确；

D.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH,碱性比A1(OH)3

强，故D错误；

故选D,

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，提

高分析能力及综合应用能力，易错点A,注意比较原子半径的方法。

11、A

【解析】

二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HC1,所以亚硫酸和氯化钢不反应，则向BaCL溶液中通入SO2溶液

仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反

应生成沉淀。

【详解】

A.HC1和亚硫酸不反应且和氯化钢不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B.氨气和亚硫酸反应生成

亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化锁发生复分解反应生成亚硫酸领沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C.氯气和二氧化

硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化领反应生成硫酸领沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D.二氧化氮和水反应

生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钿反应生成硫酸领白色沉淀，所以不符合题意，

选项D错误；答案选A。

12、D

【解析】

滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHA,NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反应终点溶质为NaHA,第二反应终点

溶质为NazA。

【详解】

A.石蕊的的变色范围为5〜8,两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A错误；

B.X点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA,溶液中存在质子守恒c(OH-)+c(A>)=c(H+)+c(HzA),故B错误；

V(NaOH)

C.Y点溶液A、/=1.5,所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和NazA,根据物料守恒可知

V(H2A)

+2

2c(Na)=3c(A-)+3c(HA-)+3c(H2A),故C错误；

2

D.Na2A溶液主要存在A*的水解：A+H2O=HA+OH；据图可知当c(A")=c(HA)时溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

43243

c(OH)=10mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常数Kh=~~占三~~当c(A)=c(HA)时Kh=c(OH)=10,设

4A-)

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A”)=amol/L,贝()c(OH-)amol/L,a=amoh」xamol.La=10-315mol/L,即

O.Olmol.E'-amol.L-1

c(OH)=103,5mol4>,所以溶液的pH=10.85,故D正确。

【点睛】

解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么，再结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系；D选项为难点，

学习需要对“c(A2・尸c(HA)”此类信息敏感一些，通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解平衡常数。

13、B

【解析】

A.“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，有利于节省化石燃料，并减少空气污染，故A

正确；

B.医用酒精的浓度为75%,并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层

硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误；

C.钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝，三者成分不同，故C正确；

D.纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直储汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D

正确；

故选：B。

14、A

【解析】

A.c点压强高于a点，c点NO2浓度大，贝！la、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量：aVc,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，Nth的含量增大，所以温度是TI>T2,

则b、c两点的平衡常数：Kb>Kc,C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NCh的含量升高，所以不可能变成状态b,D错误；

答案选A。

15、D

【解析】

A.光照下发生取代反应，常温下不能反应，故A正确；

1

B.由第二步与第三步相加得到CH4(g)+Cl2(g)-CHQ(g)+HCl(g)AH=-105.4kJmol,故B正确;

C.由第三步反应可知，形成C-。键，拆开CL中化学键，且为放热反应，则形成ImolCH,。中C-Q键放出的能量

比拆开ImolCl?中化学键吸收的能量多，故C正确；

D.若是甲烷与Br2发生取代反应，形成HC1比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量，

则第二步反应一H>+7.4kJ-mor'，故D错误；

故选：D。

16>D

【解析】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3^[CU(NH3)4]A//<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e-=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3U[Cu(NH3)4F+△“<(),右端为原电池正极，电极反应C/++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜，据此分析。

【详解】

2+2+

已知电池总反应：Cu+4NH3?i[CU(NH3)4]AH<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e-=Cu2+,通入氨气发生反应CU2++4NH3*CU(NH3)4F+△”<(),右端为原电池正极，电极反应Cip++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜；

A.充电时，能量转化形式主要为热能一化学能，故A错误；

B.放电时，负极反应为Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4]2+,故B错误；

C.原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，Cu-2e=Cu2+,电子转移0.2moL右池溶液中铜离子析出O.lmoL硝酸根离

子移向左电极0.2moL质量减少=0.2molx62g/mol+0.1miolx64g/mol=18.8g,故D正确；

故答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH3CHC!2

埃基、竣基++2CL光「d+2HC1Hz/Ni,

17、苯甲醛CUH10O4取代反应(或水解反应)

CHOCHO

加热V、H<MOH

CH

CH33

HCN)?H

CH3cH2Br—5。一?询咚一>CH3cH20Ho?、/11>CH3CHO

A△

HCHjCHCOOH

【解析】

CHCh

根据流程图，A为甲苯，甲苯与氯气在光照条件下发生侧链的取代反应生成B,因此B为；B在氢氧化钠溶液

产0H

中发生水解反应生成C,则(:为。,根据信息，D为Qj—±H—COOH；丙烯与溟发生加成反应生成E,E为1,2-

OH9

二溟丙烷,E在氢氧化钠溶液中水解生成F，F为'H匕]CH、OH；「被高镒酸钾溶液氧化生成G，G为CH[cOOH'

OHOHOH

G与氢气加成得到H,H为；Cl—CH—COOH与发生酯化反应生成L加成分析解答。

CHjCHCOOH5CH3cHeOOH

【详解】

O

）中官能团

CHjCCOOH

有援基、竣基

(3)根据上述分析，A-B的化学方程式为+2Ch+2HC1；

(4)反应G-H为埃基的加成反应，试剂及条件为Hi/Ni,加热;

0H

(5)D为《尸七》-(：00小①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基；②与FeCh溶液显紫色，说明含有酚羟基；③核

