《无机化学实验》课程教学大纲

PAGEPAGE3《无机化学实验》课程教学大纲一、课程基本信息课程名称：（中文）：无机化学实验（英文）：InorganicChemistryExperiments课程代码：08S1114B、08S1115B课程类别：专业核心课程课程性质：必修适用专业：化学专业课程学时：总学时66课程学分：总学分2选用教材：《无机化学实验》（第四版），赵新华主编，高等教育出版社，2014年参考书目：1.《化工辞典》（第四版），王箴主编，化学工业出版社，2000年2．《无机化学实验》（第四版），杨秋华编，高等教育出版社，2012年3.《无机化学实验》，包新华编，科学出版社，2013年4.《无机化学实验》（第三版），孙尔康编，南京大学出版社，2018年二、课程目标（一）课程具体目标通过本课程的学习，学生达到以下目标：1.加深巩固学生对无机化学基本理论及基本知识的理解。熟练掌握无机化学实验的基本操作和技能，学会正确选择无机化合物的合成方法，分离提纯与基本的分析鉴定方法。【毕业要求3学科素养】2.培养学生分析问题和解决问题的能力、创新精神和绿色化学的理念。【毕业要求4教学能力】3.培养学生实事求是的科学态度和良好的科学素养、工作习惯，并具备初步的团队合作精神。【毕业要求6综合育人】（二）课程目标与专业毕业要求的关系课程目标支撑的毕业要求支撑的毕业要求指标点课程目标1学科素养（H）【学科素养】3-1具有扎实的化学基础知识、基本理论和实验技能。3-3能从综合及跨学科的视角认识化学学科与其他学科、社会实践的相关性，具有整合和利用化学及相关学科知识和方法解决化学教学问题的意识和能力。课程目标2教学能力（H）【教学能力】4-1具有基于科学素养和化学核心素养的教学理念。4-3具有教学改革意识。课程目标3综合育人（M）【综合育人】6-2能结合专业知识和课堂教学传播正能量，对学生的情感、态度和价值观进行教育和引导。6-3理解化学学科的育人价值，能够在化学教学和其他教有实践活动中将知识学习能力发展与品德养成相结合，对学生进行有效的教育和引导。三、课程学习内容（一）课程学习内容与课程目标的关系序号实验项目名称学时必开/选开教学方法支撑的课程目标1安全教育、玻璃管的加工和塞子钻孔3必开观看教学视频、讲解、操作课程目标1、22天平的使用及溶液配制3必开讲解、演示、操作课程目标13滴定操作练习3必开讲解、演示、操作课程目标14试剂级氯化钠的制备3必开讲解、演示、操作课程目标15二氧化碳相对分子量的测定3必开讲解、演示、操作课程目标16醋酸电离常数的测定3必开讲解、演示、操作课程目标17硝酸钾的制备3选开讲解、演示、操作课程目标18PbI2溶度积的测定3必开讲解、演示、操作课程目标19五水硫酸铜的制备及结晶水的测定3选开讲解、演示、操作课程目标110高锰酸钾的制备3必开讲解、演示、操作课程目标1、211氧化还原反应3必开讲解、演示、操作课程目标112I3-=I-+I2平衡常数的测定3必开讲解、操作课程目标113碳酸钠的制备3必开讲解、演示、操作课程目标114摩尔气体常数的测定3选开讲解、演示、操作课程目标115碱式碳酸铜的制备3必开讲解、演示、操作课程目标1、216重铬酸钾的制备3必开讲解、演示、操作课程目标117生物体中无机元素的测定3必开讲解、操作课程目标118常见阴阳离子的分离与鉴定3必开讲解、演示、操作课程目标119Fe3+，Al3+离子的萃取与分离3选开讲解、演示、操作课程目标120一种钴(Ⅲ)配合物制备及其键合异构体的红外光谱测定6必开小组查资料、审阅、操作课程目标2、321氢气的制备和铜的相对原子量的测定3选开讲解、演示、操作课程目标122化学反应速率与活化能3选开讲解、演示、操作课程目标123卤素元素和氧族元素3选开讲解、演示、操作课程目标124氮族、碳族和硼族3选开讲解、演示、操作课程目标125ds区元素化合物的性质3选开讲解、演示、操作课程目标126d区元素化合物的性质3选开讲解、演示、操作课程目标127硫代硫酸钠的制备及纯度测定3选开讲解、演示、操作课程目标1、228硝酸钾溶解度的测定3选开讲解、演示、操作课程目标129三草酸合铁（III）酸钾的制备及其组成测定6选开小组查资料、审阅、操作课程目标2、330硫酸亚铁铵的制备6选开小组查资料、审阅、操作课程目标2（二）具体内容无机化学实验主要包括三种类型实验内容：(1)基本操作训练。训练学生掌握基本操作技术和技能是无机化学实验课的基本任务之一，是必须在实验课教学中切实加强的重要环节。