2023届全国普通高等学校招生统一考试高考化学考前最后一卷预测卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使甲基橙变红的溶液:Na+、Ca2+、Br，HCO3-

B.—~^=1x10-12的溶液：K+、Na+、CO32,AIO2"

c(OH)

-,2+j+

C.0.1mol-LKFe(SO4)2^M：Mg^Al,SCN，NO3-

+2+2

D.0.1molL-iCasNH4(NO3)u溶液:H,Fe>Cl->SO4

A.有机物（从）可由2分子b反应生成

B.b、d、p均能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色

C.b、q、p均可与乙烯发生反应

D.p的二氯代物有五种

3、吗啡是严格查禁的毒品.吗啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余为O.已知其相对分子质量不超过300,

则吗啡的分子式是

A.C17H19NO3B.C17HMN2OC.CisHwNOjD.Ci8H20N2O2

4、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A.制取镁：海水NaOH高温电解

B.冶炼铝：铝土矿过量NaOH（aq）、NaAlO2过■HC1（叫），无水AlCh电解,Al

高温、高压02、。2、Mg(NO,)j

C.制硝酸：N2、H»NH-r^NO-->50%HNO•浓HNO

2〜催化剂333

催化剂H2O蒸懈

D.海带Q，灼烧〉海带灰HC浸取Cl.）」警汽叱瞥》卜

»>2）冉进•步操作

5、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）

A.c（A13+）=0.1mol・L”的溶液中：PF、NH4\F\SO?"

B.水电离出的c（H+）=10«mol・L”的溶液中:Na\K\SO/、CO32

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSOCCl

D.使甲基橙变红色的溶液中：Na\K\NO2\Br

6、从化学的规角分析，下列说法不正确的是

A.锂离子电池是一种生活中常用的化学电源

B.纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”

D.科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车

7、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项①②实验结论

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性，Cb>Bn>l2金①

B浓硫酸蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C硫酸Na2s03Ba(NCb)2溶液S02与可溶性钢盐均可生成白色沉淀

J②

D稀盐酸Na2cO3NaiSiOs溶液酸性:盐酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

8、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是

A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

D.加入足量氢氧化钠后，蒸馆出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

9、下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（）

A.甲酸甲酯和乙酸B.对甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

10、以Ti（h为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学

键完全断裂时的能量变化如下图所示。

©@@

©@

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用Ti(h作催化剂可以降低反应的焰变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ/mol

11、下列说法正确的是

A.将溟乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明漠乙烷中含有浪

B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多

C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml,置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后

的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发

D.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

12、以下说法正确的是()

A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C.非金属元素间只能形成共价键

D.金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键

13、下列说法中正确的是

A.在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法

B.电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气

C.铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片

D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

14、反应aX(g)+bY(g);^cZ(g)；AH=Q,有下图所示关系，下列判断中正确是()

B.a+b<c,Q<0

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

15、有氯气参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应c.取代反应D.加成反应

16、下列不能用元素周期律原理解释的是

A.金属性：K>NaB.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3

C.酸性：HC1>H2SO3D.B。从Nai溶液中置换出I2

17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2YMYX)2,结构如图所示。X、M的

3

族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的“下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>M>Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X与Y结合形成的化合物是离子化合物

D.工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质

18、下列图示与操作名称不对廖的是

19、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.4.6gNa与含O.lmolHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA

B.25c时，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水电离的的数目为1（尸NA

C.常温常压下，14gC2H4和C3H$混合气体所含的原子数为3NA

D.500℃时，32gs和32go2在密闭容器中充分反应后生成S0,的分子数为0.5&

20、下列实验中，能达到相应实验目的的是

NaOH乙百摩溶液

1

乙醇先加几滴0.1mol/LNaCI设乙烷广-

乙酸＞-溶液，再加几滴0.1mol/L

gSF溶液

0:i

1mLO.lmoVLQ[gsio.

