2022-2023学年湖北省孝感某中学高三（最后冲刺）化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列有关实验能达到相应实验目的的是

①②③④

A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气

C.实验③用于石油分储制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯

2、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()

A.煤的干储和煤的液化均是物理变化

B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C.海水淡化的方法有蒸福法、电渗析法等

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

3、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

-2-

A.含等物质的量的AlCh，OH，CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2,OH>CO3

B.含等物质的量的FeB。、Feb的溶液中，缓慢通入氯气：C、Br，Fe2+

C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2cO3、BaCO3

D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+.H+的溶液中加入锌粉：Fe3+>Cu2+>H+.Fe2+

4、下列化学用语表述不正确的是

A.HC1的电子式：HB.CBU的球棍模型

C.S*的结标示意图：D.CS2的结构式：S=C-S

5、下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙烯的比例模型：QPB.质子数为53,中子数为78的碘原子：I

C.氯离子的结构示意图：ri?/;D.CO2的电子式：：0：C：6：

6、杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯

A.最简式是CH2B.分子中所有原子共平面

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物

7、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法错误的是

①②③

A.加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性

B.加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小

C.加热①时，上部汇集了NH4cl固体，此现象与碘升华实验现象相似

D.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是可逆反应

8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCO?与足量Na2。?反应转移的电子数为OJN,*

B.12g；4c的原子核内中子数为6NA

C.25℃时，lLpH=2的H2Go4溶液中含H*的数目为0.02NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

9、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HC1O>H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.AkAI2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D.112so4、NaOH、AlCh均为强电解质，都属于离子化合物

10、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为:

LisC6+LiI-sFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO「xe-=LimFePO4+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

11、下列有关"C6。的叙述正确的是

A.与"Cg化学性质相同B.与12co互为同素异形体

1

c.属于原子晶体D.与2ao互为同位素

12、某温度下，HNO2和CMCOOH的电离常数分别为5.0x10,和1.7x10-5。将pH相同、体积均为V。的两种酸溶液

分别加水稀释至体积V,pH随I.」的变化如图所示，下列叙述错误的是

A.曲线I代表CH3coOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点小于c点

C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(N()2-)>n(CH3co(K)

D.由c点到d点，溶液中，保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

c(A-)

13、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.用Na2cCh溶液处理水垢中的CaSO4:Ca+CO3-CaCO3；

++

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H+NO3=Ag+NOT+2H2O

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：AhO3+2OH=2A1O2+H2O

+

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4+HSO3

14、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LH2。？含有分子数目N.

B.25℃,ILpH=13的Ba(OH),数目为0.2N

C.在足量Cl2中0.1molFe燃烧完全，转移电子数目为0.3NA

D.密闭容器中3moiH?与1molN2充分反应可生成NH,分子数目为NA

15、以下说法正确的是

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名是：2,2一甲基丁烷

B.周、D2、T2互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷(CH3cH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2coOH)互称为同分异构体

16、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

17、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolOH-含有的电子数目为NA

B.lLlmol・L-Na2cO3溶液中含有的CCV-数目为NA

C.0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA

D.24克03中氧原子的数目为L5NA

18、分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述不正确的是()

A.分子中含有4种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色

D.Imol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

19、将铁粉和活性炭的混合物用Na。溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实

验的说法正确的是（）

A.在此实验过程中铁元素被还原

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

20、下列物质和铁不可能发生反应的是（）

A.AI2O3B.H2OC.浓硝酸D.。2

21、下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是

A.葡萄糖B.蛋白质C.硫酸铁D.淀粉

22、高铁酸钾（KzFeth）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl-4KCI+2FeCb+8H2

O+3Qf,下列说法不正确的是

A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

+6+2

B.KzFeCh在水中的电离方程式为K2FeO4-»2K+Fe+4O-

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.反应中涉及的物质中有5种为电解质

二、非选择题（共84分）

23、（14分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。

o

已知：①刈。+49。滔眄改嗔《脸。

:

©RCHO+HOCHiCHiOHH-^^XHR+H2O

-o0

③II+2ROH......X|l+HC1

ci—E—ci侏化剂

(DE的含氧官能团名称是,E分子中共面原子数目最多为o

⑵写出反应①的化学方程式__________________________________o

(3)写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式

a.能与浓漠水产生白色沉淀

b.能与NaHCCT,溶液反应产生气体

c.苯环上一氯代物有两种

(4)反应②的反应类型是。

(5)已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式、o

(6)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式

O

II

(7)结合已知①，以乙醇和苯甲醛()为原料，选用必要的无机试剂合成—CH=CH—C—OCHzCHs,写出合

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件)。

24、(12分)2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烧复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯燃复分解反

应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2J^J_L>C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3

现以烯燃CSHI。为原料，合成有机物M和N,合成路线如下:

(1)按系统命名法，有机物A的名称是o

(2)B的结构简式是o

(3)C—川)的反应类型是。

(4)写出D—►M的化学方程式o

(5)已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为o

(6)满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式.