由于无机化学实验课程是学生进入大学第一门实验课，因而就要从开始加强学生的实验规范操作能力培养，对于重要的基本操作专门安排设课进行强化训练，并通过在有关的实验中反复进行，以使学生能够正确掌握，达到熟练和运用自如。(2)元素性质实验。性质实验是无机化学实验课内容的重要部分之一，是加强学生对无机元素知识学习的重要一环，也是现代无机化学实验不可缺少的内容之一。因此安排适当量的学时学习重要无机元素的一些反应快、现象明显、结果可靠、能够反映各类有机化合物主要性质的鉴定实验是培养学生综合素质不可缺少的内容之一。(3)无机合成。合成实验是训练和巩固基本操作的重要环节，也是培养学生正确选择无机化合物的合成方法、分离提纯及分析鉴定方法的主要途径，是无机化学实验课的主要内容。应选择一些重要的、有代表性的、典型的合成反应，尽可能兼顾到一些无机化学的新反应、新理论、新技术和新试剂的应用。尽可能安排一些已工业化的产品为系列合成实验，通过从原料的选择、中间产物的生成以及目标产物的分析鉴定，加强学生系统科学能力的培养，结合现代分析手段（例如：熔点或沸点、折光率、X射线衍射、红外光谱等），培养学生综合分析能力，以强化学生的综合素质训练。实验一安全教育和仪器的认领、洗涤、干燥以及玻璃管的加工和塞子钻孔(3学时)【学习目标】1.认知类目标：熟悉常用仪器名称、规格及正确使用方法，在此基础上认领无机实验常用仪器。练习并掌握常用玻璃仪器的洗涤和干燥方法。2.过程与方法类目标：了解并熟悉无机化学实验室规则要求及安全知识。3.情感、态度、价值观类目标：培养科学素养，树立绿色化学的理念。2.了解酒精灯和酒精喷灯的构造和原理，掌握其正确的使用方法；玻璃管（棒）的截断、弯曲、拉制和熔烧等基本操作；塞子钻孔的基本操作；完成玻璃棒、滴管的制作和洗瓶的装配。【实验内容】化学实验常识；仪器的认领；玻璃仪器的洗涤、干燥；2.精灯和酒精喷灯的使用方法；玻璃加工（截断、熔光、弯曲和拉制）如：(1)120°带尖嘴的弯管1支；（2）90°弯管2支；（3）60°弯管1支；（4）拉制2支滴管。塞子与塞子钻孔，实验工具的制作。【重点】无机实验室的安全知识及注意事项。【难点】无机实验室的安全知识及注意事项。【教学方法】1.通过教学视频，引导观看常用无机化学实验仪器，并介绍其名称及用途。2.通过安全事故案例教学，使学生认识到实验操作安全的重要性，引起警醒。3.通过展示实验报告及板书，讲解实验预习报告及报告的书写要求。实验主要设备和台件数：序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1酒精喷灯一台玻璃管的加工和塞子钻孔2电动打孔器一台【复习思考】无机化学实验中的安全知识。实验二分析天平的使用以及溶液的配制(3学时)【学习目标】1.了解台秤、分析天平和电子天平的构造、称量原理和使用方法；掌握天平零点的调节、砝码的取放和位置的正确放置；掌握直接称量法和间接称量法称量样品的原理和方法；掌握有效数字的读取和记录。2.学习容量瓶的使用方法，掌握WB、CB、PB等一般配制方法和基本操作；了解特殊溶液的配制。【实验内容】1.台秤、分析天平和电子天平的操作；直接称量法；减量称量法。2.粗略配制溶液的操作；容量瓶、吸量管的使用；试剂的取用、加热、溶液的配制、称量、溶解、过滤、蒸发、玻璃仪器的使用等试验基本技能进行训练。【重点】天平使用、溶液配置【难点】吸量管及容量瓶的使用【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1电子天平一台分析天平的使用溶液的配制2台秤一台【教学方法】1.讲解天平的原理及使用方法，溶液配置原理及操作。2.利用实验装置演示实验的操作过程及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.NaOH和HCl能否直接配制成标准溶液?为什么?2.用台秤称取固体NaOH时，应注意什么?3.计算称取试样量的原则是什么?本实验试样量如何计算?实验三滴定操作练习(3学时)【学习目标】1.练习滴定操作，学会正确判断滴定终点；2.练习碱定滴定管、移液管的使用。【实验内容】1.溶液的配制：配制250mL0.5000mol·L1的NaCl溶液。2.酸碱滴定操作。【重点】滴定操作及终点判断【难点】半滴滴入法及终点的判断【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1电子天平一台滴定操作练习2酸式和碱式滴定管两支3容量瓶两个【教学方法】1.