S=i/1/AgNCh溶液

酸性KMnO,溶液Na5c0；

饱和N，0、溶液

A.制备并收集乙酸B.证明氯化银溶解C.验证澳乙烷的消D.推断S、C、Si的非

乙酯度大于硫化银去产物是乙烯金属性强弱

A.AB.BC.CD.D

21、为了除去括号中的杂质，不合理的是（）

选项物质（杂质）加入试剂方法

A氯化钱溶液（FeCL）氢氧化钠溶液过滤

BKNO3(s)(少量NaCI)水结晶

C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸播

A.AB.BC.CD.D

22、关于下列各实验装置的叙述中，错误的是（）

A.Hbr装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换

乖装置可用于制备少量Fe（OH）2沉淀，并保持较长时间白色

能•^^石居

C.装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法

i

2

装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:

CH3COOFINH2

NO；COOHHOOC

NazCr?O;

。一回H2soiKjCOs

OH

ACD

CHSONHC()

932CH3SO2NHCO

Cl—C—ar-qCH3SO2NH2浓HNO3.H2O2

-----------------"IfJ---------------------

冰嵇酸

(1)E中含氧官能团名称为..和

(2)A-B的反应类型为.

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:

①不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应:

②分子中有4种不同化学环境的氢。

（4）F的分子式为Ci5H7CIF3NO4,写出F的结构简式:

（5）已知：一N%与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见

HOOCNO，

本题题干）。

24、（12分）以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚配的合成路线。

0

C-OHI

一回0H

6rBr一囚一。一囚

邻甲基米甑C/CHs

11

②^2。①H-J-H0

乙酸水杨酸

000d

存eg

C-OHC-OH

CH20H

Cr-*erCHO回-----回

②出0△

防取%

(1)写出“甲苯fA”的化学方程式o

(2)写出C的结构简式___________,E分子中的含氧官能团名称为

(3)上述涉及反应中，“E一酚酸”发生的反应类型是o

(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。

①遇FeCk溶液显紫色,②能与碳酸氢钠反应,

③苯环上只有2个取代基的，④能使漠的CCM溶液褪色。

(5)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：

(6)由D合成E有多步，请设计出D-E的合成路线o(有机物均用结构简式表示)。

反应试剂r反应试剂,

(合成路线常用的表示方式为：D反应条件”反应条件'

25、(12分)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiCh等)制备聚铁[Fe2(OH)n(SC>4)3-o.5n]m和绿

矶(FeSO#7H2。)，过程如下：

一固体W(S、Sio>9)

H母o,溶液阳WpH70-80T聚铁一y

1-溶液X---------►溶液Z---------------士晟-康铁

溶加丫一绿矶

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。

(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口，顺序为

a-tt-T。装置A中发生反应的化学方程式为。D装置的作用

NaOH溶液

D

(3)制备绿研时，向溶液X中加入过量______,充分反应后，经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿

矶。过滤所需的玻璃仪器有。

(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnCh标准溶液，用KMnCh标准溶液滴定时应选用滴

定管(填“酸式”或“碱式”)。

26、(10分)叠氮化钠(NaN»是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表

示叔丁基)与N2H外氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合,发生反应H2so4+2NaNO2===2HNCh+Na2so4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)

在40C左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：o

(2)制备叠氮化钠(NaN»

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

①装置a的名称是\

②该反应需控制温度在65℃,采用的实验措施是:

③反应后溶液在0C下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是

(3)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol・L-i六硝酸饰钱［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗咻指示液，并用O.lOmolir硫酸亚铁钱［(NH4)2Fe(SO4)4为标准液,

滴定过量的Ce，+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)»

已知六硝酸锦钱KNH4)2Ce(NO3)6］与叠氮化钠反应生成硝酸镂、硝酸钠、氮气以及Ce(N(h)3,试写出该反应的化学方

程式;计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸钵镂溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁镂标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁核标准液滴用蒸播水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

27、(12分)氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按

下列流程制取氮化铝并测定所得产物中A1N的质量分数。

己知：AlN+NaOH+3H2O=Na[AI(OH)4]+NH3To

回答下列问题：

(1)检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃—("A"、"C”或"E”)处的酒精灯或酒精喷灯。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为装置C中主要反应的化学方程式为一,制得的A1N中可能含有氧化铝、