①遇FeCh溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

(7)写出E—►F合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)。

CH3CH-巴OOH

CH3

25、(12分)1-溟丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-溟丙烷的实验装置如下:

尾气处理

冰水浴

有关数据见下表:

正丙醇1-漠丙烷漠

状W无色液体无色液体深红色液体

密度/(g•cm-3)0.81.363.1

沸点凡97.27159

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入25mL18.4mol・L”的浓H2SO4;冷却

至室温，搅拌下加入24gNaBr。

步骤2:按如图所示搭建实验装置，缓慢加热,直到无油状物蒸储出为止。

回答下列问题：

(1)使用油浴加热的优点主要有.

(2)仪器A的容积最好选用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步骤1中如果不加入20mL水或者加入的水过少，烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生，写出该反应的化学方程

式:。

(4)提纯产品的流程如下：

_S*用HtIt件1__尤*M(SO.一..WA；|

粗产品6A**------*有机层五＞有机物----►纯产品

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Br”已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写

出反应的离子方程式:.

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用(填字母，下同)。

a金属钠b胆矶c无水硫酸铜d碱石灰，

③操作II选择的装置为O

(5)本实验制得的纯产品为14.8g,则产率为(保留小数点后一位)。

26、(10分)碳酸镯咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镯难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷

血症的治疗。

I.碳酸偶可由LaCb和碳酸氢钱为原料来制备，避免生成碱式碳酸锄[La(OH)CO3],整个反应需在较低的pH条件下

进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镯。

(1)仪器X的名称是«

(2)如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取C(h、m等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是(填选项字母)。

=

(3)关闭活塞K2,，说明如下装置气密性良好。

<_~

(4)装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是—(填选项字母)。

A、NH4。固体和Ca(OH)2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCb和浓氨水

(5)实验装置接口的连接顺序是：a接—.为制得纯度较高的碳酸锄，实验过程中需要注意的问题是_0

II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢镂溶液，与氯化锄反应制备碳酸翎。

(6)精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是。

(7)制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镯的产率，可能的原因是o

III，碳酸锄咀嚼片中有效成分测量。

(8)准确称取碳酸翎咀嚼片ag,溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫服酸钱混

合指示剂，用0.5mol・L-i,EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2y?一=LaY-+2H+),消耗EDTA标

准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸镯(摩尔质量为458g/mol)的质量分数w=—。

27、(12分)硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极

其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸:在仪器b中加入39mL浓硝酸;在仪器c中加入

20%的石灰乳150mL。

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当

最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全

消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题：

(1)将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是。

(2)写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:.

(3)步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是,该气体无法直接被石灰乳吸

收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置(标明所用试剂及气流方向)。

(4)通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu(NO3)2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu(NO3)2是否被除

净的方法是。

(5)工业上也常采用将铜在450。＜3左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的优点是o

(6)用滴定法测定蓝色晶体中CM+的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol-L“EDTA(H2Y)

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反应为C1P++H2Y=CuY+2H+,蓝色晶体中

CiP+质量分数3=%.

28、(14分)2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喳在细胞水平上能

有效抑制新型冠状病毒(2019-nCoV)的感染。

CH3产

(1)已知磷酸氯喽的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为.P原子

核外价层电子排布式为,其核外电子有一个空间运动状态。

⑵磷酸氯喳中N原子的杂化方式为,N%是一种极易溶于水的气体，其沸点比As%的沸点高，其原因是

(3)H3P中PO?的空间构型为。

(4)磷化像是一种由MA族元素铉(Ga)与VA族元素磷(P)人工合成的DI—V族化合物半导体材料。晶胞结构可看

作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化铁晶体中含有的化学键类型为(填选项字母)

A.离子键B.配位键C.。键D.兀键E.极性键F.非极性键

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所

有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为。

♦1

(025,025,0.75)