讲解讨论滴定实验的原理。2.利用实验装置演示实验的操作过程及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.从滴定管中流出半滴溶液的操作要领是什么2.标定NaOH溶液，邻苯二甲酸氢钾的质量是怎样计算得来的?3.滴定管和移液管为什么要用溶液润洗三遍?锥形瓶是否也要用溶液润洗?实验四二氧化碳相对分子量的测定(3学时)【学习目标】了解气体密度法测定气体相对分子质量的原理和方法；2.了解气体的净化和干燥原理和方法；熟练掌握启普发生器的原理和使用方法。【实验内容】1.启普发生器的使用；2.二氧化碳气体的净化和干燥；3.天平称量。【重点】二氧化碳相对式量的测定【难点】二氧化碳气体质量的获得【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1鼓风干燥箱一台二氧化碳相对分子量的测定2启普气体发生器一套3电子天平一台【教学方法】1.讲解CO2相对式量测定实验的原理。2.利用实验装置演示实验的操作过程及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.称量过程中哪些数据可以再托盘天平上获得，哪些需要在分析天平上获得，为什么？2.哪些物质可用此法测定相对分子质量？那些不可以？为什么？实验五试剂级氯化钠的制备及纯度测定(3学时)【学习目标】1.学习提纯氯化钠的原理和方法及有关离子的鉴定；2.掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作；3.理论产量与百分产率的计算方法。【实验内容】1.粗食盐的提纯：对5.0g粗盐进行提纯（只要求除去不溶物）。2.产品纯度的检验。【重点】杂质离子的去除【难点】杂质离子完全去除及确认【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1恒温水浴一套试剂级氯化钠的制备及纯度测定2循环水泵一台3加热套一台【教学方法】1.讲解氯化钠提纯、分离的原理。2.利用实验装置演示减压过滤的操作过程及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.如何检验钡离子已完全沉淀？2.粗盐提纯过程中，如何确定加入的HCl溶液已经过量？实验六醋酸电离常数的测定（3学时）【学习目标】1.测定醋酸的电离常数，加深对电离度和电离常数的理解；学2.习正确使用pH计。【实验内容】1.醋酸溶液的配制；2.溶液pH值的测定。【重点】酸度计的使用及电离常数的计算【难点】电离常数的获得【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1酸度计一台醋酸电离常数的测定2干燥箱一台【教学方法】1.讲解醋酸的电离常数实验原理及酸度计使用方法。2.利用实验装置演示溶液pH值测定及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.不同浓度的HAc溶液解离度α是否相同，为什么？2.测定不同浓度HAc溶液pH值时，为何要按照由稀到浓的顺序？实验七转化法制备KNO3（3学时）【学习目标】1.了解熟悉验证盐类溶解度和温度的关系；2.利用物质溶解度随温度变化的差别，学习用转化法制备硝酸钾；3.掌握用重结晶法提纯物质，趁热减压抽滤方法。【实验内容】1.硝酸钾的制备；2.硝酸钾的提纯检验；3.重结晶法分离物质。【重点】利用溶解度不同获得硝酸钾【难点】热过滤的控制【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1恒温水浴一套转化法制备KNO32循环水泵一台3电子天平一台【教学方法】1.讲解转化法制备硝酸钾的原理。2.演示热过滤实验的操作及要点。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.何谓重结晶？本实验设计哪些基本操作，应注意什么？2.制备KNO3晶体时，为什么要进行热过滤？实验八PbI2溶度积的测定（3学时）【学习目标】1.了解离子交换法的原理和基本方法；2.掌握用离子交换法测定溶积度的原理。【实验内容】1.离子交换树脂的转型和离子交换；2.氢离子浓度滴定；3.离子交换树脂的后处理。