活性炭外还可能含有一。

(3)实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是一(写出一种措施即可)。

(4)称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68L(标准状况)，则所得产物中A1N

的质量分数为

(5)也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取A1N。在铝粉中添加少量NHiCI固体并充分混合，有利于A1N的制备，

共主要原因是

28、(14分)非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用CS2CO3、XO2

(X=SRGe)和H3BO3首次合成了组成为CSXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为；第一电离能L(Si)L(Ge)(填“〉”或

(2)基态Ge原子核外电子排布式为;SiO2、GeCh具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是，

原因是»

(3)如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主

要原因是»

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB.Q7属于正交晶

系(长方体形)，晶胞参数为apm,bpm和cpm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。

据此推断该晶胞中Cs原子的数目为；CsSiB3(h的摩尔质量为Mg・mori,设NA为阿伏加德罗常数的值，则

CsSiB3O7晶体的密度为gem-(用代数式表示)。

apm

ur1:d

(0.017.0)(03.0^.0)(l.a0.7.0)

29、(10分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：

(1)金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为,基态O原子电子占据最高能级

的电子云轮廓图为_________形。

(2)以Ti(h为原料可制得TiCk,TiCk的熔、沸点分别为205K、409K,均高于结构与其相似的CCL,主要原因是

(3)TiCL可溶于浓盐酸得H2[TiC16],向溶液中加入NH4C1浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiC16]晶体。该晶体中微观粒

子之间的作用力有o

A.离子键B.共价键C.分子间作用力D.氢键E.范德华力

(4)TiCL可与CH3cH2OH、HCHO,CH30cH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型

不同于其他分子的是,该分子中C的轨道杂化类型为o

⑸TiCh与BaCCh一起熔融可制得钛酸领。

①BaCCh中阴离子的立体构型为»

②经X射线分析鉴定，钛酸钢的晶胞结构如下图所示(Ti#、Ba?+均与02-相接触)，则钛酸钢的化学式为o

已知晶胞边长为apm,-的半径为bpm,贝!ITir、Ba?*的半径分别为pm、pm»

o-O

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H+、HCCh-反应生成水和二氧化碳，故A不符;

B.f曳)=1x1072的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K+、Na+、CO32,AKh-与OH-间不

c(OH)

发生反应，故B符合；

C.(Umol♦L-iKFe(SC>4)2溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,生成络合物，不能共存，故C不符；

D.O.lmokL-iCasNHKNChM溶液：H+>Fe2+>NO3-之间要发生氧化还原反应，故D不符合;

故选B。

2、D

【解析】

A.根据已知反应可知，有机物QO可由2分子b反应生成，故A正确;

B.b、d、p均含有碳碳双键，则都能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色，故B正确;

C.根据已知反应可知，b、q、p均可与乙烯发生反应，故C正确;

D.p有2种等效氢原子，根据“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四种，分别是

种，故D错误;

故选D。

3、A

【解析】

可通过假设相对分子质量为100,然后得出碳、氢、氮、氧等元素的质量，然后求出原子个数，然后乘以3,得出的数

值即为分子式中原子个数的最大值，进而求出分子式。

【详解】

7]58

假设吗啡的相对分子质量为100,则碳元素的质量就为71.58,碳的原子个数为：一万一=5.965,则相对分子质量如果

为300的话，就为5.965x3=17.895；

同理，氢的原子个数为：上667"x3=20.01,氮的原子个数为：——491x3=L502,氧的原子个数

114

为：1()0-71.5816.67-4.9、3=3.15,因为吗啡的相对分子质量不超过300,故吗啡的化学式中碳的原子个数不超

16

过17.895,氢的原子个数不超过20.01,氮的原子个数不超过1.502；

符合要求的为A,

答案选A。

4、C

【解析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融

的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误；C、氮气和氢气在催化剂、

高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO,NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸储得到浓硝酸，故

C正确；D、热裂汽油中含有不饱和烧，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分储汽油萃取，故D错误；

故选C。

5,B

【解析】

A.铝离子与氟离子能够形成配合物，且氢氟酸是弱电解质，H+、F也不能大量共存，故A错误；

B.常温下，水电离出的c(H+)=10-4moI・LT,水的电离程度增大，则溶液中存在可水解的离子，碳酸根为弱酸根，能发

生水解反应，促进水的电离，故B正确；

C.与A1反应能放出H2的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，HSO3-在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，故