③若磷化像的晶体密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中Ga和P原子的最近距离为pm。

29、(10分)X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周

期表中短周期元素。X为非金属元素，且X原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，Z的次外层电子数是最

外层电子数的;，W原子的s电子与p电子数相等，Q是前四周期中电负性最小的元素，R的原子序数为29»回

答下列问题：

(1)X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取杂化。

(2)化合物XZ与Y的单质分子互为,ImolXZ中含有兀键的数目为。

(3)W的稳定离子核外有种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离

能高，其原因是J____O

(4)Q的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中Q原子的个数为,晶体的配位数是o

(5)R元素的基态原子的核外电子排布式为；Y与R形成某种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的

密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数的数值为NA,则该晶体中R原子和Y原子之间的最短距离为cm。

(只写计算式)

O•…♦二.O~Y

：,一,・沁：

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.实验①的图中利用MnCh和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，

A项错误；

B.N%的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；

C.装置③为分储装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C项正确；

D.右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误；

本题答案选C.

2、C

【解析】试题分析：A、煤的干储是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛,、棉花或蚕丝

等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸馈法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。

考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂

3、D

【解析】

A.在含等物质的量的A1O2、OH;CCh3的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，故A错误；

B.含等物质的量的FeBrz、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性r>Fe2+>Br;则化学反应的先后顺序为1-、Fe2\

Br,故B错误；

C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入C(h,则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH,

K2co3、BaCCh,故C错误；

D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,则化学反应的先后顺序

为Fe3+、Cu2\H\Fe2+,故D正确；

答案选D。

4、A

【解析】

A.HC1为共价化合物，分子中没有阴阳离子，其电子式为H：。：，A项错误；

B.CH&分子正四面体形，其中球表示原子，棍表示共价键，B项正确；

C.S*的核电荷数为16,核外18电子符合电子排布规律，C项正确；

D.CS2分子中碳原子与2个硫原子各形成2对共用电子对，D项正确。

本题选A。

5、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为A项正确；

B.质子数为53,中子数为78,则质量数=53+78=131,碘原子为：用LB项错误；

C.氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为,j«,C项错误；

D.二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：：3建CJUG：，D项错误；

答案选A。

6、C

【解析】

A.6］的分子式为C6H6,最简式是CH,故A错误；

B.［二不是平面结构，中间连四个单键的碳，类似甲烷的碳，周围的四个原子不共面，分子中不是所有的原子都

共面，故B错误；

C.中有碳碳双键，能使酸性高锈酸钾溶液褪色，故C正确；

D.CH2=CH-CH=CH2的分子式为：C4H6,氏j的分子式为C6H6,两者的组成不相似，其两者之间相差的不是若干

个-CH2,不是同系物，故D错误；

正确答案是C.

【点睛】

C选注意能和酸性高镒酸钾反应的基团：碳碳双键，碳碳三键，-OH（醇，酚等），-CHO,C=O,含侧链的苯环。

7、A

【解析】

A.依据二氧化硫的漂白原理和漂白效果不稳定性解答；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色；

C.氯化钱不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化镂；

D.可逆反应应在同一条件下进行。

【详解】

A.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却

后又变为无色，故A错误；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小，故B

正确；

C.加热时，①上部汇集了固体NlhCL是由于氯化镂不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化

钱，此现象与碘升华实验现象相似，故C正确；

D.氨气与水的反应是可逆的，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不完全是

可逆反应，故D正确；

故答案选A。

【点睛】

本题注意“封管实验”的实验装置中发生的反应分别在加热条件下和冷却后进行，不一定是可逆反应，要根据具体的化

学反应进行判断。

8、A

【解析】

A.二者的反应方程式为2Na2O2+2CC>2=2Na2co3+O2,当有2moi二氧化碳参加反应时，一共转移2moi电子，因此

224L

当有丁-----=01mol二氧化碳参加反应时，转移O.lmol电子，A项正确；

22.4L/mol

12g6,48

B.碳原子的物质的量是丁产：=根据质量数=质子数+中子数算出其1个原子内有8个中子，故一共有二mol

14g/mol77

中子，B项错误；

C.pH=2的溶液中c(H*)=l(y2mol/L,根据n=c-V算出H,的物质的量为10°mol，C项错误；

D.葡萄糖的分子式为C6乩2。6,蔗糖的分子式为CmH22O「二者的最简式不一样，因此无法计算，D项错误；

答案选A。

9、B

【解析】

A.纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B.HC1O、H2s(浓)、HNCh均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确;