【重点】离子交换法测定的原理，溶度积的获得【难点】离子交换的流速控制【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1离子交换柱一支PbI2溶度积的测定2干燥箱一台【教学方法】1.讲解PbI2溶度积测定的原理。2.利用实验装置演示实验的操作过程及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.配制PbI2饱和溶液时为什么要充分摇荡？2.交换柱在洗涤再生时流速过快过慢对结果有何影响？3.溶度积常数测定是否还有其他方法？实验九五水硫酸铜(胆矾)结晶水的测定（3学时）【学习目标】1.了解五水硫酸铜制备的一般方法，进一步联系和掌握溶解、蒸发、浓缩、结晶、抽滤等了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法；2.掌握研、钵干燥等仪器的使用和沙浴加热，恒重等基本操作。【实验内容】1.硫酸铜结晶水的测定；2.物质的灼烧、恒重等操作。【重点】胆矾结晶水测定的原理【难点】温度控制及结晶水测定【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1酒精喷灯一台五水硫酸铜结晶水的测定2电子天平一台3马福炉一台4干燥器一套【教学方法】1.讲解胆矾结晶水测定的原理及注意事项。2.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.结晶水测定过程中，温度控制的原因是什么？2.为什么要进行重复灼烧？其作用是什么？实验十高锰酸钾的制备及纯度测定（3学时）【学习目标】1.了解碱熔法分解矿石的基本原理和操作方法；2.掌握用软锰矿制备高锰酸钾的方法；3.了解定量测定产品中高锰酸钾含量的方法，学习高压钢瓶识别和使用。【实验内容】1.锰酸钾的制备；2.高锰酸钾的制备；3.高锰酸钾纯度分析。【重点】锰酸钾歧化及高锰酸钾的结晶【难点】歧化条件的控制【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1启普气体发生器一套高锰酸钾的制备及纯度测定2循环水泵一台3干燥箱一台4酒精喷灯一台5电子天平一台【教学方法】1.讲解KMnO4的制备原理。2.利用实验装置演示实验的操作过程及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.为了使K2MnO4发生歧化反应，是否可以用HCl代替CO2，为什么？2.实验中可以用何种方法提高高锰酸钾的产率？实验十一氧化还原反应和氧化还原平衡(3学时)【学习目标】1.掌握电极的本性，电对的氧化型和还原型物质的浓度、介质的酸度对电极电势、氧化还原方向、产物、速率的影响；2.通过实验了解化学电池电动势。【实验内容】1.原电池组装；2.浓度和酸度对电极电势的影响；3.浓度和酸度对氧化还原产物的影响；4.浓度和酸度对氧化还原反应方向的影响；5.酸度对氧化还原反应速率的影响。【重点】氧化还原原理及平衡原理【难点】氧化还原反应原理【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1伏特计一台氧化还原反应和氧化还原平衡2加热套一台【教学方法】1.讲解讨论氧化还原反应相关原理。2.讲解讨论反应平衡原理及条件。【复习思考】1.为什么H2O2既有氧化性又有还原性？何种情况下表现？2.介质酸碱性对哪些氧化还原反应有影响？实验十二I3=I2+I2平衡常数的测定(3学时)【学习目标】1.测定I3-=I-+I2的平衡常数；2.加强对化学平衡常数化学平衡和平衡移动原理的理解。【实验内容】1.磁力搅拌器的使用；2.平衡常数的测定。【重点】碘离子反应相关平衡原理【难点】平衡原理【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1磁力搅拌器一台平衡常数的测定2干燥箱一台【教学方法】1.讲解该实验平衡常数测定的原理。2.结合装置讲解演示实验的操作过程及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.本实验中，碘的用量是否要准确称取？为什么？2.出现下列情况，将会对本实验产生何种影响？a.所取碘量不够；b.三只碘量瓶没有充分振荡；实验十三碳酸钠的制备(3学时)【学习目标】1.学习利用各种盐类溶解度的差异使盐类彼此分离的技能；2.理解复分解反应和热分解反应的条件；进一步巩固减压过滤操作。【实验内容】1.碳酸氢钠的制备；分别用多种方法制备碳酸氢钠并进行比较分析；研究这些实验成败的关键。2.碳酸钠的制备和提纯。【重点】碳酸钠制备原理【难点】碳酸钠制备原理【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1恒温水浴一套碳酸钠的制备2循环水泵一台3加热套一台【教学方法】1.讲解碳酸钠制备的原理。2.结合装置讲解实验的操作过程中的注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.NaHCO3热分解温度是多少?Na2CO3对热稳定性强于NaHCO3，为什么?