磁共振氢谱峰面积之比1:223,符合条件的D的同分异构体有

OH

(6)以滨乙烷为原料制备H(|)，需要增长碳链，根据流程图中制备D的分析，可以结合题中信息制备,

CHiCHCOOH

因此需要首先制备CH3CHO,可以由滨乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路线为

HCN'H

CHjCHBr—沙。呼%>CH3cH20H。晨—>CH3cHO>

2A△

HCH3cHeOOH°

CHO

18、氯原子、酯基加成反应

CHO

C,

xsX^COOH法藕Cl^^COOCH,

+2CH3OH――JT+2H2O5

XXK

C|X*ssX^C00H△CI'^*,COOCHJ

H、HCH>CH,

【解析】

⑴由c的结构简式可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；

(2)E发生信息中的加成反应生成F；

(3)对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中-CH20H转化为-CHO生成E,E发

生信息中加成反应生成F；

(4)B-C是B与甲醇发生酯化反应生成C；

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧重为2个竣

基、1个氯原子且为对称结构；

F-G的转化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后与双氧水反应，最后与甲醇反应得到

CI^^COCX

⑴由C的结构简式可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；

CI'^^'COCX

(2)E发生信息中的加成反应生成F,所以反应类型为加成反应；

⑶对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中-CH20H转化为-CHO生成E,E发

CICHO

生信息中加成反应生成F,故E的结构简式为：兀^CHO

CI

Cl^x^COOHCOOCH)

(4)B是]Y,C的结构简式为r’,所以B-C是B与甲醇发生酯化反应生成C,反应方

Cl^^^COOHCI^^^^COOCH,

程忒为afYCOOH浓礴Cl^COOCH,

程式为：11+2CH30H・■11+2H2O；

CI^^^COOH△Cl八八COOC为

⑸与B互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1:1)的有机物，苯环侧链为2个竣

COOHCICOOHCOOH

、心、

基、2个氯原子且为对称结构，可能的结构简式还有为：巴彳、、fS<OOH

\f^COOH

COOHClCOOHCOOH

COOH

C|J5^OOH，

，共5种

(6)模仿DTETF—G的转化,苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后与双氧水反应产生

000与甲醇反应得到5P,则合成路线流程图为:

HCH,CH,

◎-3藁o心罐

H、HCH,CH>

【点睛】

本题考查有机物的合成，涉及官能团的识别、反应类型的判断、反应方程式的书写、限制条件同分异构体书写、合成

路线设计等，熟练掌握官能团的性质与转化是本题解答的关键，要对比有机物的结构、明确发生的反应，充分利用题

干信息分析解答。

19、浓NaOH溶液吸收剩余的SO2排尽空气，防止Na2s2O5被氧化D倒吸用适量蒸储水溶解少

量Na2s2。5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红

2+22+1

5S2O5+4MnO4+2H=10SO4+4Mn+H2O用c2moi•L的标准Na2s2O3溶液滴定pH>5.6

【解析】

从焦亚硫酸钠的析出原理［NaHSOK饱和溶液)-Na2s2Os(晶体)+a0(1)］可以看出，要制取Na2s2。5(晶体)，需先制得

NaHSO3(饱和溶液)，所以A装置的作用是用浓硫酸与Na2sCh固体反应制取SO2,将S(h再通入饱和Na2sCh溶液中

制得NaHSCh饱和溶液。因为Na2s2O5易被空气中的。2氧化，所以需排尽装置内的空气，这也就是在A装置内通入

N2的理由。由于SO2会污染环境，所以F装置应为吸收尾气的装置，为防倒吸，加了装置E。

【详解】

(1)①从以上分析知，F装置应为SO2的尾气处理装置，F中盛装的试剂是浓NaOH溶液，作用是吸收剩余的答

案为：浓NaOH溶液：吸收剩余的SO2；

②为防装置内空气中的氧气将Na2s2。5、NaHSO3>Na2sO3等氧化，需排尽装置内的空气，所以通入N?的作用是排尽

空气，防止Na2s2。5被氧化。答案为：排尽空气，防止Na2s2O5被氧化；

③Na2s2O5晶体由NaHSCh饱和溶液转化而得，所以应在D中得到。答案为：D；

④因为E中的双球能容纳较多液体，可有效防止倒吸，所以若撤去E,则可能发生倒吸。答案为：倒吸；

(2)①既然是检测其是否具有酸性，则需用pH试纸检测溶液的pH,若在酸性范围，则表明显酸性。具体操作为：用适

量蒸储水溶解少量Na2s2O5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红。答案为：用

适量蒸储水溶解少量Na2s2。5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红；

②探究二中，Na2szOs具有还原性，能将KMnOa还原为MM+,自身被氧化成SO4%同时看到溶液的紫色褪去，反应

2+22+2+22+

的离子方程式为5S2Os+4MnO4+2H=10SO4+4Mn+H2O.答案为：5S2Os+4MnO4+2H=10SO4+4Mn+H2O；

(3)根据信息，滴定过量碘的操作是：用c2moi的标准Na2s2O3溶液滴定。答案为：用c2moi的标准Na2s2O3溶液

滴定；

31s3311

H^CE+kLOxlO+moH/时，ZCsP[Cr(OH)3]=6.4xlO-,即1.0xlOxc(OH)>6.4x10-,c(OH)>4.0xlO^mol-L',

IxlO141x10-5

c(H+)<-------------=-----------mobL1,pH>5+21g2=5.6

4.0x10-94o

答案为：pH>5.6o

【点睛】

Na2s2O5来自于NaHSCh的转化，且