C.A1属于单质，不属于化合物，故C错误；D.H2sCh、AlCb属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。

10、D

【解析】

+

放电时，LixC6在负极(铜箔电极)上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,其正极反应即在铝

箔电极上发生的反应为：LimFeP(h+xLi++xe-=LiFePO4,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【详解】

+

A.放电时，LixCd在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li+脱离石墨向正极移动,

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时Lii“FePO4在正极上得电子，其正极反应为：LizFePO4+xLi++x

e=LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO「xe「=LimFePCh+xLi+,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料(即原电池的负极)，D项错误；

答案选D。

【点睛】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

+

靠负”，放电时LizFePCh在正极上得电子，其正极反应为：LilxFePO4+xLi+xe=LiFePO4,则充电时电池正极即阳

极发生的氧化反应为：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLi\

11、A

【解析】

A."Cm与12ao中碳原子为同种元素的碳原子，则化学性质相同，故A正确；

B."Co与12c«,是同一种单质，二者不是同素异形体，故B错误；

C."Co是分子晶体，故C错误；

D."C与12c的质子数均为6,中子数不同，互为同位素，"Co与是同一种单质，故D错误。

故选：Ao

12、C

【解析】

由电离常数可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V。的两种酸溶液中，醋

酸的物质的量比亚硝酸大。

【详解】

A.相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线I代表CHsCOOH溶液，正确；

B.从图中可以看出，溶液的pHb点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OH-)c点比b点大，从而说明溶液中水的电

离程度c点比b点大，正确；

C.相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)<n(CH3CO(T),错

误;

D.由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以Kw/Ka不变，即二~一一保持不变，正确。

c(A-)

故答案为Co

13、C

【解析】

2

A.用Na2cCh溶液处理水垢中的CaSO4,水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO42-,故A错误；

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B错误；

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：AhO3+2OH=2AlO2+H2O,故

C正确；

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸铁，正确的离子方程式为：2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32-,故

D错误；

答案选C。

14、C

【解析】

A.标准状况下H2O2的状态不是气态，不能使用气体摩尔体积，A错误；

B.25℃,lLpH=13的Ba(OH)2的溶液,c(OH)=0.1mol/L,n(OH)=0.1mol/LxlL=0.1mol,故OIT的数目为0.1NA,B

错误；

C.CL具有强的氧化性，能够将变价金属Fe氧化为+3价，所以O.lmolFe完全燃烧，转移电子数目为0.3&,C正确；

D.N2与周合成氨气的反应是可逆反应，所以密闭容器中3molH2与1molN,充分反应可生成NH,分子数目小于NA,

D错误；

故合理选项是C„

15、D

【解析】

A.CH3cHzc(CH3)3的系统命名为2,2—二甲基丁烷，A项错误；

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。H2、D2、T2为单质分子，B项错误；

C.同系物的结构相似，分子组成相差若干“C%”。乙酸(CH3COOH)、硬脂酸(G7H35COOH)、软脂酸(G51131coOH)

属于同系物，它们与油酸(Ci7H33COOH)不是同系物，C项错误；

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2coOH)为同分异构体，D项

正确。

本题选D。

16、C

【解析】

A.二氧化硫密度比空气大；

B.类比浓硫酸的稀释；

C.操作符合过滤中的一贴二低三靠；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。

【详解】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误；

B.反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不

断搅拌，选项B错误；

C.转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项C正确；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方

法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。

17、D

【解析】1个OFT含有10个电子含有的电子数目为IONA，故A错误；碳酸根离子水解，所以ILlmol・L“

Na2cO3溶液中含有的C(V-数目小于NA,故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；24克。3中氧原子的数目

24g

x3x7V=L5NA,故D正确。

48g/molA

18、D

【解析】

A.分子中含有竣基、羟基、碳碳双键、酸键4种官能团，故A正确；

B.竣基与乙醇酯化反应，羟基与乙酸酯化反应，故B正确；

C.含有碳碳双键可使溟的四氯化碳溶液发生加成，使酸性高锈酸钾溶液发生氧化反应而褪色，故C正确;

D.lmol分枝酸2moi竣基，因此最多可与2moiNaOH发生中和反应，羟基不与氢氧化钠反应，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