2.盐的水解度与哪些因素有关?实验十四摩尔气体常数的测定(3学时)【学习目标】1.熟悉分析天平和气压计的使用；2.掌握气体常数的基本测定方法；3.掌握理想气体状态方程式和分压定律的应用；4.掌握有效数字的基本知识。【实验内容】1.实验装置的连接和气密性检验：分别从实验装置的安全性、测定的精确性、操作的简易性来探讨2.铝片的称量以及试剂的装入；3.氢气的产生和气体体积的记录：实验室制备氧气的方法探讨【重点】摩尔气体常数测定原理【难点】反应装置的设计及常数的测定【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1气压计一台摩尔气体常数的测定2电子天平一台3精密温度计一支【教学方法】1.讲解摩尔气体常数测定的原理。2.结合装置讲解演示实验的操作过程及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。实验十五碱式碳酸铜的制备(3学时)【学习目标】1.通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析、研究反应物的合理配比并确定制备反应合适的条件；2.进一步培养独立设计实验的能力。【实验内容】1.反应物溶液的制备；2.制备反应条件的探求；3.碱式碳酸铜的制备。【重点】碱式碳酸铜制备原理【难点】各个条件对碱式碳酸铜制备的影响【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1恒温水浴一套碱式碳酸铜的制备2干燥箱一台【教学方法】1.讲解碱式碳酸铜的制备原理。2.讲解讨论实验条件的控制及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.反应在何种温度下进行会出现褐色产物？该物质是什么？2.反应物的种类、反应时间等因素是否会对产物质量产生影响？实验十六重铬酸钾的制备(3学时)【学习目标】1.了解由铬铁矿制备重铬酸钾的基本原理；2.掌握无机物的高温合成、重结晶等基本操作。【实验内容】1.制备重铬酸钾；2.重铬酸钾含量的测定。【重点】重铬酸钾制备原理【难点】反应条件的控制【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1恒温水浴一套重铬酸钾的制备2干燥箱一台3循环水泵一台4全自动分析天平一台【教学方法】1.讲解重铬酸钾的制备原理。2.结合装置讲解实验的操作过程及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.该反应中氢氧化钾的作用是什么？是否可以更换为氢氧化钠？2.蒸发结晶为何要在水浴中进行？实验十七生物体中无机元素的测定(3学时)【学习目标】了解人体内各种元素的分类与作用，通过实验了解生物样品内某些重要元素的简单检测方法，进一步联系有关无机基本操作。【实验内容】1.溶液的配制2.原材料的灰化、硝化和分解3.P、Fe、Ca的测定及对照实验【重点】离子鉴定的原理【难点】离子鉴定原理【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1酒精喷灯一台生物体中无机元素的测定【教学方法】1.讲解实验中涉及的相关化学反应。2.讲解讨论实验操作过程及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.写出实验中检验各元素的有关化学方程式。实验十八常见阴阳离子的分离与鉴定(3学时)18.1【学习目标】1.掌握沉淀试验、挥发试验和氧化还原试验等在阴离子初步试验中的作用和应用；2.掌握阴离子的分别鉴定的原理和方法，鉴定的判断标准。3.掌握几种常见阴离子混合液的分析原理和方法；从未知混合液中判断所含常用阴离子及其鉴定的实验步骤和分析方法；Cl、Br、I混合液的分析方法；S2、SO32、S2O32混合液的分析方法；分别分析法在银离子混合液分析中的应用。