C错误；

D.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，NOz-有强氧化性能与Br-发生氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

NO2-在中性、碱性条件下，无强氧化性，在酸性条件下，具有强氧化性。

6、C

【解析】

A选项，手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A正确；

B选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正确；

C选项，水(H2O)中只含H、O两种元素，汽车燃料“油”含有C和H两种元素，两者含有不同种元素，利用水

不可能制成汽车燃料“油”，故C错误；

D选项，水变氢是吸热反应，从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车，故D正确。

综上所述，答案为C。

7、B

【解析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明澳和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使溪水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NCh)2溶液发生氧化还原反应得到SOJ,所以生成硫酸领白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与NazSiCh溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸,硅酸，D得不到相

应的结论。

【点睛】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

8、D

【解析】

0

A.甲酸分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象，A错误。

H—c—0H

B.甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不

能证明是否含有甲醛，B错误。

C.酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都

含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛，C错误。

D.向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由

于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸储出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸

储出的气体中含有甲醛，D正确。

答案选D。

9、C

【解析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，结构不同，属于同分异构体，A不合题意；

B.对甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，结构不同，属于同分异构体，B不合题意；

C.油酸甘油酯是不饱和酯，乙酸乙酯是饱和酯，分子式不同，结构不相似，则既不是同系物，又不是同分异构体，C

符合题意；

D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，结构相似，分子组成上相差2个CHb,互为同系物，D不合题意；

故选C。

10、B

【解析】

A.化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；

B.根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；

C.催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的雄变，故C错误；

D.反应物总能量-生成物总键能=焰变，CCh分解反应的热化学方程式为2co2（g）=2CO（g）+O2（g）AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/mol,故D错误。

11、B

【解析】

A.检验卤代烧中卤素原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH溶液，使卤代垃

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步

骤，A项错误；

B.层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质（称作固定相）中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性（或

分配作用）差异让混合物溶液（称作流动相）流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，

从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能

混合的有机溶剂（如醇类），实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方

位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；

C.移液管量取溶液体积的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；

D.量筒的精确度是0.1mL,因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D项错误；

答案选B。

12、A

【解析】

A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A

正确；

B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；

C、非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化钱中含有离子键，C不正确；

D、金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确;

答案选A。

13、B

【解析】

A.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作负极不断被腐蚀，铁做正极则不会被腐蚀，称为牺牲阳

极的阴极保护法，A错误；

B.在外加电源的作用下，电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时溶液中生成

氢氧根离子，B正确；

C.铜锌原电池反应中，Zn失电子作负极，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从锌片流向铜片，C错误；

D.外加电流的阴极保护法应将被保护的金属与外加电源的负极相连，与正极相连作阳极会失电子被腐蚀，D错误；

答案选B。

14、D

【解析】

观察图可知，P>>P2,T(>T2O升高温度，X的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，Q

<0；增大压强X的体积分数减小，平衡向正向移动，所以a+b>c,故选D。

15、A

【解析】

A.复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属于单质，则有氯气参加的化学反应一定不属于复分解反应，选

项A选；

B.氯气与KI等的置换反应，有氯气参加，选项B不选；

C.甲烷等与氯气的取代反应，有氯气参加，选项C不选；

D.乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选项D不选；

答案选A。

【点睛】

本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重

基础知识的考查，注意利用实例分析，氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机的取代、

加成反应，则不可能为复分解反应。

16、C

【解析】

A.同主族从上到下金属性逐渐加强，金属性：K>Na,A项正确；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>N,稳定性：H2O>NH3,B项正确；

C.盐酸的酸性强于H2s03与元素周期律没有关系，C项错误；

D.非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：Br>L则Bn可从Nai溶液中置换出L,D项正确；