和钠反应的基团主要是竣基、羟基，和氢氧化钠反应的的基团是较基，和碳酸钠反应的基团是竣基和酚羟基，和碳酸

氢钠反应的基团是竣基。

19、C

【解析】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；

B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；

D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。

【详解】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,被氧化，故A错误；

B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B

错误；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；

D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，

故D错误；

故选：C»

20、A

【解析】

A、铁的活泼性比铝弱，则铁和ALO3不反应，故A选；

B、铁和H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；

C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选；

D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；

故选：Ao

21、A

【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；

B.蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意;

C.硫酸铁溶于水后，电离产生的Fe3+发生水解作用产生Fe(OH)3胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；

D.淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意；

故合理选项是Ao

22、B

【解析】

A.根据2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCb+8H2O+3QT可知Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正

确；

B.RFeCh为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2FeO4=2K++FeO4*,故B错误；

C.反应中16molHC1参加反应只有6moi被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C正确；

D.因为产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质,所以反应中涉及的物质中有5种为电解质，故D正确；

答案选B。

二、非选择题（共84分）

【解析】

反应①是苯与溟发生取代反应生成A,A为，结合B的分子式可知，A发生水解反应生成B,B为<Q>-0H.

结合D的分子式与E的结构简式可知D为二对比E与新泽茉莉醛的结构简式，结合F-G的反应条件及信

息①②，可知E-F发生信息②中的反应，F-G发生信息①中的反应，且甲的相对分子质量为30,可推知甲为HCHO、

F为此屋、G为氐屋工，G与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛。结合C

的分子式可知，2分子苯酚与1分子HCHO反应生成C,化合物C能发生信息③中的反应，说明C中含有羟基，且

C核磁共振氢谱有四种峰，可推知C为H0-O-CH2-G-OH，结合信息③可知PC树脂结构简式为

J^j-0-C-Cl,据此分析解答⑴〜(6)；

(7)结合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛反应得到©J-CHnCH-CH。，再进一步氧化生成

0_CH=CH-COOH,最后与乙醇发生酯化反应得到目标物，据此书写合成路线图。

【详解】

CHO

(1)E为［^LOH，含氧官能团有羟基、醛基，E分子中苯环、-CHO均为平面结构，且直接相连的原子共面，共面

0H

原子数目最多为16个，故答案为羟基、醛基；16；

CHO

(3)E为与化合物E互为同分异构体的有机物符合条件：a.能与浓漠水产生白色沉淀，说明含酚-OH；

-0H

0H

b.能与NaHCCh溶液反应产生气体，说明含-COOH；c.苯环上一氯代物有两种，则苯环上有2种H,则符合条件的

(4)反应②中G(史屋二()「0旧=度°

)与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛，故答案为加成反应;

(5)由上述分析可知甲和G分别为HCHO、故答案为HCHO；

(6)反应③的化学方程式为

成苯丙烯醛，再将・CHO氧化为・COOH,最后在与乙醇发生酯化反应，则合成流程为

CH3cH20HGC"fCH3CHOH=CHCHOO2HCHCOOH

A.

NaOH溶液，△

CH3cH20HH=CHCOOCHCH.长生二

23,故答案为

浓硫酸,2

CH3cH20H6C"fCH3CH0H=CHCHOO2H=CHCOOH

A.

NaOH溶液，△

CH3cH20HHCHCOOCH2cH3

浓硫酸，△

【点睛】

本题的难点是物质结构的推导，要注意充分利用题示已知信息和各小题中提供的条件。本题的易错点为(6),要注意方

程式的配平。

24、2・甲基・1・丁烯CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2CH3取代反应

O=C-C=O

OHOH<)CH3CH2-C-COOCH2CH2

IICOOH浓硫酸\/II

CHICH2-C-C-CH2CHI*I三kCHQHLf-f—CH皿♦2HX)

COOHCH2

CH3CH3CH3cHa

H2cH3

NaOH/HiO八OyCu

CHiCH<Br(CHi)CH?Br——--------►CHtCH<OH(CHi)CHX)H-------------->

△△

OH

八八八八①银氨溶液/△।

CHiCHzCOHfCHi^HO------------------►CH<H-C-COOH

②方2

CH,

【解析】

由F的结构简式可知A应为CH2=C(CH3)CH2cH3,生成E为CHzBrCBKCHWCH2cH3,F发生消去反应生成G,G

CH3cHi-C—COOH

为一II,X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，结