【实验内容】1.阴离子的沉淀试验，挥发试验和氧化还原试验；2.阴离子的分别鉴定。3.Cl、Br、I混合液的分析方法；4.S2、SO32、S2O32混合液的分析方法；5.分别分析法在银离子混合液分析中的应用。【重点】离子鉴定的反应方程式【难点】离子鉴定的反应方程式【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1电动离心机一台常见阴离子的分离与鉴定2恒温水浴一套18.2【学习目标】1.掌握硫化氢系统分析法和两酸两碱系统分析法在阳离子系统分析中的应用原理和操作步骤。2.掌握各组阳离子的分离和鉴定；从未知混合液中判断所含常用阳离子及其鉴定的试验步骤和分析方法；未知混合液的酸碱性对阳离子分析的影响；各种阳离子的分析原理和实验现象。【实验内容】1.阳离子的分组；2.各组阳离子的分离和鉴定。【重点】离子鉴定的反应方程式【难点】离子鉴定的反应方程式【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1电动离心机一台常见阳离子的分离和鉴定2恒温水浴一套【教学方法】1.讲解讨论实验中涉及的相关反应。2.讲解讨论实验的操作过程及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.用钼酸铵鉴定磷酸根时为什么要在硝酸介质中进行？2.NO3-的存在是否干扰NO2-的鉴定？3.配制SnCl2溶液时，为什么要加入盐酸和锡粒？4.酸性溶液、中性溶液、强碱性溶液中KMnO4与Na2SO3反应的主要产物是什么？实验十九Fe3+、Al3+的分离——液—液萃取与分离(3学时)【学习目标】1.掌握萃取分离的基本原理；2.掌握萃取分离的蒸馏分离基本操作；3.了解Fe3+、Al3+不同的萃取行为。【实验内容】1.分液漏斗的使用；2.液—液萃取分离。【重点】萃取分离原理【难点】萃取操作【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1梨形分液漏斗一套Fe3+、Al3+的分离——液—液萃取与分离【教学方法】1.讲解萃取的原理及萃取剂的选择条件。2.演示萃取实验的操作及要点。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.两种离子分离的原理是什么，如何控制？2.反萃取的作用是什么？该实验中应该注意哪些安全因素？实验二十一种钴(Ⅲ)配合物制备及其键合异构体的红外光谱测定(9学时)20.1【学习目标】1.掌握制备金属配合物常用的方法－溶液取代和氧化还原反应；2.熟悉配合物组成初步推断方法；3.掌握电导率仪的使用方法。【实验内容】1.配合物的制备：每组学生自行设计出可行性实验方案，经老师审核后进行试验验证完善之。2.配合物组成的测定：学习红外光谱测试方法以及原理使用范围等。【重点】钴配合物制备原理【难点】制备条件的控制【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1恒温水浴一套配合物的制备2干燥箱一台配合物的制备3电导率仪一台配合物组成的测定20.2【学习目标】了解配合物的键合异构现象；学习利用红外光谱来鉴别两种不同的键合异构体。【实验内容】1.键合异构体的制备2.键合异构体的红外光谱测定【重点】键合异构体的制备及红外表征【难点】键合异构体的制备及红外谱图解析【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1恒温水浴一套键合异构体的制备2红外光谱仪一台键合异构体的红外光谱测定【教学方法】1.讲解键合异构体制备原理及表征方法。2.讲解红外光谱仪的操作及波谱解析。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.实验制备产品时哪些步骤对提高产率具有关键作用？为什么？2.为何配合物中配位键的特征振动频率不易直接测定？实验二十一氢气的制备和铜的相对原子量的测定—氢的发生与安全使用(选开）【学习目标】1.学习和练习气体的发生、净化、干燥和收集等基本操作；2.测定铜的相对原子质量。【实验内容】1.启普发生器的使用；2.氢气的制备、净化、干燥、收集和验纯；3.氧化铜的还原。