2023年中考化学总复习溶液知识点总结汇编

2023年中考化学总复习溶液知识点总结汇编（精编版）

考点1­溶液的概念和基本特征

一、溶液的概念

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫

做溶液。

2.溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶

剂的质量；溶液的体积W溶质体积+溶剂体积

溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种

或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征

1.均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分

的浓度、密度和颜色完全一样。

2.稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

3.是混合物。

【规律】溶液的判别

1.澄清透明不代表是无色的。

2.均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸储水不是溶液。

【技巧】溶质、溶剂的判定

⑴通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

⑵当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

⑶当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

⑷当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑸溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

(6)溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

【真题回顾】

1.[2015•北京]下列饮品属于溶液的是()

A.蔗糖水B.牛奶

C.果粒橙D.豆浆

【答案】A

考点2-溶液和浊液

一、浊液：包括乳浊液和悬浊液。

二、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

三、溶液和浊液的区别

项目溶液悬浊液乳浊液

溶解性溶不溶不溶

分散在

水里的固、液、

固液

物质状气

态

分散在

分子或许多分子

水里的许多分子的集合体

离子的集合体

粒子

通明均浑浊、不

外观浑浊、不均一

均一

久置后稳定不

沉淀分上下两层不稳定

的变化变

考点3•乳化现象

一、乳浊液

小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

二、乳化现象

使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着

水流走，这个现象叫乳化现象。

三、乳化作用在生活中的应用

（1）洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。

⑵生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精

【技巧】乳化作用如何判别？

乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别。

【真题回顾】

（2015•郴州）下列利用了乳化原理的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污B.用稀硫酸除铁锈

C.用洗洁精除去餐具上的油污D.用盐酸除去水垢

答案C

考点4­溶解过程的热现象

在溶解过程中，发生了两种变化：

1.溶质的分子向水中扩散f放热。

2.溶质分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或离子）一吸热o

【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收

的热量时就表现为温度升高。

【举例】常见的吸放热溶液：

1.氯化钠溶于水时温度不变

2.硝酸钱溶解时吸收热量

3.氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量

【真题回顾】

（2015•陕西）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间

变化趋势的图像不正确的是（）

溶

质

质

里

0泠却时间0冷却时间0泠却时间o泠却时间

ABCD

答案D

考点5•饱和溶液与不饱和溶液

一、概念

⑴饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液

⑵不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶

液。

【技巧】

①必须指明”一定温度和”和“一定量的溶齐/

②明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。

③饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱

和溶液

二、相互转化

①加溶剂②一股升高温度

饱和溶液：》不饱和溶液

①蒸发溶剂②加入溶质③一般降低温度

【规律】

⑴此条件适用于大多数固体

⑵熟石灰（氢氧化钙）在一定量水中的溶解量随温度升高而降低

⑶溶液是否饱和的判定：判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入

某物是否能溶解。

⑷饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系

【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶

液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和

溶液才一定比不饱和溶液浓。

【真题回顾】

（2015•鄂州）取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后,

所得结论正确的是（）

A.保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大

B.保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大

C.保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大

D.降温至10℃时-，硝酸钾的溶解度减小

【答案】D

考点6­溶液的溶解度

固体物质的溶解度：

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

【理解要点】

条件：在一定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。

标准：在100g溶剂。比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。

状态：达到饱和时。

单位：以克为单位。

影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体

溶质）或温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随温度的升高而增

大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比

较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。

【技巧】溶解度不同于溶解性

1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一

种物理性质。

2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表

示方法，在一定温度，压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶

质的质量。

考点7-溶解度曲线

一、表示

物质的溶解度随温度变化的曲线。

二、意义

⑴表示同一种物质在不同温度时的溶解度；

⑵可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；

⑶表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。

⑷在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。

⑸在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。

三、溶解度曲线变化规律

⑴大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度比较陡，如硝

酸钾

⑵少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平，如氯化钠

⑶极少物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙

四、气体的溶解度

⑴定义：在压强为101kPa和一定温度时•，气体溶解在1体积水里达到饱和状

态时的气体体积。

⑵五要素：101kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。

⑶影响因素：温度、压强。

升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。

增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。

【真题回顾】

（2015•哈尔滨）右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列

说法正确的是（）

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙

C.t2℃时"，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量

分数

D.12c时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至tl℃,析出晶体的质

量甲一定大于乙

11i11：.

tit2温度（T）

（第13题图）

【答案】c

考点8•结晶

一、概念

热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程

叫结晶

二、方法

①蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐

②冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸

钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体

【真题回顾】

（2015•成都）将60C的硝酸钾溶液降温至20℃,有晶体析出。有关该过程的说法

错误的是

A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

B、20摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液

C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小

D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到

【答案】A

考点9•溶质的质量分数

一、定义

溶质的质量与溶液的质量之比。

二、定义式

溶质的质量分数=粤等X100%

溶液的质量

【规律】

(1)溶质的质量分数和温度无关。

⑵溶质质量分数单位为1。

⑶溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。

⑷结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。

⑸发生反应时溶质为新生成的物质。

(6)只有溶解的部分才是溶质。

三、溶液中溶质质量分数的计算

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

⑵已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

【公式】

(1)溶质质量=溶液质量X溶质质量分数

(2)溶液质量=溶质质量+溶剂质量

⑶溶质的质量分数=mt#xioo%

溶液的质量

【规律】在温度不变的条件下

⑴增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。

⑵增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。

【真题回顾】

(2015•益阳)下表为两种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃020406080100

KC127.634.040.045.551.156.7

溶解度

KNO

/g