2023学年完整公开课版《离子反应》

第二节离子反应NaCl溶液、铁、蔗糖水、碳酸钠固体、铜、酒精、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠固体哪些可以导电？哪些不能？为什么？1、金属可以导电是因为有自由移动的电子。2、NaCl溶液、盐酸、氢氧化钠溶液可以导电是因为溶液中有自由移动的离子。讨论1一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（如NaCl）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物（如酒精、蔗糖）1、电解质与非电解质Cu和NaCl溶液是不是电解质？思考：CO2、SO3、NH3是电解质吗？讨论2⑴电解质和非电解质指的都是化合物⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质2、电离

电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？（1）电离的定义：物质溶解于水,离解成自由移动的离子的过程（2）电离发生的条件：溶于水或熔融（3）电离的结果：产生自由移动的离子（4）电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子电离方程式NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-1.电离方程式中原子团要不要拆开写？2.电离方程式等号两边电荷总量有什么关系？书写电离方程式时，常犯的错误有：

(1)把原子团拆开.如：NaOH=Na++O2-+H+(2)标错离子所带的电荷或不标电荷.如：KNO3=K++NO3-1Ca(OH)2=Ca+2OH(3)阴、阳离子的电荷总数的绝对值不等.如：Ca(OH)2=Ca2++OH-(4)两个以上相同离子应写成系数的，却写成了右下角码.如：H2SO4=H2++SO42-电离方程式书写的注意事项：(1)左边写物质的化学式,表示物质还未电离,右边写阴、阳离子符号,离子符号之间用加号连接,表示物质电离所产生的离子.(2)电离过程中,原子团一般不拆开.(3)离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面.(4)遵循三个原则：①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价；②质量守恒，即电离前后元素的种类，原子或原子团的个数相等；③电荷守恒：即左右两边的正负电荷总数相等.溶液对外不显电性.1.下列电离方程式正确的是()A.KClO3=K++Cl-+O3-

B.Ba(OH)2=Ba2+＋(OH)2-C.Na2SO4=Na2++SO42-

D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-练习：练习：1.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4HClNaOH

Ba(OH)2Fe2(SO4)3

Ca(NO3)2

根据上面的电离方程式总结酸、碱、盐在水溶液中的电离情况。1、酸---在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物.2、碱---在水溶液中电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.3、盐---电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物.NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？讨论3物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质回顾物质的分类：乙醇、蔗糖等大部分有机物练习：1、找出下列物质中的电解质2、今有100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液写出Al2(SO4)3的电离方程式________________________________溶液中阳离子数目为_________，阴离子数目为________________溶液中正电荷总数为___________，负电荷总数为_______________Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-0.2NA0.3NA0.6NA0.6NA思考：1、若将100mL1mol/·LKNO3溶液与100mL1mol/LNaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_______________________________2、若将100mL1mol/LAgNO3溶液与100mL1mol/LNaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_______________________________二、离子反应及其发生的条件1、离子反应的定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应．2、离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式．3．离子方程式的书写：例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式①“写”：写出正确的化学方程式②“拆”：易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③“删”删去两边没反应的离子

④“查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。

练习：写出下列反应的离子方程式

1、氢氧化钠和盐酸反应

2、氢氧化钙和硝酸反应

3、氢氧化钾和硫酸反应H+＋OH－=H2O

4、离子反应方程式的意义---表示某一类反应讨论

是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H+＋OH－==H2O讨论

上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?

离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。哪些因素可以使离子数目明显减少?离子共存

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。①生成难溶物或微溶物如：Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-等②生成气体或挥发性物质如：H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱;H+与OH-生成水离子反应③生成难电离的物质如：H+与CO32-等生成CO2；OH-与NH4+生成的NH35、复分解反应的离子反应发生的条件：

生成沉淀、气体或水。离子反应方程式书写D