【重点】铜相对原子质量测定的原理【难点】氢气的净化、干燥剂氧化铜的还原【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1启普气体发生器一套氢气的制备和铜的相对原子量的测定——氢的发生于安全使用2电子天平一台【教学方法】1.讲解铜的相对原子质量测定原理。2.结合实验装置讲解操作过程及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.如何用实验证明氯酸钾里含有氯元素和氧元素？2.若试样中有水分或试管不干燥对测定结果有何影响？实验二十二化学反应速率与活化能(选开）【学习目标】1.了解浓度、催化剂对反应速率的影响；2.测定反应速率，计算反应级数，反应速率常数和活化能。【实验内容】1.化学反应的影响；2.温度对化学反应的影响；3.催化剂对化学反应的影响。【重点】反应速率与活化能的关系【难点】反应速率的计算机活化能计算【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1秒表一只化学反应速率与活化能2恒温水浴一套3干燥箱一台【教学方法】1.讲解反应速率及反应活化能测定原理。2.讲解讨论操作过程及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.若不用过二硫酸根，而用碘I-或I3-的浓度变化来表示反应速率，则反应速率常数k是否一样？2.化学反应的反应级数是怎样确定的？用本实验的结果加以说明。3.每次实验的计时操作要注意什么？实验二十三卤素元素和氧族元素(选开）【学习目标】1.了解氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法；了解氯、溴、氯酸钾的安全操作；2.掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别；3.掌握H2O2的某些重要性质；掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。【实验内容】1.氯酸钾和次氯酸钾的制备；2.卤素及其化合物氧化还原性；3.H2O2的性质；4.硫及其化合物的性质。【重点】元素不同氧化态性质【难点】相互反应的条件及反应方程式【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1电动离心机一台卤素元素和氧族元素2恒温水浴一套【教学方法】1.讲解讨论实验中涉及的相关反应。2.讲解讨论实验操作过程及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.怎样区分氯酸盐和次氯酸盐？2.在KI溶液中通入氯气，开始观察到碘析出，继续通过量的氯气，为什么单质碘又消失了？3.长久放置的H2S、Na2S、Na2SO3溶液会发生什么变化？如何判断变化情况？实验二十四氮族、碳族和硼族(选开）【学习目标】1.掌握不同氧化态氮的化合物的主要性质，掌握亚硝酸盐的氧化性和还原性，亚硝酸根和硝酸根离子的鉴定方法，掌握鉴定磷酸根的方法；2.掌握硅酸盐、硼酸盐及硼砂的主要性质；熟悉硼砂珠的有关实验操作。【实验内容】1.铵盐、氮的含氧酸及磷酸的性质；2.硅酸及硅酸盐的生成；3.硼酸及硼酸的焰色鉴定反应；4.硼砂珠试验。【重点】元素不同状态性质【难点】反应方程式【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1干燥箱一台氮族、碳族和硼族【教学方法】1.讲解讨论实验中涉及的相关反应。2.讲解讨论实验操作过程及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质？2.硼酸是几元酸？在硼酸溶液中加入多羟基化合物后，溶液的酸度会怎样变化？为什么？实验二十五ds区元素化合物的性质(选开）【学习目标】1.了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物、氢氧化物的生成和性质；2.了解铜、锌、镉和汞的配合物的形成和性质；3.掌握Cu+、Cu2+重要化合物的性质及相互转化的条件。【实验内容】1.铜的化合物；2.氧化银的生成和性质；3.锌、镉、汞的化合物；4.锌、镉、汞的配合物。【重点】元素各氧化态对应物质的性质【难点】反应方程式【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1电动离心机一台ds区元素化合物的性质2恒温水浴一套【教学方法】1.