答案选C。

17^D

【解析】

X、M的族序数均等于周期序数，结合团簇分子结合可知X为H,M为Be或ALY原子核外最外层电子数是其电子

3

总数的一，则Y为O,Y的原子序数小于M,则M为A1；根据团簇分子的结构可知其分子式应为ALZ2H2。6,Z的

4

化合价为+2价，则Z为Mg。

【详解】

A.离子核外电子层数相同时，原子序数越小其半径越小，所以简单离子半径：O2>Mg2+>AP+,故A错误；

B.常温下金属铝与浓硝酸会钝化，故B错误；

C.X与Y形成的化合物为H2O2或H2O,均为共价化合物，故C错误；

D.Z为Mg,工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质，故D正确；

故答案为Do

18、A

【解析】

A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相

溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物,

可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操

作名称蒸储，选项D对应。答案选A。

19、D

【解析】

盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。

【详解】

A.钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。4.6gNa与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为0.2NA，A项正确;

B.CH3coONa溶液中OIF全部来自水的电离。25℃、ILpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)=10-9mol/L,则

c(OH-)=10-5mol/L,水电离的OH-的数目为1(尸NA，B项正确；

C.14gC2H4和C3H混合气体中，“CH2”的物质的量为ImoL所含原子数为3NA，C项正确；

D.二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。故32gse)2和32go2充分反应生成SO3的分子数小于0.5NA，D项

错误。

本题选D。

20、D

【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；

B、ImLO.lmol/L的AgNCh溶液滴加几滴O.lmol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCI,AgNCh有剩余，再滴加几滴

O.lmol/L的NazS,AgNth与Na2s反应生成Ag2s沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溟乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；

D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属

性C>Si,故选D。

21、A

【解析】

A.二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过滤，选项A错误；

B.二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确；

C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确；

D.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸储分离，选项D正确；

答案选A。

22、A

【解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直径都比较小，可以通过半透膜，因此通过渗析的方法不能分离蔗糖和葡萄糖，A错误；

B.根据装置图可知：Fe为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e=Fe2+；在阴极石墨电极上，溶液中

的H+得到电子变为H2逸出，电极反应式为2H++2&=出3T放电，破坏了水的电离平衡，使溶液中OH-浓度增大，

2+

发生反应：Fe+OH=Fe(OH)2b由于在溶液表面覆盖保护层苯可以阻止Ch在溶液中的溶解，故可以较长时间观察到

产生的Fe(OH)2白色沉淀，B正确；

C.关闭分液漏斗的活塞，由a处加水，若装置不漏气，会长时间观察到U型管左右两侧有高度差，C正确；

D.若发生吸氧腐蚀，一段时间后，具支试管中空气中的Ch会因反应消耗，气体减少，小试管中的水在外界大气压强

作用下会进入小试管中，从而在导管末端形成一段水柱，D正确；

故合理选项是A。

二、非选择题（共84分）

NHCHO

HOf:OHHOjOH

23、醒键竣基取代反应Q或1;或H(Y^-CH,NO,

CHONH,

CH»CH,COOH

16COOH$COOH

QXX*Fa-I,

JO-CQcici

冰•酸I

J^COOH」。a

?■

COOH1C(X)H

NHNO,

OH2

COOH

NO；

根据流程可知，B被酸性重格酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为在浓

HjSO.

CH>IKXX'

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水;,与二二发生反应

H：N

C»>S()；XHCO

生成分子式为G5H7CIF3NO4的F,F与（“7八H发生反应生成,结构两者的结构简式

可知F为Cl,据此分析解答。

【详解】

COOHCH,CH,

M，结合A的结构简式可知B为仙，||人।在浓

根据流程x.lr）,X可知，B被酸性重铝酸钠氧化生成C,

回“⑻，U

CH,

、HCOCCln

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成A”和水；与।发生反应

IGN—4>—<>"<>-CFiC1YYI

CH>S（）：NHCOCl

生成分子式为Cl5H7CIF3NO4的F,F与<11,971发生反应生成HKR2KRTT格'结构两者的结构简式

?

可知F为。*。一，8a。

VNH-O_0_GrCF,

⑴E为H小O(K*心二Cl^

，含氧官能团名称为酸键和竣基;

CH,CH,

(2)A-B是rJ在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应(也属于取代反应)生成)I7'和水；反应类型为取代反

应;

NH,

ICOOH

(3)D为,满足条件①不能发生水解反应，