讲解讨论实验中涉及的相关反应。2.讲解讨论实验操作过程及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.使用汞时要注意什么？为什么汞要用水封存？2.使用实验证明：黄铜的主要组成是铜和锌。实验二十六d区元素化合物的性质(选开）【学习目标】1.试验并掌握钛、钒、铬、锰的一些重要化合物的性质；试验并掌握钛、钒、铬、锰的不同氧化态之间的转化；比较TiO2、V2O5、Cr2O3、CrO3的酸碱性的差异。2.试验并掌握Fe2+、Co2+、Ni2+化合物的还原性；Fe3+、Co3+、Ni3+化合物的氧化性；试验并了解铁、钴、镍配合物的生成和性质；3.试验并了解金属铁腐蚀的基本原理和防止腐蚀的方法。【实验内容】1.钛的化合物；2.钒的化合物；3.铬的化合物；4.Fe2+、Co2+、Ni2+化合物的还原性；5.Fe3+、Co3+、Ni3+化合物的氧化性；6.配合物的生成和性质；7.铁的腐蚀和防腐。【重点】元素各氧化态对应物质的性质【难点】反应方程式【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1恒温水浴一套d区元素化合物的性质2电动离心机一台【教学方法】1.讲解讨论实验中涉及的相关反应。2.讲解讨论实验操作过程及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.转化反应必须在何种介质中进行？为什么？2.水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等离子的存在？3.根据实验结果，设计一张铬的各种氧化值转化关系图。实验二十七硫代硫酸钠的制备及纯度测定(选开）【学习目标】1.掌握制备硫代硫酸钠的反应原理与反应条件，掌握纯度检测方法；2.掌握气体发生、浓缩结晶、抽滤等基本操作。【实验内容】1.硫代硫酸钠的制备；2.五水硫代硫酸钠含量的测定。【重点】硫代硫酸钠制备原理及含量测定【难点】制备过程条件的控制【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1恒温水浴一套硫代硫酸钠的制备及纯度测定2循环水泵一台3磁力搅拌器一台4干燥箱一台5电子天平一台【教学方法】1.讲解讨论硫代硫酸钠制备的原理。2.讲解讨论实验操作过程及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.说明产品分析中硫化钠和硫代硫酸钠含量测定的原理。2.停止通入SO2时，为什么必须控制溶液pH约为7而不能小于7？实验二十八硝酸钾溶解度的测定(选开）【学习目标】1.学习硝酸钾溶解度的粗略测定方法；学习绘制溶解度曲线；2.熟悉KNO3溶解度与温度的关系。【实验内容】1.硝酸钾溶解度的测定；2.溶解度曲线的绘制。【重点】溶解度测定原理【难点】溶解度测定及曲线绘制【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1恒温水浴一套硝酸钾溶解度的测定2干燥箱一台3循环水泵一台4全自动分析天平一台【教学方法】1.讲解讨论硝酸钾溶解度测定的原理。2.讲解讨论实验操作过程及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】还有哪种方法可以进行硝酸钾溶解度的测定？实验二十九两种水合草酸合铜（II）酸钾晶体的制备及其表征(选开）【学习目标】1.草酸合铜（II）酸钾晶体的制备原理和方法；2.学习无机晶体生长的控制因素和方法；3.学习热重分析方法（TG）表征结晶水合物。【实验内容】氧化铜的制备；草酸氢钾的制备；草酸合铜（II）酸钾的制备；晶体的控制生长；水合草酸合铜（II）酸钾晶体的热重分析。【重点】草酸合铜（II）酸钾晶体的制备原理及表征【难点】草酸合铜（II）酸钾晶体的制备原理及表征【实验主要设备和台件数】序号设备名称每组应配台件数实验项目备注1恒温水浴一套水合草酸合铜（II）酸钾晶体的制备及表征2抽滤装置一台3电子天平一台4热衷分析仪一台【教学方法】1.讲解讨论草酸合铜（II）酸钾晶体的制备原理和方法。2.讲解讨论实验操作过程及注意事项。3.实验操作过程中巡视发现问题进行处理及纠正。【复习思考】1.蓝紫色的针状晶体为什么要放入冰箱中保存？2.除热重分析法外，还可以用什么方法测定该晶体的结晶水？3.根据TG曲线分析晶体受热分解过程及